内蒙古巴彦淖尔市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)

这是一份内蒙古巴彦淖尔市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，下列说法正确的是（ ）
A. 神舟十五号载人飞船使用的航天镁合金属于无机非金属材料
B. 在轨期间，神舟十五号航天员利用空间高效自由活塞斯特林热电转换装置按照试验方案顺利完成在轨试验，该装置工作时将化学能直接转化为电能
C. 航天服使用的聚酯薄膜隔绝层属于天然有机高分子材料
D. 飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．航天镁合金属于金属材料，A错误；
B．神舟十五号航天员利用空间高效自由活塞斯特林热电转换装置按照试验方案顺利完成在轨试验，该装置工作时将热能高效转化为电能，B错误；
C．飞船航天员穿的航天服使用的聚酯薄膜隔绝层属于合成纤维有机高分子材料，C错误；
D．耐高温陶瓷材料主要含有硅元素，属于新型无机非金属材料，D正确；
故选D。
2. 下列有机物能与H2、HX发生加成反应的是（ ）
A. CH4B. C2H4
C. CH3CH2OHD.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4是饱和链烃，分子中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能与H2、HX发生加成反应，A不符合题意；
B．C2H4是乙烯，属于烯烃，分子中存在不饱和的碳碳双键，能与H2、HX发生加成反应，B符合题意；
C．CH3CH2OH是乙醇，属于醇，分子结构中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能与H2、HX发生加成反应，C不符合题意；
D．2-甲基丁烷属于烷烃，属于饱和链烃，分子中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能与H2、HX发生加成反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用的叙述错误的是（ ）
A. 以煤、石油和天然气为原料，可以合成高分子材料
B. 煤的气化是工业上获得芳香烃的一种重要来源
C. 石油的裂解和裂化都是化学变化
D. 天然气是一种清洁燃料，属于不可再生资源
【答案】B
【解析】
【详解】A．以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维，故A正确；
B．煤的干馏可以获得苯、甲苯等芳香烃，故B错误；
C．石油的裂解、裂化过程中均生成了新物质，均为化学变化，故C正确；
D．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是不可再生资源，故D正确；
故选B。
4. 已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，其中进行最快是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据速率与计量系数之比越大，其反应速率越快，则反应最快，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5. 和在一定条件下能发生反应，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是（ ）

A. 甲烷的分子结构模型为
B. 该反应过程中有非极性键的断裂和生成
C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化
D. 该反应为吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷分子的空间构型为正四面体形，分子结构模型为 或 ，故A错误；
B．甲烷和二氧化碳都是含有极性键的共价化合物，所以反应过程中没有非极性键的断裂，故B错误；
C．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以提高反应时的温度，不可能实现甲烷的完全转化，故C错误；
D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故D正确；
故选D。
6. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B. 1mlSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1mlSO3
C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1mlSO2不能完全转化为1mlSO3，B错误；
C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确；
D．稀硝酸与金属铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
故答案选C
7. 下列有机反应方程式和反应类型均正确的是（ ）
A. 取代反应
B. 氧化反应
C. 取代反应
D. n CH2=CHCl 加聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇燃烧属于氧化反应，故A错误；
B．乙烯和氯化氢催化剂作用下反应生成氯乙烷，属于加成反应；故B错误；
C．甲烷在光照下雨氯气发生取代反应，方程式应为，故C错误；
D．n CH2=CHCl ，反应生成高聚物，属于加聚反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
8. 合成除草剂炔草酯的中间体M的结构如图，下列有关M的说法正确的是（ ）

A. 不能发生氧化反应B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 最多能消耗D. M中所有原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．M中含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 故A错误；
B．M中含有碳碳三键，能与卤素单质发生加成反应，故B错误；
C．M中含有酯基和羧基，最多能消耗，故C正确；
D．M中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故D错误。
答案为：C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的数为
B. 50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为
C. 18 g 中含有的电子数为
D. 标准状况下，11.2 L 中含有的非极性键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 体积未知，不能计算含有的数，A错误；
B． 50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子的物质的量为，则C原子数为，B正确；
C． 18 g 的物质的量为1ml，含有10ml电子，含有的电子数为10，C错误；
D． 标准状况下，乙醇为液体，难以计算11.2 L 中含有的非极性键数目，D错误；
答案选B。
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y相邻，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径在短周期元素中最大，W形成的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是（ ）
A. 最简单氢化物的熔沸点：
B. 简单离子半径：
C. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Y按原子个数比1∶1组成的化合物为无色气体
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；X、Y相邻，则X为N；Z的原子半径在短周期元素中最大，则Z为Na；W形成的单质可用于自来水消毒，则W为Cl；即X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl，据此分析解答。
【详解】A．H2O存在分子间氢键，HCl不能形成分子间氢键，故最简单氢化物的熔沸点：H2O>HCl，A错误；
B．Cl-电子层数最多，离子半径最大，N3-、O2-、Na+核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，所以简单离子半径：Cl->N3->O2->Na+，B正确；
C．X为N，其最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，C正确；
D．X、Y按原子个数比1:1组成的化合物NO为无色气体，D正确；
故选A。
11. 化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）

A. 如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变
B. 该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片
C. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光
【答案】B
【解析】
【分析】锌比较活泼，反应中失去电子被氧化、锌为负极，铜不活泼作正极，铜片上氢离子得到电子产生氢气，电子从负极流出，沿着导线流向正极，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。
【详解】A．如果将锌片换成铁片，则铁为负极，铜作正极，那么电路中的电流方向不会改变，A错误；
B．锌为负极，该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片，B正确；
C． 铜片为正极，其附近的溶液呈无色，C错误；
D． 如果将稀硫酸换成柠檬汁，柠檬汁中含柠檬酸等电解质代替了稀硫酸，形成了水果电池，则LED灯依然会发光，D错误；
答案选B。
12. 溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. Br的非金属性强于Cl
B. 反应I中，Cl2发生了氧化反应
C. 蒸馏是利用各物质的溶解度不同进行分离的过程
D. 反应Ⅱ的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据元素周期表，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此Br的非金属性弱于Cl，故A错误；
B．反应I中，Cl2置换出溴单质，则氯气发生了还原反应，故B错误；
C．蒸馏是利用各物质的沸点不同进行分离的过程，不是利用溶解度不同，故C错误；
D．反应Ⅱ是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的化学方程式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向溶液中通入等物质的量的氯气：
B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
C. 将和混合通入水中：
D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，A正确；
B．一水合氨是弱碱，不能拆，，B错误；
C．NO不与水反应，，C错误；
D． 漏掉了生成水的反应，，D错误。
故选A。
14. 下列物质的转化能一步完成的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2不溶于水，不能与H2O直接反应转化成H2SiO3，A不符合题意；
B．NH3具有还原性，能够与O2在催化剂存在条件下氧化产生NO，不能直接转化成NO2，B不符合题意；
C．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3能够与Ca(OH)2反应产生NaOH，因此物质转化能够一步实现，C符合题意；
D．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，但Fe3O4不溶于水，不能直接与水反应转化成Fe(OH)3，D不符合题意；
故合理选项是C。
15. 科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，在血糖过高时会激活燃料电池，葡萄糖(简记为)氧化成葡萄糖酸，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放中止。下列叙述错误的是（ ）
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
B. 降血糖的过程是将电能转化成化学能的过程
C. 与乙醇能发生酯化反应
D. 用新制可鉴别和
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，但两者结构不同，故互为同分异构体，A正确；
B．降血糖的过程，燃料电池放电，将化学能转化为电能，B错误；
C．与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，C正确；
D．可以与新制反应生成砖红色沉淀，而不可以，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硫酸是重要的化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：

请回答下列问题：
（1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是___________(写一种即可)。
（2）写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入和发生反应生成。其他条件相同，的反应速率与温度的关系如图所示(已知温度会影响催化剂的活性)。由图可知，温度低于时，随着温度升高，反应速率___________(填“增大”或“减小”)。温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能是___________。

【答案】（1）①. 增大固体与气体的接触面积，提高反应速率 ②. ③. 作红色颜料
（2）①. ②. 11∶4
（3）①. 增大 ②. 催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)
【解析】黄铁矿、黄铜矿中通入空气进行焙烧，生成铁、铜的氧化物和二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下与氧气反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，增大吸收速率。
（1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是增大固体与气体的接触面积，提高反应速率，“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，根据元素守恒，M是，它的用途是作红色颜料。
答案为：增大固体与气体的接触面积，提高反应速率；；作红色颜料。
（2）黄铁矿转化成M，结合上述分析，M为，发生反应的化学方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4。
答案为：；11∶4。
（3）由图可知，纵坐标的数值从上往下逐渐增大，温度低于时，随着温度升高，反应速率增大；温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)。
答案为：增大；催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)。
17. 是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：①A中发生反应的生成物有、、和。
②易升华，遇水蒸气易潮解。
③石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。
（1）A中反应的离子方程式为___________，C中试剂为___________，石棉绒的作用是___________。
（2）E采用的是___________(填“热”或“冷”)水浴，目的是___________。
（3）F中的试剂可能是___________(填标号)，F的作用为___________。
a．氯化钙 b．氯化钠 c．碱石灰
（4）取适量溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，试管内溶液呈___________色；往溶液中加入适量铜粉，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. ②. 浓硫酸 ③. 增大铁粉与的接触面积，使反应更充分
（2）①. 冷 ②. 冷凝收集
（3）①. c ②. 吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入E中收集装置
（4）①. 血红或红 ②.
【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，氯气和铁反应生成氯化铁，由于氯化铁易升华，因此常用放在冷水的容器来接受氯化铁，尾气用碱石灰吸收。
（1）根据信息，A中发生反应的生成物有、、和，则A中反应的离子方程式为，易升华，遇水蒸气易潮解，因此要除掉氯气中的水蒸气杂质，因此C中试剂为浓硫酸，根据石棉绒是一种耐火材料，不参与反应，则石棉绒的作用是增大铁粉与的接触面积，使反应更充分；故答案为：；浓硫酸；增大铁粉与的接触面积，使反应更充分。
（2）E要吸收氯化铁，由于易升华，因此E采用的是冷水浴，目的是冷凝收集；故答案为：冷；冷凝收集。
（3）由于氯气有毒，会污染环境，同时为了防止空气中的水蒸气进入到装置E中，则F中的试剂可能是碱石灰，F的作用为吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入E中收集装置；故答案为：c；吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入E中收集装置。
（4）取适量溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，试管内溶液呈血红或红色；往溶液中加入适量铜粉，反应生成氯化铜和氯化亚铁，其反应的化学方程式为；故答案为：血红或红；。
18. 一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，可通过化学反应将它们转化为和，减少大气污染。回答下列问题：
（1）一定条件下，CO与NO反应可生成和，反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。

①下列有关该反应的说法正确的是___________。(填标号，下同)
a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量
b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物
c．该反应的还原产物为
d．反应达到最大限度时，反应容器内CO、NO、、会同时存在
②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________。
A．压缩容器体积 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容条件下充入稀有气体
（2）T℃时，往体积为的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：。NO的物质的量随反应时间变化如下表所示：
①内，的平均反应速率___________；第时，的物质的量浓度___________。
②该条件下，反应达到平衡时，NO的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量的百分比)为___________，混合气体中的物质的量分数为___________。
③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．消耗的同时生成 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内压强保持不变 d．容器内混合气体的密度保持不变
（3）可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为___________；当电路中转移时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。

【答案】（1）①. ad ②. AC
（2）①. ②. 0.1875 ③. 50% ④. 25% ⑤. bd
（3）①. ②. 5.6
【解析】（1）①a．根据图中信息得到该反应为放热反应，则反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，故a正确；b．加入合适的催化剂，平衡不移动，则反应物不可能完全转化为生成物，故b错误；c．该反应NO中氮化合价降低，因此该反应的还原产物为，故c错误；d．由于反应是可逆反应，反应达到最大限度时，反应容器内CO、NO、、会同时存在，故d正确；综上所述，答案为：ad。
②A．压缩容器体积，浓度增大，反应速率加快，故A符合题意；B．降低温度，反应速率降低，故B不符合题意；C．使用合适的催化剂，反应速率加快，故C符合题意；D．恒温恒容条件下充入稀有气体，反应物浓度不变，速率加快，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（2）①内，物质的量改变量为0.4ml，则的平均反应速率；第时，NO改变量为0.75ml，则的物质的量浓度；故答案为：；0.1875。
②该条件下，反应达到平衡时，NO改变量为1ml，则NO的转化率为，由于该反应是等体积反应，因此混合气体中的物质的量分数为；故答案为：50%；25%。
③a．消耗，正向反应，同时生成，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故a不符合题意；b．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量增大，气体物质的量不变，则平均摩尔质量变大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，则达到平衡，故b符合题意；c．该反应是等体积反应，压强始终不变，当容器内压强保持不变，不能作为判断平衡标志，故c不符合题意；d．密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增大，容器体积不变，密度增大，当容器内混合气体的密度保持不变，则可以作为判断平衡标志，故d符合题意；综上所述，答案为：bd。
（3）CO燃料电池，燃料作负极，氧化剂作正极，电池工作时，负极(CO)的电极反应式为；正极电极反应式为，当电路中转移时，消耗氧气0.25ml，则消耗的的体积为0.25ml× 22.4L∙ml−1＝5.6L(标准状况下)；故答案为：；5.6。
19. 聚合物G(聚丙烯酸甲酯)是一种坚韧的、有一定强度的乳白色透明橡胶态黏稠浆液物质，合成它的方法如图所示。
已知：(R为烃基)
回答下列问题：
（1）E中所含官能团名称是___________，C的分子式为___________，①②③中属于取代反应的是___________(填标号)。
（2）反应③的试剂和条件为___________，反应④的化学方程式为___________。
（3）H是F的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式：___________(写一种即可)。
a．分子中含有
b．分子中只含有一种官能团
（4）以为主要原料，设计制备的合成路线_________ (无机试剂任选，以流程图表示合成路线)。
合成路线流程图示例：
【答案】（1）①. 碳碳双键、羧基 ②. ③. ①②
（2）①. 氧气、铜，加热
②.
（3） 或
（4）
【解析】A和氯气在光照下发生取代反应生成B，B和氢氧化钠溶液中加热发生取代反应生成C，C被氧化变为D，D被氧化变为E，E和甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F，F发生加聚反应生成G。
（1）E中所含官能团名称是碳碳双键、羧基；根据C的结构简式得到C的分子式为，①②③反应分别为取代反应、取代反应、氧化反应，因此属于取代反应的是①②；故答案为：碳碳双键、羧基；；①②。
（2）反应③是醇的催化氧化反应，其反应的试剂和条件为氧气、铜，加热，反应④是酯化反应，其反应的化学方程式为；故答案为：氧气、铜，加热；。
（3）H是F的同分异构体，a．分子中含有；b．分子中只含有一种官能团，说明含有两个，则H是乙烷中两个氢原子被两个醛基取代，则H为 或；故答案为： 或。
（4）和氯气发生加成反应生成为，和氢氧化钠水溶液加热反应生成，被氧化为，则其合成路线为；故答案为：。
反应时间
0
2.00
1.60
1.25
1.00
1.00