广西贺州市2024年中考二模化学试卷(解析版)

这是一份广西贺州市2024年中考二模化学试卷(解析版)，共26页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列实验操作中，正确的是， 人类的生活离不开溶液等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1. 劳动创造幸福美好生活。下列生产劳动的过程中，一定发生化学变化的是
A. 编织竹制品B. 丝线绣壮锦C. 烧制瓷器D. 雕刻木根雕
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A.编织竹制品，只是竹子的形状发生了改变，物质本身没有变化，属于物理变化，故不符合题意；
B.丝线绣壮锦，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C.烧制瓷器，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D.雕刻木根雕，只是木头的形状发生了改变，物质本身没有变化，属于物理变化，故不符合题意；
故选C。
2. 人类离不开空气，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氩气D. 氮气
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧气大约占空气体积的21%，化学性质较活泼，故不符合题意；
B.二氧化碳大约占空气体积的0.03%，不是空气中含量最多的，故不符合题意；
C.氩气属于稀有气体的一种，稀有气体大约占空气体积的0.94%，故不符合题意；
D.氮气大约占空气体积的78%，常温下氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食物包装袋内能够防腐、液态氮能够做制冷剂，故符合题意，故选D。
3. 下列图标使用不正确的是
A. 存放酒精的试剂柜B. 运输浓硫酸的槽罐车
C. 学校洗手池D. 加油站
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精是易燃物质不是有毒物质，不需要张贴“有毒品”的图标，故A符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，则在运输的槽罐车上需要张贴“腐蚀品”的图标，故B不符合题意；
C、水资源宝贵，学校洗手池旁应贴“节约用水”的图标，故C不符合题意；
D、加油站的空气中混有可燃的汽油蒸汽，可燃气体与空气混合遇明火容易发生爆炸，站内应张贴“禁止烟火”的标志，故D不符合题意。
故选A。
4. 元素与生命健康有着千丝万缕的联系，下列有关元素与健康的说法正确的是
A. 人体缺锌可能引起佝偻病
B. 缺铁会导致坏血病
C. 钙、钠、锌、硒都是人体必需的微量元素
D. 人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，不符合题意；
B、缺铁会导致贫血，缺乏维生素C会导致坏血病，不符合题意；
C、钙元素和钠元素属于常量元素，锌元素和硒元素属于微量元素，不符合题意；
D、缺碘及碘过量均会引起甲状腺肿大，故人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大，符合题意。
故选D。
5. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯
B. 给固体加热
C. 倾倒液体
D. 称量一定质量的氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火，操作错误；
B、加热固体时，试管口要略向下倾斜，操作正确；
C、倾倒液体时，瓶塞倒应放在桌面上，试剂瓶标签对着手心，试剂瓶紧贴试管口，操作错误；
D、氢氧化钠易潮解，称量时应放在玻璃容器中，操作错误。
B。
6. 认真观察实验现象是实验探究的重要环节之一。下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成紫色
C. 将铁丝伸入硫酸铜溶液，铁丝表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为黄色
D. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液后，产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能被烧红，故实验现象的描述错误，不符合题意；
B.将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，加热后，碳酸分解产生二氧化碳和水，所以溶液又变回紫色，故实验现象的描述正确，符合题意；
C.将铁丝伸入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此，观察到的现象是铁丝表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，故实验现象的描述错误，不符合题意；
D.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故实验现象的描述错误，不符合题意，故选B。
7. 人类的生活离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是
A. 水是一种最常用的溶剂B. 少量面粉与水混合能形成溶液
C. 均一、稳定的液体都是溶液D. 溶液中不可以同时有多种溶质
【答案】A
【解析】
【详解】A、水是一种最常用的溶剂，该选项说法正确；
B、面粉不溶于水，少量面粉与水混合形成的是悬浊液，该选项说法错误；
C、均一、稳定的混合物都是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故说法错误；
D、溶液中可以含有一种或多种溶质，如水中可以同时溶解蔗糖与食盐，该选项说法错误；
故选A。
8. 我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。翡翠的主要成分是硬玉（化学式为NaAlSi2O6），其中硅元素的化合价为
A. +2价B. +3价C. +4价D. +6价
【答案】C
【解析】
【详解】NaAlSi2O6中钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
故选C。
9. 下列有关实验、生产和日常生活中安全常识的说法或做法错误的是
A. 点燃可燃性气体前要检验纯度，防止爆炸
B. 浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
C. 禁止用含亚硝酸钠的工业用盐作为调味品
D. 用甲醛浸泡海产品并食用
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前要检验纯度，防止爆炸，不符合题意；
B、浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液，将酸反应掉，不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，不能用含亚硝酸钠的工业用盐作为调味品，不符合题意；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海产品，符合题意。
故选D。
10. 分类法是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A. 单质：锌、水、金刚石B. 氧化物：铁锈、过氧化氢、氧化铜
C. 盐：高锰酸钾、小苏打、氯化镁D. 有机物：甲烷、碳酸钙、醋酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌是由锌元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、甲烷和醋酸均含碳元素，均属于有机物，碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选C。
11. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成。图1是镓元素在元素周期表中的信息，图2是镓原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 图1中B. 图2中
C. 镓属于金属元素D. 镓原子在化学反应中容易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据镓原子的结构示意图可知，镓原子的质子数为31，质子数=原子序数，故m=31，A正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则n=31-2-8-3=18，B正确；
C、镓带有金字旁，属于金属元素，C正确；
D、镓原子最外层电子数为3，小于4，容易失去电子，D错误；
故选：D。
12. 水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是
A. Ca3(PO4)2B. KNO3C. CO(NH2)2D. K2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A.Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意；
B.KNO3中含有钾元素和氮元素，不含磷元素，属于复合肥，不属于磷肥，故不符合题意；
C.CO(NH2)2中含有氮元素，不含磷元素，属于氮肥，不属于磷肥，故不符合题意；
D.K2CO3中含有钾元素，不含磷元素，属于钾肥，不属于磷肥，故不符合题意；
故选A。
13. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 从火灾现场逃生时，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前进
B. 用木炭烧烤时，可利用“固体酒精”引燃木炭，是为了降低木炭的着火点
C. 炒菜锅里的油着火时，立即用锅盖盖灭
D. 木柴架空会促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
【答案】B
【解析】
【详解】A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面匍匐逃离，A正确；
B、酒精易燃，木炭相对不易燃，利用“固体酒精”引燃木炭，是利用酒精燃烧放出的热量使木炭温度达到着火点而燃烧起来，B错误；
C、油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，C正确；
D、将木柴架空燃烧，能增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，D正确。
故选：B。
14. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”火法炼锌的反应为：，下列关于火法炼锌的反应说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 生成物的化学式是
C. 该反应中碳（C）发生了还原反应
D. 参加反应的碳（C）与生成锌（）的质量比为
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Zn、C、O的个数分别是1、3、3，生成物中含Zn、C、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个C、3个O，故X的化学式为CO。
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、由分析可知，生成物X的化学式是：CO，不符合题意；
C、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的碳与生成锌的质量比为：，不符合题意。
故选C。
15. 推理是化学学习中的一种重要的思维方法，下列推理不合理的是
A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
B. 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧元素
C. 由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应
D. 分子、原子不带电，但不带电的粒子不一定是分子、原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，则碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，但是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子，不符合题意。
故选B。
16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B. 铁铁锈FeCl2
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，不能全部实现转化；
B.铁与氧气、水同时接触时会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，不能全部实现转化；
C.铜与稀硫酸不能发生反应，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能全部实现转化；
D.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能全部实现转化；
故选D。
17. 向含、的混合废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断正确的是
A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌B. 滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C. 滤液中一定有，可能有D. 滤液中一定有、、
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序，锌粉先与反应，再与，发生的化学方程式：①②，滤液颜色仍为蓝色，说明滤液中有，可以会有三种情况，①部分参与反应，②全部参与反应，但不参与反应，③部分参与反应。
【详解】A、一定会参与反应，故滤渣中一定有银，根据分析，可能参与反应，可能不参与反应，故滤渣中可能有铜，锌粉一定会反应完，滤渣中一定没有锌，判断错误，不符合题意；
B、根据分析，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，判断错误，不符合题意；
C、根据分析，滤液中一定有生成的，剩余的，可能有，故滤液中一定有，可能有，判断正确，符合题意；
D、根据分析，滤液中一定有，可能有，判断错误，不符合题意。
故选C。
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃，观察现象并闻气味，棉纤维灼烧有纸燃烧的气味，锦纶灼烧有特殊的刺激性气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
B、依次加入 过量的碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去硫酸根离子和过量的碳酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去镁离子，充分反应后过滤，除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁，但是滤液中还含有氯化钡和氢氧化钠杂质，无法得到精盐水，符合题意；
C、加水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，形成无色溶液，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、加足量水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、将固体烘干，得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶，得到氯化钙，可达到分离的目的，不符合题意。
故选B。
19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. ①高温煅烧一定质量的石灰石
B. ②一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C. ③向等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
D. ④向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，但是不会减小至0，故A错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，至水完全反应，溶液的质量减少至0，故B错误；
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C正确；
D、向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会产生硫酸钡白色沉淀，至完全反应，沉淀质量不再变化，故D错误；
故选：C。
20. 有一包Mg和MgO的混合物共6.4 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24 g，则混合物中氧元素的质量为
A. 1.6 gB. 2.4 gC. 3.2 gD. 4.8 g
【答案】A
【解析】
【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24 g， 24 g硫酸镁中，镁元素的质量为24 g××100%=4.8 g，则原混合物中氧元素的质量为6.4 g-4.8 g=1.6 g。
故选A。
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）硅元素_________；
（2）2个铝原子_________；
（3）3个氮分子_________；
（4）氢氧根离子_________；
（5）碘化钾_________。
【答案】（1）Si （2）2Al
（3）3N2 （4）OH- （5）KI
【解析】
小问1详解】
硅元素的元素符号为：Si，故填写：Si。
【小问2详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此，2个铝原子表示为：2Al，故填写：2Al。
【小问3详解】
分子表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氮气分子表示为：3N2，故填写：3N2。
【小问4详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此，氢氧根离子表示为：OH-，故填写：OH-。
【小问5详解】
根据化学式的书写规则“正价在左，负价右”和“化合物中，正负化合价代数和为零”原则可得，碘化钾的化学式为：KI，故填写：KI。
22. 世界是由物质组成的，物质有着广泛用途。现有：①活性炭②碳酸钙③氮气④硫酸⑤氢氧化钙，请选择适当的物质填空（填序号）。
（1）能充入灯泡延长其使用寿命的气体是_________。
（2）可用作冰箱除味剂的是_________；
（3）可用于改良酸性土壤的是_________；
（4）可用作补钙剂的是_________；
（5）可用于铅酸蓄电池的是_________。
【答案】（1）③ （2）①
（3）⑤ （4）② （5）④
【解析】
【小问1详解】
氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选：③。
【小问2详解】
活性炭有吸附性，可用作冰箱除味剂，故选：①。
【小问3详解】
常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰化学式为Ca(OH)2，故选：⑤。
【小问4详解】
碳酸钙含有钙元素，常用作补钙剂，故选：②。
【小问5详解】
铅酸蓄电池中含有硫酸，故选：④。
23. 化学与生活、生产息息相关，请回答以下问题：
（1）生活中可采用_________的方法降低水的硬度。
（2）宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，这说明常温下碳的化学性质_________。
（3）生活中，使用纸质包装比使用塑料包装能减少_________污染。
（4）各式各样的建筑物的基本材料不外乎砖、木材、钢材、铝材、玻璃、塑料等，其中属于有机合成材料的是_________。
（5）用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸（HCl）过多症，其治疗的化学原理为_________（用化学方程式表示）。
【答案】（1）煮沸 （2）稳定 （3）白色
（4）塑料 （5）
【解析】
【小问1详解】
煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度；
【小问2详解】
墨汁是用炭黑即石墨的细小颗粒制成，常温下碳的化学性质稳定因此保存至今不变色；
【小问3详解】
塑料不易降解，会造成白色污染；
【小问4详解】
有机合成材料包括塑料、合成橡胶合成纤维，因此属于合成材料的是塑料；
【小问5详解】
氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式是：。
24. 发展是人类永恒的主题，能源与社会发展关系密切，是推动人类社会可持续发展的重要力量。
（1）煤属于不可再生能源，煤仍然是目前使用率很高的一种燃料，煤的燃烧过程是_________能转化为热能。
（2）如图所示是工业上用甲烷制取水煤气的微观示意图。
①甲、乙、丙、丁四种物质都是由_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
②写出该反应的化学方程式：__________。
（3）开发利用新能源是未来能源发展的必然趋势，目前正在开发利用的新能源有______（写一种）。
【答案】（1）化学 （2）①. 分子 ②.
（3）太阳能（答案不唯一，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
煤炭燃烧发光、放热，因此由化学能转化为热能，故填写：化学。
【小问2详解】
①由微观示意图可知，甲物质的粒子是由1个碳原子和4个氢原子构成的甲烷分子，乙物质的粒子是由1个氧原子和2个氢原子构成的水分子，丙物质的粒子是由1个氧原子和1个氢原子构成的一氧化碳分子，丁物质的粒子是由2个氢原子构成的氢气分子，因此，甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成，故填写：分子。
②由微观示意图可知，该反应的化学方程式：，故填写：。
【小问3详解】
人类正在开发和利用的新能源有：氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物能和核能等，故填写：太阳能（答案不唯一，合理即可）。
25. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题。
I.农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。如图是实验室配制某浓度的氯化钠溶液操作示意图。
（1）图示中正确的操作顺序为________（填序号）。
（2）用量筒量取水时仰视读数，所配制的溶液中溶质质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）
Ⅱ.如表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
（3）时，氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是_________（填写化学式）。
（4）时，按下图进行操作。乙中的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，丙中充分搅拌后未溶解的固体质量为_________g。
【答案】（1）④②⑤①③ （2）偏小
（3）KNO3 （4）①. 不饱和 ②. 4或4.0
【解析】
【小问1详解】
在配制质量分数16%的氯化钠溶液，先取固体氯化钠于托盘天平中进行称重后，放入到烧杯中，将烧杯中量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，正确的操作顺序为：④②⑤①③。
【小问2详解】
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。故填：偏小。
【小问3详解】
由表可知，40 ℃时，氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是硝酸钾，硝酸钾的化学式为：KNO3。故填：KNO3。
【小问4详解】
20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，该温度下，向100 g水中加入20 g氯化钠，氯化钠完全溶解，故乙中的溶液为不饱和溶液。故填：不饱和。
向乙溶液中继续加入20 g氯化钠，此时加入氯化钠的总质量为20 g+20 g=40 g，而20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，即该温度下，100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠，故丙中未溶解的固体质量为：40 g-36.0 g=4 g。故填：4或者4.0。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26. 阅读下面科普短文，回答问题。
最近的饮品刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100 mL的酒中有53 mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
依据上文，回答下列问题：
（1）高粱、小麦等谷物富含的营养素是。用谷物为原料发酵酿酒属于_________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。
（2）白酒的溶质主要是_________（填“化学式”），酒精度数为_________度时，白酒口感最醇厚。
（3）下列说法正确的是_________（多选，填字母）。
A. 青少年饮酒有害健康B. 白酒的度数越大，粘度越大
C. 乙醇汽化时分子间的间隔变大D. 48度的白酒中乙醇的质量分数为
（4）生活中一般选的酒精进行消毒。依据图2，解释原因：__________________。
【答案】（1）缓慢 （2）①. C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O ②. 55.9
（3）AC （4）能在较短时间杀死病毒
【解析】
【小问1详解】
粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故填：缓慢；
【小问2详解】
乙醇的化学式为C2H5OH（CH3CH2OH或者C2H6O），由于粘度越大口感越醇厚，由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚，故填：C2H5OH或者CH3CH2OH或者C2H6O；55.9；
【小问3详解】
A、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故A说法正确；
B、由图1可知，当白酒的度数在12.3 ℃~55.9 ℃时，白酒的度数越大，粘度越大；当白酒的度数＞55.9 ℃时，白酒的度数越大，粘度越小，故B错误；
C、乙醇汽化时，分子的间隔变大，故C正确；
D、白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。故48度白酒，是指该白酒中酒精的体积分数为 48%，故D错误；
故选：AC；
【小问4详解】
依据图2知，当酒精的浓度为75%时，病毒的致死时间为0，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒，故填：能在较短时间杀死病毒。
27. 碳酸锶广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，以粗碳酸锶（含杂质、、等）和焦炭为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
资料：i.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳。
ⅱ某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱。
ⅲ可能用到的某些物质的溶解度见下表：（水）
（1）粉碎粗菱锶的目的是__________。
（2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生分解反应的化学方程式________。
（3）“浸取”中通常用100 ℃热水浸取而不用冷水的原因是________。
（4）滤渣1含有焦炭、氢氧化钙和___（写化学式）。
（5）最终得到高纯度的碳酸锶晶体需要经过一系列操作：过滤、洗涤、____等步骤。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出
（4）MgO （5）干燥（或烘干等）
【解析】
【小问1详解】
粉碎粗菱锶的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，故“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生分解反应生成氧化锶和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，故高温煅烧时，碳酸钡高温煅烧生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶高温煅烧生成氧化锶和二氧化碳，某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱，故“浸取”时，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，由于氢氧化镁难溶于水，故氧化镁和水不反应，由表可知，氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故“浸取”中通常用 100℃ 热水浸取而不用冷水的原因是：增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出；
【小问4详解】
由以上分析可知，氧化镁和水不反应，且难溶于水，故滤渣1含有焦炭、氢氧化钙和MgO；
【小问5详解】
最终得到高纯度的碳酸锶晶体需要经过一系列操作：过滤、洗涤、干燥等步骤。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出编号仪器名称：②______。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为__________。
（3）用B装置制取二氧化碳的优点为________，制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用G装置干燥，则混合气体应从______管口通入（填“c”或“d”）。
（4）现有如下资料：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取和收集硫化氢气体，则选用的组合装置是_______。
（5）某同学在社团活动中利用H装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则H装置中发生反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）①. 控制反应的发生与停止 ②. c
（4）BE （5）
【解析】
【小问1详解】
编号仪器②名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
① B装置中，可将固体放在带小孔的隔板，关闭活塞，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，液体进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止；
② 浓硫酸具有吸水性，若想使用G装置干燥二氧化碳，气体应通入液体中与浓硫酸充分接触，则气体从c管口通入；
【小问4详解】
实验室利用硫酸亚铁和稀硫酸制取硫化氢气体，该反应选用固液常温型发生装置，故选B，硫化氢密度比空气大，且能溶于水，故收集装置选E，故选BE；
【小问5详解】
该装置利用大理石与稀盐酸反应，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
29. 市场上热销的蒸汽眼罩如图1所示，小组同学打开一个眼罩，剪开后发现有一些黑色固体粉末和一些白色固体。于是对蒸汽眼罩展开了以下探究。
【查阅资料】蒸汽眼罩采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼罩内的物质发生反应，形成发热体，产生细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。
任务一：探究黑色粉末的成分
【作出猜想】同学们利用所学知识，结合眼罩在空气中与水分反应的发热原理，作出如下猜想：
猜想I：活性炭 猜想Ⅱ：铁粉 猜想Ⅲ：炭粉和铁粉
【实验1】
（1）
【实验结论】猜想Ⅲ正确，蒸汽眼罩是利用铁粉生锈发热的原理工作的。
【实验反思】
（2）步骤2中，实验结束后应______（填操作过程），避免因操作不当引起试管炸裂。
任务二：探究蒸汽眼罩发热原理
【提出问题】蒸汽眼罩利用的是铁生锈放出热量的反应原理，同学们发现蒸汽眼罩成分中的白色固体含有氯化钠，活性炭和氯化钠的作用是什么呢？
【实验2】小组同学利用实验室的器材和药品，设计了如图所示的实验装置，进行如下5组实验。测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。
实验所用试剂X的组成及部分数据如表：
【实验分析】
（3）由实验①②③④得出的结论为________。
（4）若想通过实验比较活性炭和食盐的用量对铁粉生锈速率的影响大小，可补充实验⑤，则实验中分别为______。
【反思】
（5）蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中，正确的是________（选填字母）。
A. 可以循环使用
B. 戴的越久，效果越好
C. 开封后立即使用，以保证效果
【答案】（1）①. 稀盐酸 ②. ③. 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
（2）先取出导管再熄灭酒精灯
（3）食盐和活性炭均会加快铁的锈蚀，食盐和活性炭同时存在会大幅度加快铁锈蚀的速率
（4）3、0或0、6 （5）C
【解析】
【小问1详解】
步骤1实验结论是有铁粉，现象为：观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，则加入的试剂为稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成硫酸亚铁（浅绿色溶液）和氢气，反应的化学方程式为，故填：稀盐酸；；
碳单质具有还原性，高温的条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，由实验结论：黑色粉末中含有炭粉。可推出实验现象为：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，故填：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
步骤2中实验结束后应先取出导管再熄灭酒精灯，避免试管中的液体被倒吸，造成试管炸裂，故填：先取出导管再熄灭酒精灯；
【小问3详解】
实验③和④中变量是食盐，由表中数据可知，相同条件下，加入食盐后，600 s时的温度较高，说明食盐能加快铁粉的锈蚀；实验②和④中变量是活性炭，相同条件下，加入活性炭后，600 s时的温度较高，说明活性炭能加快铁粉的锈蚀；由实验①和④可知，相同条件下，活性炭和食盐均加入，600 s时的温度上升的更高，说明活性炭和食盐同时存在会大幅度加快铁锈蚀的速率，故填：食盐和活性炭均会加快铁的锈蚀，食盐和活性炭同时存在会大幅度加快铁锈蚀的速率；
【小问4详解】
比较活性炭和食盐用量对铁粉生锈速率的影响大小，根据控制变量法，除了一个实验加入活性炭，一个实验加入食盐，其它因素不变，故实验M、N可以是3、0，与实验③对比；M、N也可以是0、6，与②实验对比，得出结论，故填：3、0或者0、6；
【小问5详解】
A、蒸汽眼罩不可以循环使用，是因为铁粉完全生锈后不能再利用，故A错误；
B.蒸汽眼罩戴的越久，效果越不好，是因为随着铁粉的消耗，效果越来越差，故B错误；
C.蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果，故C正确。
故选C。
五、计算题
30. 黄铜是一种铜锌合金，制作电子元件的重要材料。兴趣小组同学利用某黄铜样品进行了如图所示的实验。请回答：
（1）生成氢气的质量___
（2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.2 g
（2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质为硫酸锌，设锌的质量为，生成硫酸锌的质量为。
则恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为。答：恰好完全反应后所得溶液中的溶质为质量分数为16.1%。
【解析】
【小问1详解】
如图所示，铜锌合金中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为93.7 g+8 g-101.5 g=0.2 g。故填：0.2 g。
【小问2详解】
见答案。
【点睛】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
选项
实验目的
实验方案
A
区分棉纤维、锦纶、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
B
除去粗盐水中含有的、杂质，得到精盐水
依次加入过量的溶液、溶液、溶液，充分反应后过滤
C
鉴别硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体
加水，观察溶液颜色和温度的变化情况
D
分离和的固体混合物
加足量水溶解、过滤、洗涤、将固体烘干，将滤液蒸发结晶
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
20
40
60
80
100
0.81
1.77
3.68
8.30
27.9
0.173
0.141
0.121
0.094
0.076
实验步骤
实验现象
实验分析与结论
步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量________（填试剂名称）。
观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色。
黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式________。
步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与一定质量的氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验。
观察到________。
黑色粉末中含有活性炭。
实验序号
试剂X的组成
600s时的温度/℃
活性炭粉
食盐g
①
6
3
35.1
②
6
0
27.9
③
0
3
23.3
④
0
0
211
⑤
M
N
待测