北京市怀柔区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份北京市怀柔区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析），文件包含北京市怀柔区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题Word版含解析docx、北京市怀柔区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是
A. 探测器结构材料——镁铝合金B. 深空太阳能电池材料——砷化镓
C. 隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶D. 柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．探测器结构材料——镁铝合金属于金属材料，是金属镁与金属铝的合金，A正确；
B．砷化镓为半导体材料不是金属材料，B错误；
C．纳米二氧化硅，一般就是二氧化硅颗粒，粒度在纳米级，气凝胶是气凝胶为介孔材料，不属于金属材料，C错误；
D．形状记忆聚合物是指具有初始形状的制品 在一定的条件下改变其初始条件并固定后，通过外界条件（如热、 电、光、化学感应等）的刺激又可恢复其初始形状的高分子材料不属于金属材料，D错误；
答案选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 中子数为32，质子数为27的钴原子：
B. SO2的空间结构示意图为
C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D. HF分子中σ键的形成示意图为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为32，质子数为27的钴原子，其质量数为59，其符号为：，A不正确；
B．SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，有1个孤电子对，对成键电子有排斥作用，则分子呈V形结构，B不正确；
C．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，其价层电子的轨道表示式为，C不正确；
D．形成HF分子时，H原子的1s电子云与F原子的2p电子云沿着p电子云的对称轴方向发生重叠，从而形成σ键，则σ键的形成示意图为，D正确；
故选D。
3. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D. 以NH3为原料制备HNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选C。
4. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 常温下，0.1 ml·L-1H3PO4溶液pH约为3.1：
B. 金属钠和水的反应：
C. 向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：
D. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，0.1 ml·L-1H3PO4液溶液pH约为3.1，c(H+)=10-3.1 ml/L，说明H3PO4是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为：H3PO4H++，A错误；
B．电子不守恒，电荷也不守恒，该反应的离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；
C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以NaHCO3与CaCl2不能发生反应产生CaCO3沉淀，C错误；
D．还原铁粉与水蒸气在高温下发生置换反应产生Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：，D正确；
故合理选项是D。
5. 下列比较正确的是
A. 第一电离能：Be＞BB. 热稳定性：H2S＞H2O
C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D. 熔点：Br2＞I2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Be、B为左右相邻的同周期元素，B在Be的右侧，Be的2p轨道全空，电子的能量低，则第一电离能：Be＞B，A正确；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，O与S为上下相邻的同主族元素，S在O的下方，非金属性S＜O，则热稳定性：H2S＜H2O，B不正确；
C．Al和Mg为同周期相邻元素，Al在Mg的右方，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，C不正确；
D．Br2和I2在晶态时都属于分子晶体，Br2的相对分子质量小于I2，则分子间作用力Br2小于I2，所以熔点：Br2＜I2，D不正确；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6L 中所含C-H键的数目为
B. 室温下，1L 0.1 溶液中的数目为
C. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同
D. 室温下，pH=12的氨水中，的物质的量为0.01ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．1分子甲烷中含有4个碳氢键，则标准状况下，5.6L 的物质的量为0.25ml，所含C-H键的物质的量为1ml，数目为，A正确；
B．醋酸为弱酸，只能发生部分电离，电离池醋酸根离子的数目小于，B错误；
C．1分子和所含原子数相同，但是两者的摩尔质量不同，则质量相同的和(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，C错误；
D．不确定溶液体积，不能计算氢氧根物质的量，D错误；
故选A。
7. 下列说法不正确的是
A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A正确；
B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B正确；
C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C正确；
D．CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，D错误；
故选D。
8. 元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2
B. 电负性：R＞Y
C. 0.033ml•L-1的H3RO4溶液的pH约等于1
D. 还原性：Y2-＞Z-
【答案】D
【解析】
【分析】由元素X、Y、Z和R在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，则x+x+2+x+3=17，解得x=4，可知X为C、Y为S、Z为Cl，R位于第四周期VA族，R为As。
【详解】A．X为C元素，则X基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，A错误；
B．元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：As