辽宁省鞍山市一般高中协作校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)

这是一份辽宁省鞍山市一般高中协作校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：(单选)共15题，每题3分，合计45分。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A 淀粉、油脂、蛋白质、葡萄糖都能发生水解反应
B. 液态植物油经过氢化后可用于生产人造奶油，该反应属于加成反应
C. 北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物
D. 制造手机芯片的关键材料是硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解，A错误；
B．植物油含有碳碳双键，经过氢化加成得到人造奶油，B正确；
C．铝合金是主要元素为铝，添加其它金属元素形成的混合物，C正确；
D．各种运算、存储、通信芯片主要材质是单质硅，D正确；
故选A。
2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为
C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯原子序数17，离子结构示意图： ，故A正确；
B．甲基的电子式为 ，故B正确；
C．乙烯结构简式：，球棍模型： ，故C正确；
D．乙酸的分子式为：，故D错误；
答案选D。
3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
C. 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．不同的反应，生成物与反应物的总能量的大小关系不确定，放热反应中，生成物总能量一定低于反应物总能量，A叙述错误；
B．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是物理变化，为吸热过程，不是反应，B叙述错误；
C．燃料有可燃性，酒精燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量，燃料燃烧都放出热量，C叙述正确；
D．光照与点燃条件下，氢气与氯气反应的物质的状态均相同，则反应热相同，D叙述错误；
答案C。
4. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为 ，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、、，则、、的关系是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】醋酸是弱酸，电离时吸热，浓硫酸溶于水时会放出较多热量，故发生中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q (稀硝酸)＞Q (稀醋酸)，又因放热反应的焓变为负值，所以∆H2＜∆H3＜∆H1，故选D。
5. 在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 ml/L，以C表示的该反应速率为（ ）
A. 1.6ml/(L·s)B. 0.8 ml/(L·s)
C. 0.4 ml/(L·s)D. 0.2 ml/(L·s)
【答案】C
【解析】
【详解】4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 ml/L，则以C表示的化学反应速率v===0.4 ml/(L·s)，故选C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A. 和的混合物中阴离子数目为
B. 标准状况下，含有的水分子数为
C. 的溶液中离子数目为
D. 与等物质的量的反应生成的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．和阴阳离子个数之比均为1：2，因此和的混合物中阴离子数目为，A正确；
B．标准状况下，不是气体，无法用体积计算分子数目，B错误；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算，C错误；
D．与等物质的量的反应4种取代同时发生，因此生成的分子数小于，D错误；
故选A。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B. 浓硝酸与过量铁粉：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2O
C. 酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 过量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板，反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A错误；
B．浓硝酸与过量铁粉若常温下发生钝化，选项B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项C正确；
D．过量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项D错误；
答案选C。
8. 在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如图所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是( )
A. A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌
B. A室的电极反应式为CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2+8H+
C. 微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a
D. 电池总反应式为CH3COO﹣+2O2+H+═2CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据装置图可知，B室中O2参与反应，应为好氧菌，则A室为厌氧菌，A正确；
B．由装置图中可以看出，A室中CH3COO﹣失电子生成CO2和H+，则电极反应式为CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2+7H+，B错误；
C．微生物燃料电池(MFC)中，A室失电子转移给B室，则电流的流向为b→a，C正确；
D．电池的正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，调整正负极的得失电子守恒，然后将两电极反应式相加，即得电池总反应式为CH3COO﹣+2O2+H+═2CO2+2H2O，D正确；
故选B。
9. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 是有毒气体 B. 催化剂能改变的分解速率
C. 分解生成和 D. 过程②释放能量，过程③吸收能量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确；
B．催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率；
C．分析过程图可知分解生成和，C正确；
D．分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误；
答案：D。
10. 反应 能量与反应历程的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 第1步决定整个反应的快慢
B. 第2步为放热过程
C. 该反应的焓变大小取决于第1、2、3步正、逆反应的活化能大小
D. 该反应适宜在碱性条件下进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．第1步反应的活化能大，反应速率慢，整个反应由第1步决定，故第1步为决速步骤，选项A正确；
B．由图可知，第2步反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热过程，选项B正确；
C．焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差，即焓变由反应物和生成物总能量决定，不由活化能决定，选项C错误；
D．强碱性条件下反应正向移动，故该反应适宜在强碱性条件下进行，选项D正确；
答案选C。
11. 已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1ml化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·ml-1，N－H键的键能是391.1kJ·ml-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3，当生成2mlNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A. 当3v(NH3)逆=2v(H2)正时，该反应达到化学平衡状态
B. 合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量
C. H－H键的键能是416.0kJ·ml-1
D. 其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【答案】A
【解析】
【详解】A． 当2v(H2)逆=3v(NH3)逆=2v(H2)正时，正反应速率等于逆反应速率，该反应达到化学平衡状态，A正确；
B．合成氨反应是放热反应，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，B错误；
C．反应热等于反应物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，即946.2+3E(H-H)-2×3×391.1=-92.4，E(H-H)=436.0kJ/ml，H－H键的键能是436.0kJ·ml-1，C错误；
D． 其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误；
答案选A。
12. 根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是（ ）
A. 在过程④、⑤中溴元素均被氧化
B. 过程⑤反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
C. 在过程④、⑥反应中，每氧化0.2需要消耗标况下2.24L
D. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
【答案】C
【解析】
【分析】海水晒盐所得的固体粗盐中，含有泥沙和杂质，需用化学试剂处理；母液中加入石灰乳，可得Mg(OH)2沉淀，再加盐酸溶解，蒸发、脱水，便得无水氯化镁；过滤后的滤液中含有低浓度的NaBr，通Cl2将其氧化为Br2，用热空气或水蒸气吹出，再用SO2水溶液吸收，得高浓度Br-的溶液，再通Cl2，便可获得高浓度Br2，从而实现海水的综合利用。
【详解】A．在过程⑤中，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，A不正确；
B．过程⑤反应后，溶液为HBr、H2SO4的混合溶液，呈强酸性，B不正确；
C．在过程④、⑥中，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以氧化0.2mlBr-需要消耗标况下2.24LCl2，C正确；
D．过程①中，既有Mg2+、、生成沉淀的化学过程，又有过滤等物理过程，D不正确；
故选C。
13. 白酒、啤酒混合饮用更容易喝醉的原因之一是因为啤酒中含有绿原酸，绿原酸结构如下，下列有关绿原酸说法不正确的是（ ）

A. 该物质的分子式为
B. 能使溴水、酸性溶液褪色
C. 分别与足量的、反应，两个反应中产生与物质的量之比是6：1
D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物质结构简式可知该物质的分子式为，A正确；
B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应使溴水褪色，含有不饱和的碳碳双键及醇羟基，能够被酸性溶液氧化而使溶液褪色，B正确；
C．分子中的羟基和羧基都能够与反应，只有羧基与反应，根据计量系数关系，，，分别与足量的、反应两个反应中产生与物质的量之比是3:1，C错误；
D．醇羟基和羧基能发生取代反应，碳碳双键及苯环能够发生加成反应，酯基可发生水解反应，碳碳双键及羟基能够发生氧化反应，D正确；
故选C。
14. 在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：．末该反应达平衡，生成，，C的平均反应速率是．下列判断正确的是（ ）
A.
B. 内B的反应速率为
C. A的转化率为60%
D. 混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
【答案】A
【解析】
【分析】已知C的平均反应速率是，，之比等于计量系数之比，故，利用三段式处理数据 a=2.4 ， 据分析答题。
【详解】A．据以上分析可知，A正确；
B．，B错误；
C．A的转化率为，C错误；
D．，气体质量是定值，容器体积恒定，因此混合气体的密度不变不能说明达到平衡状态，，气体质量是定值，但气体的物质的量是变量，平均相对分子质量不变，因此可以说明达到平衡状态，D错误；
故选A。
15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B．乙酸和乙醇都与钠反应，故B错误；
C．乙烯不与溶液反应，二氧化硫可被溶液吸收，故C正确；
D．苯和溴都可被四氯化碳溶解，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(共55分)
16. 用石油裂化和裂解过程得到的两种烯烃来合成丙烯酸乙酯的路线如图：
（1）A的结构简式为____，E中含有的官能团为____，F为高分子化合物，F的结构简式为___。
（2）①的反应类型为____，②的化学方程式为____。
（3）⑥的化学方程式为____。
（4）工业生产中，试剂I最可能是下列试剂中的____(填字母序号)。
a．O2 b．酸性KMnO4溶液 c．新制的Cu(OH)2悬浊液(含NaOH) d．银氨溶液
（5）与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：
①含碳碳双键；②所有碳原子一定共面；③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体。
请写出满足条件的任一种结构简式____。
【答案】（1）①. CH2=CH2 ②. 碳碳双键、羧基 ③.
（2）①. 加成反应 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
（4）a
（5）(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH
【解析】石蜡油在碎瓷片催化作用下裂解生成丙烯和A，A与H2O加成生成乙醇，故A为CH2=CH2，CH3CH2OH在铜催化作用下被氧化生成C，C为CH3CHO，C氧化为D，D为CH3COOH，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯；丙烯发生氧化反应生成丙烯醛，再继续氧化为E丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到F聚丙烯酸。
（1）A的结构简式为CH2=CH2，E是CH2=CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基，F为高分子化合物聚丙烯酸，F的结构简式为。故答案为：CH2=CH2；碳碳双键、羧基；；
（2）A与H2O加成生成乙醇，①的反应类型为加成反应；CH3CH2OH在铜催化作用下被氧化生成C，C为CH3CHO，②的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案为：加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，⑥的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
（4）a．在催化剂作用下，O2与丙烯醛氧化生成丙烯酸，故a选； b．酸性KMnO4溶液将丙烯醛氧化为乙二酸和二氧化碳，故b不选； c．新制的Cu(OH)2悬浊液(含NaOH)将丙烯醛氧化为丙烯酸钠，故c不选； d．银氨溶液，将丙烯醛氧化为丙烯酸铵，故d不选；故答案为：a；
（5）与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：
①含碳碳双键；②所有碳原子一定共面，余下的3个碳原子直接与碳碳双键的两个不饱和碳相连；③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体，含有-COOH。满足条件的任一种结构简式(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH。故答案为：(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH。
17. 探究化学反应速率的影响因素，对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
（3）每组实验过程的实验数据如下表所示：
i._______，_______。
ii.该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______(填整数)。
iii.醋酸的作用是_______。
（4）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）水浴加热
（3）①. 4.0 ②. 6.0 ③. 2 ④. 做催化剂(加快反应速率)
（4）。
【解析】（1）仪器A的名称为锥形瓶；
（2）若需控制体系的温度为，采取水浴加热使温度均匀平稳；
（3）i .为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据实验3和实验4数据可知溶液总体积为20.0mL，故为4.0mL，为6.0mL；
ii.浓度增大速率加快，根据实验1和实验3数据分析，实验3的是实验1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故m=2；
iii.醋酸在反应前后没变，醋酸是催化剂，其作用是加快反应速率；
（4）浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体，根据氧化还原气化反应可知反应方程式为：。
18. 硫酰氯(SO2Cl2)是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH<0 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
（1）D的名称_______，A的作用为_______；B中盛放的药品是_______。
（2）能替代装置戊中KMnO4是_______(填字母代号)。
A. 氯酸钾B. 二氧化锰C. 五氧化二磷D. 漂白粉
（3）若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_______。
（4）反应过程中，为防止SO2Cl2分解，可采取的措施有_______。(至少写一条)。
【答案】（1）①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝回流硫酰氯(SO2Cl2) ③. 碱石灰
（2）AD
（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）调节装置甲、戊中液体滴入的速度，减慢气体通入丙(三口烧瓶)的速率；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等
【解析】装置甲中利用70%硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，利用装置乙中浓硫酸干燥后进入装置丙中进行反应，戊装置中利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，经装置丁中浓硫酸干燥后进入装置丙进行反应，在活性炭的催化作用下合成硫酰氯。
（1）根据D仪器的结构特点可知其为蒸馏烧瓶；SO2Cl2熔沸点较低，容易挥发，所以利用装置A冷凝回流；为防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的SO2和Cl2，所以装置B中应盛放碱石灰；
（2）装置戊中KMnO4是作为氧化剂来氧化Cl-，五氧化二磷无法氧化Cl-，虽然二氧化锰可以氧化Cl-，但需要加热，图示没有加热装置，氯酸钾、漂白粉都可以和浓盐酸发生归中反应制取氯气，且不需要加热，故选AD；
（3）SO2Cl2易水解，若缺少装置乙和丁，水蒸气进入装置丙，发生反应：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）温度过高SO2Cl2会分解，而制取反应为放热反应，所以为了防止装置丙内温度过高，需控制反应速率，或者物理降温，具体方法有：调节装置甲、戊中液体滴入的速度，减慢气体通入丙(三口烧瓶)的速率；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等。
19. 回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(和)还原氧化铁，有关反应为：①。已知：②。则与反应生成和的热化学方程式为___________。
（2）已知在时，反应：，若初始浓度，，则反应达到平衡时，转化成的转化率为60%。求：
①时该反应的平衡常数_______；
②如果将的初始浓度加大为，求此时转化为的转化率___________。
（3）五氯化碳()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
①内的平均反应速率___________。
②该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)___________。
③反应至时，该反应放出的热量为___________。
④下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)___________。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．时，向该密闭容器中充入氯气，正逆反应速率加快
【答案】（1）
（2）① 1 ②. 75%
（3）①. ②. ③. 37.2 ④. ab
【解析】（1）根据盖斯定律可得与反应生成和的热化学方程式
（2）①利用三段式处理数据 ；② 温度不变K不变 a=1.5 ， 此时转化为的转化率；
（3）①②根据三段式处理数据；③反应至时，该反应放出的热量为；④ m(气体) 、V均为定值，因此无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变，a正确；时，升高温度，正、逆反应速率同时增大，b正确；
时，向该密闭容器中充入氯气，反应物浓度瞬间增大，正反应速率瞬间增大，生成物浓度不变逆反应速率不变，c错误；故选ab.
A
B
C
D
含杂物质
甲烷(乙烯)
酒精(乙酸)
乙烯(二氧化硫)
苯(溴)
除杂试剂
酸性溶液
钠
溶液
四氯化碳
分离方法
洗气
蒸馏
洗气
分液
实验编号
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
340
2
6.0
4.0
4.0
151
3
8.0
4.0
4.0
4.0
85
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
强吸水性、稳定不易分解
0
50
150
250
350
0
0.24
0.36
0.40
0.40