湖南省部分校2023_2024学年高二化学上学期10月联考试题

这是一份湖南省部分校2023_2024学年高二化学上学期10月联考试题，共11页。试卷主要包含了5 Cu-64， 下列说法正确的是， 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与航天、能源、化工等密切相关。下列说法错误的是
A. 液氢和液氧是理想的火箭推进剂之一
B. 煤经干馏可以获得煤焦油
C. 工业合成氨反应选用合适的催化剂能提高生产效率
D. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷，二者均是不可再生能源
2. 下列物质的分类、用途均正确的是
A. ：盐，食品膨松剂B. ：碱性氧化物，供氧剂
C. HClO：酸，与碳酸盐反应制备D. 胶体：混合物，饮用水消毒剂
3. 阿司匹林是生活中的常用药，具有解热镇痛作用，其活性成分为乙酰水杨酸，结构简式如图所示。下列有关乙酰水杨酸的说法错误的是
A. 分子式为B. 属于烃的衍生物
C. 不能与溶液反应D. 能发生取代反应
4. 下列说法正确的是
A. 升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数
B. 升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，、均加快
C. 对于反应，增加C粉用量，反应速率明显加快
D. 对于反应的平衡体系，增大压强，可用勒夏特列原理解释颜色加深现象
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中通入氯气：
B. 向硫酸铜溶液中加入小块钠：
C. 磁性氧化铁与盐酸反应：
D. 用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：
6. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是
A. 升高温度后，、均增大
B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小
C. 该温度下的溶液中
D. 向溶液中加水稀释过程中，减小
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 64g Cu和32g S共热充分反应时转移电子数为2
B. 64g 溶于足量的水中生成的分子数小于
C. 1 ml 和2 ml 在一定条件下充分反应生成的分子数为
D. 标准状况下，11.2L 含有的原子总数为2
8. 以CO为碳源制COS的反应分两步进行：①、②，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是
A. 的能量比高
B. 总反应能量变化为
C. 升高温度时，反应②的平衡常数减小
D. 投料比越大，一氧化碳的平衡转化率一定越高
9. 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 用甲证明KI与的反应存在一定的限度
B. 用乙探究浓度时化学反应速率的影响
C. 用丙验证对分解反应有催化作用
D. 用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小
10. 实验室中利用如图装置可实现相应气体的制备、干燥、收集的是
A. AB. BC. CD. D
11. 已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：
下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
12. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程(如图所示)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是
A. 该反应反应物总能量大于生成物的总能量
B. 当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率增大
C. 使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能
D. Ⅰ和Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
13. 用消除NO有害气体的反应原理为。在一定条件下，该反应的速率方程为(、分别为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数k(表示、)的对数温度倒数的关系如图所示。其中，能代表与关系的直线为
A. aB. bC. cD. d
14. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间变化的关系如图所示：
下列分析与推断错误的是
A.
B.
C. 平衡时丙容器中
D. 保持其他条件不变，向平衡后的乙容器中再充入0.5 ml A和0.5 ml C，则
二、非选择题：本题共4小题。共58分。
15. 以淀粉为原料合成F和J的简易流程如下：
回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为___________。
（2）检验麦芽糖中含有醛基的常用试剂是___________(填名称)。
（3）葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为___________。
（4）E→F的反应类型是___________。G中含有的官能团名称是___________。
（5）H→J的化学方程式为___________。
16. 工业合成氨解决了世界约二分之一人的粮食问题，是人类科学技术的一项重大突破。
（1）在(Ⅲ)铁原子簇表面发生反应的机理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
①___________0(填“>”或“”或“”“ ②. ⅱ ③. 较稳定，断裂氮氮三键需要的能量较多 ④.
（2）增大压强；及时分离出氨气；将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作等
（3）的燃烧热
（4） ①. 453 ②. 常温下，该反应的，反应能自发进行
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 干燥氯气
（2）
（3）冷凝氯化铁 （4）E和F之间缺少干燥装置或装置F中挥发出来的水蒸气进入E中，导致氯化铁潮解
（5） ①. ②. 滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. > ②. 升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应 ③. >
（3） ①. 0.04 ②. 0.3 ③. 0.8
选项
X
Y
装置
A
70%的硫酸
B
稀硝酸
Cu
C
稀硫酸
Zn
D
浓氨水
生石灰
物质
燃烧热
-285.8
-393.5
-395.0
-3267.5
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
0.5L
温度/℃
反应物
起始量
1.5 ml A
0.5 ml B
1.5 ml A
0.5 ml B
3 ml A
1 ml B
实验
操作
现象
①
取少量固体溶于蒸缩水，滴加KSCN溶液
溶液变红色
②
取少量固体溶于稀硫酸
固体溶解，无气泡产生
相关反应
化学平衡常数(K)
ⅰ
ⅱ
ⅲ