山东省2025届高三上学期10月大联考化学试卷(解析版)

这是一份山东省2025届高三上学期10月大联考化学试卷(解析版)，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（ ）
【答案】A
【解析】A．错金杜虎符主要材质为金属，经过错金工艺处理，主要材质为金属材料，A符合题意；
B．龙形玉佩的材质通常为玉石，玉石属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．瓷猪的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．陶鸡的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选A。
2. 幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
【答案】A
【解析】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关联，A符合题意；
B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；
C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；
D．钢板上镀铝是因为铝能与空气中的O2作用形成致密的氧化膜，保护内部钢板不被腐蚀，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意；
故选A。
3. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（ ）
A. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
B. 可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】A．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故A错误；
B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，故B错误；
C．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，故C正确；
D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故D错误；
故选C。
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 溶液与少量的溶液混合：
B. 向“84”消毒液中通入过量：
C. 固体与氢碘酸反应：
D. 向溶液中滴加足量NaOH溶液：
【答案】B
【解析】A．溶液与少量的溶液混合反应生成BaCO3和Na2CO3、H2O，离子方程式为：，A正确；
B．向“84”消毒液中通入过量会发生氧化还原反应生成硫酸根、氯离子和氢离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C．固体与氢碘酸会发生氧化还原反应生成Fe2+、I2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；
D．向溶液中滴加足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确；
故选B。
5. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（ ）
【答案】D
【解析】A．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳，故A不符合题意；
B．氧化亚铜和被硝酸氧化为硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜和硝酸生成硝酸铜、和乙醛生成氧化亚铜，故B不符合题意；
C．氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]、加热生成氧化铝，故C不符合题意；
D．铁生锈得到氧化铁，氧化铁不能一步转化为氢氧化铁沉淀，故D符合题意；
故选D。
6. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。下列说法错误的是（ ）
A. 用双线桥法标出电子的转移：
B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是5∶1
C. 等物质的量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积小于产生的
D. 碳酸氢钠溶于水显碱性，可用于去除油污
【答案】C
【解析】A．单质溴与碳酸钠反应生成溴酸钠、溴化钠和碳酸氢钠，生成1个溴酸钠溴的化合价升高5，电子转移5e-，双线桥表示的电子转移的方向和数目为：，A正确；
B．反应中溴既是氧化剂又是还原剂，化合价降低的做氧化剂，升高的做还原剂，物质的量之比为5:1，B正确；
C．等物质的量的和分别与足量的盐酸反应，根据碳原子守恒，在相同条件下二者产生的二氧化碳的体积相同，C错误；
D．碳酸氢钠溶于水显碱性，油污在碱性条件下水解，可用于除去油污， D正确。
答案选C。
7. 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 漂白粉和洁厕净可混合使用以提高消毒效果
B. 浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑
C. 硝酸见光、受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D. La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
【答案】C
【解析】A．漂白粉中含有次氯酸钠，洁厕净中含有盐酸，两种物质混合使用会生成氯气，造成毒气污染，A项错误；
B．浓硫酸使纸张变黑是由于浓硫酸的脱水性，B项错误；
C．硝酸见光受热会分解生成NO2、O2和H2O，实验室中硝酸保存在棕色试剂瓶并放置在阴凉处，C正确；
D．形成金属氢化物不需要加热，加热会使氢化物分解，D项错误；
答案选C。
8. 一种生成高铁酸钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
B. 该反应中每生成2.24 L(标准状况下)的O2，转移的电子数为
C. 等物质的量的和分别与水反应，生成的NaOH分子数均为
D. 浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
【答案】B
【解析】A．常温下，的溶液中，H+的数目为，水电离出的数与H+的数目相同，也为，A错误；
B．由化学方程式可知，Na2O2是氧化剂，FeSO4和Na2O2是还原剂，反应前后，FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6，部分Na2O2中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，所以在标况下，每生成2.24LO2，Na2O2中氧元素生成O2转移电子数0.2NA，FeSO4中铁元素转移电子数0.8NA，故转移电子数为，B正确；
C．没有明确Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定生成的NaOH的数目，且NaOH是由离子构成，C错误；
D．没有明确溶液的体积，所以无法确定的数目，D错误；
故选B。
9. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A．往FeCl2溶液中加入Cu片，铜活泼性小于铁，二者不能发生反应，故A错误；
B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体，溶液先变成红色，后不会变浅，KCl电离出的氯离子和钾离子不参与反应，KCl固体也不会稀释溶液，故B错误；
C．铁锈的成分为Fe2O3，用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉生成Fe3+离子，再与铁反应生成Fe2+离子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故C错误；
D．向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色，形成胶体，然后析出红褐色沉淀，胶体发生聚沉，故D正确；
答案选D。
10. 下列装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A．制备应该用稀盐酸和大理石，故A错误；
B．不能使用无水氯化钙干燥氨气，氯化钙会吸收氨气生成CaCl2·nNH3，故B错误；
C．溴单质和氢氧化钠会发生反应生成可溶性盐，振荡分层后四氯化碳中溴单质被除去，故C正确；
D．铁离子易水解，加热氯化铁溶液最终只能得到氢氧化铁不能得到氯化铁固体，故D错误；
故选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分别是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知X、Y分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. b、c的氢化物的热稳定性：b>c
B. a和c可以形成18电子的化合物为
C. 四种元素简单离子半径：d>c>b>a
D. a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键
【答案】AC
【分析】R为黄绿色单质，R为Cl2；X含有18电子，W有漂白性，且X与W反应生成氯气，则X为HCl，W为HClO，Y既能与HCl反应又能与氯气反应，且含10个电子，则Y为NH3；生成的Z为NH4Cl，所以a、b、c、d分别为H、N、O、Cl；X、Y、Z、W、R分别为HCl、NH3、NH4Cl、HClO、Cl2。
【详解】A．非金属性O>N，非金属越强氢化物稳定性越强，则稳定性：H2O>NH3，A错误；
B．H和O可形成18电子的H2O2，B正确；
C．电子层数越多离子半径越大，层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(H+)，C错误；
D．H、N、Cl可形成NH4Cl，既有离子键又有极性键，D正确；
故选AC。
12. 将溶液逐滴滴入含的溶液中，反应中生成的、的物质的量与滴入的的物质的量的关系如图所示。当溶液中与的物质的量相等时，加入的的物质的量是（ ）
A. 1.525 mlB. 1.875 mlC. 2.225 mlD. 2.275 ml
【答案】B
【解析】当溶液中与的物质的量相等时，根据得失电子守恒和原子守恒，配平离子方程式为：，故消耗的物质的量为：，故选B。
13. 现有一包固体粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验。
已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是（ ）
A. 白色沉淀A的成分是和
B. 无色溶液B中的溶质一定有、和NaCl
C. 该固体粉末中一定有、、和
D. 该固体粉末中一定有、和，可能有和NaCl
【答案】B
【分析】固体粉末溶于水得到不溶于水的白色沉淀A和无色溶液B，将白色沉淀A投入稀硝酸中，得到气体C和白色沉淀D，由此可知白色沉淀D是硫酸钡，由无色溶液B中加入稀硝酸产生气体C可知，无色溶液B中含有碳酸钠，进而可以得到白色沉淀A一定有硫酸钡，碳酸钡和碳酸钙至少有一种，又由无色溶液E中加入硝酸银溶液得到白色沉淀F，可得知原固体混合物中含有氯化钠，可以得到固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙，白色沉淀A中一定有含有硫酸钡，碳酸钡和碳酸钙至少有一种，无色溶液B中的溶质一定有碳酸钠、氯化钠、硝酸钠，据此回答；
【详解】A．根据分析可知：白色沉淀A中一定有含有硫酸钡，碳酸钡和碳酸钙至少有一种，A错误；
B．根据分析可知：无色溶液B中的溶质一定有碳酸钠、氯化钠、硝酸钠，B正确；
C．根据分析可知：固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙，C错误；
D．根据分析可知：固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙，D错误；
故选B；
14. 铁盐法是处理含砷废水的主要方法之一，已知As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，砷(Ⅴ)酸铁、砷(Ⅴ)酸钙的溶解度很小。硫酸厂酸性废水[主要含有硫酸和含砷(Ⅲ)化合物]的处理步骤如下：
(1)向废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液；
(2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液变为黄褐色浑浊液；
(3)再加入碱调节反应后的浑浊液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌，充分反应后，静置、过滤，回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标后外排。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤(1)中过滤出的滤渣的主要成分是
B. 步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷
C. 亚砷酸()和砷酸()均为强酸
D. 步骤(3)中，工业上调节反应后的浑浊液的pH所用的碱最好是
【答案】AD
【解析】A．硫酸厂酸性废水[主要含有硫酸和含砷(Ⅲ)化合物]，As(Ⅲ)不易沉降，向废水中加入消石灰，主要生成的沉淀为，故A正确；
B．由题意可知，步骤(2)中双氧水的作用是将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，使生成的铁离子与砷酸根离子反应生成难溶的砷酸铁沉淀，故B错误；
C．As元素的非金属性比S元素弱，故亚砷酸()和砷酸()均为弱酸，故C错误；
D．因为砷(Ⅴ)酸钙的溶解度很小，加入有利于砷(Ⅴ)的沉淀，故最好是调pH，故D正确；
答案选AD。
15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
A. 实验室可用与浓盐酸反应制备
B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C. 已知，则的还原性弱于的还原性
D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
【答案】C
【解析】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确；
B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确；
C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误；
D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确；
答案选C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
（1）铜与过量溶液反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为__________。
（2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：
途径A：
途径B：
①写出途径A的化学方程式：_____________。
②与途径A相比，途径B的优点是_____________。
（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、_______、过滤、_______、干燥实验操作，得到胆矾。
（4）将制得晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水)如图所示。_______。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_______(填标号)。
①制得的结晶水合物未充分干燥
②坩埚未置于干燥器中冷却
③加热时有少量固体迸溅出来
【答案】（1）
（2）①. (浓) ②. 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)
（3）冷却结晶 乙醇洗涤 （4）5 （5）②
【解析】（1）实验②中Cu在酸性条件下被氧化为，反应离子方程式为：；
（2）①途径A中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫，反应方程式为：(浓)；
②途径B中铜先于氧气反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，与途径A相比，途径B不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少；
（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤，再经干燥得到胆矾晶体；
（4）T℃时，完全失水，得到，其质量为8.0g，物质的量为，则n()=0.05ml，质量为12.5g。其摩尔质量=，可知160+18x=250，x=5；
（5）①制得的结晶水合物未充分干燥，导致失重增大，测定值偏高，①不符合题意；
②坩埚未置于干燥器中冷却，会吸收部分空气中水，使得失重偏小，测定值偏小，②符合题意；
③加热时有少胆矾迸溅出来，则导致失重增大，测定值偏高，③不符合题意；
故选②。
17. 硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，但含硫化合物的开发和利用时需要防治环境污染。
Ⅰ．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得硫酸铵，主要工艺流程如图所示。
（1）的随意排放易造成的环境问题是_______。
（2）用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。
（3）若向吸收后的吸收塔中通入可将转化为，写出与发生反应生成和的化学方程式：_______。
（4）通入空气的目的是将转化为。某实验小组为测定被空气氧化的程度，设计了以下实验方案。
已知：①氧化率
②“氧化”后的溶液中 ml⋅L
【方案一】取100 mL“氧化”后的溶液于烧杯中，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。则的氧化率_______(用含的计算式表示)。
【方案二】取20.00 mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c ml⋅L的标准溶液(经硫酸酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗标准溶液的体积是V mL。该滴定过程发生反应的离子方程式为_______，的氧化率_______(用含、c、V的计算式表示)。
Ⅱ．用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成。
（5）已知浆液中含量为a%，工业废气中含量为b g⋅m，的吸收率可达90%，则处理1000m3该工业尾气，可得到的质量为_______(用含字母的代数式表示)kg。
【答案】（1）酸雨 （2）
（3）
（4）
（5）或
【分析】用氨水在吸收塔吸收能得到含和的吸收液，和 空气中氧气氧化为。
【详解】（1）的随意排放易形成酸雨造成环境问题；
（2）为酸性氧化物，与足量氨水发生反应；
（3）与发生反应生成和的化学方程式；
（4）生成的沉淀为，生成的质量为18.64 g，即0.08 ml，说明生成的硫酸铵的物质的量浓度为0.8 ml⋅L，则的氧化率为。用酸性溶液滴定亚硫酸铵，亚硫酸根离子被酸性高锰酸钾氧化成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为，反应的离子方程式为。滴定过程消耗高锰酸钾标准溶液的体积为V mL，消耗高锰酸钾的物质的量为ml，则消耗的的物质的量为ml，初始时20.00 mL亚硫酸铵溶液中有亚硫酸铵 ml，则亚硫酸铵的氧化率为；
（5）1000 m3该工业尾气中含有的的物质的量为ml，由可知，生成的物质的量为mlml，质量为mlg⋅mlgkg= kg。
18. 和可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．一种制备的流程如图所示：
（1）中Fe的化合价为_______。
（2）“共沉淀”反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是_______。
（3）检验产品中是否混有或杂质的实验操作是_______。
（4）“共沉淀”反应可得到和，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业上可用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。
（5）某研究小组设计制备磷酸铁的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入_______溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的_______溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入_______溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥，得到产品。(实验中须使用的试剂：1 ml⋅L 溶液、30%溶液1 ml⋅L 溶液)
【答案】（1）+2 （2）和LiOH溶液直接混合会生成，而极易被氧化，最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物
（3）取少量产品于试管中，先加适量盐酸溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液
（4）
（5）1 ml⋅L 30% 11 ml⋅L
【分析】H3PO4溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液混合，加入LiOH溶液，充分反应形成共沉淀，过滤，洗涤，干燥，高温成型得到产品。
【详解】（1）LiFePO4中Li元素为+1价，磷酸根呈-3价，因此Fe的化合价为+2价；故答案为：+2。
（2）FeSO4和LiOH溶液直接混合会生成Fe(OH)2，而Fe(OH)2极易被氧化，最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物，所以共沉淀反应投料时，不将FeSO4和LiOH溶液直接混合；故答案：FeSO4和LiOH溶液直接混合会生成Fe(OH)2，而Fe(OH)2极易被氧化，最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物。
（3）铁离子与KSCN溶液反应使得溶液变红，则检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的实验操作是：取少量产品于试管中，先加适量盐酸溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，说明产品中混有Fe(OH)3或FePO4杂质；故答案为：取少量产品于试管中，先加适量盐酸溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液。
（4）“共沉淀”中(NH4)2Fe(SO4)2、LiOH和H3PO4反应可得到LiFePO4和NH4HSO4，反应生成该反应的化学方程式为；故答案为：。
（5）从图中可以看出，pH约为1.5时，Fe的有效转化率最高，设计制备磷酸铁的方案时，需考虑：加入硫酸保证磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)完全溶解，加入过氧化氢保证Fe2+完全氧化，控制溶液的pH在1.5左右，则实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1 ml∙L-1H2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H2O2溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入1ml∙L-1Na2HPO4溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥；故答案为：1ml⋅L−1H2SO4；30%H2O2；1ml⋅L−1Na2HPO4。
19. 柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。
已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁()和柠檬酸铵的复盐。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______。
（2）该实验所用的氨水(主要溶质为)的质量分数为15%，密度为0.94 g⋅mL则该氨水的物质的量浓度为_______ml⋅L。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是_______(填标号)。
（3）写出反应生成柠檬酸亚铁()的化学方程式：_______。
（4）制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温40℃，其原因是_______。
（5）测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液，加入足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用1.00 ml⋅L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL，，]，柠檬酸铁铵化学式为_______。
【答案】（1）三颈烧瓶 （2）8.29 A
（3）
（4）温度低于40℃时，化学反应速率慢，温度高于40℃时，双氧水和氨水发生分解反应而损耗
（5）
【分析】由流程可知，铁粉中加入柠檬酸得到柠檬酸亚铁，柠檬酸亚铁加入氨水得到柠檬酸亚铁铵，向柠檬酸亚铁铵溶液中加入过氧化氢溶液，将柠檬酸亚铁铵转化为柠檬酸铁铵，经过一系列操作，得到目标产品。
【详解】（1）根据仪器构造可知，a为三颈烧瓶；
（2）根据公式8.29ml/L；配置溶液时需要烧杯稀释，需要玻璃棒引流，需要容量瓶配置溶液，不需要试管，故选A；
（3）铁和柠檬酸发生置换反应生成柠檬酸亚铁和氢气，化学方程式为；
（4）温度低于40℃时，化学反应速率慢，温度高于40℃时，双氧水和氨水发生分解反应而损耗，故需要控制温度40℃ ；
（5）灼烧后得到0.32g固体为Fe2O3质量，则20.00mL溶液中n(Fe3+)=4×10-3ml，根据反应方程式，建立关系式为，20.00mL溶液中n()=n(OH-)=12.00mL×10-3L/mL×1.00ml/L=12×10-3ml，根据化合价代数和为0，12×10-3ml×1+4×10-3ml×3=n(C6H5O)×3，解得n(C6H5O)=8×10-3ml，因此a∶b∶c=12×10-3ml∶4×10-3ml∶8×10-3ml=3∶1∶2，即化学式 。
20. 过渡金属在日常生活、工业生产和医疗化工中随处可见，它们渗透到我们生活的方方面面。请回答下列问题：
Ⅰ．几种铬(Cr)的化合物的转化关系如图所示：

（1）反应②的离子方程式为___________________________________________________；碱性条件下，氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
（2）已知铬的化合物色彩众多，如(紫色)、(灰蓝色沉淀)、(绿色)等。向溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的现象是_________。
（3）已知晶体{配合物化学式可表示为}有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得1 ml不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示：
若晶体为深绿色，则_______。
Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（4）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（5）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则：，，的还原性由强到弱的顺序是_________。
（6）在氮气氛围、碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则生成标准状况下22.4 L该还原性气体时，反应转移的电子数为_________。
【答案】（1） >
（2）开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，最终溶液变成绿色
（3）2∶1 （4）1∶1 （5） （6）
【分析】由图可知，反应①为三氧化二铬与足量氢氧化钾溶液反应生成偏铬酸钾，反应②为碱性条件下偏铬酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成铬酸钾，反应③为铬酸钾溶液与稀硫酸反应生成重铬酸钾。
【详解】（1）由分析可知，反应②为碱性条件下偏铬酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成铬酸钾，反应的离子方程式为，反应中铬元素的化合价升高被氧化，偏铬酸根离子是反应的还原剂、铬酸根离子是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是氧化剂、水是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，碱性条件下过氧化氢的氧化性强于铬酸根离子；
（2）由题意可知，向氯化铬溶液中加入过量氧化钠溶液反应发生的反应为氯化铬溶液先与氢氧化钠溶液反应生成灰蓝色氢氧化铬沉淀，反应生成的氢氧化铬与过量的氢氧化钠溶液反应生成绿色的四羟基合铬酸钠，观察到的实验现象是开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，最终溶液变成绿色；
（3）由题意可知，晶体为深绿色时，1ml配合物与硝酸银溶液反应生成1ml氯化银沉淀，由化学式可得：3—n=1，解得n=2，由铬离子的配位数为6可得：m+2=6，解得m=4，则m：n=4：2=2：1；
（4）由题意可知，五氧化二钒与稀硫酸和亚硫酸钾溶液反应生成VOSO4、硫酸钾和水，反应中钒元素的化合价降低被还原，五氧化二钒是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸钾是还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1；
（5）由题意可知，五氧化二钒与盐酸反应生成VOCl2、氯气和水，反应中钒元素的化合价降低被还原，五氧化二钒是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，五氧化二钒的氧化性强于氯气；氯气与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和盐酸，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸钠是还原剂，由氧化剂的氧化性强于还原剂可知，氯气的氧化性强于亚氯酸根离子，则三种微粒的氧化性强弱顺序为；
（6）由题意可知，还原氮化制备VN发生的反应为五氧化二钒高温条件下与氮气、碳反应生成氮化钒和一氧化碳，反应的化学方程式为V2O5+N2+5C2VN+5CO，反应生成5ml一氧化碳时，转移电子的物质的量为10ml，则生成22.4L一氧化碳时，转移电子的数目为×2×NAml—1=2NA。A.错金杜虎符
B.龙形玉佩
C.瓷猪(宋)
D.陶鸡
选项
劳动项目
化学知识
A
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
B
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
C
家务劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应
D
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
A
B
C
D
X
CO2
Cu2O
Al2O3
Fe
Y
Na2CO3
Cu(NO3)2
Na[Al(OH)4]
Fe2O3
Z
NaHCO3
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Cu片
溶液逐渐变蓝
Fe2+的氧化能力比Cu2+强
B
往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体
溶液先变成红色，后红色变浅
KCl稀释了溶液，红色变浅
C
用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
有特征蓝色沉淀
铁锈的主要成分为FeO
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
A．制备
B．制取并收集氨气
C．除去中的
D．加热溶液制备固体
晶体颜色
深绿色
浅绿色
紫色
AgCl沉淀的物质的量/ml
1
2
3