河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56
1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是
A. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C. 利用高纯二氧化硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(比如太阳光能)直接转化为电能
D. 透明氧化铝陶瓷具有良好的光学性能且耐高温耐腐蚀，可用于制造高压钠灯发光管
2. 下列说法或表示方法正确的是
A. 80mL10ml/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为
B. 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为
C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D. 在稀溶液中，，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
3. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B. 装置乙可用于收集SO2气体
C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O
4. 研究表明与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 使反应的活化能减小B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 总反应D. 反应①过程中，中的化学键发生了断裂
5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是
A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C. 原混合酸中NO物质的量为0.4 ml
D. 原混合酸中H2SO4浓度5 ml·L－1
6. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D. 本实验中，可以利用蒸馏的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
7. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若0~15s内c(HI)由0.1ml/L降到0.07ml/L，则下列说法正确的是
A. 0~15s内用I2表示平均反应速率为
B. c(HI)由0.07ml/L降到0.05ml/L所需的反应时间小于10s
C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的容积，化学反应速率加快
8. 已如反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：T1＞T2
B. 平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
C. 反应速率：vb＜va
D. 当M=69g·ml-1时，nNO2)：n(N2O4)=1：1
9. 25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1ml·L－1的醋酸②0.1ml·L－1的盐酸③0.01ml·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝10－3ml·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为
A. 1∶10∶100∶1000B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3
10. 已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列叙述中正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 该时刻正、逆反应速率的大小：
C. 平衡时
D. 若加入后，经反应达到平衡，该时间内反应速率
11. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 稀释醋酸溶液，溶液中和数目都增大
B. 在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时
C. pH相等的和溶液，水的电离程度相同
D. 已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则
12. 已知0.1ml/L的NaHSO3溶液的pH=4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是
A. c()>c(H2SO3)
B. c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()
D. c(Na+)= c()+c(H2SO3)+ 2c()
13. 下列说法正确的是
A. 25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的FeCl3溶液中，水的电离程度相同
B. 在盐的水解过程中，水的电离程度不一定增大
C. 在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为
D. 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3，pH由大到小的顺序为③>①>④>②
14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A. 图甲：锌铜水果电池工作时，电子由锌经导线流向铜
B. 图乙：正极的电极反应式为
C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄，且外电路每转移1ml电子消耗锌32.5g
D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，负极的电极反应式为
15. 以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是
A. 曲线①代表，曲线②代表
B. H2A溶液的浓度为0.2000 ml·L−1
C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D. 滴定终点时，溶液中
16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
（2）仪器a的名称是_______；装置D的作用是_______。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为_______；第二步反应为。已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是_______。
（5）将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应()，则样品的纯度为_______。
17. 自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“碱溶”时生成四羟基合铝酸钠的离子方程式为_______，“滤渣”的成分主要是_______(填化学式)。
（2）向“过滤I”所得滤液中加入溶液发生反应的化学方程式为_______。
（3）用化学方程式表示“电解I”发生的变化_______。
（4）以金红石(主要成分为为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入，得到，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下。用和，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式_______，_______，稀有气体氛围的作用是_______。
18. 完成下列各题：
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z (均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为_______，0到2min时，用物质X表示的反应速率为_______。
②不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．
B．X物质的量不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．X、Y的物质的量之比不变
E．容器内压强保持不变
F．单位时间内消耗3mlX，同时生成2mlZ
（2）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α=_______%。
②比较a、b处反应速率大小：_______(填“大于”“小于”或“等于”)；反应速率，分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_______(保留1位小数)。
（3）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
A电极的电极反应式为_______。
19. A~I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：
（1）0.2mlA完全燃烧生成17.6gCO2和7.2gH2O，则A的结构简式为_______。
（2）B分子中含有官能团的名称为_______。
（3）①的反应类型为_______。
（4）G可能具有的性质为_______ (填字母)。
a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水
（5）请写出②和⑦的化学方程式：
反应②：_______。
反应⑦：_______。物质
浓度