吉林省长春市双阳2024年九年级上学期期末教学质量检测卷化学试卷(解析版)

这是一份吉林省长春市双阳2024年九年级上学期期末教学质量检测卷化学试卷(解析版)，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分)
1. 地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．故选A。
2. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. 汞呈液态B. 铜呈紫红色
C. 碳酸易分解D. 氧气不易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A、汞呈液态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
B、铜呈紫红色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、碳酸易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故正确；
D、氧气不易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误。
故选C。
3. 下列物质中，由原子构成的物质是
A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 过氧化氢
【答案】A
【解析】
【详解】铁是由铁原子直接构成的；氧气是由氧气分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；过氧化物是由过氧化氢分子构成的；故选A。
4. 图实验操作错误的是
A. 玻璃管插入胶塞
B. 玻璃管套上胶皮管
C. 橡胶塞塞住试管
D. 检查装置气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动，使它插入，图示操作正确；
B、在连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水湿润，然后稍用力把玻璃管插入胶皮管，图示操作正确；
C、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图示操作正确；
故选：C。
5. 对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是
A. 道尔顿B. 拉瓦锡C. 袁隆平D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
B、法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，故选项错误；
C、袁隆平在杂交水稻上面具有轩主成果，故选项错误；
D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项正确。
故选D。
6. 颜色之变呈现化学之美，下列描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾
B. 硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 铝与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色
D. 工业炼铁过程，发现红棕色粉末逐渐变为黑色
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生白烟，烟和雾不同，不能混淆，故A错误；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故B错误；
C、铝与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为无色，故C错误；
D、工业炼铁过程，红棕色的氧化铁被还原成黑色的铁粉，故D正确。
故选：D。
7. 罗红霉素(C41H76N2O15)对支原体引起肺炎具有较好的治疗效果。下列相关说法正确的是
A. 罗红霉素属于纯净物
B. 罗红霉素的相对分子质量为836 g
C. 罗红霉素中氮、氧元素的质量比为2：15
D. 罗红霉素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数
【答案】A
【解析】
【详解】A、罗红霉素是由一种物质组成的，属于纯净物，故说法正确；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，罗红霉素的相对分子质量为12×41+1×76+14×2+16×15=836，故B说法错误；
C、罗红霉素中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×15）=7：20，故C说法错误；
D、罗红霉素中碳、氢元素的质量比为（12×41）：（1×76）=123：19，则其中碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数，故D说法错误；
故选：A。
8. 下列关于金刚石、石墨的说法错误的是
A. 组成：都由碳元素组成B. 性质：二者性质差异较大
C. 结构：碳原子排列方式不同D. 变化：一定条件下，二者可相互转化
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但是金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在着较大的差异，但化学性质基本相同，故B错误：
C、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但是金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，故C正确；
D、金刚石和石墨可在一定条件下相互转化，反应前后有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选B。
9. 化学实验是研究物质性质的重要方法之一，根据实验现象可推断物质的性质。下列相关说法错误的是
A. 石蜡浮在水面：石蜡的密度小于水的密度
B. 取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现：石蜡中含有水
C. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧：白烟是石蜡固体小颗粒
D. 取毛玻璃片放在石蜡燃烧的火焰上方，毛玻璃片变黑：石蜡不完全燃烧产生炭黑
【答案】B
【解析】
【详解】A、石蜡放入水中，石蜡浮于水面，说明石蜡密度小于水，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不发生改变；蜡烛燃烧时，有氧气参与反应，则小烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现水雾，只能说明石蜡中含有氢元素，故B符合题意；
C、蜡烛重新燃烧，是因为白烟的主要成分是石蜡小颗粒，具有可燃性，故C不符合题意；
D、取毛玻璃片放在石蜡燃烧的火焰上方，毛玻璃片变黑，可以说明石蜡不完全燃烧后产生了炭黑，故D不符合题意；
故选B。
10. 如图是以物质类别为横坐标、硫的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列相关说法错误的是
A. a点对应物质的化学式为H2SB. b点对应物质常温下呈固态
C. c点对应物质不属于空气污染物D. c→d物质之间的转化可能需要氧气的参与
【答案】C
【解析】
【详解】A、由硫元素“价类二维图”可知，a点的对应物质是硫元素的氢化物，硫元素的化合价为-2价，氢元素显+1价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为零，可知a点对应物质的化学式为H2S，故A不符合题意；
B、由硫元素“价类二维图”可知，b点对应的物质类别是单质，硫元素的化合价为0，则b点对应的物质为硫，硫在常温下是固态，故B不符合题意；
C、由硫元素“价类二维图”可知，c点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为零，可知c点对应物质的化学式为SO2，SO2属于空气污染物，故C符合题意；
D、由硫元素“价类二维图”可知，d点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为零，可知d点对应物质的化学式为SO3，由SO2→SO3，需要氧气的参加，故D不符合题意；
故选C。
二、非选择题(每空1分，共40分)
11. 用化学用语回答问题：
（1）氮元素___________。
（2）1个氮原子___________。
（3）2个氮分子___________。
【答案】（1）N （2）N （3）2N2
【解析】
【小问1详解】
氮元素表示为N，故答案为：N。
【小问2详解】
符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，1省略不写，故答案为：N。
【小问3详解】
氮分子用氮气的化学式来表示，右下角的数字表示几个原子构成一个分子，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，氮分子表示为N2；故答案为：2N2。
12. 钽是稀有金属矿产资源之一，是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料。根据下图回答相关问题：
（1）钽元素的元素符号为___________。
（2）钽元素的原子序数为___________。
（3）钽元素的相对原子质量为___________。
【答案】（1）Ta （2）73 （3）180.9
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钽元素的元素符号为Ta；
【小问2详解】
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钽元素的原子序数为73；
【小问3详解】
根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，则钽元素的相对原子质量为180.9。
13. 铁锅炖大鹅是东北人民冬季最喜欢的美食之一、运用化学知识解释下列实际问题：
（1）从分子角度解释能闻到铁锅炖大鹅香味的原因___________。
（2）利用木柴(煤炭)燃烧___________(填“吸收”或“放出”)的热量可炖熟大鹅等食材。
（3）在室内吃铁锅炖时通常要增大通风口或打开排风扇，保证空气的流通，原因是________。
（4）没有客人时，要保持铁锅的清洁与干燥，原因是___________。
【答案】（1）分子不断运动 （2）放出
（3）增大通风口或打开排风扇：增大氧气的浓度，促进木柴充分燃烧；保证空气的流通：防止木柴(煤炭)不完全燃烧，生成一氧化碳，造成一氧化碳中毒（答案合理即可）
（4）铁制品在常温下会与空气中的水、氧气接触从而生锈，保持铁锅的清洁与干燥，可以防止铁锅生锈（答案合理即可）
【解析】
小问1详解】
能闻到铁锅炖大鹅香味，是因为分子在不断运动，大鹅的香味飘散到人的鼻中，使人们能闻得到香味。
【小问2详解】
木柴(煤炭)燃烧是是放热反应，放出热量，能炖熟大鹅等食材。
【小问3详解】
增大通风口或打开排风扇是为了增大氧气的浓度，促进木柴充分燃烧；保证空气的流通，是因为在室内吃铁锅炖，防止木柴(煤炭)不能完全燃烧，生成一氧化碳，造成一氧化碳中毒。
【小问4详解】
铁制品在常温下会与空气中水、氧气接触从而生锈，保持铁锅的清洁与干燥，可以防止铁锅生锈。
14. 碳元素是组成许多物质的基本元素，请回答下列相关问题：
（1）除金刚石、石墨以外，___________也是由碳元素组成的单质，如图是其分子结构示意图。它独特的结构决定了它具有一些特殊的物理和化学性质，有可能广泛应用于___________等领域；
（2）CO和CO2可以相互转化：，其中___________发生氧化反应；
（3）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料—“零碳甲醇”备受瞩目。“零碳甲醇”(CH3OH)燃烧生成二氧化碳和水，写出化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. C60 ②. 超导、催化、材料医学及生物
（2）碳或C （3）
【解析】
【小问1详解】
如图，形似足球，C60也是由碳元素组成的单质；
它的独特结构决定了它具有一些特殊的物理和化学性质，有可能广泛应用于超导、催化、材料医学及生物等领域；
【小问2详解】
由化学方程式可知，碳得到氧，发生了氧化反应；
【小问3详解】
“零碳甲醇”(CH3OH)燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
15. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，请回答下列相关问题：
（1）如图是探究燃烧条件的实验装置。观察到热水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，此现象能推测出燃烧的条件之一是___________。
（2）生活中常用水灭火的主要原因是___________。
（3）消除火灾隐患，普及消防常识。在公共场所能采取的预防火灾的安全措施有___________(写出一点即可)。
【答案】（1）与氧气接触
（2）使可燃物温度降至着火点以下
（3）使用防火材料、 定期检查电器等设备、禁止携带火种和易燃易爆物， 要求电器远离可燃物等（任写一点）
【解析】
【小问1详解】
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；热水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧；说明燃烧条件之一是：与氧气接触。
【小问2详解】
水的温度低，可以使可燃物温度降至着火点以下。
【小问3详解】
消除火灾隐患，普及消防常识。我们在公共场所应该：使用防火材料、 定期检查电器等设备、禁止携带火种和易燃易爆物， 要求电器远离可燃物等。
16. 小梅同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，实验装置如下图所示。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）写出用该方法制取氧气的化学反应方程式___________。
（3）小梅用排水法收集氧气，将集气瓶倒放在水槽中之前，需进行的操作是___________；若她收集的氧气不纯，可能的原因是___________。
（4）小梅又做了“MnO2用量对催化效果影响”的探究实验，实验数据记录如上表所示。分析上表数据可知，KClO3和MnO2的质量比为___________(最简整数比)时，催化效果最好。
【答案】（1）试管 （2）
（3）①. 将集气瓶装满水，盖上玻璃片 ②. 收集前集气瓶中未装满水；没有等到气泡均匀冒出时，就开始收集等（合理即可） （4）10：1
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称是试管；
【小问2详解】
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
排水法收集氧气的操作步骤是：将集气瓶装满水，盖上玻璃片，然后倒放在水槽中；若用排水法收集的气体不纯净，可能的原因是：收集前集气瓶中未装满水或没有等到气泡均匀冒出时，就开始收集等；
【小问4详解】
分析上表数据可知，氯酸钾与二氧化锰的质量比为：5 g:0.5 g=10:1时，催化效果最好。
17. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，此次载人飞行任务取得圆满成功。回答下列相关问题：
（1）飞船返回舱由蜂窝增强烧蚀防热材料、碳复合材料等材料制成，推测制作返回舱的材料应具有的性质有___________(写出一点即可)；
（2）航天发动机壳体、轴承等位置由超高强度钢制作。钢与生铁相比性能不同的原因在于_____。
（3）小爱同学为测定某钢样中的含铁量，取2 g样品溶于稀盐酸，完全反应后得到0.06 g氢气。
解：设钢样品中含铁的质量为x。
列出比例式___________
求解
答：该钢样品中含铁量为___________。
【答案】（1）耐高温（合理即可） （2）含碳量不同
（3）①. ②. 84%
【解析】
【小问1详解】
飞船返回舱由蜂窝增强烧蚀防热材料、碳复合材料等材料制成，推测制作返回舱的材料应具有的性质有耐高温等；
【小问2详解】
钢和生铁均是铁的合金，但是含碳量不同，故性能不同，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%；
【小问3详解】
解：设钢样品中含铁的质量为x
x=1.68 g
答：该钢样品中的含铁量为：。
18. 水是生命之源。同学们对“水”进行项目式探究活动：
项目一：探究水的组成
（1）用___________检验与正极相连的玻璃管中产生的气体：
（2）用化学反应方程式表示该装置中发生的化学变化___________。
（3）该实验能证明“水由氢元素、氧元素组成”的依据是___________。
项目二：探究水的构成
【查阅资料】I.同温同压下，气体体积比等于分子个数比；
Ⅱ.1805年法国化学家盖·吕萨克精确测定水的组成：2体积氢气和1体积氧气经电火花引燃后，可生成2体积水蒸气。
（4）下图是氢气燃烧的微观示意图，在方框内补全相应的微粒图示：
（5）你还能从(4)题图示中获取的信息是___________。
项目三：探究水的净化
（6）下图是自来水厂净水过程示意图，其中加絮凝剂使大颗粒的杂质沉降进入沉淀池的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化；
（7）通过配水泵将净化后的水配送到千家万户。生活中通常将自来水___________降低硬度后再饮用；
（8）我区也在积极推进水环境整治，建设大美双阳。环保部门对石溪河水质进行长期监测，将水质从优到劣分为I~V类。分析下图可知，II-III类水质百分比呈上升趋势。由此推测，我区石溪河水质在___________(填“变好”或“变差”)。
【答案】（1）带火星的木条或燃着的木条
（2） （3）质量守恒定律
（4） （5）原子重新组合成新分子
（6）物理 （7）煮沸 （8）变好
【解析】
【小问1详解】
电解水，“正氧负氢”，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更旺，所以可用带火星的木条检验或用燃着的木条检验；
【小问2详解】
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故水由氢元素、氧元素组成；
【小问4详解】
氢气燃烧生成水，依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，故填；
【小问5详解】
从微观示意图可看出，化学反应过程中，分子先分解成原子，原子再重新组合成新的分子；
【小问6详解】
加絮凝剂使大颗粒的杂质沉降进入沉淀池的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问7详解】
生活中通常将自来水加热煮沸，将水中的钙镁物质转化为沉淀除去，从而降低水的硬度；
【小问8详解】
由图可知，近年来该地Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升，由此推断，该地主要水域的水质在变好。
19. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m1（2）验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意的问题是___________。
（3）小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么物质？
【查阅资料】
I.氮化镁为黄色固体：
Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】
实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的___________，与试管B连接组成图3装置；
实验现象：图3试管B中的现象为___________。
实验结论：黄色固体为氮化镁。
【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是___________。
【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。
【答案】（1）m2比m1多了参与反应的氧气质量 （2）注意装置密封
（3）①. 水或H2O ②. 试管B溶液变红 ③. 相同条件下，氧气比氮气活泼 ④. 大于
【解析】
【小问1详解】
镁条与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m 1 ＜m 2。故填：m2比m1多了参与反应的氧气质量。
【小问2详解】
注意装置密封,减少外界空气影响。故填：注意装置密封。
【小问3详解】
题干中氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故填：水。
氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故填：试管B溶液变红。
镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应，是因为相同条件下，氧气比氮气活泼。故填：相同条件下，氧气比氮气活泼。
如果用图4装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于五分之一，是因为镁在消耗氧气的同时，也消耗氮气。故填：大于。序号
KClO3质量/g
MnO2质量/g
收集VmLO2时间/s
1
5
0
171
2
5
0.25
79
3
5
0.5
49
4
5
2.5
93