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山东省淄博市高青县2024-2025学年高二（二部）上册开学测试化学试题（附答案）
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这是一份山东省淄博市高青县2024-2025学年高二（二部）上册开学测试化学试题（附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
2.碳纳米管是由碳原子构成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
3．下列说法中正确的一组是( )
A．H2和D2互为同位素
B．互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．和是同一种物质
4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)△催化剂2SO3(g)，下列措施能增大反应速率的是( )
①增大体系容积 ②恒容条件下，再通入一定量的O2
③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④使用合适的催化剂
A．①④ B．②③④ C．②④ D．①②③
5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化剂的作用
C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
6．已知某物质X能发生如下转化：XO2――→①YO2――→②ZH2O――→③A
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )
A．若X为N2，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
7．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的物质
B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
8．科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环系统(如图)。
关于此循环系统，下列说法错误的是( )
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应
C．在此循环中发生了反应：2H2O=2H2↑＋O2↑
D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
9.下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
10．把2.5 ml A和2.5 ml B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡状态，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 ml·L－1·s－1，同时生成1 ml D，下列叙述中错误的是( )
A．x＝4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
C．5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 ml·L－1·s－1
D．达到平衡状态时A的转化率为50%
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．该流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，变废为宝
B．该流程中只有Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C．流程中每吸收11.2 L SO2同时产生1 ml Fe2＋
D．流程中涉及的Fe2＋被氧化的反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=== 4Fe3＋＋
2H2O
12．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH4+＋5O2===2NO2−＋6H＋＋N2O＋5H2O。下列说法正确的是( )
A．①②均属于固氮反应
B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C．反应④中每生成1 ml H2O共转移4 ml电子
D．向海洋中排放含NO3−的废水可能影响海洋中
氮的循环
13．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li＋通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－
D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
14．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．分子式为C7H10O5
B．1 ml该物质能与4 ml NaOH发生反应
C．分子中含有3种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
15．研究反应2X(g)⇌Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(ml·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 ml·L－1·min－1
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2具有____________的性质。
(3)②中的品红溶液____________，证明SO2具有____________性。
(4)③中的实验现象是_____________________________，证明SO2具有________性。
(5)④中的实验现象是___________________________，证明SO2具有________性。
(6)⑤的作用是_______________，反应的化学方程式为______________________。
17．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，应对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ①
2NO2＋2NaOH===NaNO2 ＋NaNO3＋H2O ②
在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为__________________。
(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物________(填“是”或“不是”)，原因是___________________________。
(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将二氧化氮转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：__________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4 ml氮气时，转移电子的物质的量为________。
18．一、已知1 ml H2(g)与1 ml Br2 (l)完全反应生成2 ml HBr(g)时放出72 kJ的热量，蒸发1 ml Br2(l)需要吸收30 kJ的热量，其他相关数据如下表：
试计算表中a的值____________。
二、以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
Ⅰ.中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”——质子(即H＋)交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。试回答：
(1)通入氧气的电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，通入氢气的电极为________(填“正”或“负”)极。
(2)电池工作时，负极的电极反应式为__________________________。
Ⅱ.根据下图回答问题。
(1)装置②中，铝作为________极，装置③中铜作为负极，请写出③中总反应的化学方程式：__________________________。
(2)装置④中是铁钉在碱性或是中性条件发生的吸氧腐蚀(即生锈)，铁作为______极，写出正极的电极反应式：______________________________。
19．(12分)一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)一定条件FeO(s)＋CO(g) ΔH>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)4 min内，CO2的转化率为________；
CO的平均反应速率v(CO)＝________。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填序号)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持体积不变，充入He使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是________(填序号)。
①v(CO2)＝v(CO)
②单位时间内生成n ml CO2的同时生成n ml CO
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
(1)写出A分子中的官能团名称：________________。
(2)写出B、D的结构简式：
B________________，D________________。
(3)写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_____________________________________________________________，
反应类型为________________。
⑤_____________________________________________________________，
反应类型为________________。
(4)①D在催化剂作用下与O2的反应_________________________________，
反应类型为________________。
②D与乙酸的反应_________________________________，
反应类型为________________。
化学答案
1-5：CADCB 6-10：CDCDD
11：BC 12：CD 13：C 14：AC 15：D
16：（13分）
（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2分）
(2)变红 酸性氧化物 (3)褪色 漂白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)KMnO4溶液褪色 还原
(6)吸收SO2，防止SO2污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O（2分）
17：（13分）
(1)NO2 NO 1∶1
(2)2NO＋2CO催化剂=====N2＋2CO2 （2分）
(3)不是 二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氮元素化合价发生变化
(4)6NO2＋8NH3一定条件=========7N2＋12H2O （2分）
NO2 N2 4.8 ml （2分）
18：（11分）（1）a=200（2分）
Ⅰ.(1)还原 负 (2)H2－2e－===2H＋
Ⅱ.(1)负 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2分）
(2)负 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ （2分）
19：（10分）
(1)＞ （2分）
(2)71.4% （2分） 0.125 ml·L－1· min－1 （2分）
(3)①③ （2分）
(4)②④ （2分）
20.（13分）
(1)碳碳双键 (2)CH3CH3 CH3CH2OH
(3)CH2===CH2＋HCl催化剂――→CH3CH2Cl （2分）加成反应
CH3CH3＋Cl2光照――→CH3CH2Cl＋HCl （2分）取代反应
Cu
(4)①2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
② （2分）
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
乙酸、乙醇、浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
分层
酯不溶于水，密度小于水
C
浓盐酸、MnO2
淀粉-KI试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
Na2SO3、H2SO4
品红溶液
褪色
SO2具有还原性
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ
436
a
369
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
2.碳纳米管是由碳原子构成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
3．下列说法中正确的一组是( )
A．H2和D2互为同位素
B．互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．和是同一种物质
4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)△催化剂2SO3(g)，下列措施能增大反应速率的是( )
①增大体系容积 ②恒容条件下，再通入一定量的O2
③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④使用合适的催化剂
A．①④ B．②③④ C．②④ D．①②③
5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化剂的作用
C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
6．已知某物质X能发生如下转化：XO2――→①YO2――→②ZH2O――→③A
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )
A．若X为N2，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
7．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的物质
B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
8．科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环系统(如图)。
关于此循环系统，下列说法错误的是( )
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应
C．在此循环中发生了反应：2H2O=2H2↑＋O2↑
D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
9.下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
10．把2.5 ml A和2.5 ml B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡状态，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 ml·L－1·s－1，同时生成1 ml D，下列叙述中错误的是( )
A．x＝4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
C．5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 ml·L－1·s－1
D．达到平衡状态时A的转化率为50%
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．该流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，变废为宝
B．该流程中只有Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C．流程中每吸收11.2 L SO2同时产生1 ml Fe2＋
D．流程中涉及的Fe2＋被氧化的反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=== 4Fe3＋＋
2H2O
12．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH4+＋5O2===2NO2−＋6H＋＋N2O＋5H2O。下列说法正确的是( )
A．①②均属于固氮反应
B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C．反应④中每生成1 ml H2O共转移4 ml电子
D．向海洋中排放含NO3−的废水可能影响海洋中
氮的循环
13．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li＋通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－
D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
14．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．分子式为C7H10O5
B．1 ml该物质能与4 ml NaOH发生反应
C．分子中含有3种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
15．研究反应2X(g)⇌Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(ml·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 ml·L－1·min－1
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2具有____________的性质。
(3)②中的品红溶液____________，证明SO2具有____________性。
(4)③中的实验现象是_____________________________，证明SO2具有________性。
(5)④中的实验现象是___________________________，证明SO2具有________性。
(6)⑤的作用是_______________，反应的化学方程式为______________________。
17．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，应对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ①
2NO2＋2NaOH===NaNO2 ＋NaNO3＋H2O ②
在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为__________________。
(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物________(填“是”或“不是”)，原因是___________________________。
(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将二氧化氮转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：__________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4 ml氮气时，转移电子的物质的量为________。
18．一、已知1 ml H2(g)与1 ml Br2 (l)完全反应生成2 ml HBr(g)时放出72 kJ的热量，蒸发1 ml Br2(l)需要吸收30 kJ的热量，其他相关数据如下表：
试计算表中a的值____________。
二、以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
Ⅰ.中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”——质子(即H＋)交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。试回答：
(1)通入氧气的电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，通入氢气的电极为________(填“正”或“负”)极。
(2)电池工作时，负极的电极反应式为__________________________。
Ⅱ.根据下图回答问题。
(1)装置②中，铝作为________极，装置③中铜作为负极，请写出③中总反应的化学方程式：__________________________。
(2)装置④中是铁钉在碱性或是中性条件发生的吸氧腐蚀(即生锈)，铁作为______极，写出正极的电极反应式：______________________________。
19．(12分)一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)一定条件FeO(s)＋CO(g) ΔH>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)4 min内，CO2的转化率为________；
CO的平均反应速率v(CO)＝________。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填序号)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持体积不变，充入He使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是________(填序号)。
①v(CO2)＝v(CO)
②单位时间内生成n ml CO2的同时生成n ml CO
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
(1)写出A分子中的官能团名称：________________。
(2)写出B、D的结构简式：
B________________，D________________。
(3)写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_____________________________________________________________，
反应类型为________________。
⑤_____________________________________________________________，
反应类型为________________。
(4)①D在催化剂作用下与O2的反应_________________________________，
反应类型为________________。
②D与乙酸的反应_________________________________，
反应类型为________________。
化学答案
1-5：CADCB 6-10：CDCDD
11：BC 12：CD 13：C 14：AC 15：D
16：（13分）
（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2分）
(2)变红 酸性氧化物 (3)褪色 漂白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)KMnO4溶液褪色 还原
(6)吸收SO2，防止SO2污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O（2分）
17：（13分）
(1)NO2 NO 1∶1
(2)2NO＋2CO催化剂=====N2＋2CO2 （2分）
(3)不是 二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氮元素化合价发生变化
(4)6NO2＋8NH3一定条件=========7N2＋12H2O （2分）
NO2 N2 4.8 ml （2分）
18：（11分）（1）a=200（2分）
Ⅰ.(1)还原 负 (2)H2－2e－===2H＋
Ⅱ.(1)负 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2分）
(2)负 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ （2分）
19：（10分）
(1)＞ （2分）
(2)71.4% （2分） 0.125 ml·L－1· min－1 （2分）
(3)①③ （2分）
(4)②④ （2分）
20.（13分）
(1)碳碳双键 (2)CH3CH3 CH3CH2OH
(3)CH2===CH2＋HCl催化剂――→CH3CH2Cl （2分）加成反应
CH3CH3＋Cl2光照――→CH3CH2Cl＋HCl （2分）取代反应
Cu
(4)①2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
② （2分）
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
乙酸、乙醇、浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
分层
酯不溶于水，密度小于水
C
浓盐酸、MnO2
淀粉-KI试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
Na2SO3、H2SO4
品红溶液
褪色
SO2具有还原性
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ
436
a
369
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