江苏省南京市2023-2024学年高三上册10月学情检测化学试题（附答案）

这是一份江苏省南京市2023-2024学年高三上册10月学情检测化学试题（附答案），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1.新型冠状病毒是一种仅含有核糖核酸(RNA)的病毒，核酸检测是诊断被检测人是否感染新型冠状病毒的有效方法。下列物质中不属于核糖核酸水解产物的是（ ）
A.高级脂肪酸 B.核糖 C.碱基 D.磷酸
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.H2S分子的球棍模型：
B.NH3的VSEPR模型：
C.基态24Cr原子价层电子轨道表示式：
D.2pz电子云轮廓图：
3.实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是（ ）
A.制取SO2 B.干燥SO2 C.吸收尾气中的SO2 D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩
4.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A.图1所示热化学方程式为4NH3g+6NOg=5N2g+6H2Og ΔH=b-akJ⋅ml-1
B.图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成
C.图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
D.脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变
5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：Z>Y>X
B.X单质中只有共价键
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WD.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
6.侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.气体Y是CO2
B.“吸收 = 2 \* ROMAN II”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C.向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为
2HCO−3+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO2−3+2H2O
D.向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体
7.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.实验室制取少量SO2的原理：Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O
B.实验室检验SO2既具有氧化性也具有还原性：S←Na2SSO2→KMnO4SO42−
C.工业上接触法制硫酸过程中物质转化：FeS2→高温O2SO2→倠化剂,ΔO2SO3→H2OH2SO4
D.工业上用Fe2O3⋅H2O脱除天然气中的H2S：Fe2O3⋅H2O+3H2S=Fe2S3↓+4H2O
8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.废水中的Hg2+可以被H2S还原后除去
B.大气中的SO2遇雨水最终形成H2SO4进入地面或海洋
C.工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D.水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
9.化合物Z是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：
已知：X→Y过程中，X先与HCHO发生加成反应，再与HCl发生取代反应，下列说法正确的是（ ）
A.X分子中所有原子在同一平面上
B.X→Y的中间产物分子式为C9H10O3
C.1mlZ最多能与2ml NaOH反应
D.X、Y、Z可用FeCl3溶液和AgNO3溶液进行鉴别
10.常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
11.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含少量的Fe2+、Mn2+，溶液PH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O82−具有强氧化性，易被还原为SO42-，S2O82−的结构如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
图甲
A.“除锰”过程中反应的离子方程式：S2O82−+Mn2++2H2O=2SO42−+MnO2↓+4H+
B.“除锰”反应中每消耗1ml S2O82−，硫元素共得到2ml电子
C.试剂X可以选用ZnO、ZnCO3等物质。
D.滤液中一定大量存在阳离子Na+、NH+4
12.室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。
实验1：配制50mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1ml·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是（ ）
A.实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO32−)+c(HCO3−)
B.实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO42−)
C.实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
D.25℃时，反应CO32−+H2SO3⇌HCO3−+HSO3−的平衡常数K=2.5×108
13.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·ml-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·ml-1
向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0mlCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。
(已知：HCOOCH3的选择性=2n(HCOOCH3)n(CH3OH)反应×100%)。下列说法正确的是（ ）
HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·ml-1
B. 实线代表的是HCOOCH3的选择性
C. 553K时，HCOOCH3的产量为0.1ml
低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多
二、（本题包括4小题，共61分）
14.（14分）工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取MnCO3，再以MnCO3为原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
（1）酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是__________________。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42−，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Zn2+等。写出氧化时Fe2+所发生反应的离子方程式：__________________。
（3）除杂时可依次加入MnCO3和Na2S。
①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入MnCO3调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是__________________。
②加入MnCO3除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为__________________。
③加入Na2S，可除去Zn2+、Pb2+。当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中c(Zn2+):c(Pb2+)= __________________。[已知KspZnS=2.0×10−24，KspPbS=1.0×10−28]
（4）沉锰后所得的MnCO3需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是__________________。
（5）写出灼烧时反应的化学方程式：__________________。
15.（15分）有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：
（1）A中采用sp2杂化方式的碳原子有__________________个；A中官能团名称为__________________
（2）D→E的反应类型为__________________。
（3）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式__________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。
（4）写出以CH3CH2OH、CH3CH2CH2NH2和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（16分）对SiO2为载体的加氢废催化剂（主要含有WS2、NiS、Al2S3，少量碳、磷）处理的实验流程如下：
（1）NiS中，基态镍离子的电子排布式为_____________________。
（2）高温氧化焙烧时，WS2发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）滤渣X的成分为H2SiO3和_____________________。
（4）Mg(H2PO4)2易溶于水，MgHPO4、Mg3(PO4)2均难溶于水。除磷装置见题16图-1所示，向滤液中先通入NH3，再添加MgCl2溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料NH4MgPO4固体。
①实验中球形干燥管的作用是______________________。
②磷酸的分布分数x（平衡时某物中的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图题16图-2所示。生成NH4MgPO4的离子方程式为___________________________________。
③向滤液中先通入NH3，再添加MgCl2溶液的原因是___________________________________。
（5）已知：①该试验中pH=5.0时，Al3+沉淀完全；在pH=6.0时，Ni2+开始沉淀。
②实验中须用到的试剂：2ml·L-1H2SO4溶液、0.1ml·L-1NaOH溶液。
浸渣中含有NiO、少量Al2O3和不溶性杂质。请完成从浸渣中制备NiSO4·6H2O的实验方案：
________________________________________________________________________________。
17.（16分）将CO2转化为HCOOH能存效减少CO2排放。
(1)已知：Ⅰ.2COg+O2g=2CO2g ΔH1=−566.0kJ⋅ml−1
Ⅱ.2H2g+O2g=2H2Og ΔH2=−483.6kJ⋅ml−1
Ⅲ.HCOOHl=COg+H2Og ΔH3=+72.6kJ⋅ml−1
则CO2g+H2g=HCOOHl ΔH4=_______________。
(2)325℃时，水在Mn粉表面产生H2和MnO，H2再与CO2反应生产甲酸。
①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为_______________。
②直接加热H2与CO2难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是_______________。
(3)科学家利用CO2在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸，其过程如下图所示。

①CO2与Ru−H通过加成形成中间体X，画出中间体X的结构式：_______________。
②反应过程中加入NaOH或NH3的目的是_______________。
(4)CO2通过电解法转化为HCOO−的反应机理如图所示，Pt电极上覆盖的Nafin膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO−有较好的阻拦作用，可让H2O自由通过。

①Sn电极上生成HCOO−的电极反应式为_______________。
②电路中通过的电量与HCOO−产率的关系如图所示，相同条件下，Pt电极有Nafin膜HCOO−产率明显提高，但电量>1000C后又显著下降，可能原因是_______________。

答案
一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）
二、（本题包括4小题，共61分）
14.（14分）
(1)加热或升高反应的温度
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(3)①5.2≤pH<6.2或5.2～6.2②2Al3++3MnCO3+3H2O=2AlOH3+3Mn2++3CO2↑或Al3++3MnCO3+3H2O=AlOH3+3Mn2++3HCO3− ③2×104
(4)取最后一次洗涤滤液少许于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净
(5)2MnCO3+O2Δ2MnO2+2CO2
15.（15分）
(1)8；酯基、硝基
(2)取代反应
(3)
或
（4）

16．（16分）
（（1）［Ar］3d8（或1s22s22p63s23p63d8）
（2）2WS2+7O2=高温2WO3+4SO2
（3）Al(OH)3
（4）①防止倒吸
②Mg2++NH3・H2O+HPO42−=NH4MgPO4↓+H2O
③避免生成MgPO4，提升NH4MgPO4产率或纯度
（5）向浸渣加入稍过量的2ml·L-1H2SO4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加0.1 ml·L-1NaOH溶液，调节溶液的pH为5.0～6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤17．（16分）
【正确答案】(1)−31.4kJ⋅ml−1
(2)①Mn+CO2+H2O325℃MnO+HCOOH ②反应生成的MnO是H2与CO2反应的催化剂
(3)①②降低HCOOH浓度，CO2g+H2g=HCOOHl正向进行程度增大
(4)①H++CO2+2e−=HCOO−或HCO3−+CO2+2e−=HCOO−+CO32− ②Nafin膜可以阻止HCOO−在阳极放电；电量>1000C后，cHCOO−增大，Nafin膜阻拦作用选项
实验操作和现象
实验结论
A
分别测量浓度均为0.1ml·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大
Al(OH)4−比CO32−更容易结合H+
B
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
亚硫酸钠样品已变质
C
将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，
非金属性：Cl>C>Si
D
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有氧化性
氢氧化物
FeOH3
AlOH3
ZnOH2
FeOH2
PbOH2
MnOH2
开始沉淀的pH
1.5
3.3
6.2
6.5
8.0
8.3
沉淀完全的pH
3.2
5.2
8.2
9.7
8.8
9.8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
C
B
B
C
D
A
B
A
B
D
D