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辽宁省本溪市高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(解析版)
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这是一份辽宁省本溪市高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(解析版)，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是， 下列含硫物质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章第一节、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Pb-207
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中﹐只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 伴有能量变化的过程都是化学变化
B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0
D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A错误；
B．加热的目的只是促使反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B错误；
C．生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则>0，C正确；
D．的大小不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误；
故选C。
2. 物质的俗称与其用途、性质等有关，下列俗称与物质相匹配的一组是（ ）
A. 石膏——B. 水玻璃——
C. 钡餐——D. 金刚砂——C
【答案】A
【解析】
【详解】A．石膏——，故A正确；
B．水玻璃——水溶液，故B错误；
C．钡餐——，故C错误；
D．金刚砂——SiC，故D错误。
答案选A。
3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有颜色又没有毒性，A错误；
B．没有颜色有毒性，B错误；
C．是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；
D．没有颜色有毒性，D错误；
故选C。
4. 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C. 食物腐败变质 D. 盐酸和碳酸氢钠的反应
【答案】D
【解析】
【分析】因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应。
【详解】A．生石灰溶于水，放出热量，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；
C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
5. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是（ ）
A. H2SB. Ag2SC. CuSD. FeS
【答案】C
【解析】
详解】A．氢气与硫单质化合可生成硫化氢，A不符题意；
B．银与硫化合可生成硫化银，B不符题意；
C．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜，C符合题意；
D．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁，D不符题意；
答案选C。
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 与氢氧化钠溶液反应：
B. 少量与氨水反应：
C. 与稀硝酸反应：
D. 与足量反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．少量与氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D． 与足量反应生成一水合氨、四羟基合铝酸钡、硫酸钡，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
7. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下：
①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；
②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；
③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>W
C. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
【答案】A
【解析】
【详解】金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性：Z>Y，A项符合题意。
8. 下列含硫物质的说法正确的是（ ）
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；
B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；
C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；
D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误；
答案选C。
9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，故A错误；
B．中混有将混合气通入饱和溶液中，与反应生成，再通过浓硫酸干燥气体，故B正确；
C．受热分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故C错误；
D．NO难溶于水也不与NaOH反应，不能形成喷泉，故D错误；
选B。
10. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 生成1ml (g)时放出19.3kJ的热量
C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D. 将1ml (g)与3ml (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由 可知，生成2ml (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1ml (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确；
C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；
D．由 ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1ml (g)与3ml (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。
答案选D。
11. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5
B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4
C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2
D. 该反应每生成1ml ，转移电子数目为8
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误；
B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误；
C．1.2g C的物质的量为0.1ml，含有的质子数目为0.6，C错误；
D．该反应每生成1ml ，即有1mlS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确；
故选D。
12. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 铁片是原电池的正极
B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D. 碳棒上的电极反应式为
【答案】C
【解析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。
【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误；
B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误；
C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确；
D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误；
选C。
13. 下列有关离子的检验结论正确的是（ ）
A. 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C. 取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D. 取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
【答案】B
【解析】
【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，A错误；
B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明无，再加入溶液，溶液变为红色，则溶液中含有，B正确；
C．应该用洁净铂丝蘸取该溶液，不能用玻璃棒，C错误；
D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，D错误；
故选B。
14. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①(g)的燃烧热方程式： ；
②(l)的燃烧热方程式： ；
①-②得 ，A正确。
答案选A。
15. 中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液更加有利于对的活化
B. 两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同
C. 活化过程中·→·吸收的热量最多
D. 的活化过程中只包含N≡N键断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知在溶液中·的相对能量较低，因此溶液更加利于对的活化，故A错误；
B．反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，故B错误；
C．根据图示可知活化过程中·→·吸收热量最多，故C正确；
D．根据图示可知的活化包括N≡N键断裂与N—H键形成的过程，故D错误。
答案选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
（2）已知拆开1ml H—H键、1ml Cl—Cl键、1ml H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
（3）已知： ；
。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
（4）已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1ml (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1ml (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）①. 放出热量 ②. 吸收热量
（2）-185
（3）
（4）①.
②. 偏小
【解析】（1）反应过程中形成化学键要放出热量，断裂化学键要吸收热量，这是化学反应中伴随热量变化的本质原因；
（2）反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，的=436kJ/ml+243kJ/ml-432kJ/ml×2=-185kJ/ml；
（3）已知：① ；
② ；
(l)不完全燃烧生成CO和(l)的化学方程式为，根据盖斯定律，②-①可得 =-=；
（4）①根据已知数据，表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1ml (l)的热化学方程式为 ；
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，浓硫酸稀释时要放热导致放出的热量更多，而为负值，则所测得的偏小。
17. 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应I的化学方程式为___________。
②常温下，C的颜色为___________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。
【答案】（1）①. ②. 红棕 ③. 12.8
（2）①. ②. 焙制蛋糕 ③. 直线形
（3）①. ②. 与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备
【解析】（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O；
①反应I为氨气的催化氧化反应，化学方程式为；
②C为NO2，常温下为红棕色；
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2ml，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2ml，质量为0.2ml=12.8g；
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3；
由分析可知，B为；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；E为CO2，空间构型为直线形；
（3）A为黄铁矿主要成分，A为FeS2，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O；
①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为；
②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。
18. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题：
I．的制取与性质探究
（1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。
II．NO的制取与收集
（3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出 ③.
（2）①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原 ③. 没有进行尾气处理
（3）①. 蒸馏水 ②. ③. NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应
【解析】I．若是制备SO2，则用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应，反应方程式为：，后续再进行SO2的性质实验；
II．若是制备并收集NO，A中用Cu与稀硝酸反应，NO中若有NO2杂质，可以通过水除掉，由于NO密度与空气接近且易与空气中氧气反应，故不能采用排空法收集；
（1）仪器a为分液漏斗；制备SO2使用70%浓硫酸原因是硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出；A中反应的化学方程式为：；
（2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；体现了SO2的还原性，改装置的缺陷是没有进行尾气处理；
（3）由分析可知，NO中含有杂质，则d中可以盛放蒸馏水将除去，反应的离子方程式为：，NO不能采用排空法收集的原因是NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应。
19. 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1ml化学键时吸收或释放的热量)
回答下列问题：
（1）①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②反应 =___________。
（2）已知：
① ；
② 。
现有2ml由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2ml悬浮气中C与的物质的量之比为___________。
（3）电石()可通过下列反应制备：
① ；
② 。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________ml C、___________ml 。
【答案】（1）①. 放出 ②.
（2）1∶1
（3）①. 7.2 ②. 2.1
【解析】（1）过程是形成F-F，因此放出能量；=反应物键能之和减生成物键能之和，
（2）设C与的物质的量分别为aml与bml，则a+b=2，393.0a+=679.0，则a=b=1，则2ml悬浮气中C与的物质的量之比为1∶1；
（3）因为为了维持热量平衡，则反应①与反应②放出与吸收热量相等，故反应①各物质的系数都乘221.0，反应②各物质的系数都乘464.1，则得到各物质的物质的量关系为：，56g CaO是1ml，则需要C为，需要O2为。
A．稀释浓硫酸
B．除去中混有的
C．制取、收集
D．演示喷泉实验
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能()
946
154
283
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章第一节、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Pb-207
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中﹐只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 伴有能量变化的过程都是化学变化
B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0
D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A错误；
B．加热的目的只是促使反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B错误；
C．生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则>0，C正确；
D．的大小不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误；
故选C。
2. 物质的俗称与其用途、性质等有关，下列俗称与物质相匹配的一组是（ ）
A. 石膏——B. 水玻璃——
C. 钡餐——D. 金刚砂——C
【答案】A
【解析】
【详解】A．石膏——，故A正确；
B．水玻璃——水溶液，故B错误；
C．钡餐——，故C错误；
D．金刚砂——SiC，故D错误。
答案选A。
3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有颜色又没有毒性，A错误；
B．没有颜色有毒性，B错误；
C．是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；
D．没有颜色有毒性，D错误；
故选C。
4. 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C. 食物腐败变质 D. 盐酸和碳酸氢钠的反应
【答案】D
【解析】
【分析】因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应。
【详解】A．生石灰溶于水，放出热量，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；
C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
5. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是（ ）
A. H2SB. Ag2SC. CuSD. FeS
【答案】C
【解析】
详解】A．氢气与硫单质化合可生成硫化氢，A不符题意；
B．银与硫化合可生成硫化银，B不符题意；
C．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜，C符合题意；
D．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁，D不符题意；
答案选C。
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 与氢氧化钠溶液反应：
B. 少量与氨水反应：
C. 与稀硝酸反应：
D. 与足量反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．少量与氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D． 与足量反应生成一水合氨、四羟基合铝酸钡、硫酸钡，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
7. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下：
①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；
②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；
③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>W
C. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
【答案】A
【解析】
【详解】金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性：Z>Y，A项符合题意。
8. 下列含硫物质的说法正确的是（ ）
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；
B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；
C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；
D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误；
答案选C。
9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，故A错误；
B．中混有将混合气通入饱和溶液中，与反应生成，再通过浓硫酸干燥气体，故B正确；
C．受热分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故C错误；
D．NO难溶于水也不与NaOH反应，不能形成喷泉，故D错误；
选B。
10. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 生成1ml (g)时放出19.3kJ的热量
C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D. 将1ml (g)与3ml (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由 可知，生成2ml (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1ml (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确；
C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；
D．由 ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1ml (g)与3ml (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。
答案选D。
11. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5
B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4
C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2
D. 该反应每生成1ml ，转移电子数目为8
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误；
B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误；
C．1.2g C的物质的量为0.1ml，含有的质子数目为0.6，C错误；
D．该反应每生成1ml ，即有1mlS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确；
故选D。
12. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 铁片是原电池的正极
B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D. 碳棒上的电极反应式为
【答案】C
【解析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。
【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误；
B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误；
C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确；
D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误；
选C。
13. 下列有关离子的检验结论正确的是（ ）
A. 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C. 取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D. 取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
【答案】B
【解析】
【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，A错误；
B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明无，再加入溶液，溶液变为红色，则溶液中含有，B正确；
C．应该用洁净铂丝蘸取该溶液，不能用玻璃棒，C错误；
D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，D错误；
故选B。
14. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①(g)的燃烧热方程式： ；
②(l)的燃烧热方程式： ；
①-②得 ，A正确。
答案选A。
15. 中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液更加有利于对的活化
B. 两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同
C. 活化过程中·→·吸收的热量最多
D. 的活化过程中只包含N≡N键断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知在溶液中·的相对能量较低，因此溶液更加利于对的活化，故A错误；
B．反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，故B错误；
C．根据图示可知活化过程中·→·吸收热量最多，故C正确；
D．根据图示可知的活化包括N≡N键断裂与N—H键形成的过程，故D错误。
答案选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
（1）化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________，断裂化学键___________。
（2）已知拆开1ml H—H键、1ml Cl—Cl键、1ml H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的=___________。
（3）已知： ；
。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________。
（4）已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1ml (l)的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1ml (l)的热化学方程式为___________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）①. 放出热量 ②. 吸收热量
（2）-185
（3）
（4）①.
②. 偏小
【解析】（1）反应过程中形成化学键要放出热量，断裂化学键要吸收热量，这是化学反应中伴随热量变化的本质原因；
（2）反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，的=436kJ/ml+243kJ/ml-432kJ/ml×2=-185kJ/ml；
（3）已知：① ；
② ；
(l)不完全燃烧生成CO和(l)的化学方程式为，根据盖斯定律，②-①可得 =-=；
（4）①根据已知数据，表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1ml (l)的热化学方程式为 ；
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，浓硫酸稀释时要放热导致放出的热量更多，而为负值，则所测得的偏小。
17. 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应I的化学方程式为___________。
②常温下，C的颜色为___________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。
【答案】（1）①. ②. 红棕 ③. 12.8
（2）①. ②. 焙制蛋糕 ③. 直线形
（3）①. ②. 与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备
【解析】（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O；
①反应I为氨气的催化氧化反应，化学方程式为；
②C为NO2，常温下为红棕色；
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2ml，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2ml，质量为0.2ml=12.8g；
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3；
由分析可知，B为；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；E为CO2，空间构型为直线形；
（3）A为黄铁矿主要成分，A为FeS2，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O；
①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为；
②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。
18. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题：
I．的制取与性质探究
（1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。
II．NO的制取与收集
（3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出 ③.
（2）①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原 ③. 没有进行尾气处理
（3）①. 蒸馏水 ②. ③. NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应
【解析】I．若是制备SO2，则用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应，反应方程式为：，后续再进行SO2的性质实验；
II．若是制备并收集NO，A中用Cu与稀硝酸反应，NO中若有NO2杂质，可以通过水除掉，由于NO密度与空气接近且易与空气中氧气反应，故不能采用排空法收集；
（1）仪器a为分液漏斗；制备SO2使用70%浓硫酸原因是硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出；A中反应的化学方程式为：；
（2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；体现了SO2的还原性，改装置的缺陷是没有进行尾气处理；
（3）由分析可知，NO中含有杂质，则d中可以盛放蒸馏水将除去，反应的离子方程式为：，NO不能采用排空法收集的原因是NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应。
19. 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1ml化学键时吸收或释放的热量)
回答下列问题：
（1）①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②反应 =___________。
（2）已知：
① ；
② 。
现有2ml由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2ml悬浮气中C与的物质的量之比为___________。
（3）电石()可通过下列反应制备：
① ；
② 。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________ml C、___________ml 。
【答案】（1）①. 放出 ②.
（2）1∶1
（3）①. 7.2 ②. 2.1
【解析】（1）过程是形成F-F，因此放出能量；=反应物键能之和减生成物键能之和，
（2）设C与的物质的量分别为aml与bml，则a+b=2，393.0a+=679.0，则a=b=1，则2ml悬浮气中C与的物质的量之比为1∶1；
（3）因为为了维持热量平衡，则反应①与反应②放出与吸收热量相等，故反应①各物质的系数都乘221.0，反应②各物质的系数都乘464.1，则得到各物质的物质的量关系为：，56g CaO是1ml，则需要C为，需要O2为。
A．稀释浓硫酸
B．除去中混有的
C．制取、收集
D．演示喷泉实验
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能()
946
154
283
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