四川省成都市2024-2025学年高三上册9月月考化学试题（附答案）

这是一份四川省成都市2024-2025学年高三上册9月月考化学试题（附答案），共10页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Fe 56 Zn 65
一、单选题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）
1．下列化学用语使用正确的是
A．氘的核素符号：HB．S2-的结构示意图：
C．CH3F的球棍模型：D．NH3的电子式：
2．2021年3月20日，三星堆遗址新发现金面具、玉琮、象牙雕、铜尊等重要文物500余件.下列对文物成分的性质分析错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于糖类、蛋白质和核酸说法中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．核糖、脱氧核糖都能发生水解反应
C．蛋白质的二级结构与肽键的形成有关D．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
4．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6LCO2含有原子数目为0.75NA
B．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子数目为0.2NA
C．1ml/LCH3COOH溶液中含有碳原子数目为2NA
D．pH=12的Ba(OH)2溶液物质的量浓度为0.01ml/L
6．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
7．A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；C 元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；D 元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是
A．若A 元素基态原子最外层电子排布式为4s1，则A 为钾元素
B．B 元素基态原子的轨道表示式为
C．D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族
D．B、C、D三种元素中B的非金属性最强， 电负性最大
8．下列各项比较错误的是
A．羧酸的：三氯乙酸>三氟乙酸B．离子键成分占比：
C．在溶剂中的溶解度：四氯化碳>水D．基态原子的未成对电子数：
9．氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是
A．和可用质谱法区分
B．和均为极性分子
C．方法①的化学方程式是
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
10．苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体．某种苯甲酸样品中混入了少量氯化钠和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的实验操作中错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
12．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则
13．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
下列相关说法中错误的是
A．图中X、Y分别是Cl2、H2
B．图中a、b、c的大小关系为：c＞b＞a
C．燃料电池中的负极电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．电解池中产生2 ml Cl2时，理论上燃料电池中消耗1 ml O2
14．氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示．已知，为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．该氮化铁晶体的化学式为
C．与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有6个
D．该晶胞的密度
15．由汽油裂解得到的短链烯烃A、B是重要的化工原料。下图是制备无纺布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的过程。回答下列问题：

(1)写出物质的结构简式：B ；G 。
(2)A、E的官能团名称分别为 、 。
(3)反应③、⑤的化学方程式分别为 、 。
(4)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．B能使溴水褪色，生成的有机物名称为1，2-二溴乙烷
B．反应②、④均为加成反应
C．C分子中所有原子在同一平面上
D．实验室制取乙酸乙酯添加药品的顺序是乙醇、浓硫酸和冰乙酸
(5)写出同时符合下列条件的乙酸乙酯的同分异构体 。
①能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡
②分子中含有2个甲基
16．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿(主要成分ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等)为原料制备金属锌的工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有 (写一条)。
(2)步骤Ⅱ中通入空气的目的是 。
(3)根据上表数据，步骤Ⅲ应调节pH的范围是 ；Zn(OH)2的Ksp= 。
(4)“滤液2”中除了Mn2＋外，还含有的金属离子是 。
(5)步骤Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)2转化为Na2ZnO2，反应的化学方程式为 。
17．“摩尔盐”［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］比FeSO4更加稳定，在空气中不易氧化，易溶于水，难溶于95％乙醇，常用作定量分析。某小组利用下图装置在实验室模拟制备摩尔盐，回答下列问题。

三种盐在水中的溶解度(g/100g水)：
(1)仪器a的名称是 ；装置b的作用是 。
(2)向仪器c中添加碳粉的目的是 。
(3)一段时间后，当c中溶液变为浅绿色，装置b导管末端产生持续气泡时，打开 、关闭 。
(4)检验d中是否有Fe3＋的操作是 。
(5)将d中混合物转移至 (填仪器名称)中，加热浓缩、冷却结晶、 ，再用 洗涤晶体2～3次，干燥后得摩尔盐晶体。
18．回答下列问题：
(1)氮氧化物(NOx)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
①利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.98kJ·ml-1，下列能表示该反应中能量变化的是 (填字母)。
A． B． C．
②利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·ml-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·ml-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·ml-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ，1.6gCH4还原NO2生成N2和液态水时放出的热量为 kJ。
(2)由羟基丁酸()生成丁内酯( )的反应如下：。在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180ml/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。
请填写下列空白：
①在50～80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 。
在100min时，羟基丁酸的转化率为 。
②在25℃时，该反应的平衡常数为K= 。
③为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 。
答案：
15．（14分）2分一空
(1) CH2=CH2
(2) 碳碳双键(1分) 羧基(1分)
(3) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(4)BC
(5)
（12分）2分一空
(1)将矿石粉碎(或适当增大稀硫酸浓度、升温、搅拌等)
(2)将Fe2+氧化为Fe3+
(3) 8.0pH