四川省绵阳市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省绵阳市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，3 kJ·ml-1，用含20，0 kJ·ml-1，故B正确；， 如下图所示，ΔH1=-393等内容，欢迎下载使用。

满分100分，考试时间75分钟
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Al 27 Pb 207
第Ⅰ卷 (选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是
A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
B. 采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极
C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2、等，故A说法正确；
B．外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故B说法错误；
C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故C说法正确；
D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D说法正确；
答案选B。
2. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D. 该反应的ΔH=E2-E1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应焓变，故B错误；
C．使用催化剂能同等程度的提高正逆反应速率，故C正确；
D．由图可知，该反应的ΔH=E1-E2，故D错误。
答案选C
3. 下列电化学装置完全正确的是
A. 图甲粗铜精炼B. 图乙铜锌原电池
C. 图丙防止铁被腐蚀D. 图丁铁件镀银
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲粗铜精炼，粗铜应该作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B．图乙铜锌原电池，锌电极下面应该是硫酸锌溶液，铜电极下面应该是硫酸铜溶液，故B错误；
C．图丙防止铁被腐蚀，该方法是外加电流的阴极保护法，要保护的金属作电解池的阴极，故C正确；
D．图丁铁件镀银，镀件(Fe)作阴极，镀层金属(Ag)做阳极，故D错误。
综上所述，答案为C。
4. 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图所示，下列说法错误的是
A. 该腐蚀过程属于吸氧腐蚀
B. 腐蚀过程可用原电池原理解释
C. 若为潮湿酸性环境，Cu可能同时发生析氢腐蚀
D. 正极电极电极反应为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀为吸氧腐蚀，铜是原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成多孔粉状锈，比铜活泼性弱的杂质做正极，水分子作用下氧气做正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。
【详解】A．由分析可知，青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀为吸氧腐蚀，故A正确；
B．青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀为吸氧腐蚀，铜是原电池的负极，比铜活泼性弱的杂质做正极，则腐蚀过程可用原电池原理解释，故B正确；
C．铜是不活泼金属，不能与酸反应生成氢气，所以在潮湿酸性环境中，铜也不能发生析氢腐蚀，故C错误；
D．由分析可知，比铜活泼性弱的杂质做正极，水分子作用下氧气做正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确；
故选C。
5. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A. 已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3 kJ·ml-1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热ΔH=—28.65 kJ·ml-1
B. CO(g)的燃烧热ΔH=—283.0 kJ·ml-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋566.0 kJ·ml-1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=—571.6 kJ·ml-1，则氢气的燃烧热为571.6 kJ·ml-1
D. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—92 kJ·ml-1，现将2mlN2和6mlH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和热为稀的强酸和强碱生成1ml水放出的热量，则用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热ΔH=—57.3 kJ·ml-1，故A错误；
B．一氧化碳的燃烧热为1ml一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋566.0 kJ·ml-1，故B正确；
C．氢气的燃烧热为1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，故C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以将2ml氮气和6ml氢气充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于184 kJ，故D错误；
故选B。
6. 如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为石墨电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为bA. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b【详解】A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；
B．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2ml电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故B正确；
C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；
D．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2ml电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故D错误；
答案选B。
7. 下列离子方程式或电极反应式书写错误的是
A. 用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
B. 碱性锌锰电池正极的电极反应：MnO2＋H2O＋e-= MnO(OH)＋OH-
C. 用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓
D. 铅蓄电池充电时阴极的电极反应：PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】A．用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失电子，结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2，A错误；
B．碱性锌锰电池正极上MnO2得电子结合水生成MnO(OH)和氢氧根离子，电极反应方程式正确，B正确；
C．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，两者反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，离子方程式正确，C正确；
D．铅蓄电池充电时，阴极上PbSO4得电子生成Pb和硫酸根离子，电极反应式正确，D正确；
故答案选A。
8. 如下图所示，ΔH1=-393.5 kJ·ml-1，ΔH2=-395.4 kJ·ml-1，下列说法或表示式正确的是
A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
B. 金刚石的稳定性强于石墨
C. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=-1.9 kJ·ml-1
D. 1 ml 石墨的总键能比1 ml 金刚石的总键能大1.9 kJ
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可得出：
①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·ml-1；
②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·ml-1。
【详解】A．石墨和金刚石互为同素异形体，二者的结构不同，二者的转化是化学变化，A不正确；
B．从图中可以看出，金刚石具有的能量比石墨高，则金刚石的稳定性弱于石墨，B不正确；
C．依据盖斯定律，将反应①-②得，C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·ml-1，C不正确；
D．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·ml-1，ΔH=E(石墨)-E(金刚石)=+1.9 kJ·ml-1，则1 ml 石墨的总键能比1 ml 金刚石的总键能大1.9 kJ，D正确；
故选D。
9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氯碱工业，当阴极产生2.24L(标况)氯气，则外电路转移0.2 ml电子
B. 铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
C. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯碱工业，氯气是阳极产物，不是阴极产物，故A错误；
B．铅酸蓄电池工作过程中，负极的电极方程式为，每通过2 ml电子，电极质量增加96g，故B错误；
C．在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极方程式为Cu2++2e-=Cu，当质量增重32 g时，即生成0.1ml铜，转移的电子数为NA，故C正确；
D．未指明状况，无法确定22.4L气体的物质的量，故D错误；
故选C。
10. 下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，氨水中一水合氨是电解质，故A错误；
B．2支试管中溶液种类和浓度都保持一致，其中一支试管加入少量MnO2，对比实验现象可证明催化剂能加快反应速率，故B正确；
C．应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，故C错误；
D．该反应无明显现象，无法清晰分辨反应速率快慢，故D错误；
答案选B。
11. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·ml-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L-1·s-1
B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b∶c=2∶1
D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．图象分析可知A的浓度变化=0.8ml/L-0.2ml/L=0.6ml/L，反应速率v==0.05ml/(L•s)，故A错误；
B．由图像可知，12s内B的浓度该变量为0.2ml/L，C的浓度变化量为0.8 ml=0.4ml/L，根据计量数之比等于改变量之比，有3：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，A和B的计量数不相等，故A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；
C．由B项的计算可知，b∶c=1∶2，故C错误；
D．12s内反应3mlA放热QkJ，反应A的物质的量=(0.8ml/L-0.2ml/L)×2L=1.2ml，结合化学方程式定量关系计算，3A(g)+B (g)⇌2C(g) △H=-Q kJ•ml-1，1.2mlA反应放出热量0.4QkJ，故D正确。
12. 中科院福建物构所YabingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：
已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法中错误的是
A. 放电时，负极电极反应式为
B. CO2转化为HCOOH过程中，Zn电极的电势低于多孔Pd电极的
C. 充电过程中，甲酸在多孔Pd电极表面转化为CO2
D. 当外电路通过2ml电子时，双极膜中离解水的物质的量为1ml
【答案】D
【解析】
【分析】由图中可知，Zn发生失去电子的反应，为电池的负极；CO2得电子生成HCOOH，多孔Pd为电池的正极。
【详解】A．根据图中知，Zn发生失去电子的反应，电极反应式为，A项正确；
B．CO2转化为HCOOH时为放电过程，Zn电极为负极，多孔Pd电极为正极，负极电势较低，B项正确；
C．充电过程中，HCOOH转化为CO2，C项正确；
D．根据溶液呈电中性，可知外电路通过2ml电子时，双极膜中离解的水的物质的量为2ml，D项错误。
故选D。
13. 一定条件下，0.3 ml X(g)与0.3 ml Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·ml-1(a>0)，下列说法正确的是
A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1
B. 达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量
C. 向平衡体系中充入稀有气体，Z的正逆反应速率均不变
D. 该反应为放热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据方程式可知消耗的X和Y的物质的量之比为1:3，初始投料为1:1，所以反应一段时间后X与Y的物质的量之比不可能为1:1，故A错误；
B．根据热化学方程式可知，若0.3mlY完全转化放出0. la kJ的热量，但可逆反应不可能完全转化，所以放出的热量小于0. la kJ，故B错误；
C．恒容容器中充入稀有气体，各物质的浓度均不改变，Z的正逆反应速率均不变，故C正确；
D．升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；
故选：C。
14. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.8 ml·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极分别收集到气体2.24 L和1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A. 电解后溶液中c(H＋)为0.6 ml·L-1
B. 电解得到的Cu的物质的量为0.4 ml
C. 原混合溶液中c(K＋)为0.1 ml·L-1
D. 若将溶液复原可向电解后溶液中加入0.075 ml Cu2(OH)2CO3固体
【答案】A
【解析】
【分析】用石墨作为电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极先后发生两个反应：Cu2＋＋2e－=Cu，2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。收集到标准状况下2.24 L 气体应该是O2，在阳极上生成，可推知上述电解过程中共转移0.4 ml 电子，而在生成标准状况下1.12 L H2的过程中转移0.1 ml电子，所以Cu2＋共得到0.3 ml电子，则电解前Cu2＋的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为 0.15 ml，硝酸铜物质的量是0.15ml，浓度为0.3ml/L，硝酸钾浓度为0.8-2×0.3=0.2ml/L。
【详解】A．电解后有c(K＋)＋c(H＋)＝c(N)电荷守恒，c(K＋)=0.2ml/L, c(N)=0.8ml/L由此计算出c(H＋)＝0.6 ml·L－1，故A正确；
B．电解得到的Cu的物质的量为0.15 ml，故B错误；
C．原混合溶液中c(K＋)为0.2 ml·L-1，故C错误；
D．电解后产生了0.15mlCu，0.1mlO2和0.05mlH2，向电解后的溶液中加入0.075 ml Cu2(OH)2CO3固体会多出H原子和O原子，不能使溶液复原，故D错误；
答案选A。
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
二、(本题包括2小题，共23分)
15. 完成下列问题
（1）对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________。
①增加 C 的量；②增加 CO 的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入He以增大体积。
（2）炒菜用的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，请填写下空。
①这时铁锅的锈蚀主要是___________腐蚀。
②铁锅腐蚀的负极电极反应为：___________，总反应为：___________。_
（3）已知15g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2和液态水时放热780kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：N4(g)=2N2(g) ΔH=-724 kJ·ml-1断裂N4(g)中1 ml N-N键吸收193kJ能量，则形成N2(g)中1 ml N≡N 放出___________能量。
（5）新型Na-CO2电池工作原理为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，放电时正极的电极反应为___________。
【答案】（1）①④（2） ①. 吸氧 ②. ③.
（3） ΔH=-1560kJ·ml-1
（4）941 kJ（5）
【解析】
【小问1详解】
①C为纯固体，固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，①正确；②增加CO的量，CO浓度增大，反应速率加快，②错误；③将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，容器中压强增大，反应速率加快，③错误；④保持体积不变，充入氦气，氦气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，④正确；⑤升高反应体系的温度，反应速率加快，⑤错误；⑥保持压强不变，充入氦气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，⑥错误；符合题意得为①④，答案为：①④；
【小问2详解】
①炒菜的铸铁锅不用时，会因空气中水分与自身的铁和杂质碳构成原电池而发生电化学腐蚀，产物吸收空气中的氧气，经一系列反应最终出现主要为带有结晶水的氧化铁的红褐色锈斑，答案为：吸氧；
②铁锅锈蚀的电极反应为：负极；正极；正、负极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式为：，答案为：，；
【小问3详解】
已知乙烷是一种优质的能源物质，25℃，101kPa时，15g乙烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出780 kJ热量，则1ml乙烷完全燃烧生成CO2和液体水放出的热量为，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：△H=﹣1560 kJ/ml，故答案为：△H=﹣1560 kJ/ml；
【小问4详解】
已知：N4(g)=2N2(g) ΔH=-724 kJ·ml-1断裂N4(g)中1 ml N-N键吸收193kJ能量，所以当1 ml N4(g)参与反应化学键断裂吸收的能量为,最终放出724 kJ的能量，所以生成2 ml N2放出热量为，所以形成N2(g)中1 ml N≡N 放出941 kJ能量，答案为：941 kJ；
【小问5详解】
正极CO2得电子发生还原反应，故电极方程式为，答案为：。
16. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H2、CO2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58 kJ/ml
②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.77 kJ/ml
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）反应③的ΔH3=___________
（2）在5MPa下，要提高反应②的反应速率，可采取的措施有___________(答一条)。
（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是___________。
A. v正(H2)=v逆(CH3OH)B. 混合气压强不变
C. c(H2)与c(H2O)比值不变D. 混合气密度不变
（4）在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5ml CO2和5 ml H2发生反应①5min时达到平衡，测得CO2还剩4ml。
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H2)为：___________。
②平衡时H2的平衡转化率为___________。
【答案】（1）+41.19 kJ/ml
（2）升高温度（3）BC
（4） ①. 0.3ml/(L·min) ②. 60%
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应方程式①-②得反应③，故ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.58 kJ/ml-(-90.77 kJ/ml)= +41.19 kJ/ml；
【小问2详解】
在5MPa下，要提高反应②的速率，可采取的措施有升高温度、增加反应物、增加生成物等；
【小问3详解】
A．不同物质，反应速率需与计量系数成正比，且速率方向不同，才可说明平衡状态，故A不符合题意；
B．由于该反应气体计量系数改变，则压强为变化值，故混合气压强不变可以说明平衡，故B符合题意；
C．反应物与生成物之比为变化值，故c(H2)与c(H2O)比值不变可以说明平衡，故C符合题意；
D．该反应气体质量与体积不变，则气体密度为定值，故混合气密度不变不能说明平衡，故D不符合题意。
故答案为：BC；
小问4详解】
根据数据列出三段式：
5-x=4，x=1，该时间内氢气表示的反应速率v(H2)== 0.3ml/(L·min)；平衡时H2的平衡转化率为=60%。
三、(本题包括2小题，共25分)
17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。(电解质溶液均足量)。
请回答下列问题：
（1）甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___________。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应离子方程式为：___________。
（3）当乙池中B极质量增加2.16 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况下)，此时若要将乙池复原需向乙池加一定量的___________(填化学式)。
（4）丙池中电极C的电极反应为：___________，若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 原电池 ②.
（2） ①. 阳极 ②.
（3） ①. 112 ②. Ag2O
（4） ①. ②. 增大
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，甲池为甲醇燃料电池，通CH3OH的一极为负极，电极反应为：，通O2的一极为正极，电极反应为：；乙池为电解池，石墨电极A为阳极，电极反应为：，Ag电极B为阴极，电极反应为：；丙池为电解池，电极C为阳极，电极反应为：，电极D为阴极，电极反应为：，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，甲池为原电池，通入CH3OH 电极的电极反应式为，答案为：原电池，；
【小问2详解】
由分析可知，乙池A(石墨)电极的名称为阳极，电极反应为：，Ag电极B为阴极，电极反应为：，则乙池中总反应式为：，答案为：阳极，；
【小问3详解】
由分析可知，当乙池中B极质量增加2.16g ，即析出2.16g的Ag时，n(Ag)=，则电路中转移的电子的物质的量为0.02ml，根据电极反应，故甲池中理论上消耗 O2的体积为，乙池中总反应式为：，所以若想复原需要加入Ag2O，答案为：112，Ag2O；
【小问4详解】
由分析可知丙池中电极C的电极反应为：，若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，即用惰性电极电解NaCl溶液，丙中D极即阴极，电极反应为：，则阴极的产物为NaOH、H2，由于生成了NaOH，则溶液的 pH 将增大，答案为：，增大。
18. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 ml·L-1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
（2）实验中改用55 mL 0.50 ml·L-1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。
A. 测量盐酸温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C. 做本实验当天室温较高
D. 将50 mL 0.55 ml·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 ml·L-1的氨水
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
（5）将V1mL 1.0 ml·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为___________ ml·L-1。
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2） ①. 不相等 ②. 相等（3）ABD
（4）-56.8 kJ·ml-1
（5） ①. 低于 ②. 1.50
【解析】
【小问1详解】
）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
【小问2详解】
物质的量与热量成正比，物质的量越大，反应放出的热量越多，但中和热对应生成1ml水时的能量变化，则改用60mL 0.50ml•L-1的盐酸跟50mL 0.55ml•L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求生成1ml水时的中和热相等，因为中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成1mlH2O所放出的热量；
【小问3详解】
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度，NaOH溶液的初始温度偏高，测定反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH偏大，故A符合题意；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，反应中热量损耗偏大，测定反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH偏大，故B符合题意；
C．做本实验的当天室温较高，与中和热测定数值无关，故C不符合题意；
D．一水合氨是弱电解质，电离吸热，则50mL0.55ml⋅L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55ml⋅L-1的氨水，反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH偏大，故D符合题意；
故答案为：ABD；
【小问4详解】
由表格数据可知，第一次实验的温度差=；第二次实验的温度差=；第三次实验的温度差=；第三次数据偏差大，应舍去；温度差平均值=3.4℃，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g•cm-3，则盐酸和氢氧化钠溶液质量和为(50mL+50mL)×1g/ml=100g，则生成0.025ml水时放出的热量为4.18 J•g−1•℃-1×10-3kJ/J×100g×3.4℃=1.4212kJ，生成1ml水放出的热量为1.4212kJ×≈56.8kJ，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/ml；
【小问5详解】
加入盐酸5mL时温度为22℃，酸碱中和为放热反应，则该实验时环境温度低于22℃；由图可知，当HCl的体积为30mL时酸碱恰好反应，n(NaOH)=n(HCl)，即c(NaOH)×0.02L=1.0ml/L×0.03L，解得c(NaOH)=1.50ml/L。
四、(本题包括1小题，共10分)
19. 铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，操作步骤如下：
（1）铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2 ml/L NaOH溶液在60~70 ℃ 下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：___________；再用10%(质量分数)的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68%(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪有___________、___________、玻璃棒和胶头滴管。
（2）电解氧化
取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06 A，用直流电源在5~6 ml/L硫酸中电解。其中铝片接电源___________极，产生氧化膜(Al2O3)的电极反应式为___________。氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为___________。
【答案】（1） ①. Al2O3 + 2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]- ②. 烧杯 ③. 量筒
（2） ①. 正 ②. 2Al-6e- + 3H2O= Al2O3 + 6H+ ③. Al2O3 + 6H+=Al3++ 3H2O
【解析】
【分析】(1)铝表面薄氧化膜即Al2O3，可以和NaOH溶液反应，用浓硝酸配制稀HNO3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；(2)本电解的目的是将铝片电解氧化生成致密的氧化物保护膜，即Al生成Al2O3，失去电子，则铝片接电源正极；氧化膜在酸性条件下可以被腐蚀生成铝离子，随着电解的进行氧化膜覆盖阳极表面厚度加厚，电阻增大，需要保持较大电压。
【小问1详解】
铝片表面除去油垢后，用2ml/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，即Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]-；用浓硝酸配制一定量的10%(质量分数)的HNO3溶液，需要的实验步骤为：计算、量取、稀释、装瓶，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
【小问2详解】
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
CuSO4
AgNO3
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
AgNO3
Pb(NO3)2
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转
氨水是电解质
B
取2支都装有5mL 10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。
催化剂能加快反应速率
C
分别取装有等体积的0.1 ml·L-1和0.2 ml·L-1 KI溶液的试管放入20 ℃和30 ℃ 的水中，再向其中加入0.1 ml·L-1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O观察实验现象
反应物温度越高，反应速率越快
D
探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
反应物浓度越大，反应速率越快
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
稀盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.5
2
20.2
20.4
23.7
3
20.3
20.5
25.6