人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案设计，共4页。教案主要包含了知识回顾，思考与练习，思考与交流，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

课程基本信息
学科
化学
年级
高二
学期
秋季
课题
水的电离和溶液的pH
教科书
书 名：《化学选择性必修1：化学反应原理》
教学目标
1．认识水的电离平衡，了解水的离子积常数；能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。
2．认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH,了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
3．能正确测定溶液的pH;能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度；掌握数据分析与处理的方法，培养定胁研究的意识。
教学内容
教学重点：
水的离子积常数，水电离平衡的影响因素。
教学难点：
水的离子积和溶液pH的计算。
教学过程
【知识回顾】电离平衡及其影响因素
答：(1) 内因；(2) 外因；
【实验】水的导电性实验
现象：电流计发生偏转，但是灯泡不亮。
结论：水是极弱电解质，能发生微弱电离。
一. 水的电离
1.电离方程式：H2OH＋ ＋OH－
【问题1】如何衡量水的电离的限度？
答：化学平衡常数推导出水的离子积 KW=c(H+)·c(OH-)，
2.水的离子积
【问题2】水的离子积受那些因素影响呢？
答：运用化学平衡常数的知识可知，水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离, KW增大。KW只与温度有关,与浓度无关。
展示实验数据：
常温下，水的离子积Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
【问题3】外界条件对水的电离平衡有哪些的影响？
3. 水电离平衡的影响因素
① 酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。平衡逆向移动 ，水的电离程度变小。
② 温度：T↑，促进水的电离， Kw↑，平衡正向移动 ，水的电离程度变大。
③ 外加能消耗H+或OH-的物质：平衡正向移动 ，水的电离程度变大。
【思考与练习】
（1）0.01ml/L盐酸溶液中： （2）0.01ml/L NaOH溶液中：
c(H+) = ， c(H+) = ，
c(OH-)= ， c(OH-)= ，
c(H+)水= ， c(H+)水= ，
c(OH-)水= ， c(OH-)水= ，
（3）室温下，0.1 ml/L 的醋酸溶液，c(H+) = 0.001 ml/L，水电离的c(H+)=___________
【过渡】盐酸是水中加了酸，呈酸性；氢氧化钠溶液是水中加了碱，呈碱性；那酸性溶液一定是含酸，碱性溶液一定含有碱吗？溶液的酸碱性如何判断？
二、溶液的酸碱性与pH
请填写下表：（25℃常温下）
1.溶液的酸碱性与pH
酸碱性判断的最根本依据是溶液中c(H+) 和c(OH-) 相对大小，c(H+)>c(OH-),酸性；c(H+)=c(OH-),中性；c(H+)2.pH的表示方法
pH=-lgc(H+)，它的引入是为了方便表示溶液中的c(H+)。
【思考与交流】pH=7的溶液一定呈中性吗?
答：在25℃时，pH=7的溶液呈中性；温度高于25 ℃时，水的电离程度增大，KW >1.0×10-14，中性溶液的pH<7，而pH=7时溶液呈碱性。
3．pH的测定
（1）酸碱指示剂法（定性测定）
（2）pH试纸法（定量测定）
pH试纸使用方法：用玻璃棒直接蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后马上跟标准比色卡对比。
【思考】误将试纸湿润后，再测pH，会产生怎样的误差？
答：不一定。湿润后相当于稀释了溶液，中性溶液无误差；酸性或碱性溶液更靠近中性。
（3）利用pH计测定（精确测定溶液的pH）
4. pH的应用
（1）土壤的pH值与土壤有效养分含量有关。
（2）工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。
（3）人们的生活和健康与溶液的酸碱性有密切关系。
【课堂小结】课件展示