高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体课文内容ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，范德华力氢键，共价键，视频实验，逆向分析，键长原子半径，正向梳理，判断晶体类型，共价晶体，分子晶体等内容，欢迎下载使用。
1、对比分子晶体与共价晶体，熟知常见的分子晶体与共价晶体。2、能结合具体实例，说明分子晶体、共价晶体粒子间的相互作用与性质（熔点、硬度等）的关系。
任务1：对比分子晶体与共价晶体。
问题1：将下列晶体分类填入表中：
金刚石、干冰、冰、可燃冰、硫黄、C60、碘、石英、白磷、苯甲酸、金刚砂（SiC）、稀有气体的晶体、O2的晶体、N2的晶体
金刚石、石英、金刚砂（SiC）
干冰、冰、可燃冰、硫黄、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、O2的晶体、N2的晶体
问题2：对比分子晶体与共价晶体，完成下表：
任务2：认识常见的分子晶体及其性质比较。
问题1：哪些晶体属于分子晶体？
所有非金属氢化物部分非金属单质（除金刚石、Si、石墨等）部分非金属氧化物（除SiO2）几乎所有的酸绝大多数有机物（除有机盐）
注意：分子间作用力是范德华力或氢键，分子内作用力是共价键；稀有气体分子内无共价键。
问题2：比较下列4组分子晶体的熔点，分析分子晶体熔点的影响因素。
（1）H2O的熔点比H2S的高，原因是：
H2O分子间易形成氢键，H2S分子间只是范德华力
乙酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键
（2）乙酸的熔点比硝酸的高，原因是：
P4的相对分子质量大，范德华力强
（3）P4的熔点比N2的高，原因是：
CO的极性大，范德华力强
（4）CO的熔点比N2的高，原因是：
小结：分子晶体熔点的影响因素：
相对分子质量越大，物质熔沸点越高分子极性越大，物质熔沸点越高
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，将镁条点燃后放入小穴，将另一块干冰盖上，观察实验现象。从中能得出哪些结论？
镁条在干冰内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体和黑色固体。
任务3：认识常见的共价晶体及其性质比较。
问题1：哪些晶体属于共价晶体？
某些单质：金刚石C、硅Si、锗Ge、灰锡Sn、硼B等；某些非金属化合物：二氧化硅SiO2、碳化硅SiC（金刚砂）、氮化硅Si3N4、氮化硼BN等。
问题2：“具有共价键的晶体叫做共价晶体”，这种说法对吗？请举例说明。
具有共价键的晶体可以是：共价晶体，如SiO2；分子晶体，如CO2；离子晶体，如NaOH。共价晶体除仅有共价键外，还要求构成晶体的粒子是原子。
问题3：怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？
半径：CGe—Ge，破坏共价键所需能量依次下降。
摩氏硬度：画痕硬度，以固体互相刻画时出现刻痕的固体的硬度较低。金刚石不能被任何天然矿物刻画出刻痕，因而是最硬的。以金刚石的硬度为10，以另9种天然矿物为代表，可将摩氏硬度分为十度。
教材P82 资料卡片：
问题4：共价晶体硬度很大，但不一定经得起锤击，这说明了什么？
物质经受锤击的性质属于延展性。共价键有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂。金刚石硬度最大，却很容易经锤击而破碎。
任务4：构建晶体熔点比较的思维模型。
问题：将金刚石、Si、H2O、H2S、CH4的熔点按从高到低的顺序排列，并说明理由。
金刚石>Si>H2O>H2S>CH4
构建晶体熔点比较的思维模型：
金刚石和Si属于共价晶体，H2O、H2S和CH4属于分子晶体，破坏共价键所需能量比分子间作用力多得多。C半径小，C—C键能大，金刚石>Si。H2O易形成分子间氢键，H2S的相对分子质量比CH4的大，H2O>H2S>CH4。
阅读 P83“科学·技术·社会”，了解金刚石的合成方法 。
根据结构思考：石墨的熔点比金刚石的高，原因可能是？
石墨层间是范德华力、层内是共价键。与金刚石相比，石墨的碳碳键键长短，键能大，熔化时破坏共价键所需能量高。
金刚石再硬，智慧能使它变软；拥有智慧，平凡的石墨也能变成璀璨的钻石！愿同学们拥有智慧，快乐学习！