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湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题
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这是一份湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，文件包含高三化学10月考docx、高三化学10月考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“垃圾分类记心上,魅力仙桃新时尚”。下列可回收物中,主要成分为无机非金属材料的是（ ）
A.普通玻璃 B.不锈钢锅
C.矿泉水瓶 D.棉麻织物
2．社会的发展与进步离不开材料和原料。下列有关材料的说法正确的是（ ）
A．烧制陶器的主要原料为黏土、石灰石和石英砂
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．丝绸和棉麻是丝绸之路主要运输物，其原料都是纤维素。
D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
3．下列说法正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子可表示为：
B．CO2的空间填充模型为：
C．过氧化氢的电子式为：
D．3-甲基戊烷的键线式为：
4．对于如图所示实验，实验现象预测或操作正确的是（ ）
5．下列说法中正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其碳化
B．可用碱石灰、氯化钙等干燥剂干燥氨气
C．锌与浓H2SO4反应,可能会生成两种气体
D．BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
6．铁是日常生产、生活中使用最广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．钢铁厂中炽热的铁水注入模具前,模具必须进行充分的干燥处理
B．常温下,铁与浓硫酸不反应,故常温下常用铁质容器储运浓硫酸
C．在空气中,Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明Fe(OH)3更稳定
D．维生素C具有还原性,与FeSO4补血剂一起服用,效果更好
7．下列气体所选除杂试剂和收集方法均正确的是（ ）
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．反应Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－产物所带的电荷数目为NA
B．1 L 1 ml·L－1 CH3COOH水溶液中含有的质子数为32NA
C．标准状况下，22.4 L氖气含有的电子数为10NA
D．密闭容器中，1 ml N2和3 ml H2催化反应后分子总数为2NA
9．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（ ）
10．下列说法正确的是（ ）
A．久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸吸收了空气中的杂质
B．光导纤维能与苛性钠发生化学反应，但不能与纯碱发生化学反应
C．浓硝酸与浓盐酸按物质的量浓度比3:1配制的王水能溶解金箔
D．浓硝酸与碳混合加热时产生红棕色气体，碳单质不一定被氧化
11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，气体不一定是二氧化硫
B．可以用蘸有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的玻璃棒靠近制备氨气的试管口来检验氨气
C．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有硫酸根
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是
12．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．与水反应：
B．与溶液反应：
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：
D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电：
13．在探究性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是
B．向溴水中通入，溶液褪色，体现的氧化性
C．过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊溶液
D．向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于
14．下列各组离子能大量共存，但通入后，不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
15．硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示:下列说法不正确的是（ ）
A．从物质类别角度分析,SO2和SO3都是酸性氧化物
B．X与SO2混合可大量共存
C．在加热条件下,Y的浓溶液与碳单质可以发生反应生成使品红褪色的气体
D．24 mL 0.05 ml·L-1Na2SO3溶液与20 mL 0.02 ml·L-1 K2Cr2O7溶液恰好反应,则Cr元素在还原产物中的化合价为+3价
二、解答题（4个大题，共55分）
16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：厕洁灵的有效成分是盐酸。
回答下列问题：
(1)b中采用的加热方式是 。b中化学反应的离子方程式是 ，c采用冰水浴冷却的目的是 。
(2)d的作用是 ，可选用试剂
A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与厕洁灵混用的原因是 (用离子方程式表示)。
17．科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示:
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性物质的电子式是 。
(3)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为 。
(4)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为 。
(5) 分析硫的氧化物和氮的化合物的水溶液如下图所示。
①若试管内溶液显红色，加热该试管，发现红色褪去，停止加热，一段时间后，红色又恢复，则原红色溶液是
②若试管内溶液显无色，加热该试管，发现溶液变红色，停止加热，一段时间后，红色又褪去，则原无色溶液是
18．亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被反应成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于时易分解生成和NaCl。
(1)“在发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为 。
(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过，其原因 。
(4)的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液 、 、过滤、洗涤、干燥。
19．无水亚硫酸钠()广泛应用于电化学工业中阳极泥贵金属的提炼。但久置的无水容易氧化变质，其纯度的测定方法有多种，现列出如下几种常见的方法：
Ⅰ．固体质量分析法：取久置的无水固体样品m g于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的溶液，再经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体n g，经分析计算即可得到纯度。
(1)请用化学方程式表示变质的主要原因 。
(2)确认溶液已经过量的实验操作是 。
(3)室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 。
Ⅱ．气体体积分析法：
①按图组装好装置(夹持装置已略)，检验气密性后加入m g样品。
②调整A与量气管液面相平，读量气管中液体体积为。
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应。
④恢复至原温度并调整量气管液面，读量气管中液体体积为(已知)。
请回答下列问题：
(4)盛装稀硫酸的仪器B名称为 ，盛装样品的仪器名称为 。
(5)相比普通的分液漏斗，B在该实验中的优点是_______。
A．可以起到冷凝回流的作用B．方便检验装置的气密性
C．使漏斗中液体顺利流下D．减小加入液体体积对测量气体体积的误差
(6)该实验条件为标准状况，则测得的物质的量为 ml(可用含字母的表达式来表示)。
Ⅲ．滴定法：
①称取2.10 g样品于锥形瓶中，加入酸性溶液20.00 mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应。
②用的溶液滴定过量的酸性溶液，（该条件下铵根不与酸性溶液反应）。
③重复①②两组实验三次，平均消耗溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
(7)第②步中发生的离子反应方程式为 。
(8)该无水样品的纯度(质量分数)为 。A．蒸发氯化镁溶液得到固体
B．充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为棕黄色
C．分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
气体(杂质)
除杂试剂
收集方法
A
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
向上排空气法
B
N2(CO2)
烧碱溶液
向上排空气法
C
NO(NO2)
水
向下排空气法
D
C2H2(H2S)
酸性KMnO4溶液
向下排空气法
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
选项
探究目的
实验方案
A
是否变质
向溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加溶液，观察沉淀生成情况
B
是否水解
向溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察溶液颜色变化
C
是否有还原性
向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D
是否有氧化性
向溶液中滴加几滴溶液，再滴加几滴稀盐酸溶液，观察沉淀生成情况
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“垃圾分类记心上,魅力仙桃新时尚”。下列可回收物中,主要成分为无机非金属材料的是（ ）
A.普通玻璃 B.不锈钢锅
C.矿泉水瓶 D.棉麻织物
2．社会的发展与进步离不开材料和原料。下列有关材料的说法正确的是（ ）
A．烧制陶器的主要原料为黏土、石灰石和石英砂
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．丝绸和棉麻是丝绸之路主要运输物，其原料都是纤维素。
D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
3．下列说法正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子可表示为：
B．CO2的空间填充模型为：
C．过氧化氢的电子式为：
D．3-甲基戊烷的键线式为：
4．对于如图所示实验，实验现象预测或操作正确的是（ ）
5．下列说法中正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其碳化
B．可用碱石灰、氯化钙等干燥剂干燥氨气
C．锌与浓H2SO4反应,可能会生成两种气体
D．BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
6．铁是日常生产、生活中使用最广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．钢铁厂中炽热的铁水注入模具前,模具必须进行充分的干燥处理
B．常温下,铁与浓硫酸不反应,故常温下常用铁质容器储运浓硫酸
C．在空气中,Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明Fe(OH)3更稳定
D．维生素C具有还原性,与FeSO4补血剂一起服用,效果更好
7．下列气体所选除杂试剂和收集方法均正确的是（ ）
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．反应Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－产物所带的电荷数目为NA
B．1 L 1 ml·L－1 CH3COOH水溶液中含有的质子数为32NA
C．标准状况下，22.4 L氖气含有的电子数为10NA
D．密闭容器中，1 ml N2和3 ml H2催化反应后分子总数为2NA
9．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（ ）
10．下列说法正确的是（ ）
A．久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸吸收了空气中的杂质
B．光导纤维能与苛性钠发生化学反应，但不能与纯碱发生化学反应
C．浓硝酸与浓盐酸按物质的量浓度比3:1配制的王水能溶解金箔
D．浓硝酸与碳混合加热时产生红棕色气体，碳单质不一定被氧化
11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，气体不一定是二氧化硫
B．可以用蘸有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的玻璃棒靠近制备氨气的试管口来检验氨气
C．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有硫酸根
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是
12．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．与水反应：
B．与溶液反应：
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：
D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电：
13．在探究性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是
B．向溴水中通入，溶液褪色，体现的氧化性
C．过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊溶液
D．向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于
14．下列各组离子能大量共存，但通入后，不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
15．硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示:下列说法不正确的是（ ）
A．从物质类别角度分析,SO2和SO3都是酸性氧化物
B．X与SO2混合可大量共存
C．在加热条件下,Y的浓溶液与碳单质可以发生反应生成使品红褪色的气体
D．24 mL 0.05 ml·L-1Na2SO3溶液与20 mL 0.02 ml·L-1 K2Cr2O7溶液恰好反应,则Cr元素在还原产物中的化合价为+3价
二、解答题（4个大题，共55分）
16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：厕洁灵的有效成分是盐酸。
回答下列问题：
(1)b中采用的加热方式是 。b中化学反应的离子方程式是 ，c采用冰水浴冷却的目的是 。
(2)d的作用是 ，可选用试剂
A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与厕洁灵混用的原因是 (用离子方程式表示)。
17．科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示:
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性物质的电子式是 。
(3)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为 。
(4)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为 。
(5) 分析硫的氧化物和氮的化合物的水溶液如下图所示。
①若试管内溶液显红色，加热该试管，发现红色褪去，停止加热，一段时间后，红色又恢复，则原红色溶液是
②若试管内溶液显无色，加热该试管，发现溶液变红色，停止加热，一段时间后，红色又褪去，则原无色溶液是
18．亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被反应成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于时易分解生成和NaCl。
(1)“在发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为 。
(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过，其原因 。
(4)的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液 、 、过滤、洗涤、干燥。
19．无水亚硫酸钠()广泛应用于电化学工业中阳极泥贵金属的提炼。但久置的无水容易氧化变质，其纯度的测定方法有多种，现列出如下几种常见的方法：
Ⅰ．固体质量分析法：取久置的无水固体样品m g于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的溶液，再经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体n g，经分析计算即可得到纯度。
(1)请用化学方程式表示变质的主要原因 。
(2)确认溶液已经过量的实验操作是 。
(3)室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 。
Ⅱ．气体体积分析法：
①按图组装好装置(夹持装置已略)，检验气密性后加入m g样品。
②调整A与量气管液面相平，读量气管中液体体积为。
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应。
④恢复至原温度并调整量气管液面，读量气管中液体体积为(已知)。
请回答下列问题：
(4)盛装稀硫酸的仪器B名称为 ，盛装样品的仪器名称为 。
(5)相比普通的分液漏斗，B在该实验中的优点是_______。
A．可以起到冷凝回流的作用B．方便检验装置的气密性
C．使漏斗中液体顺利流下D．减小加入液体体积对测量气体体积的误差
(6)该实验条件为标准状况，则测得的物质的量为 ml(可用含字母的表达式来表示)。
Ⅲ．滴定法：
①称取2.10 g样品于锥形瓶中，加入酸性溶液20.00 mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应。
②用的溶液滴定过量的酸性溶液，（该条件下铵根不与酸性溶液反应）。
③重复①②两组实验三次，平均消耗溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
(7)第②步中发生的离子反应方程式为 。
(8)该无水样品的纯度(质量分数)为 。A．蒸发氯化镁溶液得到固体
B．充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为棕黄色
C．分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
气体(杂质)
除杂试剂
收集方法
A
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
向上排空气法
B
N2(CO2)
烧碱溶液
向上排空气法
C
NO(NO2)
水
向下排空气法
D
C2H2(H2S)
酸性KMnO4溶液
向下排空气法
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
选项
探究目的
实验方案
A
是否变质
向溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加溶液，观察沉淀生成情况
B
是否水解
向溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察溶液颜色变化
C
是否有还原性
向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D
是否有氧化性
向溶液中滴加几滴溶液，再滴加几滴稀盐酸溶液，观察沉淀生成情况
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