湖北省百校联盟2023_2024学年高三化学上学期10月联考试题

这是一份湖北省百校联盟2023_2024学年高三化学上学期10月联考试题，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12O16 Na23 Mg24 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.硝酸铵不经处理可直接作氮肥施用
B.没有医生处方可以长期服用安眠药
C.亚硝酸钠可用于腊肉、香肠的生产
D.食盐中添加碘酸钾，用作抗氧化剂
2.西汉时期的青铜雁鱼缸灯造型古朴优雅、精致独特，不仅可以挡风和调节灯光强度，更有着无烟除尘的环保奇效，将中国古代灯具柔美典雅、巧夺天工的神韵展现得淋漓尽致。下列说法正确的是（）
A.汉代灯具多以油脂为燃料，油脂属于怪
B.灯油燃烧产生的黑烟主要成分是炭黑
C.青铜器深埋于地下生锈是生成了氧化铜
D.青铜是我国使用最早的合金，熔点比纯铜高
3.分类是我们学习化学物质及其变化的重要方法，下列说法正确的是（）
A.氢氧化铁胶体是一种化合物B.熟石灰属于碱
C.汞是电解质D.碳酸钙是弱电解质
4.以下颜色变化没有涉及化学变化的是（）
A.使有色鲜花褪色B.使品红溶液褪色
C.久置的浓硝酸呈黄色D.加入中呈橙红色
5.下列相邻物质之间的转化能一步完成，且符合“非金属单质→酸性氧化物→酸→盐”的是（）
A.B.
C.D.
6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）
A.氯气溶于水：
B.将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中：
C.用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：
D.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量：
7.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A.中极性键的个数为
B.和的混合气体中分子数为
C.与足量的反应转移的电子数为
D.的盐酸与足量共热，消耗的还原剂为
8.白磷、红磷、黑磷是磷元素的常见单质。其中黑磷是黑色有金属光泽的晶体，有与石墨类似的层状结构，在性能上与石墨相似，是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其结构如图所示。下列有关说法中错误的是（）
A.白磷、红磷、黑磷互为同素异形体
B.黑磷能导电，是一种新型无机非金属材料
C.白磷经密闭加热转化成红磷，有热量放出，则白磷比红磷稳定
D.白磷（）是含非极性键的非极性分子，难溶于水，易溶于
9.工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下：
有关说法正确的是（）
A.沸腾炉中每生成转移5ml电子
B.吸收塔中用水来吸收
C.从吸收塔循环回接触室的物质只有
D.金属冶炼时产生的含废气经回收后也可用于制备硫酸
10.实验室制取的实验原理及装置均正确的是（）
11.由下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是（）
12.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，其简单离子具有相同的电子层结构。其中W、X、Y位于同一周期，W的简单气态氢化物的沸点高于同主族相邻元素。Z是同周期原子半径最大的元素。下列说法错误的是（）
A.是一种强氧化剂
B.可以用作火箭推进剂
C.简单离子半径：Z>W>X>Y
D.Z与X形成的化合物中阴、阳离子个数比为
13.关于下列物质的工业制备说法错误的是（）
A.钠：电解饱和食盐水
B.铝：电解熔融的
C.盐酸：与燃烧生成HCl溶于水
D.硝酸：催化氧化生成NO，NO再与和水反应制得
14.某小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下：
下列说法错误的是（）
A.①是空白实验，排除溶液体积变化对②、③pH的影响
B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.①与②的pH变化基本相同，说明②中的未实际参与反应
D.3中加入4mL试剂后继续滴加该试剂，反应的离子方程式为
15.将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL（标准状况），当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法错误的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是
B.该硝酸中的物质的量浓度是
C.和NO的混合气体中，的体积分数是70%
D.向得到的和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收，消耗的体积在标准状况下为224mL
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是________。是一种绿色氧化剂，电子式为________。
（2）钠离子和蚕离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为________。
（3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：________。
（4）硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为________。
（5）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为________。
（6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是________（填字母）。
A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度
B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
17.某学习小组在实验室进行了模拟侯氏制碱法制备纯碱及产品含量的测定实验，部分实验装置如图所示。
已知：各物质的溶解度如下表。
Ⅰ.制备
（1）侯氏制碱法中制得和的化学方程式分别为________、________。
（2）实验开始前，需要配制饱和食盐水备用。配制过程中不需要用到的实验仪器有________。（填编号）
A.烧杯B.量简C.容量瓶D.蒸发皿
（3）实验开始时，先打开弹簧夹________（填“a”或“b”），然后打开分液漏斗的活塞将产生的气体通入D的烧瓶中。D中导管下端接一粗的硬质玻璃管，目的是________。
（4）实验时，为了析出，需控制D的水浴温度在30～35℃，原因是________。
Ⅱ.制备
（5）实验结束后，取出圆底烧瓶，抽滤，将所得固体转入________（填仪器名称，下同）中，小火烘干。再将固体移入________中，用玻璃棒轻轻搅拌，加热一段时间后，冷却至室温，称重。
Ⅲ.测定产品中的含量
（6）称量1.000g样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质只有，消耗VmL的盐酸。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。
通过计算，样品中的质量分数为________（保留四位有效数字）。
18.废旧磷酸铁锂（）电池的正极材料中主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过下图流程制备碳酸锂（），以实现资源的回收利用。
已知：25℃时，，。
回答下列问题：
（1）为了提高废料的浸出效果，可采取的措施是________（回答一项即可）。
（2）已知滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为________。工业生产中选择而不用双氧水的优点是________。
（3）滤液①中仍有少量的小，则“除磷”时发生反应的化学方程式为________。
（4）“除铁铝”中须控制溶液的pH<8.8，滤渣③的主要成分是________（填化学式）。若省略该过程会导致________。
（5）“沉锂”后可水洗除去表面的杂质，得到纯度较高的，判断洗净的方法是________。
19.水汽变换（WGS）反应是目前工业上大规模制的主要方法，主要反应为。为研究温度和催化剂对CO转化率的影响，在体积恒定的2L密闭容器中加入和各1ml，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，温度下两曲线相交。
回答下列问题：
（1）℃下，催化剂________（填“1”或“2”）的催化效率较高。
（2）C点，用水蒸气表示的平均反应速率为________。既能加快反应速率，又能提高CO平衡转化率的措施有________。
（3）反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是________（填编号）。
A.B.混合气体的密度保持不变
C.的体积分数不变D.容器的压强不变
（4）A点时，反应________（填“是”或“不是”）处于平衡状态，原因是________。
（5）水汽变换过程通常需要在高温高压的条件下进行，且制得的不纯。中国科学院大连化学物理研究所提出并实现了一种低能耗制备高纯氢气的新策略——室温电化学水汽变换。实验装置示意图如图：
分析图示电化学过程，写出对应的电极反应方程式：
①阴极产生：________。
②阳极CO放电：________。
高三化学考试参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、填空题（共55分）
16.（13分）
（1）（1分）（1分）
（2）（2分）
（3）盐（1分）（2分）
（4）第四周期第ⅥA族（1分）34（1分）
（5）（2分）
（6）BD（2分）
17.（14分）
（1）（2分）
（2分）
（2）CD（2分）
（3）b（1分）防倒吸（1分）
（4）温度过低，溶解度降低也一起析出，不利于的生成；温度过高，挥发损失（其他合理答案也可）（2分）
（5）蒸发皿（1分）坩埚（1分）
（6）42.19%（2分）
18.（14分）
（1）将废料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等（2分）
（2）（2分）
过氧化氢受热或遇易分解，氯酸钠更容易运输和储存（2分）
（3）（2分）
（4）、（2分）“沉锂”时，、会随一起转化为沉淀析出，影响的纯度（2分）
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净（2分）
19.（14分）
（1）1（1分）
（2）（2分）增大水蒸气的浓度等（2分）
（3）AC（2分）
（4）不是（1分）相对于B点，升高温度，CO的转化率还在增大（2分）
（5）①（2分）
A.制取
B.除去的HCl
C.干燥
D.吸收尾气中的
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
原溶液中一定有
B
向某溶液中依次滴加蚕水、KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定有
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定有
D
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定有
实验操作
实验数据
温度
溶解度/g
盐
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
90℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
11.9
15.8
21.0
27.0
—
—
—
—
—
—
—
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
—
—
—
—
29.4
33.3
37.2
41.1
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
实验序号
消耗盐酸的体积V/mL
①
19.90
②
19.80
③
20.00
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
D
B
D
A
C
D
D
C
C
A
B
D