江苏省常州市2024-2025学年九年级上学期第一次月考优选卷化学试卷(解析版)

这是一份江苏省常州市2024-2025学年九年级上学期第一次月考优选卷化学试卷(解析版)，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分）
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐B．粮食酿酒
C．烧石成灰D．烧窑制砖
【答案】A
【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
2．下列属于纯净物的是（ ）
A．香醋B．双氧水
C．空气D．冰水
【答案】D
【详解】A、香醋含有多种物质属于混合物，不符合题意；
B、双氧水含有过氧化氢和水，属于混合物，不符合题意；
C、空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，不符合题意；
D、冰水是水这一种物质，属于纯净物，符合题意；
故选：D。
3．下列变化过程中不属于缓慢氧化的是（ ）
A．呼吸作用B．蜡烛燃烧
C．铁的生锈D．米饭变馊
【答案】B
【详解】A、呼吸作用属于缓慢氧化，A不符合题意；
B、蜡烛燃烧属于剧烈氧化，B符合题意；
C、铁的生锈属于缓慢氧化，C不符合题意；
D、米饭变馊属于缓慢氧化，D不符合题意。
故选B；
4．“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。下列做法中，不符合绿色化学的是（ ）
A．使用太阳能B．汽车尾气经过净化处理后排放
C．化工厂产生的废气向高空排放D．利用双氧水制氧气
【答案】C
【详解】A、太阳能是无污染的能源，使用太阳能符合绿色化学理念，故A选项不符合题意；
B、汽车尾气经过净化处理后排放，减少有害气体排放，符合绿色化学理念，故B选项不符合题意；
C、工厂产生的废气向高空排放会造成空气的污染，不符合绿色化学理念，故C选项符合题意；
D、利用双氧水制氧气，副产物水对环境无污染，符合化绿色化学理念，故D选项不符合题意。
故选C。
5．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．液氮可用于外科手术
C．用活性炭除去水中的色素D．氧炔焰用于焊接和切割金属
【答案】D
【详解】A、干冰（固体二氧化碳）用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气能凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故错误；
B、液氮可用于外科手术，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故错误；
C、活性炭可除去水中色素异味，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故错误；
D、氧炔焰用于焊接和切割金属，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，故正确。
故选：D。
6．下列对于实验现象描述错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
C．硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
D．红磷在空气中燃烧，发光放热，产生大量白烟
【答案】B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故A正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，放热，故C正确；
D、红磷在空气中燃烧，发光放热，产生大量白烟，故D正确；
故选：B。
7．下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞B．水
C．金刚石D．氯化钠
【答案】B
【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：B。
8．下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．试管炸裂B．污染试剂
C．腐蚀胶头D．读数偏大
【答案】A
【详解】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的三分之一，会导致液体沸腾喷出伤人，不会导致试管炸裂，图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致，故A符合题意；
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用自来水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，且自来水中含有杂质，会污染试剂，图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”一致，故B不符合题意；
C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中胶头滴管平放会造成腐蚀胶头，图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”一致，故C不符合题意；
D、用量筒量液读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示中俯视读数，会导致读数偏大，图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”一致，故D不符合题意；
故选：A。
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．化学反应伴随着能量变化
B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C．化学反应过程中都会发生放热现象
D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
【答案】A
【详解】试题分析：A、化学反应伴随着能量变化，正确，B、人类利用的能源大都是通过化学反应获得的，还有不是通过化学反应获得的，比如：太阳能等，错误，C、化学反应过程中有发生放热现象，也有吸热现象，如碳和二氧化碳在高温下反应，错误，D、在化学反应中燃烧反应会放出热量，但不是燃烧也会放出热量，如：生石灰与水反应，错误，故选A
10．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）

A．锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底
B．纳米铁粉燃烧的符号表达式为
C．激光手电照射为反应提供所需温度
D．气球的变化为先变大后变小
【答案】B
【详解】A、锥形瓶中防水，可防止铁燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，该选项说法正确；
B、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，反应的符号表达式为：，该选项说法不正确；
C、激光手电照射为铁粉提供燃烧所需要的温度，该选项说法正确；
D、铁粉燃烧放热，则气球膨胀，且随着氧气的消耗，冷却后气球又减小，该选项说法正确。
故选B。
11．下列归类正确的是（ ）
【答案】C
【详解】A、氧化镁、五氧化二磷是白色固体，氧化铜是黑色固体。A不正确；
B、铁生锈、呼吸属于缓慢氧化，蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应。B不正确；
C、通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫陶土网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。C正确；
D、碳酸氢铵、铜绿受热易分解，水受热不分解。D不正确。
综上所述：选择C。
12．下列有关空气成分的说法不正确的是（ ）
A．空气中的氧气主要来自植物的呼吸作用
B．空气中分离出的氮气可以制化肥
C．空气中的二氧化碳含量上升会影响地球环境
D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气
【答案】A
【详解】A、植物的光合作用能产生氧气，空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故A说法错误；
B、空气中分离出的氮气中含有氮元素，可以制化肥，故B说法正确；
C、空气中的二氧化碳是主要的温室气体，其含量上升会造成气温上升，从而影响地球环境，故C说法正确；
D、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气，饼干吸水变软，故D说法正确；
故选：A。
13．下列实验设计证确的是（ ）
A．用明矾或三氯化铁使悬浮颗粒发生凝聚而沉降
B．用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液
C．用过滤的方法分离蔗糖和食盐
D．用石蜡燃烧测定空气中氧气的体积分数
【答案】A
【详解】A、明矾和三氯化铁都能在水中生成胶状物，使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，A选项正确；
B、100mL的量筒只能够精确到1mL，所以用100mL量筒不能量取9.5mLNaCl溶液，B选项错误；
C、过滤可以分离液体与不溶性固体，蔗糖和食盐都能溶于水，不能利用过滤的方法将它们分离，C选项错误；
D、测定空气中氧气的体积分数时，不能反应生成气体，而石蜡燃烧会生成二氧化碳，因此不能用石蜡燃烧测定空气中氧气的体积分数，D选项错误。
故选：A。
14．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
B．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
C．向试管中加反应物时，一般先加液体，后加固体
D．排水法收集氧气时，为避免浪费，应先将导管伸入集气瓶内后点燃酒精灯
【答案】A
【详解】A、用托盘天平称量10g固体药品时，先调节天平平衡，放好砝码，然后放药品，符合题意；
B、用滴管取细口瓶内的液体时，先挤压胶头，将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，不符合题意；
C、向试管中加反应物时，一般先加固体，后加液体，不符合题意；
D、排水法收集氧气时，应先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶内收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意。
故选A。
15．是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中液态空气蒸发生成产生的同时也能得到工业液氧
B．反应①反应的基本类型是化合反应
C．反应②中涉及到的气体都是无色、无气味的
D．反应③说明氮气有时也能助燃
【答案】C
【详解】A、工业制取氧气是通过分离液态空气实现的，该过程利用各成分的沸点不同进行分离，液态空气蒸发生成产生N2的同时，剩余物质主要是液氧，A选项正确；
B、根据图像，反应①由N2、O2在放电条件下反应生成NO，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应，B选项正确；
C、反应②涉及到的气体有N2、H2、NH3，其中N2、H2无色无味，而NH3是无色、有刺激性气味的气体，C选项错误；
D、反应③是Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，说明氮气有时也能助燃，D选项正确。
故选：C。
16．下列叙述正确的是（ ）
A．原子核内质子数一定等于中子数
B．原子的质量由原子中的质子决定
C．原子内有相对很大的空间，电子在这个空间做高速运动
D．原子可以构成分子但不能构成物质
【答案】C
【详解】A、原子核由质子与中子构成，质子数与中子数不一定相等，故选项说法错误；
B、原子由原子核与核外电子构成，电子的质量非常小，可以忽略不计，则原子的质量由原子核决定，故选项说法错误；
C、原子不是实心结构，内部有相对很大的空间，电子在这个空间做高速运动，故选项说法正确；
D、原子可以构成分子，原子也能直接构成物质，如铁是由铁原子构成的，故选项说法错误。
故选C。
17．下列各组物质的鉴别方法不正确的是（ ）
【答案】B
【详解】A、铜片黄色、镁条银白色，通过观察颜色可以鉴别，选项正确；
B、氧化铜、四氧化三铁都是黑色，所以不能观察颜色不能鉴别，选项错误；
C、过氧化氢溶液、蒸馏水，加入少量二氧化锰后过氧化氢中会产生气体而蒸馏水不反应，可以鉴别，选项正确；
D、高锰酸钾和二氧化锰，加水高锰酸钾会溶于水形成紫红色溶液，二氧化锰不溶，可以鉴别，选项正确。
故选B。
18． 利用图 1 传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图 2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是（ ）
A．图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化
B．蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致
D．燃着的蜡烛能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧
【答案】D
【详解】A.空气中氧气的体积分数约为21%；蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，故图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化，正确；
B. 蜡烛燃烧消耗氧气，燃烧放热又导致气体体积膨胀，故O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化，正确；
C. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致，正确；
D. 由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧，错误。
故选D。
19．如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是（ ）
A．氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
B．图中只有物质燃烧是化学变化
C．生物呼吸可以消耗氧气释放出二氧化碳
D．植物光合作用的生成物之一是氧气
【答案】B
【详解】A、光合作用时，消耗二氧化碳，释放氧气，生物呼吸或燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，所以氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。A正确；
B、图中生物呼吸、物质燃烧都是化学变化。B错误；
C、生物呼吸消耗氧气释放出二氧化碳。C正确；
D、植物光合作用消耗二氧化碳和水，生成有机物和氧气。D正确。
综上所述：选择B。
20．某化学学习小组的同学在研究几种化学变化时绘制了如下图像，其中能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B．铁丝在充足的氧气中燃烧
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．红磷在密闭的空气中燃烧
【答案】D
【详解】A、催化剂能改变反应的速率，不改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，最终生成氧气质量相等，故A错误；
B、铁丝是固体，铁丝在氧气中燃烧，固体质量不能从0开始，故B错误；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体质量不是0，故C错误；
D、红磷在密闭的空气中燃烧，磷与氧气反应，消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，故气体体积减少，约减小，故D正确。
故选D。
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．生活中处处有化学。现有下列6种物质，请选择相应字母编号填空：
A．干冰；B．酒精；C．碱式碳酸铜；D．碳酸氢铵；E.镁粉；F.磷
(1)实验室最常用的燃料 。
(2)“司母戊”鼎青铜器锈斑主要成分 。
(3)可用于制造舞台云雾 。
(4)可用于制造烟花 。
【答案】(1)B
(2)C
(3)A
(4)E
【详解】（1）酒精为实验室中最常用的燃料，故选B。
（2）铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，故填C。
（3）干冰为固体二氧化碳，易升华吸热，则可用于制造舞台云雾，故填A。
（4）镁燃烧发出耀眼的白光，则可用于制造烟花，故填E。
22．水是生存之本、文明之源。回答下列问题：
(1)天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过过滤的方法除去，该实验过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成气体（已知：氢气的密度比空气小），a是电源的 极，该实验说明水由 组成。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的符号表达式 。
(3)某家用净水机工作原理如图2所示，颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭具有良好的 性。
(4)为了防治水体污染，下列做法不合理的是 （填序号）。
a．工业废水达标处理后排放
b．生活污水集中处理
c．抑制水中所有动、植物的生长
d．禁止使用化肥和农药
【答案】(1)漏斗
(2) 负 氢元素、氧元素
(3)吸附
(4)cd
【详解】（1）过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗。
（2）根据图1，c管使用向下排空气法收集气体，说明该气体密度小于空气，由于氧气密度大于空气、氢气密度小于空气，则c管收集的气体是氢气，在电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，因此与c管相连的a是电源的负极。
电解水得到氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的。
水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的符号表达式为：。
（3）颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性。
（4）a、工业废水中含有大量有毒有害物质，达标处理后排放 ，有利于防治水体污染，a选项不符合题意；
b、生活污水中含有许多有毒有害物质，集中处理后排放，有利于防治水体污染，b选项不符合题意；
c、水中适量的动植物有助于水体的净化，抑制水中所有动、植物的生长既不现实，也不利于防治水体污染，c选项符合题意；
d、化肥农药的使用会对水体造成一定的污染，为了粮食增产，适量使用化肥和农药是必要的，且不会对水体造成严重污染，不能禁止使用化肥和农药，d选项符合题意。
故选：cd。
23．氧气是生产生活中成要的物质，尤其是在2020年年初全球爆发的“新冠肺炎”的治疗中为患者提供氧气是治疗的基础环节。
(1)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_______（填字母）。
A．深海潜水B．食品防腐C．航天火箭做燃料
(2)如图所示“氧气”要穿过迷宫，从入口顺利地走到出口，途中遇到不发生化学反应的物质才能通过（反应条件省路）。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是 。（填字母）
A．氦气B．二氧化碳C．硫粉
②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，其中铁在氧气中燃烧的符号表达式为 ；其中磷在氧气中燃烧的符号表达式为 。
(3)使携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。
①高海拔地区氧气含量低与氧气的密度有关，氧气的密度比空气的密度 。
②在使用时按压喷气口即可，验证罐内的气体是氧气的方法 。
【答案】(1)A
(2)C
(3)大 将带火星的木条放在管口，按压喷气口，若木条复燃，则说明已收集满
【详解】（1）A、氧气具有助燃性，则可用于潜水，该选项符合题意；
B、食品与氧气接触易腐蚀，则不能用于食品防腐，该选项不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，则不能用作燃料，该选项不符合题意。
故选A。
（2）①“氧气”不能从甲处通过，说明甲能与氧气反应，而氦气、二氧化碳均不能与氧气反应，硫能与氧气反应生成二氧化硫，故选C。
②铁燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：；
磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。
（3）①高海拔地区氧气含量低，则说明氧气的密度比空气的密度大。
②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条放在管口，按压喷气口，若木条复燃，则说明已收集满。
24．小华同学在准备“对蜡烛及其燃烧的探究活动”时，发现实验室有许多用剩下的小蜡烛头，感觉浪费了太可惜。于是带领实验小组的同学自己动手用小蜡烛头为原料制造蜡烛，过程如下：

(1)蜡烛能用小刀切割成型，说明蜡烛具有物理性质是：硬度 。
(2)切下的小蜡烛块放入水中，发现它浮于水面，说明蜡烛的密度比水 。
(3)用一个干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图），观察到的现象是：烧杯内壁出现 ；若将烧杯内壁用澄清的石灰水润湿后罩在火焰上方，观察到的现象是： 。

(4)吹灭蜡烛时，看到从烛芯处飘出一缕 ，用带火苗的小木条迅速去点，发现它能燃烧且蜡烛被重新点燃，据此判断烛芯处飘出的物质具有 性。
【答案】(1)小
(2)小
(3)水珠 石灰水变浑浊
(4)白烟 可燃
【详解】（1）蜡烛能用小刀切割成型，说明蜡烛具有物理性质是：硬度小，故填：小；
（2）切下的小蜡烛块放入水中，发现它浮于水面，说明蜡烛的密度比水小，故填：小；
（3）用一个干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，观察到的现象是：烧杯内壁出现水珠，说明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若将烧杯内壁用澄清的石灰水润湿后罩在火焰上方，观察到的现象是：石灰水变浑浊，故填：水珠；石灰水变浑浊；
（4）吹灭蜡烛时，看到从烛芯处飘出一缕白烟，该白烟是没有燃烧的石蜡蒸气，用带火苗的小木条迅速去点，发现它能燃烧且蜡烛被重新点燃，据此判断烛芯处飘出的物质具有可燃性，故填：白烟；可燃。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．某兴趣小组根据如图所示装置进行试验，请你参与并回答：

(1)写出标号仪器的名称：① 。
(2)实验室选用装置A制取氧气的化学式表达式为 ，发生装置还可选用B，相对于A而言，B的优点是 。
(3)向A中加入了少量某种固体，然后加入过量稀盐酸，立即发生剧烈反应并产生大量气泡，固体迅速消失，产生的气体通入石蕊试液，试液变为红色，测该固体物质可能是下列物质中的_______（填字母）。
A．镁粉B．碳酸钙粉末C．块状石灰石
(4)用装置C制取氧气，反应的化学式表达式为 。
(5)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱右灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用 装置制备和收集甲烷。
(6)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______（填字母）。
A．药品易得，且含有要制备气体的组成元素
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简使易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体是否溶于水
【答案】(1)分液漏斗
(2) 可以控制反应速率
(3)B
(4)
(5)CD或CE
(6)D
【详解】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗；
（2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：；与A装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（3）A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气通入石蕊试液，溶液不会变红，不符合题意；
B、碳酸钙粉末和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应剧烈，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
C、块状石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中含有杂质，固体不会消失，且该反应不剧烈，不符合题意。
故选B；
（4）C装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学式表达式为：；
（5）制取甲烷的反应为固体加热的反应，发生装置选C，甲烷的密度比空气小，不溶于水，收集装置选D或E；
（6）A、实验室制取气体，需要考虑药品易得，且含有要制备气体的组成元素，这样才能得到所需的气体，不符合题意；
B、需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中，反应速率不能过快，也不能过慢，否则不易收集，不符合题意；
C、需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，不符合题意；
D、无需考虑所要制取气体是否溶于水，收集气体需要考虑溶解性，符合题意。故选D。
26． 兴趣小组对测定空气中氧气的含量和实验室制取氧气进行了探究。
I.对测定空气中氧气含量的探究
(1)实验室常用图甲装置来测定空气中氧气的含量，此化学反应方程式为： ，对应“氧气约占空气体积”这一实验结论的现象是 。
(2)在甲装置的基础上，同学们设计出了乙、丙两套改进装置。
①对比甲装置，乙装置中水的作用除了加速装置冷却，还能 。
②丙装置选用容积为35mL的试管作反应容器(红磷的体积以及导管的体积忽略不计)，将足量红磷装入试管中，注射器活塞置于20mL刻度处，并按图丙中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹紧橡皮管。若操作均正确，红磷燃烧结束后，冷却至室温打开弹簧夹，注射器活塞最终停止在 mL刻度处。若上述步骤中，实验前未用弹簧夹夹住橡皮管，其它步骤都不变，则实验过程中注射器的活塞将先向 (填左或右)移动，最终活塞会停留在 mL刻度处。(以氧气约占空气体积的计算)。
Ⅱ.对实验室制取氧气的探究
二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气.为比较两者的催化效果，同学们按图1所示装置进行了实验。
【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应：温度过商，过氧化氢酶的催化活性会降低。
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，采集数据(压强传感器可测定瓶内压强)，绘制压强时间关系图，直至反应结束。
④用5.6mg过氧化氢酶，1.5mg和5.6mg二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2、图3。
(3)步骤①，检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，然后固定注射器A不动，若注射器B的活塞移动 mL，则表明装置气密性良好。
(4)对比图2和图3，可知对过氧化氢分解催化效果更好的是 。
(5)同学们推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中反应突然变慢。理由是 。
【答案】(1) 水进入集气瓶至1刻度处
(2) 缓冲气压，防止因燃烧放热，气体膨胀，橡皮塞出现松动 右 13 9
(3)1
(4)过氧化氢酶
(5)过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低
【详解】（1）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减少，待冷却至室温，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中至1刻度处，说明氧气约占空气体积的五分之一，对应“氧气约占空气体积”这一实验结论的现象是水进入集气瓶至1刻度处；
（2）①对比甲装置，乙装置改进后，乙装置中水的作用除了加速装置冷却，还可以缓冲气压，防止因燃烧放热，气体膨胀，橡皮塞出现松动；
②丙装置选用容积为35mL的试管作反应容器(红磷的体积以及导管的体积忽略不计)，将足量红磷装入试管中，注射器活塞置于20mL刻度处，并按图丙中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹紧橡皮管。若操作均正确，红磷燃烧结束后，冷却至室温打开弹簧夹，红磷燃烧消耗的是35mL试管中的氧气，注射器活塞最终停止在20mL-35mL×=13mL刻度处；
若上述步骤中，实验前未用弹簧夹夹住橡皮管，其它步骤都不变，红磷燃烧放热，装置内温度升高，压强增大，则活塞向右移动，待装置冷却至室温，由于红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，活塞又向左移动，则实验过程中注射器的活塞将先向右移动，红磷燃烧消耗的是35mL试管和20mL注射器中的氧气，最终活塞会停留在20mL-(35mL+20mL)×=9mL刻度处；
（3）步骤①，检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，然后固定注射器A不动，若注射器B的活塞外移1mL，则表明装置气密性良好；
（4）对比图2和图3，装置内的压强表示过氧化氢分解生成的氧气的体积，过氧化氢酶在较短时间内就能使过氧化氢分解的压强增大，即对过氧化氢分解催化效果更好的是过氧化氢酶；
（5）过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中反应突然变慢，理由是过氧化氢酶质量越大，反应速率越快，过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。
27．某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响 CO2溶解能力的因素。
【活动一】探究温度和压强对 CO2溶解能力的影响
实验 1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料 100mL，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
(1)由实验 1 得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力 （选填“变大”“变小”或“不变”），小组同学建议：制好碳酸饮料后，应 （选填“低温”“高温”或“常温”）保存；
实验 2：室温下，向试管中分别加入 100mL 自制无色碳酸饮料（针筒体积为 100mL）。
(2)由实验 2 可知，压强越大，CO2溶解的量越 （选填“多”或“少”）；小组同学推测所购设备的作用是 ，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料；
【活动二】探究 CO2在不同物质的溶解性
实验 3：烧瓶中收集 250mL 的气体，分别加入 50mL 不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为 104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）
(3)实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因中存在一个化学反应，该反应的符号表达式为 ；
(4)通过实验 （填实验序号）中数据可知，1 体积水约能溶解 1 体积 CO2；
(5)根据实验 3 分析可知，选用排 液体收集 CO2效果更好。
【答案】(1)变小 低温
(2)多 增大压强
(3)
(4)⑧
(5)盐酸/HCl
【详解】（1）实验1中，温度不同，其它因素相同，且温度越高，试管中产生气泡的速率越快，说明温度升高，二氧化碳的溶解能力变小；
温度升高，二氧化碳的溶解能力变小，故制好碳酸饮料后，应低温保存；
（2）实验2中，向上拉活塞，压强减小，且相同条件下，压强越小，试管中的产生气泡的速率越快，说明压强越大，二氧化碳溶解的量越多；
压强越大，二氧化碳溶解的量越多，故所购设备的作用是增大压强，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料；
（3）空气的主要成分是氮气、氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，该反应的符号表达式为：；
（4）由实验⑧可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2；
（5）由表可知，在相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大，说明溶解性依次减小，故选用排盐酸液体收集二氧化碳效果更好；
28．学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。
实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响
【查阅资料】
i.很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。
ii.压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
iii.过氧化氢溶液催化分解反应过程中放出热量。
【实验操作】
①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取3.0g植物碎末放入具支试管中。
②用量筒量取5mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。
③不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验
④将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。
(1)实验操作③的目的是 。
【实验结论1】
(2)由图2可知，催化效果最好的是 。
【交流反思】
(3)上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升离的主要原因是 ；200s后曲线略有下降的原因是 。
实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
【进行实验】在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。
【实验结论2】
(4)由图3可知，在秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是 。
【拓展延伸】
(5)过氧化氢酶存在于已知动物的各个组织中，维持细胞内氧化还原平衡。写出过氧化氢在过氧化氢酶催化下分解的符号表达式 。
【答案】(1)作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响
(2)上海青叶
(3)上海青叶加速了过氧化氢分解的速率，产生了大量氧气，且放出热量，温度升高，压强快速增加 过氧化氢分解是放热反应，反应结束后，气体的质量不变，但温度下降，随着温度下降，压强逐渐降低
(4)2g 催化剂只能改变反应速率，不会对生成物的质量有影响
(5)
【详解】（1）实验操作(3)的目的是作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响；
（2）由图2可知，相同时间内，上海青叶压强最大，说明生成氧气多，反应速率快，故催化效果最好的是上海青叶。
（3）由图可知，上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是上海青叶加速了过氧化氢分解的速率，产生了大量氧气，且放出热量，温度升高，压强快速增加；
200s后曲线略有下降的原因是过氧化氢分解是放热反应，反应结束后，气体的质量不变，但温度下降，随着温度下降，压强逐渐降低。
（4）由图3可知，在t1秒内，过氧化氢溶液分解速率最快，上海青叶用量为2g；
图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是催化剂只能改变反应速率，不会对生成物的质量有影响，因参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量相同。
（5）过氧化氢在过氧化氢酶催化下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。
选项
甲
乙
A
白色固体
氧化镁、五氧化二磷、氧化铜
B
缓慢氧化
铁生锈、蜡烛燃烧、呼吸
C
可直接加热的仪器
试管、燃烧匙、蒸发皿
D
受热易分解的物质
碳酸氢铵、铜绿、水
选项
鉴别的物质
鉴别方法
A
铜片和镁条
用砂纸打磨后观察颜色
B
氧化铜和四氧化三铁
观察颜色
C
过氧化氢溶液和蒸馏水
加入少量二氧化锰，观察现象
D
高锰酸钾和二氧化锰
取样，放入水中观察现象
实验装置
实验序号
大烧杯中水的温度
试管中产生气泡的速率
澄清石灰水的现象
实验①
0℃
缓慢
不浑浊
实验②
20℃
适中
不浑浊
实验③
90℃
很快
变浑浊
实验装置
实验序号
注射器活塞的位置
试管中的产生气泡的速率
实验④
不拉动活塞
适中
实验⑤
向上拉活塞到25mL
变快
实验⑥
向上拉活塞到50mL
变得更快
实验操作
实验序号
烧瓶中气体
注射器中物质
实验后瓶内压强
实验⑦
空气
水
130.25kPa
实验⑧
CO2
水
104.98kPa
实验⑨
CO2
盐酸
106.67kPa
实验⑩
CO2
小苏打的水溶液
103.40kPa