北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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2024年10月10日
(清华附中朝阳学校 望京学校)
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Mn 55
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
已知：、、中仅具有放射性。下列说法不正确的是
A. 元素的第一电离能：H>He>LiB. 可用质谱区分、和
C. 具有放射性D. 、的化学性质基本相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，同一主族从上往下依次减小可知，元素的第一电离能：He > H >Li，A错误；
B．质谱法可以用来测量微粒的相对式量，故可用质谱区分、和，B正确；
C．由题干信息可知，、、中仅具有放射性，中含有，故具有放射性，C正确；
D．、的质子数相同，核外电子数相同，化学性质基本相同，D正确；
故答案为：A。
2. 下列所用的物质中，利用了其还原性的是
A. 用溶液腐蚀覆铜板B. 用Zn块防止钢铁船体腐蚀
C. 用石灰乳脱除烟气中的D. 用明矾[]处理污水
【答案】B
【解析】
【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中铁元素的化合价降低被还原，氯化铁表现氧化性，故A错误；
B．用锌块防止钢铁船体腐蚀是因为锌铁在溶液中构成的原电池中锌的还原性强于铁做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，故B正确；
C．用石灰乳脱除烟气中的二氧化硫发生的反应为石灰乳与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．用明矾处理污水是因为明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，处理污水的过程中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选B。
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的电子式：
B. 的VSEPR模型：
C. 基态Sc原子的价层电子排布式：
D. 分子中键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A错误；
B．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为，故B错误；
C．钪元素的原子序数为21，基态原子的电子排布式为3d14s2，故C错误；
D．氯化氢分子中氢原子与氯原子生成spσ键，示意图为，故D正确；
故选D。
4. 下列化学用语与所给事实不相符的是
A. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生：
B. 溶液吸收少量：
C. 去除废水中的：
D. 电解熔融的阴极反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥是因为铁在高温下能与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的离子方程式为，故B正确；
C．硫化亚铁去除废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中的汞离子反应生成溶度积更小的硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，故C错误；
D．电解熔融氯化钠时，钠离子在阴极得到电子发生还原反应生成钠，电极反应式为，故D正确；
故选C。
5. 氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法不正确的是
A. 合成塔发生的反应中，作氧化剂
B. 氧化炉中发生的反应为：
C. 向吸收塔中通入A气体，有利于提高硝酸的产率
D. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料
【答案】B
【解析】
【分析】由题给流程可知，氮气和氢气在合成塔中反应合成氨气，含有氨气混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中与氧气共热催化氧化生成一氧化氮，则A为氧气；一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，处理反应得到的尾气，防止污染环境。
【详解】A．合成氨反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，故A正确；
B．由分析可知，氨气在氧化炉中与氧气共热催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故B错误；
C．向吸收塔中通入氧气，有利于二氧化氮与水反应生成的一氧化氮转化为二氧化氮，从而提高硝酸的产率，故C正确；
D．铝常温下在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，故D正确；
故选B。
6. 我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示：
下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素分子式均为，互为同分异构体
B. 反应②中与的物质的量之比为
C. 最多可与反应
D. 和均易溶于水，都可与分子形成氢键
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，转化过程中各步反应方程式分别为：①CO2+3H2=CH3OH+H2O；②CH3OH+O2=H2O2+HCHO；③2H2O2=O2↑+2H2O；④3HCHO。
【详解】A．淀粉和纤维素分子式均为，但聚合度n值不同，不可能互为同分异构体，故A错误；
B．由分析可知，反应②发生的反应为CH3OH+O2=H2O2+HCHO，由方程式可知，反应中CH3OH和氧气的物质的量比为1：1，故B错误；
C．由结构简式可知，DHA含有羰基和羟基，不含羧基，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D．乙醇分子中含有的羟基和甲醛分子中含有的醛基都能与水分子形成分子间氢键，所以两者均易溶于水，故D正确；
故选D。
7. 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A错误；
B．向过量的氯化钠溶液中加入8滴硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，向反应后的溶液中滴入4滴碘化钾溶液，氯化银不能完全转化为碘化银，再向溶液中滴入4滴硫化钠溶液，氯化银和碘化银均可能转化为硫化银，且碘化银和硫化银的分子组成不同，所以无法比较碘化银和硫化银的溶度积大小，故B错误；
C．铁件镀铜时，铜电极应与直流电源的正极相连，故C错误；
D．氯水能与溴化钾溶液反应生成溴，说明氯气的氧化性强于溴，溴水能与碘化钾溶液反应生成碘，说明溴的氧化性强于碘，则题给装置能验证卤素单质氯气、溴和碘的氧化性强弱，故D正确；
故选D。
8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象可以证明a中产物生成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．浓有挥发性，能氧化碘离子生成碘单质，A不符合题意；
B．Cu与浓在加热条件下生成，遇水生成亚硫酸，可以使紫色石蕊变红，B符合题意；
C．浓与溶液生成，遇水生成碱，酚酞溶液变红，C符合题意；
D．和浓盐酸生成，但HCl有挥发生，也可以使溶液变浑浊，D不符合题意；
故选BC。
9. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A. 依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱
B. 依据所含化学键的键能，可推断和的熔点
C. 依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点
D. 根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据金属与水或酸反应的难易程度，越易金属性越强，可推断元素金属性的强弱，A正确；
B．依据所含化学键的键能， 是分子晶体，熔点受分子间作用力影响，是共价晶体，熔点受共价键影响，B错误；
C．依据是否存在氢键及氢键类型，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点，C正确；
D．根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱，元素金属性越强，电负性越小，D正确；
故选B。
10. 全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是
A. 放电时，电子由Y极流出，经负载到X极
B. 放电时，每转移电子，理论上有迁移至X极区
C. 充电过程中，Y极区溶液pH降低
D. 将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量
【答案】B
【解析】
【分析】观察装置可知，X电极V由+5的VO2+→+4的VO2+，发生得电子的还原反应，即X电极为正极，电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O，Y电极上V2+→V3+，发生失去电子的氧化反应，为负极，电极反应式为V2+-e-=V3+，总反应为V2++VO2++2H+=VO2++V3++H2O，原电池工作时，电子由负极Y经过用电器移向正极X，溶液中的H+由负极Y经过质子交换膜移向正极X，据此分析解答。
【详解】A．该原电池中，X电极为正极，Y电极为负极，原电池工作时，电子只能在导线上迁移，即电子由Y极经导线流向X极，A正确；
B．X极为正极，电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O，由于得失电子数等于氢离子迁移数目，所以转移1ml电子，只有1ml H+迁移，B错误；
C．充电过程中，Y极区得电子，H+向右移动，溶液pH降低，C正确；
D．将电解液储存在储液罐中，可通过增大电解液存储罐的容积，增大液流电池储能容量，D正确；
故选B。
11. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. c(H+)过大或者过小，均导致反应速率降低
C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化
D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，A正确；
B．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，B正确；
C．由反应机理可知，Fe在反应过程中化合价未发生变化，C错误；
D．由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D错误；
故选CD。
12. 常温下，向20 mL NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. ①表示随加入的变化关系
B. M点：
C. N点：
D. 水的电离程度：M>N
【答案】D
【解析】
【分析】20 mL NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒为Na+、H+、OH-和HCOO-，当HCOOH溶液的体积为20mL时，①表示的离子浓度减小，且由0.1ml/L减小至接近于0，②表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05ml/L，则①表示OH-，②表示HCOO-。
【详解】A．根据分析，①表示随加入的变化关系，A正确；
B．M点时，根据图像可知，且加入的HCOOH溶液的体积为10mL，则溶液中的溶质为等物质的量的NaOH、HCOONa，溶液呈碱性，因此，B正确；
C．N点时加入的溶液的HCOOH体积为20mL，则溶液中的溶质为HCOONa，HCOO-发生水解，则；已知，且根据图像可知，则，，C正确；
D．M→N的过程中，随HCOOH溶液体积的增加，NaOH的浓度在减少，HCOONa的浓度在增大，则水的电离抑制程度减弱，因此水的电离程度：M