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贵州省贵阳市乌当区某校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题
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这是一份贵州省贵阳市乌当区某校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，文件包含2025届高三10月月考化学试卷docx、参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
2024年10月
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害
D．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处
2．研究物质性质基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正确的是
A．如图所示，研究气体性质的方法属于观察法
B．用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水
C．属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐
D．已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．HClO的电子式为
C．中子数为17的硫原子： D．的结构示意图：
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
5．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
6．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是
7．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
8．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是
9．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备
10．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是
11.碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是
A．上述过程不涉及氧化还原反应
B．可用澄清石灰水鉴别和
C．将和通入饱和食盐水时，应先通入
D．将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
12．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
13．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
14．钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)。下列说法正确的是：
A．氯化过程中，每消耗6 ml碳单质，转移电子14 ml
B．氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂
C．相对分子质量：，熔点：
D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气
二、填空题（每空2分，方程式3分，共58分）
15．（21分）
I．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①计算 ②称量 ③稀释 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶。
上述步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)
现需配制360mL0.50ml·L-1稀硫酸。
(2)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（有规格的规格要一并填写）
(3)量取浓硫酸选用量筒规格为___________。（ ）
A．10mL B．25mL C．50mLD．100mL
II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
（4）操作①中发生的化学反应方程式： ，
可选择在___________容器进行加热。
A．试管 B．量筒C．容量瓶D．分液漏斗
（5）操作③的目的是 ，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 (填“能”或“不能”)原因： ；
（6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中SO已除尽，其方法有_______________。
A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽
B．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽
C．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽
D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽
16．（17分）含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认第四代高效、无毒的广谱消毒剂，世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。制备ClO2常见的方法有：
方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。
(1)ClO2中氯元素的化合价是 ，H2O2的电子式是 。
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
(3)方法2发生反应的离子方程式 。
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是 (写出一点即可)。
Ⅱ.已知：。
有关物质的熔沸点如表：
的生产流程示意图如图：
(5)该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式，下同)，能参与循环的物质是
。从发生器中分离出，可采用的方法是 。
17．（20分）
Ⅰ.亚硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：i.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
ii.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。
回答下列问题：
仪器I的名称为 ，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为
(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。
(2)C装置的作用为 。
(3)反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是 ，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是 。
(4)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。
下列操作步骤的正确顺序为 (填字母)。
a.体系冷却后，停止通入 b.通入干燥的赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的赶尽
e.检验装置的气密性
Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。
(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应 (填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是
。
(6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是
(填图中字母序号)，理由是
。
选项
装置
现象
结论
A
蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色
品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性
B
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
氧化性：
C
产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色
用该装置可以制备
D
①：铁粉、碳粉、食盐水
②中倒吸一段水柱
说明①中发生了吸氧腐蚀
选项
X
Y
Z
A
SO2
NO2
BaCl2溶液
B
CO2
NH3
CaCl2溶液
C
NH3
HCl
AlCl3溶液
D
CO2
HCl
Na2SiO3溶液
选项
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
B
新制氯水
黄绿色褪去
SO2具有漂白性
C
H2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
盐酸酸化的BaCl2溶液
无明显变化，一段时间后产生白色沉淀
硫元素从+4价被氧化到+6价
选项
操作及现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色
体现酸性和漂白性
B
向含有酚酞的氢氯化钠溶液中通入，溶液红色褪去
体现漂白性
C
向酸性溶液中通入，溶液紫红色褪去
体现还原性
D
向盛满的集气瓶中通入，产生白烟
体现还原性
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性溶液
D
溶液
溶液
物质
熔点/℃
沸点/℃
-59
11
-107
-34.6
2024年10月
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害
D．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处
2．研究物质性质基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正确的是
A．如图所示，研究气体性质的方法属于观察法
B．用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水
C．属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐
D．已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．HClO的电子式为
C．中子数为17的硫原子： D．的结构示意图：
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
5．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
6．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是
7．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
8．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是
9．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备
10．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是
11.碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是
A．上述过程不涉及氧化还原反应
B．可用澄清石灰水鉴别和
C．将和通入饱和食盐水时，应先通入
D．将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
12．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
13．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
14．钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)。下列说法正确的是：
A．氯化过程中，每消耗6 ml碳单质，转移电子14 ml
B．氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂
C．相对分子质量：，熔点：
D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气
二、填空题（每空2分，方程式3分，共58分）
15．（21分）
I．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①计算 ②称量 ③稀释 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶。
上述步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)
现需配制360mL0.50ml·L-1稀硫酸。
(2)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（有规格的规格要一并填写）
(3)量取浓硫酸选用量筒规格为___________。（ ）
A．10mL B．25mL C．50mLD．100mL
II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
（4）操作①中发生的化学反应方程式： ，
可选择在___________容器进行加热。
A．试管 B．量筒C．容量瓶D．分液漏斗
（5）操作③的目的是 ，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 (填“能”或“不能”)原因： ；
（6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中SO已除尽，其方法有_______________。
A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽
B．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽
C．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽
D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽
16．（17分）含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认第四代高效、无毒的广谱消毒剂，世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。制备ClO2常见的方法有：
方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。
(1)ClO2中氯元素的化合价是 ，H2O2的电子式是 。
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
(3)方法2发生反应的离子方程式 。
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是 (写出一点即可)。
Ⅱ.已知：。
有关物质的熔沸点如表：
的生产流程示意图如图：
(5)该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式，下同)，能参与循环的物质是
。从发生器中分离出，可采用的方法是 。
17．（20分）
Ⅰ.亚硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：i.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
ii.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。
回答下列问题：
仪器I的名称为 ，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为
(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。
(2)C装置的作用为 。
(3)反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是 ，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是 。
(4)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。
下列操作步骤的正确顺序为 (填字母)。
a.体系冷却后，停止通入 b.通入干燥的赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的赶尽
e.检验装置的气密性
Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。
(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应 (填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是
。
(6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是
(填图中字母序号)，理由是
。
选项
装置
现象
结论
A
蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色
品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性
B
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
氧化性：
C
产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色
用该装置可以制备
D
①：铁粉、碳粉、食盐水
②中倒吸一段水柱
说明①中发生了吸氧腐蚀
选项
X
Y
Z
A
SO2
NO2
BaCl2溶液
B
CO2
NH3
CaCl2溶液
C
NH3
HCl
AlCl3溶液
D
CO2
HCl
Na2SiO3溶液
选项
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
B
新制氯水
黄绿色褪去
SO2具有漂白性
C
H2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
盐酸酸化的BaCl2溶液
无明显变化，一段时间后产生白色沉淀
硫元素从+4价被氧化到+6价
选项
操作及现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色
体现酸性和漂白性
B
向含有酚酞的氢氯化钠溶液中通入，溶液红色褪去
体现漂白性
C
向酸性溶液中通入，溶液紫红色褪去
体现还原性
D
向盛满的集气瓶中通入，产生白烟
体现还原性
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性溶液
D
溶液
溶液
物质
熔点/℃
沸点/℃
-59
11
-107
-34.6
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