北京市昌平区2022-2023学年高一下学期期末质量抽测化学试卷(解析版)

这是一份北京市昌平区2022-2023学年高一下学期期末质量抽测化学试卷(解析版)，共22页。试卷主要包含了 下列原子半径最小的是， 下列分子中，含有碳碳双键的是， M是一种烃，它的结构是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题(共42分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分)
1. 北京冬奥会的成功举办，极大程度促进了我国群众参与冰雪运动。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机物的是（ ）

A. 滑雪杖——合金B. 滑雪板——聚乙烯
C. 滑雪头盔——聚氯乙烯D. 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金属于金属材料不是有机物，A符合题意；
B．聚乙烯为有机高分子材料，B不符合题意；
C．聚氯乙烯为有机合成高分子材料，C不符合题意；
D．聚甲基丙烯酸甲酯为有机合成高分子材料，D不符合题意；
故选A。
2. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能电池是将光能转化为电能的装置，选项A不符合；
B．燃气灶为化学能转化为热能的装置，选项B不符合；
C．风力发电机是将风能转换为机械功，机械功带动转子旋转，最终输出交流电的电力设备，转化为电能，选项C不符合；
D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，选项D符合；
答案选D。
3. 下列原子半径最小的是（ ）
A. FB. ClC. BrD. I
【答案】A
【解析】
【详解】F、Cl、Br、I均位于第ⅤⅡA，由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，F的原子序数最小，则原子半径最小，答案选A。
4. 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
A. Na、KB. N、AlC. S、ClD. H、O
【答案】C
【解析】
【详解】分析：原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答。
详解:A.K、Na分别在第四周期、第三周期，故A不选；
B.N、Al分别在第二周期、第三周期,故B不选；
C.S、Cl的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选
D.H、O分别在第一周期、第二周期，故D不选；
所以C选项是正确的。
5. 下列物质中，含有共价键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgCl2是离子化合物，只含有镁离子和氯离子之间的离子键，故不选A；
B．HCl是共价化合物，含有共价键，故选B；
C．NaCl是离子化合物，只含有钠离子和氯离子之间的离子键，故不选C；
D．CaO是离子化合物，只含有钙离子和氧离子之间的离子键，故不选D；
答案选B。
6. 下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以单键结合，故电子式为 ，故A正确；
B．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为 ，故B正确；
C．氯化钠是离子晶体，故电子式为 ，故C正确；
D．氮气中N原子之间以三键结合，N原子满足8电子稳定结构，故其电子式为，故D错误；
故选：D。
7. 作为一种新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，例如利用对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是（ ）
A. 质子数为27B. 中子数为60
C. 质量数为87D. 核外电子数为33
【答案】A
【解析】
【详解】核素中，A表示质量数，Z表示质子数，中子数N=A-Z，质子数=核外电子数。
A．质子数为27，故A正确；
B．质量数A=60，质子数Z=27，中子数N=A-Z=60-27=33，故B错误；
C．质量数A=60，故C错误；
D．核外电子数=质子数Z=27，故D错误；
故选：A。
8. 下列分子中，含有碳碳双键的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．C2H4中含有1个碳碳双键、4个C-H键，选项A符合题意；
B．CH3COOH中含有 1个C-C键，3个C-H键，1个C-O键，1个C=O双键和1个O-H键，选项B不合题意；
C．C2H5OH中含有1个C-C键，5个C-H键，1个C-O键和1个O-H键，选项B不合题意；
D．中含有2个C-C键，8个C-H键,2个C-O键和1个C=O键，选项D不合题意；
答案选A。
9. M是一种烃，它的结构是： ，下列化合物中与M互为同分异构体的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】M的结构是：，分子式为C5H12，分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
【详解】A．和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，故A错误；
B．分子式C2H6，和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，故B错误；
C．分子式为C5H12，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．分子式C3H8，和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误；
故选：C。
10. 乙烯分子的球棍模型如下图所示，下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是（ ）

A. 分子式为B. 官能团为
C. 结构式是 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，故A正确；
B．乙烯中官能团为碳碳双键，故B错误；
C．乙烯为平面结构，分子中的6个原子均共平面，乙烯的结构式为 ，故C正确；
D．乙烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：B。
11. 某微粒的结构示意图为 。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（ ）
A. 元素符号是B. 原子核外有3个电子层
C. 元素非金属性比强D. 元素属于短周期元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，为14号元素硅元素，元素符号是，A正确；
B．由图可知原子核外有3个电子层，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；元素非金属性比P弱，C错误；
D．硅元素属于短周期元素，D正确；
故选C。
12. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A. 官能团为B. 无色无味，易溶于水
C. 能与溶液反应D. 能与反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸的官能团为羧基-COOH，故A正确；
B．乙酸具有刺激性气味，故B错误；
C．乙酸具有酸的通性，可以和碱发生中和反应，即能和氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D．乙酸中含有羧基，在催化作用下可与乙醇发生酯化反应，故D正确，
故选：B。
13. 下列说法中，不正确的是（ ）
A. 天然气燃烧为放热反应
B. 水蒸发的过程吸热
C. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应为放热反应
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃料的燃烧放出热量，天然气燃烧为放热反应，故A正确；
B．水蒸发的过程由液态变为气态，需要吸热，故B正确；
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，故C错误；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，反应时从环境吸收能量，故D正确；
故选：C。
14. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A. 乙烯与氢气反应生成乙烷
B. 乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水
C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯与氢气反应生成乙烷属于加成反应，A不符合题意；
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，B不符合题意；
C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D符合题意；
故答案为：D。
15. 光气在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，与在催化剂的作用下发生反应：。下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. 消耗的同时消耗
B. 的浓度相等
C. 的浓度不再变化
D. 在密闭容器中共存
【答案】C
【解析】
【详解】A．只要反应发生就有每生成1ml光气，消耗1ml一氧化碳，故A错误；
B．平衡时CO、Cl2、COCl2的浓度不变，但不一定相等，故B错误；
C．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
D．只要反应发生，就有CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存，故D错误；
故选：C。
16. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 淀粉遇碘单质变蓝 B. 葡萄糖能水解
C. 油脂属于酯类 D. 糖类、油脂、蛋白质均含有元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，故A正确；
B．葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；
C．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类，故C正确；
D．糖类、油脂、蛋白质均含有元素，蛋白质还含有S、N等元素，故D正确；
故选：B。
17. 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 酸性：B. 氢化物稳定性：
C. 金属性：D. 热稳定性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于Cl的非金属比S的强，所以酸性：H2SO4＜HClO4，可以用元素周期律解释，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，O的非金属性比S的非金属性强，所以氢化物稳定性：H2O＞H2S，可以用元素周期律解释，故B错误；
C．同主族从上向下金属性增强，K和Na是同一主族，且K在Na的下边，即金属性：K＞Na,可以用元素周期律解释，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3属于盐，不是氢化物，不能用元素周期律解释，故D正确，
故选：D。
18. 辛烷完全燃烧的反应是。用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 中含有碳氢键和碳碳单键
B. 中含有氢氢键
C. 参加反应，转移的电子数目为
D. 常温常压下，中所含分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A. 为饱和烷烃，分子含有碳氢键和碳碳单键，故A正确；
B．水分子中不含氢氢键，故B错误；
C．氧元素化合价由0变为-2，，则参加反应，转移的电子数目为，故C错误；
D．常温常压下不是标况，不确定的物质的量，故D错误；
故选A。
19. 酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）

A. 反应1中做氧化剂B. 反应1的产物有
C. 反应2中做还原剂D. 反应2中做反应物
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应1中，Mn元素的化合价从+4价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，MnO2做氧化剂，故A正确；
B．反应1的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，产物有H2O，故B正确；
C．反应2中，Fe元素的化合价从+3价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，Fe2+做还原产物，故C错误；
D．反应2的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，故D正确；
故选：C。
20. 利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下：

资料：
下列说法中，不正确的是（ ）
A. ①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B. 乙溶液中含有的离子有
C. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D. 均具有两性
【答案】D
【解析】
【分析】铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，偏铝酸钠和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，加入过量的稀硫酸得到乙硫酸铝溶液，加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾；
【详解】A．①铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，体现了铝能与碱溶液反应的性质，A正确；
B．乙溶液中含有生成的硫酸铝、过量的硫酸，故离子有，B正确；
C．由④生成明矾晶体可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度而首先结晶析出，C正确；
D．均具有两性，而没有两性，D错误；
故选D。
21. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A. 反应的离子方程式是：
B. 可推断：
C. 可推断：反应中镁过量
D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A错误；
B．由图可知，形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1ml/L盐酸和aml/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多，且与aml/L盐酸反应快，所以a＞1，故B正确；
C．由图可知，二者产生的氢气一样多，所以镁反应完，故C错误；
D．1ml/L硫酸溶液氢离子浓度为2ml/L，若用1ml/L硫酸代替上述实验中1ml/L盐酸，反应速率加快，故D错误；
故选：B。
第二部分 非选择题(共58分)
22. 有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等。
Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题：
（1）上述模型①-④中，不正确的是(填序号)_______，原因是(从原子结构角度予以说明)_______。
（2）⑤的结构简式是_______。
Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：

（3）乙醇中含有的官能团名称是_______。
（4）反应ⅰ、ⅱ的化学方程式分别是_______、_______；反应类型分别是_______、_______。
（5）G的结构简式是_______。
（6）下列说法中，不正确的是(选填字母)_______。
a．E、F均属于烃 b．的分子式为 c．反应ⅲ为取代反应
【答案】（1）①. ③ ②. 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，③中第2个原子形成5对共用电子对，因此不正确
（2）
（3）羟基
（4）①. ②. ③. 取代反应(酯化反应) ④. 加成反应
（5）
（6）ac
【解析】乙醇发生氧化反应生成A，A为乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成C，C为乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，F生成加聚反应生成G，G为。
（1）碳原子最外层电子数为4，应形成4对共有电子对以达到8电子稳定结构，模型③中第2个C原子形成5对共有电子对，因此不正确，故答案为：③；碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，③中第2个原子形成5对共用电子对，因此不正确；
（2）由模型知，⑤的结构简式是CH3CH2CH2CH3；
（3）乙醇中含有官能团名称是羟基；
（4）反应ⅰ为乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是；反应ⅱ为乙烯和氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，化学方程式是；
（5）G的结构简式是；
（6）a.烃是指碳和氢两种元素组成的有机化合物，E、F中均含氯元素，故a错误；b.由图知，E的分子式为C2H4Cl2，故b正确；c.反应ⅲ为消去反应，故c错误；故答案为：ac。
23. 某研究小组探究原电池原理并进行实验。
（1）下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)_______。
① ②
③ ④
（2）甲同学用导线将电流表与片、片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验Ⅰ，如图1所示。

①能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、_______。
②从构成原电池的基本要素来看，的作用是(选填序号，下同)_______，稀硫酸的作用是_______。
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
（3）乙同学想利用反应设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品_______。

（4）氢氧燃料电池是一种新型发电装置(如图3所示)，下列叙述不正确的是_______。
a．通氢气的一极是正极，发生氧化反应
b．电子由电极经溶液流向电极
c．总反应为

【答案】（1）②④
（2）①. 铜电极上产生气泡 ②. ③. ac
（3）
（4）abc
【解析】（1）原电池构成条件之一：有能够自发进行的放热的氧化还原反应，其中②④属于自发进行的放热的氧化还原反应，可通过原电池装置直接将化学能转化为电能；
（2）①当形成原电池，可以产生电流使电流表指针偏转，同时在铜电极有气泡冒出；
②Zn的作用：做负极电极材料和电极反应物（负极反应Zn-2e-=Zn2+）；电子经导线移动，离子在电解质溶液中定向移动；稀硫酸的作用：电极反应物（正极反应2H++2e-=H2↑），是离子导体；
（3）根据原电池总反应：以及装置图中电子移动方向，可知左端Cu作负极发生失电子氧化反应，右端可以使用惰性电极如石墨，电解质溶液为氯化铁溶液；
（4）燃料电池中燃料在负极发生失电子的氧化反应，氧气在正极发生得电子的还原反应，a电极为负极，b电极为正极；
a．燃料氢气在负极发生失电子的氧化反应，通入氢气的一极为负极，故a错误；
b．电子由负极a经导线流向正极b，故b错误；
c．总反应：，故c错误；
答案选abc；
24. 溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：

资料：常用提㰾原料含溴量
（1）选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是_______。
（2）海水中溴元素的存在形式是_______，写出①的离子方程式_______，该反应中两种单质的氧化性关系为_______，从原子结构角度解释原因：_______。
（3）③中发生反应的离子方程式是_______。
（4）低浓度经过操作②、③、④后得到的是_______。
（5）“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：_______。
【答案】（1）苦卤浓缩液中的溴含量高
（2）①. ②. ③. ④. 在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性
（3）
（4）高浓度
（5）沸点
【解析】氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气吹出溴单质，与二氧化硫水溶液反应生成HBr和硫酸，通入氯气将溴离子氧化为溴单质；
（1）由表中数据可知，天然海水中含溴浓度低，苦卤浓缩液中含溴浓度高，选用苦卤浓缩液提溴会降低成本，故答案为：苦卤浓缩液中溴的含量高；
（2）Br2单质的化学性质较活泼，具有较强氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Cl2＞Br2，从原子结构角度解释原因为Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2，故答案为：Br-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2＞Br2；Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2；
（3）步骤③中SO2水溶液吸收热空气吹出的Br2蒸气，二者发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；
（4）操作②、③、④是溴的富集过程，所以低浓度Br2经过操作②、③、④后得到高浓度Br2，故答案为：高浓度Br2；
（5）溴水中溴单质与水的沸点存在差异性，可用蒸馏操作分离二者，故答案为：沸点。
25. 甲酸被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。

（1）中官能团的名称是_______。
（2）常压下甲酸的沸点是。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是_______。
（3）过程Ⅰ中断裂的化学键是_______，过程Ⅲ中形成的化学键是_______。
（4）分解制氢的总反应方程式是_______，两种产物的电子式分别是_______、_______。
（5）分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入蒸汽，一段时间后，核素存在于以下分子中：_______。
【答案】（1）羧基
（2）破坏甲酸分子间的相互作用
（3）①. 氧氢键 ②. 氢氢键
（4）①. ②. ③.
（5）、(或)、、、
【解析】（1）HCOOH属于羧酸，官能团的名称是羧基。
（2）甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是破坏甲酸分子间的相互作用。
（3）由图可知，过程Ⅰ中断裂的化学键是甲酸中的氧氢键，过程Ⅲ中形成的化学键是氢气中的氢氢键。
（4）HCOOH经过三个过程，生成H2和CO2，总反应为：，CO2是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，其电子式为，H2的电子式为H：H。
（5）观察甲酸的结构可知，过程I催化剂a吸收的H是与O相连的H，过程Ⅱ中催化剂b吸收与C相连的2H，且HCOOH分解制氢是一个可逆反应，故一段时间后，核素2H存在于以下分子中：2H2、2HH或H2H、2HCOOH、HCOO2H、2HCOO2H。
26. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式是：
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
（2）反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：
【实验分析与结论】
①补全表格a．_______，b．_______，c．_______，d．_______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：_______。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是_______。
【答案】（1）
（2）①. 280 ②. 研究温度对尾气转化速率的影响 ③. 360 ④. 80 ⑤. 在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大 ⑥.
【解析】（1）用CO的浓度变化表示的平均反应速率为；
（2）①对比I、II组实验，研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，同种催化剂的比表面积不同，温度相同，则a为280；对比I、III组实验，根据控制变量可知温度不同，同种催化剂的比表面积相同，b为研究温度对尾气转化速率的影响，则c为360，d为80；
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大；
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，II的催化剂比表面积大，反应速率快，则证据是。
27. 为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。
（1）写出元素A的原子结构示意图_______。
（2）A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______(填化学式)。
（3）用电子式表示C和D形成化合物的过程：_______。
（4）元素E在周期表中的位置_______，关于元素E及其化合物的推断中，正确的是_______。
a．E与D的最低负化合价相同
b．E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
d．氢化物稳定性：
（5）D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是(写元素符号)_______，原因是_______。
（6）元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以比例形成的化合物②的物质类别为_______，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式_______。
（7）第四周期ⅥA族的元素硒是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是_______(选填序号)
a．硒原子的半径比硫原子的大 b．的稳定性比的强
c．能与溶液反应 d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）①. 第四周期第ⅦA族 ②. ad
（5）①. ②. 非金属性(得电子能力) 化合价化合价为+1；还有0价、-1价，可以降价，体现氧化性
（6）①. 碱性氧化物 ②. 或或
（7）ac
【解析】为常见的主族元素，同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，则A为短周期元素原子半径最大(稀有气体不参与比较)，故为Na；B为+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同即2,8排布，则B为13号的Al元素；C原子核外M电子层与K电子层的电子数相等，则排布为2、8、2，C为Mg元素；D与A同周期，化合价有等，则为第ⅦA元素，为Cl元素；由E的原子结构示意图可知，E为35号元素，为Br元素；
（1）A为11号Na元素，原子结构示意图为；
（2）A、B为同周期，金属性Na>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：；
（3）C和D形成化合物MgCl2为离子化合物，形成过程为：；
（4）元素E为35号元素Br，在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族；
a．E与D为同主族元素，最外层电子数均为7，最低负化合价均为-1，选项a正确；
b．E的单质Br2,A和D形成的化合物NaCl，由于氧化性Cl2> Br2，所以溴不能与氯化钠溶液发生置换反应，选项b错误；
c．非金属性Cl> Br，最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项c错误；
d．非金属性Cl> Br，氢化物稳定性：，选项d正确；
答案选ad；
（5）非金属性(得电子能力) 化合价为化合价为+1；还有0价、-1价，可以降价，体现氧化性，故D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是；
（6）元素与同主族，比多2个电子层，与氧以比例形成的化合物②为Rb2O的物质类别为碱性氧化物，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式为或或；
（7）a．同主族从上而下原子半径依次增大，硒原子的半径比硫原子的大，选项a正确；
b．非金属性Cl>Se，故氢化物的稳定性比的弱，选项b错误；
c．为酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水，选项c正确；
d．与硫酸钠性质相似，还原性不强，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项d错误；
答案选ac。
A
B
C
D

砷化镓太阳能电池
燃气灶
风力发电机
燃料电池
提溴原料
天然海水
苦卤浓缩液
溴含量
0.045
7.270
时间
0
1
2
3
……
3.60
3.05
2.85
2.76
……
实验编号
实验目的
同种催化剂的比表面积
一段时间内的平均速率/
Ⅰ
对照实验
280
80
Ⅱ
研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响
a
120
Ⅲ
b
c
d
元素
元素性质/原子结构信息
A
短周期元素原子半径最大(稀有气体不参与比较)
B
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C
原子核外电子层与电子层的电子数相等
D
与同周期，化合价有等
E
原子结构示意图：