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北京市十一学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份北京市十一学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析），文件包含北京市十一学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题Word版含解析docx、北京市十一学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的。
1. 核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是
A. 含有的中子数为82
B. 借助元素周期表比较可知Cs的金属性比Sr强
C. 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的
D. 衰变为的过程属于化学变化
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 杂化轨道示意图：
B. 激发态H原子的轨道表示式：
C. 的p-p键的形成：
D. 电子式表示形成过程：
3. 下列物质长期储存过程中发生的变化与氧化还原无关的是
A. 黄色过氧化钠粉末长期储存变白B. 棕色氯化铁固体长期储存变黄
C. 无色苯酚固体长期储存变红D. 浓硝酸长期储存变黄
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 6g中Si-O键数为
B. 标准状况下，2.24L中含有共价键数为
C. 、的混合物1.1g，含有电子数为
D. 1ml与4ml充分反应，生成的分子数为
5. 下列反应的离子方程式表达正确的是
A. 将少量通入次氯酸钠溶液中：
B. 向溶液中通入：
C. 中加入NaOH溶液和制：
D. 溶液中加入足量溶液：
6. 现有X、Y两种第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的还原性：
C. 含氧酸的酸性：D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种
7. 氘代氨()可用于反应及研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法正确的是
A. 和可以用质谱法区分，也可以用氯水进行区分
B. 分子间相互作用更强，但存在分子间氢键，熔沸点更高
C. 方法②中只发生反应
D. 方法①得到的产品纯度比方法②高
8. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 已知，下列说法不正确的是
A. 每生成13ml，转移22ml电子
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 与的VSEPR模型均为四面体型
D. 若改用上图装置验证该反应，则X为或电流表指针可能均不偏转
10. 科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理（图1），其能量变化如图2所示。
已知：的结构式为
下列说法不正确的是
A. ①中涉及键的断裂与生成B. ②③均发生了氧化还原反应
C. 由图2可知，该过程的决速步是①D. 总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
11. 研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2L，随时间的变化如下。下列说法正确的是
A. 使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B. 使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高
D. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
12. 硼酸(，)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知饱和溶液pH为4.2，下列说法不正确的是
A. 过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的、、杂质
B. “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出
C. 沉镁过程中反应的离子方程式为
D. 为减少杂质引入，使用调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5
13. 将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表：
下列说法正确的是
A 温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动，
B. 在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C. 在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，再次平衡时
D. 在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60 s内平均反应速率
14. 为探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因完成下列实验，下列说法正确的是
已知：ⅰ：溶于水部分发生歧化反应：。
ⅱ：能与络合：(蓝色)(绿色)。
ⅲ：是弱酸，加热或遇强酸发生分解：。
A. 与②中实验进行比较，③中溶液浓度应为0.5ml/L
B. 对比②和③可知，②中溶液呈绿色是因为形成了绿色的
C. 若将通入8ml/L溶液时应该得到无色溶液
D. ①中Cu和浓反应后溶液呈绿色可能是因为形成了绿色的
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）①Mn在元素周期表中的位置_______，属于_______区，的价电子排布式为_______。
②比较与的半径大小并说明理由_______。
③同周期中基态原子未成对电子数比Mn多，中子数与相同的元素是_______(填核素符号)。
（2）某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示。
①距离最近的阳离子有_______个，该锰氧化物的化学式为_______。
②该锰氧化物晶体的晶胞体积为，则该晶体的密度为_______。
（3）(见下图)是锰氧化物晶型转变的诱导剂。常温常压下，处于_______态(填“固”、“液”或“气”)。中含氮的咪唑环为平面结构，则N原子采取的轨道杂化方式为_______，与形成过程中，结合化学键的变化说明发生构型转化的原因是_______。
16. 黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。
已知：ⅰ．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为： ；rg表示有机溶液。
ⅱ．酸性溶液中，HR对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。
ⅲ．HR能萃取而不能萃取。
（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
（2）滤渣的主要成分是_______。
（3）浸出液中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。
（4）从平衡移动原理解释有机层中加入20%溶液的作用：_______。
（5）和反应生成和的离子方程式是_______。
（6）测定产品的纯度。称取产品ag，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用cml/L溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______(的摩尔质量为Mg/ml)。
（7）从无机层获得离子方程式是_______。
17. 甲醇是重要的工业原料，常利用、等进行制备。回答下列问题：
Ⅰ．利用合成气、制备甲醇
（1）以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ． ；
反应ⅱ． 。
①在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述2个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图，判断图中压强、、由大到小为_______。
②温度不变时，分析加压过程中CO在含碳产物中物质的量分数的变化情况并说明原因_______。
③某恒温恒容体系，按、进行实验，平衡时的物质的量分数为点M，此时转化率为20%，则该条件下反应ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可)。
Ⅱ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
（2）反应ⅲ． ；
反应ⅳ． 。
写出甲烷被氧气氧化制备甲醇的热化学反应方程式_______。
（3）为提高生产效率，利用反应ⅲ进行连续生产时采用如下图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附。
①通入发生反应前，要向反应器中通入从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______。
②从反应速率的角度分析，通入后将体系温度维持200℃的原因_______(不考虑催化剂活性变化)。
18. 硫的部分自然界循环过程如下左图所示。、在不同pH下的各组分分布见下右图。
（1）下列有关该循环的叙述不正确的是_______。
a．自然界只存在化合态的硫
b．除硫之外只有氢、氧元素参与该循环
c．降水①和吸收②③过程中硫元素均被氧化
d．为减少煤燃烧时排放，可加入生石灰将其转化为除去
（2）随降水过程重新进入土壤的化学方程式为_______。
（3）水体内含硫化物不仅会腐蚀金属管道，也会对人体健康造成危害。油田开采过程中会产生大量的含硫废水，常用以下方法处理。
①沉淀法：常用沉淀剂包括，等。但沉淀颗粒较小往往难于沉降，一般同时加入混凝剂等提高去除率，结合化学用语说明原因_______。
②气提法：向废水中通入热空气或者燃烧废气(含大量)，吹出的再用碱液吸收、氧化回收S。一般认为用燃烧废气处理，更有利于回收利用S，原因是_______。
③催化氧化法：利用空气中的氧气将氧化除去。用氧气直接氧化速度慢，往往需要加入催化剂。时加入，生成有催化作用的。控制，此时氧化产物主要为，催化机理：ⅰ．，ⅱ．_______。
19. 研究小组探究高铜酸钠()的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ．向2mL1ml/L NaClO溶液中滴加1mL1ml/L溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
（1）蓝绿色沉淀中含有。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：_______。
探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
（2）①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是_______。
②进一步检验，棕黑色固体是。与稀反应的离子方程式是_______。
探究实验条件对制备的影响。
实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1ml/L溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。
（3）①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：_______。
②探究“继续滴加溶液，能氧化”的原因。
ⅰ．提出假设1：增大，的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量固体于试管中，_______。
ⅱ．提出假设2：_______，经证实该假设也成立。
改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ．向1mL1m/LNaClO溶液中滴加0.5mL1ml/L溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝。
（4）①经检验，确定浊液放置过程中产生的蓝色固体中不含有，实验操作为：将浊液过滤，____。
②放置过程中产生气体的化学方程式是_______。
（5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在，应选用的试剂是NaClO溶液、_____和_______。A.分离碘和氯化钠
B.混合浓硫酸和乙醇
C.探究氯水中具有漂白性的微粒
D.证明混合溶液中有
时间/min
催化剂
0
20
40
60
80
催化剂Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
温度/℃
15
20
25
30
反应达到平衡所需时间/s
43
60
73
92
平衡时气体总浓度/()
2.4
3.4
4.8
6.8
装置
序号
气体
溶液
现象
①
0.01mlCu和20mL10ml/L反应后溶液
溶液由绿色变为蓝色，有红棕色气体逸出
②
20mL0.5ml/L溶液
溶液由蓝色变为绿色，若继续加浓硫酸至为8ml/L，液面上方出现红棕色，溶液变回蓝色
③
与②中等量
20mL_______溶液
溶液始终无色
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的。
1. 核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是
A. 含有的中子数为82
B. 借助元素周期表比较可知Cs的金属性比Sr强
C. 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的
D. 衰变为的过程属于化学变化
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 杂化轨道示意图：
B. 激发态H原子的轨道表示式：
C. 的p-p键的形成：
D. 电子式表示形成过程：
3. 下列物质长期储存过程中发生的变化与氧化还原无关的是
A. 黄色过氧化钠粉末长期储存变白B. 棕色氯化铁固体长期储存变黄
C. 无色苯酚固体长期储存变红D. 浓硝酸长期储存变黄
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 6g中Si-O键数为
B. 标准状况下，2.24L中含有共价键数为
C. 、的混合物1.1g，含有电子数为
D. 1ml与4ml充分反应，生成的分子数为
5. 下列反应的离子方程式表达正确的是
A. 将少量通入次氯酸钠溶液中：
B. 向溶液中通入：
C. 中加入NaOH溶液和制：
D. 溶液中加入足量溶液：
6. 现有X、Y两种第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的还原性：
C. 含氧酸的酸性：D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种
7. 氘代氨()可用于反应及研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法正确的是
A. 和可以用质谱法区分，也可以用氯水进行区分
B. 分子间相互作用更强，但存在分子间氢键，熔沸点更高
C. 方法②中只发生反应
D. 方法①得到的产品纯度比方法②高
8. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 已知，下列说法不正确的是
A. 每生成13ml，转移22ml电子
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 与的VSEPR模型均为四面体型
D. 若改用上图装置验证该反应，则X为或电流表指针可能均不偏转
10. 科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理（图1），其能量变化如图2所示。
已知：的结构式为
下列说法不正确的是
A. ①中涉及键的断裂与生成B. ②③均发生了氧化还原反应
C. 由图2可知，该过程的决速步是①D. 总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
11. 研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2L，随时间的变化如下。下列说法正确的是
A. 使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B. 使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高
D. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
12. 硼酸(，)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知饱和溶液pH为4.2，下列说法不正确的是
A. 过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的、、杂质
B. “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出
C. 沉镁过程中反应的离子方程式为
D. 为减少杂质引入，使用调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5
13. 将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表：
下列说法正确的是
A 温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动，
B. 在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C. 在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，再次平衡时
D. 在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60 s内平均反应速率
14. 为探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因完成下列实验，下列说法正确的是
已知：ⅰ：溶于水部分发生歧化反应：。
ⅱ：能与络合：(蓝色)(绿色)。
ⅲ：是弱酸，加热或遇强酸发生分解：。
A. 与②中实验进行比较，③中溶液浓度应为0.5ml/L
B. 对比②和③可知，②中溶液呈绿色是因为形成了绿色的
C. 若将通入8ml/L溶液时应该得到无色溶液
D. ①中Cu和浓反应后溶液呈绿色可能是因为形成了绿色的
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）①Mn在元素周期表中的位置_______，属于_______区，的价电子排布式为_______。
②比较与的半径大小并说明理由_______。
③同周期中基态原子未成对电子数比Mn多，中子数与相同的元素是_______(填核素符号)。
（2）某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示。
①距离最近的阳离子有_______个，该锰氧化物的化学式为_______。
②该锰氧化物晶体的晶胞体积为，则该晶体的密度为_______。
（3）(见下图)是锰氧化物晶型转变的诱导剂。常温常压下，处于_______态(填“固”、“液”或“气”)。中含氮的咪唑环为平面结构，则N原子采取的轨道杂化方式为_______，与形成过程中，结合化学键的变化说明发生构型转化的原因是_______。
16. 黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。
已知：ⅰ．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为： ；rg表示有机溶液。
ⅱ．酸性溶液中，HR对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。
ⅲ．HR能萃取而不能萃取。
（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
（2）滤渣的主要成分是_______。
（3）浸出液中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。
（4）从平衡移动原理解释有机层中加入20%溶液的作用：_______。
（5）和反应生成和的离子方程式是_______。
（6）测定产品的纯度。称取产品ag，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用cml/L溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______(的摩尔质量为Mg/ml)。
（7）从无机层获得离子方程式是_______。
17. 甲醇是重要的工业原料，常利用、等进行制备。回答下列问题：
Ⅰ．利用合成气、制备甲醇
（1）以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ． ；
反应ⅱ． 。
①在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述2个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图，判断图中压强、、由大到小为_______。
②温度不变时，分析加压过程中CO在含碳产物中物质的量分数的变化情况并说明原因_______。
③某恒温恒容体系，按、进行实验，平衡时的物质的量分数为点M，此时转化率为20%，则该条件下反应ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可)。
Ⅱ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
（2）反应ⅲ． ；
反应ⅳ． 。
写出甲烷被氧气氧化制备甲醇的热化学反应方程式_______。
（3）为提高生产效率，利用反应ⅲ进行连续生产时采用如下图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附。
①通入发生反应前，要向反应器中通入从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______。
②从反应速率的角度分析，通入后将体系温度维持200℃的原因_______(不考虑催化剂活性变化)。
18. 硫的部分自然界循环过程如下左图所示。、在不同pH下的各组分分布见下右图。
（1）下列有关该循环的叙述不正确的是_______。
a．自然界只存在化合态的硫
b．除硫之外只有氢、氧元素参与该循环
c．降水①和吸收②③过程中硫元素均被氧化
d．为减少煤燃烧时排放，可加入生石灰将其转化为除去
（2）随降水过程重新进入土壤的化学方程式为_______。
（3）水体内含硫化物不仅会腐蚀金属管道，也会对人体健康造成危害。油田开采过程中会产生大量的含硫废水，常用以下方法处理。
①沉淀法：常用沉淀剂包括，等。但沉淀颗粒较小往往难于沉降，一般同时加入混凝剂等提高去除率，结合化学用语说明原因_______。
②气提法：向废水中通入热空气或者燃烧废气(含大量)，吹出的再用碱液吸收、氧化回收S。一般认为用燃烧废气处理，更有利于回收利用S，原因是_______。
③催化氧化法：利用空气中的氧气将氧化除去。用氧气直接氧化速度慢，往往需要加入催化剂。时加入，生成有催化作用的。控制，此时氧化产物主要为，催化机理：ⅰ．，ⅱ．_______。
19. 研究小组探究高铜酸钠()的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ．向2mL1ml/L NaClO溶液中滴加1mL1ml/L溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
（1）蓝绿色沉淀中含有。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：_______。
探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
（2）①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是_______。
②进一步检验，棕黑色固体是。与稀反应的离子方程式是_______。
探究实验条件对制备的影响。
实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1ml/L溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。
（3）①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：_______。
②探究“继续滴加溶液，能氧化”的原因。
ⅰ．提出假设1：增大，的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量固体于试管中，_______。
ⅱ．提出假设2：_______，经证实该假设也成立。
改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ．向1mL1m/LNaClO溶液中滴加0.5mL1ml/L溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝。
（4）①经检验，确定浊液放置过程中产生的蓝色固体中不含有，实验操作为：将浊液过滤，____。
②放置过程中产生气体的化学方程式是_______。
（5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在，应选用的试剂是NaClO溶液、_____和_______。A.分离碘和氯化钠
B.混合浓硫酸和乙醇
C.探究氯水中具有漂白性的微粒
D.证明混合溶液中有
时间/min
催化剂
0
20
40
60
80
催化剂Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
温度/℃
15
20
25
30
反应达到平衡所需时间/s
43
60
73
92
平衡时气体总浓度/()
2.4
3.4
4.8
6.8
装置
序号
气体
溶液
现象
①
0.01mlCu和20mL10ml/L反应后溶液
溶液由绿色变为蓝色，有红棕色气体逸出
②
20mL0.5ml/L溶液
溶液由蓝色变为绿色，若继续加浓硫酸至为8ml/L，液面上方出现红棕色，溶液变回蓝色
③
与②中等量
20mL_______溶液
溶液始终无色
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北京市第十一中学2024-2025学年高一上学期段考一化学试题（Word版附解析）： 这是一份北京市第十一中学2024-2025学年高一上学期段考一化学试题（Word版附解析），文件包含北京市第十一中学2024-2025学年高一上学期段考一化学试卷Word版含解析docx、北京市第十一中学2024-2025学年高一上学期段考一化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
