高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教学ppt课件

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宏观辨识与微观探析： 掌握氯气的实验室制法，氯离子的检验方法。证据推理与模型认知： 通过实验探究氯气的实验室制法，观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。科学探究与创新意识：能结合实验室制取氯气的装置特点设计制备其他气体的实验装置，提升实验能力。
1．掌握氯气的实验室制法。2．掌握氯离子的检验方法。重点:氯气的实验室制法，氯离子的检验方法。难点：氯气的实验室制法，氯离子的检验方法。
思考：你能否根据舍勒制备氯气的方法来制备氯气？
思考：根据舍勒发现氯气的过程，你能找到氯气的制备方法吗？已知反应中MnO2被还原为MnCl2，请写出反应的化学方程式和离子方程式，画出双线桥。
注意：（1）加热条件下进行， MnO2不和稀盐酸反应，盐酸变稀，反应停止（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1）
浓盐酸能够全部消耗吗?起什么作用（氧化剂/还原剂）？
实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。
可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO)2等也可作该反应的氧化剂。
小结实验室用软锰矿制取氯气的反应特点：
2KMnO4+16HCl ( 稀 ) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl（浓）= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理：
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
根据实验室制取氯气的原理，应该选择怎样的装置呢？
实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定
①MnO2是黑色难溶于水的固体。
③氯气有毒，且在加热时容易逸出。
根据舍勒发现氯气的原理制取氯气，请选择合适的发生装置
①Cl2 有毒，且密度比空气大②Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水
根据舍勒发现氯气的原理制取氯气，请选择合适的收集装置
收集装置：1、向上排空气法 2、排饱和食盐水法
用向上排空气法收集的Cl2如何验满？
①集体瓶中充满黄绿色气体。②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸立即变蓝③湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察到试纸先变红后褪色
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？
需要，用NaOH等强碱进行吸收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
思考：用以下装置收集到的氯气纯净吗？有哪些杂质？如何除去？有没有先后顺序？
①Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水；②HCl易溶于饱和食盐水
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
浓硫酸或干燥的CaCl2
仪器组装顺序： 自下而上、从左到右
注意导气管的进出方式（长进短出）为什么？
尾气处理时，能用澄清石灰水吸收氯气吗？
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
请同学们画出实验室制取氯气的实验装置图
①固固加热型②固液不加热型③固液加热型④液液加热型
反应物状态以及是否需要加热
考虑气体的密度、溶解度以及是否与水反应
依据气体及所含杂质的性质
思考：请同学们根据实验室制取氯气的过程，从发生装置、收集装置、除杂、尾气处理等方面总结实验室制取干燥纯净气体的方法模型。
[实验2-9]在三只试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
产生白色沉淀，沉淀不溶解
产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。 
酸化的试剂能不能选用稀盐酸或者稀硫酸？
不能。稀盐酸酸化，引入Cl-，也会产生白色沉淀，对实验造成干扰。稀硫酸酸化，引入SO42-，会产生白色的硫酸银沉淀，对实验造成干扰。
向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等的干扰。
练习1、下列检验Cl－的方法正确的是 （ ）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：b能褪色，反应后将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
练习2、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
练习3、ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应3NaClO3+2H2SO4 NaClO4+2ClO2↑+2NaHSO4+H2O，实验室可制备少量NaClO2溶液。回答下列问题：
(1)组装好仪器后，应先___________________，再加入药品，然后操作顺序为_______。 a.打开K b.滴加浓硫酸 c. 通入N2 (2)通N2的主要目的是_________________________________________________；装置②的作用____________________；装置③中氧化产物与还原产物的个数比为_______。
稀释ClO2 ，防止爆炸，
并使生成的ClO2进入后续装置