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北京市师范大学燕化附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份北京市师范大学燕化附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），文件包含北京师范大学燕化附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题Word版含解析docx、北京师范大学燕化附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
一、单项选择题(下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题3分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaClB. NaOHC. NH3·H2OD. H2SO4
3. 现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是
A. △H>0的化学反应一定不能自发进行B. 该反应熵增大（即△S>0）
C. 该反应在任何条件下一定能自发D. 自发过程一定使体系的熵增大
4. 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是
A. 增大反应物浓度B. 加催化剂
C. 加压D. 升温
5. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列不能表明醋酸是弱电解质的是
A. 0.1ml/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为10-3ml/L
B. 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-
7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H<0下列说法不正确的是
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
8. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是
A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键
D. 每1mlCO2完全转化为甲酸需得2mle-
9. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表：
对该反应下列说法正确的是
A. K越大，反应物的转化率越大
B. 该反应正反应为放热反应
C. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
D. 温度不变，增加X的用量，K增大
10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
11. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·ml−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·ml−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·ml−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是
A. 高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
B. 增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C. 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
D. 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少
12. 某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A. 该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应
B. 装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离
C. 装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃
D. 装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率
13. 下图所示的实验，操作有误或不能达到实验目的的是
*注： Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H3BO3)=7.3×10-10，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ka2(H3BO3)=1.8×10-13
A. AB. BC. CD. D
14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 增大压强甲醇转化率增大
B. b点反应速率
C. 平衡常数，反应速率
D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜
第Ⅱ卷
二、填空题(共58分)
15. 回答下列问题。
（1）写出硫酸的电离方程式___________，常温下0.005ml/L的硫酸的pH=___________，写出氢氧化钠的电离方程式___________，常温下0.01ml/L的NaOH溶液的pH=___________。
（2）常温下，0.1ml/L的氨水pH___________(填“＞”“＜”“=”)13，用化学用语解释原因___________，0.1ml/L的醋酸溶液pH___________填“＞”“＜”“=”)1，用化学用语解释原因___________。
（3）写出下列盐水解的离子方程式：碳酸钠___________，氯化铵___________，醋酸钠___________。
（4）为了维持正常生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆的pH正常6.8-7.8，当血浆的pH降到6.8以下或7.8以上，会危及生命安全。血浆中的H2CO3/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。H2CO3/缓冲作用可用下列平衡表示：H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(l)血液中的CO2与的浓度完全由肺来控制，当一个人紧张或是害怕时，会不自觉的深呼吸，在这种情况下，肺里的空气迅速变换，释放更多的CO2，使血液pH上升，用平衡移动的原理解释血液pH上升的原因___________。他(她)需要平静下来，正常呼吸。
16. 回答下列问题。
（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染目的。
已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/ml
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___________。
（2）25℃，101kPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如下图：
写出：H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的热化学方程式___________，氢分子的稳定性___________(填(“强于”“弱于”“等于”)氯分子的稳定性。
17. 勒夏特列原理是经过反复验证的，在化学工业和环境保护等领域中有十分重要的应用。
实验1：在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05ml/L的FeCl3溶液、5滴0.15ml/LKSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，达到平衡后，注入试管a和b。
（1）证明已达到平衡状态的现象是___________。
（2）向试管a中加入少量铁粉与试管b做对比，现象___________，用勒夏特列原理和化学用语解释产生此现象的原因___________。
实验2：在实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气。
（3）用勒夏特列原理和化学用语解释原因___________。
18. 化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。
接触法制硫酸工艺中，其主反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/ml。
（1）写出该反应的平衡常数的表达式___________，该反应450℃的平衡常数___________550℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。
（3）在实际生产中，选定的温度为400-500℃，常压(约为0.1MPa)，原因是___________。
（4）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。
a．v正(O2)=2v逆(SO3)
b．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（5）下列有关该反应速率的叙述，正确的是___________。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．减小容器体积增大压强，不但可以加快反应速率，还能提高二氧化硫的转化率
c．使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率
d．使用催化剂提高二氧化硫的转化率
19. 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mlA和2mlB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6mlC，回答下列问题
（1）前2min，用D表示的平均反应速率为___________ml/(L·min)。
（2）增大该体系的压强，平衡___________(填“向右移动”“向左移动”“不移动”)，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”“不变”)。
20. 温度为T1时，向容积为1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/ml。相关数据如下，
（1）甲容器中，平衡时，反应放出的热量为___________kJ。
（2）T1时，反应的平衡常数K甲=___________。
（3）平衡时，乙中CO的平衡转化率是___________。
（4）若在温度和体积不变的条件下，向丙容器中加入1mlCO、3mlH2O、2mlCO2、2mlH2则此时的上述反应___________(填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”“达到平衡状态”)。
21. 我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO3和MnCO3.
（1）去除Fe2+
①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成___________色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用过程如下图所示。
②将过程ii的离子方程式补充完整：___________。
过程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+
过程ii：4[Fe(OH)2OFe]++___________+10H2O=___________+___________
③有利于提高过程ii反应速率的措施是___________(填序号)。
A．降低温度 B．通入足量O2 C．搅拌
（2）去除Mn2+
向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，随着反应进行，滤池溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。A
B
光催化CO2和H2O合成甲醇
锂离子电池
C
D
太阳能集热器
燃气灶
实验
温度/℃
溶液
稀
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
A
B
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
验证温度对化学平衡移动的影响
C
D
测定未知盐酸溶液浓度
证明酸性*：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
温度/℃
平衡时SO2的转化率%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
992
996
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量/ml
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量/ml
0.8
0.2
a
b
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
一、单项选择题(下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题3分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaClB. NaOHC. NH3·H2OD. H2SO4
3. 现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是
A. △H>0的化学反应一定不能自发进行B. 该反应熵增大（即△S>0）
C. 该反应在任何条件下一定能自发D. 自发过程一定使体系的熵增大
4. 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是
A. 增大反应物浓度B. 加催化剂
C. 加压D. 升温
5. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列不能表明醋酸是弱电解质的是
A. 0.1ml/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为10-3ml/L
B. 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-
7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H<0下列说法不正确的是
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
8. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是
A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键
D. 每1mlCO2完全转化为甲酸需得2mle-
9. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表：
对该反应下列说法正确的是
A. K越大，反应物的转化率越大
B. 该反应正反应为放热反应
C. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
D. 温度不变，增加X的用量，K增大
10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
11. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·ml−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·ml−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·ml−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是
A. 高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
B. 增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C. 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
D. 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少
12. 某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A. 该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应
B. 装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离
C. 装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃
D. 装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率
13. 下图所示的实验，操作有误或不能达到实验目的的是
*注： Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H3BO3)=7.3×10-10，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ka2(H3BO3)=1.8×10-13
A. AB. BC. CD. D
14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 增大压强甲醇转化率增大
B. b点反应速率
C. 平衡常数，反应速率
D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜
第Ⅱ卷
二、填空题(共58分)
15. 回答下列问题。
（1）写出硫酸的电离方程式___________，常温下0.005ml/L的硫酸的pH=___________，写出氢氧化钠的电离方程式___________，常温下0.01ml/L的NaOH溶液的pH=___________。
（2）常温下，0.1ml/L的氨水pH___________(填“＞”“＜”“=”)13，用化学用语解释原因___________，0.1ml/L的醋酸溶液pH___________填“＞”“＜”“=”)1，用化学用语解释原因___________。
（3）写出下列盐水解的离子方程式：碳酸钠___________，氯化铵___________，醋酸钠___________。
（4）为了维持正常生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆的pH正常6.8-7.8，当血浆的pH降到6.8以下或7.8以上，会危及生命安全。血浆中的H2CO3/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。H2CO3/缓冲作用可用下列平衡表示：H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(l)血液中的CO2与的浓度完全由肺来控制，当一个人紧张或是害怕时，会不自觉的深呼吸，在这种情况下，肺里的空气迅速变换，释放更多的CO2，使血液pH上升，用平衡移动的原理解释血液pH上升的原因___________。他(她)需要平静下来，正常呼吸。
16. 回答下列问题。
（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染目的。
已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/ml
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___________。
（2）25℃，101kPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如下图：
写出：H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的热化学方程式___________，氢分子的稳定性___________(填(“强于”“弱于”“等于”)氯分子的稳定性。
17. 勒夏特列原理是经过反复验证的，在化学工业和环境保护等领域中有十分重要的应用。
实验1：在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05ml/L的FeCl3溶液、5滴0.15ml/LKSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，达到平衡后，注入试管a和b。
（1）证明已达到平衡状态的现象是___________。
（2）向试管a中加入少量铁粉与试管b做对比，现象___________，用勒夏特列原理和化学用语解释产生此现象的原因___________。
实验2：在实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气。
（3）用勒夏特列原理和化学用语解释原因___________。
18. 化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。
接触法制硫酸工艺中，其主反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/ml。
（1）写出该反应的平衡常数的表达式___________，该反应450℃的平衡常数___________550℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。
（3）在实际生产中，选定的温度为400-500℃，常压(约为0.1MPa)，原因是___________。
（4）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。
a．v正(O2)=2v逆(SO3)
b．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（5）下列有关该反应速率的叙述，正确的是___________。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．减小容器体积增大压强，不但可以加快反应速率，还能提高二氧化硫的转化率
c．使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率
d．使用催化剂提高二氧化硫的转化率
19. 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mlA和2mlB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6mlC，回答下列问题
（1）前2min，用D表示的平均反应速率为___________ml/(L·min)。
（2）增大该体系的压强，平衡___________(填“向右移动”“向左移动”“不移动”)，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”“不变”)。
20. 温度为T1时，向容积为1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/ml。相关数据如下，
（1）甲容器中，平衡时，反应放出的热量为___________kJ。
（2）T1时，反应的平衡常数K甲=___________。
（3）平衡时，乙中CO的平衡转化率是___________。
（4）若在温度和体积不变的条件下，向丙容器中加入1mlCO、3mlH2O、2mlCO2、2mlH2则此时的上述反应___________(填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”“达到平衡状态”)。
21. 我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO3和MnCO3.
（1）去除Fe2+
①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成___________色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用过程如下图所示。
②将过程ii的离子方程式补充完整：___________。
过程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+
过程ii：4[Fe(OH)2OFe]++___________+10H2O=___________+___________
③有利于提高过程ii反应速率的措施是___________(填序号)。
A．降低温度 B．通入足量O2 C．搅拌
（2）去除Mn2+
向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，随着反应进行，滤池溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。A
B
光催化CO2和H2O合成甲醇
锂离子电池
C
D
太阳能集热器
燃气灶
实验
温度/℃
溶液
稀
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
A
B
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
验证温度对化学平衡移动的影响
C
D
测定未知盐酸溶液浓度
证明酸性*：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
温度/℃
平衡时SO2的转化率%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
992
996
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量/ml
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量/ml
0.8
0.2
a
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