辽宁省鞍山市台安县高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)

这是一份辽宁省鞍山市台安县高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修第二册全册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一，选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（ ）
A. 在燃煤中添加生石灰
B. 在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C. 将废旧电池分类回收，深埋处理
D. 工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；
B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；
C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；
D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2. 下列物质中，属于有机高分子材料的是（ ）
A. 普通玻璃B. 橡胶C. 水泥 D. 碳纳米管
【答案】B
【解析】
【详解】A．普通玻璃属于无机非金属材料，A错误；
B．橡胶属于有机高分子材料，B正确；
C．水泥属于无机非金属材料，C错误；
D．碳纳米管属于单质，D错误；
故选B。
3. 下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A. 石油分馏B. 煤的液化C. 塑料老化 D. 粮食酿酒
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，不涉及化学变化，A正确；
B．煤的液化过程中生成了甲醇等液体燃料，发生了化学变化，B错误；
C．塑料老化变质，发生了化学变化，C错误；
D．粮食酿酒，淀粉转化为乙醇，发生了化学变化，D错误；
故选A。
4. 硫酸型酸雨的形成过程中不可能发生的反应是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．尘埃中含有金属元素，可作催化剂，A正确；
B．S在中燃烧只能生成，B错误；
C．溶于水生成，C正确；
D．可被氧化为，D正确；
故选B。
5. 最适宜用下图所示装置(夹持仪器已省略)干燥、收集的气体是（ ）

A. NH3B. NOC. Cl2D. SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气密度小于空气，即储气瓶“短口进气，长口出气”可以收集，A正确；
B．一氧化氮易被氧气氧化到二氧化氮，不能用排空气集气法收集，B错误；
C．氯气密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，C错误；
D．二氧化硫密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，D错误；
故选A。
6. 下列各项反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比与其他三项不同的是（ ）
A. Na与反应B. 与反应
C. 与反应D. 与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与H2O的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na为还原剂，H2O为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1；
B．Cl2与H2O的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂，1mlCl2参与反应，0.5mlCl2为氧化剂，0.5mlCl2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1；
C．Na2O2与H2O反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2mlNa2O2参与反应，1mlNa2O2为氧化剂，1mlNa2O2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1；
D．NO2与H2O的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，3mlNO2参与反应，2mlNO2为还原剂，1mlNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2；
反应中氧化剂与还原剂物质的量之比与其他三项不同的是NO2与H2O的反应；答案选D。
7. 下列物质不能由化合反应制取的是（ ）
A. Fe(OH)3B. Al(OH)3C. FeCl3D. FeCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，可实现转化，故A不符合题意；
B．结合铝及其化合物的性质，不能由化合反应制取Al(OH)3，故B符合题意；
C．铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，可实现转化，故C不符合题意；
D．铁与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，可实现转化，故D不符合题意；
答案选B。
8. 下列反应符合“原子经济性反应”的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。
【详解】A．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中有两种生成物，原子利用率小于100%；
B．反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中有两种生成物，原子利用率小于100%；
C．反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中有三种生成物，原子利用率小于100%；
D．反应2CH2=CH2+O22中只有一种生成物，原子利用率为100%；
符合“原子经济性反应”的是2CH2=CH2+O22，答案选D。
9. 由C、H、O三种原子构成的某有机物分子的空间填充模型如图所示。该有机物的名称是（ ）

A. 乙醛B. 甲酸C. 乙醇D. 乙酸
【答案】D
【解析】
【详解】根据有机物分子中C、H、O的价键结构可推知，该分子为CH3COOH；
故选D。
10. 工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是（ ）
A. 铝：
B. 铁：
C. 锰：
D. 在空气中加热HgS制备汞：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝：，A正确；
B．铁：，B正确；
C．锰：，C正确；
D．硫化汞与空气加热反应时，往往生成汞和二氧化硫 (个别情况会产生氧化汞)，因此工业上加热HgO制备汞：，D错误；
故选D。
11. 丙烯()与乙烯的性质相似，下列有关丙烯的说法错误的是（ ）
A. 能使溴水褪色
B. 能在空气中燃烧
C 能发生加成聚合反应生成
D. 一定条件下，能与水发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，即能使溴水褪色，A正确；
B．大多数有机物能燃烧，丙烯能在空气中燃烧，B正确；
C．加成聚合反应聚丙烯，结构简式为，C错误；
D．结构中含有碳碳双键能和水发生加成反应生成醇，D正确；
故选C。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯能发生加成反应 B. 乙醇能使酸性溶液褪色
C. 甲烷能使溴水褪色 D. 乙醇能与溶液反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，A错误；
B．乙醇含有羟基，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B正确；
C．甲烷不能使溴水褪色，C错误；
D．乙醇分子中不含羧基，不能与溶液反应，D错误；
故选B。
13. 将46g某无色液体与足量钠完全反应，收集到标准状况下11.2LH2，该无色液体可能是（ ）
A. 乙酸B. 水C. 乙醇D. 煤油
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸的摩尔质量为60g/ml，即质量为46g其物质的量大于1ml，产生氢气也大于0.5ml，标况下体积大于11.2L，A错误；
B．水的摩尔质量为18g/ml，即质量为46g其物质的量远大于1ml，产生氢气也大于0.5ml，标况下体积大于11.2L，B错误；
C．乙醇的摩尔质量为46g/ml，即质量为46g其物质的量等于1ml，产生氢气为0.5ml，标况下体积等于11.2L，C正确；
D．金属钠和煤油不反应，D错误；
故选C。
14. 某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是（ ）

A. a极为正极B. b极发生氧化反应
C. Li+从a极室向b极室移动D. 可以用稀硫酸作电解质溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．极为负极，A项错误；
B．b极为正极，得电子，发生还原反应，B项错误；
C．透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确；
D．是活泼金属，能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。
答案为C。
15. 将672 mL(标准状况下)由和组成的混合气体通过灼热的(催化剂)，全部被氧化。将反应后的气体全部通入水中，结果无气体剩余。将所得溶液稀释至100 mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25
【答案】A
【解析】
【详解】混合气体的总物质的量为=0.03ml，设其中NH3的物质的量为xml，则O2的物质的量为(0.3-x)ml，根据4NH3+5O24NO+6H2O，反应消耗的氧气为xml，剩余的氧气与生成的NO恰好发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应中消耗的氧气为xml，因此xml+xml=(0.3-x)ml，解得：x=0.1，则生成HNO3的物质的量为0.1ml，所得硝酸溶液的浓度c==0.1ml•L-1，故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证和氯水的漂白性(选用铜片和浓硫酸反应制取；选用和浓盐酸制)：

回答下列问题：
（1）实验中制取时，应选用的发生装置是_______(填“A”或“E”)装置，发生反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：_______。
（3）实验小组的同学还利用下图所示装置探究和按不同比例混合后的漂白性：

①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸的目的是；a．控制气体通入速率；b．_______。
②实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，此时通入的与的体积之比为_______，品红溶液中发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）①. E ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）①. 无变化 ②. 恢复红色
（3）①. 使氯气和二氧化硫充分混合 ②. 1：1 ③. SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
【解析】实验用铜片和浓硫酸反应制取二氧化硫，用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓硫酸和铜反应制取二氧化硫需要加热，因此在E装置中进行，E中生成二氧化硫进入D中使品红溶液褪色，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，高锰酸钾与浓盐酸在A中反应，生成的氯气使B中品红溶液褪色，过量的氯气用NaOH溶液吸收。
（1）根据分析可知，制取SO2的装置为E。发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）B中溶于品红溶液生成的次氯酸具有强氧化性，将品红氧化从而使其褪色，给B试管加热，溶液无变化。D中二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，加热后二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色。
（3）①在气体进入品红溶液前，先将二氧化硫和氯气通过盛有浓硫酸的试剂瓶，目的是控制气体通入速度，同时使氯气和二氧化硫充分混合。
②二氧化硫和Cl2能发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+，品红溶液几乎不褪色，说明氯气和二氧化硫完全反应，则两者的体积之比为1：1。
17. 海水是人类重要的资源宝库。海水综合开发利用的部分过程如下：

回答下列问题：
（1）从海水中提取粗盐操作名称为______。
（2）向苦卤中通入是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____________，富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，这是利用单质溴的______(填“挥发性”或“密度比空气大”)，再用纯减溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，若吸收时，该反应中转移的电子的物质的量为____________。
（3）工业生产中沉淀所用沉淀剂为______(填化学式)，电解熔融制备Mg的化学方程式为____________。
【答案】（1）蒸发(结晶)
（2）①. ②. 挥发性 ③. 5 ml
（3）①. (或CaO) ②.
【解析】海水开发利用：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸，或者也可以用纯碱溶液吸收溴蒸汽，以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时应加入试剂Ba2+、、进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯。Mg2+加入沉淀剂形成氢氧化镁沉淀，与盐酸反应转化为MgCl2，在HCl气流中蒸发得到无水MgCl2，电解得到单质Mg。
（1）海水中提取粗盐的操作名称蒸发(结晶)。
（2）苦卤中通入是置换溴离子使之成为单质溴，反应的离子方程式为。然后利用单质溴的沸点低、易挥发性，用热空气和水蒸气吹出单质溴。纯减溶液吸收单质溴，溴元素化合价0价变为-1价和+5价，反应中单质溴起氧化剂、还原剂作用，根据得失电子守恒，配平反应方程式，根据反应方程式可知，吸收时，5ml化合价0价溴变为-1价，1ml化合价0价溴变为+5价，那么该反应中转移的电子的物质的量为5 ml。
（3）工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，沉淀所用沉淀剂为(或CaO)，电解熔融制备Mg的化学方程式为：。
18. “酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片，连接好如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）该制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式为____________，浓硫酸的作用是____________，加入几片碎瓷片的作用是____________。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________。
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________，该操作涉及的主要仪器是____________。
（4）该生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A. 单位时间里，生成，同时生成
B. 单位时间里，生成，同时生成
C. 单位时间里，消耗，同时消耗
D. 正反应的速率与逆反应的速率相等
【答案】（1）①. ②. 催化剂、吸水剂 ③. 防止液体暴沸
（2）防止倒吸
（3）①. 分液 ②. 分液漏斗 （4）BD
【解析】（1）制取乙酸乙酯反应是乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：，浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂。加入几片碎瓷片可以防止暴沸。
（2）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。
（3）乙酸乙醋不溶于水，加饱和碳酸钠溶液后，与乙酸乙酯分层，则要把制得的乙酸乙酷分离出来应采用的实验操作是分液。分液涉及的主要仪器是分液漏斗。
（4）A．单位时间内生成1ml乙酸乙酯，同时生成1ml水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，A错误；
B．单位时间内生成1ml乙酸乙酯，同时生成1ml乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；
C．单位时间内消耗1ml乙醇，同时消耗1ml乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，C错误；
D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，D正确；
故选BD。
19. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为___________。
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1mlN2反应过程和3mlH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1ml，则这段时间内，v(N2)=___________，此时容器内H2的物质的量浓度为___________。
（4）天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)：

通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。
【答案】（1）
（2）放热
（3）①. ②. 0.75ml/L
（4）①. 正极 ②.
【解析】（1）由信息可得碳元素化合价升高，氢元素化合价降低，由得失电子守恒和原子守恒可写出方程式；
（2）由能量过程图知反应物总能量高于生成物总能量，即为放热反应；
（3）结合反应，生成1ml氨气时消耗0.5ml氮气、1.5ml氢气，即；此时剩余氢气1.5ml，即此时容器内氢气物质的量浓度为；
（4）原电池装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，即外电路中电子由负极经导线移动到正极，故左侧通气体a的电极为负极，右侧通气体b的电极为正极；中碳元素化合价由-4价升高到+4价发生氧化反应，即通入a为甲烷，反应为。