河北省衡水中学2024-2025学年高一上学期综合评价化学试题（Word版附解析）

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化学学科
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16
第Ⅰ卷(选择题)(共54分)
一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。
1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是
A. 医药用氯化铁止血利用了其具有消毒的性质
B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关
3. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态
D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
4. 下列物质分类组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

A. OH−+HCl=H2O+Cl−B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
6. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A. B.
C D.
7. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加KOH溶液：
B. 向NaOH溶液中通入少量气体：
C. 氢氧化铜与足量稀盐酸反应：
D. 向溶液中通入：
8. 下列叙述正确的是
A. 胶体和溶液在外观上都是均匀稳定，用肉眼无法区别
B. 用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应
C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
9. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
10. 下列说法正确的一组是
①某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、酒精、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A. ①②⑤B. ②④⑤C. ②⑤⑥D. ②⑤
11. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的
A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液
B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶
D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
12. 下列电离方程式书写正确的是
A. 在水中：
B. 加热至熔化：
C. 溶于水的澄清溶液中：
D. 溶于水中：
13. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：、、、
B. 加入铁粉放出的溶液：、、、
C. 使石蕊试液变红的溶液：、、、
D 澄清透明溶液：、、、
14. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 放置过程发生反应为氧化还原反应
C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为
15. 下列说法中不正确的有几个
①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③铜的导电性良好，所以铜是电解质
④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤稀盐酸中在电流的作用下电离出和
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
16. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是
A. 被氧化B. CO是氧化剂
C. 每生成，消耗112gCOD. 该反应为置换反应
17. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3
B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+
C. 加入Ba(OH)2时会发生反应
D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-
18. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是
A. 是还原剂B. Y的化学式为
C. D. 每有1个O2参加反应，转移的电子数为4
第Ⅱ卷(非选择题)(共46分)
二、主观题(共4题，每空2分，共46分)
19. 回答下列问题：
Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。
（1）以上物质中属于电解质的是_______；能导电的分散系是_______。(填序号)
Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：
①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾
②
③
（2）反应①中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
（3）请用单线桥表示反应②：中电子转移方向与数目：_______。
（4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。
（5）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。
20. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A. OH-B. SOC. NOD. Cl-
21. 回答下列问题：
Ⅰ．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
（1）_______。
（2）_______。
（3）_______。
Ⅱ．依据信息书写下列反应的离子方程式。
（4）工业上经常用硫酸除铁锈()，该反应的离子方程式是_______。
（5）是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液吸收含的尾气，该反应的离子方程式是_______。
（6）市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为_______。
22. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_______(填字母)
A. 都不稳定，密封放置沉淀B. 都能产生丁达尔效应
C. 分散质粒子可通过滤纸D. 分散质粒子可通过半透膜
（2）实验小组制备胶体并研究其性质。
制备胶体
①实验1，制备氢氯化铁胶体的化学反应方程式为_______。
②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件使生成的粒子直径为_______即可制得。
③胶体的性质
去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸()反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_______。选项
碱
电解质
混合物
碱性氧化物
A
氨水
酒精
胆矾
CaO
B
纯碱
小苏打
液氧
C
一水合氨
CaO
胶体
MgO
D
火碱
水煤气
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL饱和溶液
一段时间后出现