湖南省邵阳市邵阳县2024-2025学年高二上册入学考试化学试题（附答案）

这是一份湖南省邵阳市邵阳县2024-2025学年高二上册入学考试化学试题（附答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是( )
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展
C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
2．下列说法中，正确的是( )
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量为57.3 kJ
D．1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
3．下列关于反应与能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·ml－1，E反应物0
5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是( )
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 119.6 kJ·ml－1
B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·ml－1
C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·ml－1
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·ml－
7．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是( )
A．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
8.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)催化剂180℃2N2(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．其他条件不变，使用高效催化剂会缩短反应时间且废气中氮气氧化物的转化率增大
B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡向正反应方向移动，再次平衡后氨的浓度变小
9．向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 ml X气体和3 ml Y气体，发生反应：X(g)＋3Y(g)≒2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 ml X，B中Y的浓度为0.5 ml·L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3 ml·L－1·min－1。则0～2 min 内三个容器中反应速率的大小关系为( )
A．B＞A＞C B．A＞B＝C C．B＞A＝C D．A＞B＞C
10．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B≒4C＋6D,30 s后C的物质的量增加了0.30 ml。则下列有关叙述正确的是( )
A．反应开始至30 s，v(A)＝0.010 ml·L－1·s－1
B．30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 ml
C．30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 ml
11．电镀废液中Cr2O72−（橙黄色）可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72−(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)≒2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH < 0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是（ ）
A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72−的转化率升高
B．升高温度，该反应的平衡常数K增大
C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H＋)不变
12．下列只含共价键的化合物是（ ）
A．HClO4 B．NaCl C．KOH D．MgCl2
13.关于平衡常数K，下列说法中正确的是（ ）
A.K值越大，反应越容易进行
B.对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C.对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D.加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
14..已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)≒ H2S(g) K1；S(s)＋O2(g)≒ SO2(g) K2。则反应H2(g)＋SO2(g) ≒ O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为（ ）
A.K1＋K2 B.K1－K2 C.K1•K2 D.K1 / K2
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
15．(10分)Ⅰ. 汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。
(1)a装置中试剂为浓硫酸，其作用为_______(选填编号，下同)；c装置作用为_______
①干燥 ②观察流速 ③混合气体 ④ 安全瓶
(2)以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为 ，
Ⅱ.氢化钠（NaH）在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H2O = NaOH + H2↑,该反应中氧化剂是 ，被氧化与被还原元素的物质的量之比为 。
16．(12分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②氢气的燃烧热为_______________。
③该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
④若1 ml氢气完全燃烧生成1 ml气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·ml－1，O==O键能为498 kJ·ml－1，计算H—H键能为________kJ·ml－1。
(2)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝________kJ·ml－1。
17.(10分)某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应
速率v (Z)＝________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的12，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t4时X的转化率最高
18．(16分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。
(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是______________________________；
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋) 随时间的变化
情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4
与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________，
相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。
19．(12分)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 ml·L－1盐酸、0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器________(填“能”或“否”)，其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。
(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________影响。
高二入学考试化学答案
3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10. B 11.C 12.A 13.C 14.D
15.Ⅰ(1)①②③ ④
(2)2CO + 2NO ==== N2 +2CO2， 。
Ⅱ. H2O 1:1 。
16.(1)①大于 ②285.8 kJ·ml－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1 ④436
(2)＋84.6
17.(1)3X + Y ≒ 2Z
(2)
(3)①0.9
②放热
(4)BD
18．(1)浓度 1 293 BC 3
(2)在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快
(3)催化作用 Mn2+
19.(1)量筒
(2)否 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
(3)①56.8 kJ
(4)无 有
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L－1
V/mL
c/ml·L－1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
实验用品
溶液温度
生成1 ml H2O放出的热量
t1
t2
a
50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L－1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃

(保留一位小数）
b
50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液
50 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃