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江苏省盐城市五校联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(解析版)
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这是一份江苏省盐城市五校联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用黑色字迹0，3ml·L-1·s-1；等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
第Ⅰ卷 (选择题 共69分)
一、单项选择题：(本大题共23个小题，每小题3分，共69分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。)
1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；
B．谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合；
C．干冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合；
D．鞭炮燃放过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项D不符合；
答案选C。
2. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是（ ）
A. 黑火药中含有两种单质B. 爆炸时吸收热量
C. 为氧化物D. 反应为置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．黑火药中含有C、S两种单质，故A正确；
B．爆炸时会放出大量热量，故B错误；
C．为盐类，不是氧化物，故C错误；
D．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，所以该反应不是置换反应，故D错误；
故选A。
3. 反应CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的原理。下列说法正确的是（ ）
A. H2O的电子式为：
B. CO2的空间填充模型：
C. 中子数为20的氯原子：
D. 的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A． H2O是共价化合物，只含共价键，电子式为，故A错误；
B．CO2空间构型为直线形，碳原子的半径大于氧原子，即二氧化碳的填充模型为，故B正确；
C．中子数为20氯原子的质量数为17+20=37，该核素为，故C错误；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；
故选：B。
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 热的Na2CO3溶液具有较强碱性，可用于去除油污
B. Na具有强还原性，可用于制作充有钠蒸气的高压钠灯
C. BaCO3不溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂“钡餐”
D. SO2具有还原性，适量的SO2可用于糖汁熏制脱色
【答案】A
【解析】
【详解】A．热碳酸钠溶液呈碱性，油污是酯类物质，在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，故A正确；
B．钠的焰色试验是黄色，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故B错误；
C．BaCO3能与胃酸中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钡，造成重金属中毒，硫酸钡难溶于酸，不容易被X射线透过，可用作检查肠胃的内服药剂，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，所以与其还原性无关，故D错误；
故选：A。
5. 下列常见物质的俗名与化学式对应的是（ ）
A. 漂白粉：NaClOB. 生石膏：CaSO4·2H2O
C. 苏打：NaHCO3D. 明矾：KAl(SO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；
B．生石膏为含有2个结晶水的硫酸钙，其化学式为：CaSO4•2H2O，故B正确；
C．小苏打的化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗名，故C错误；
D．十二水硫酸铝钾的俗称是明矾，化学式为KAl(SO4)2•12H2O，故D错误；
故选：B。
6. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是（ ）
A. ml⋅L⋅sB. ml⋅L⋅s
C. ml⋅L⋅sD. ml⋅L⋅min
【答案】A
【解析】
【分析】将选项中的速率都转化为用A物质表示的反应速率且统一单位。
【详解】A．v(A)=0.3ml·L-1·s-1；
B．v(B)=0.4ml·L-1·s-1，此时v(A)=v(B)≈0.133ml·L-1·s-1；
C．v(C)=0.5ml•L-1•s-1，此时v(A)=v(C)=0.25 ml·L-1·s-1；
D．v(D)=0.8ml•L-1•min-1，此时v(A)=v(D)=0.4ml•L-1•min-1≈0.0067ml•L-1•s-1；
综上所述，反应速率最大的为0.3ml·L-1·s-1，故选A。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液：K+、Mg2+、、
B. 无色溶液中：、、、
C. 红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
D. 0.1ml/LBa(OH)2溶液：、、Cl-、
【答案】C
【解析】
【详解】A． pH=1的溶液含大量H+，H+、、发生氧化还原反应不能共存，A错误；
B．含是紫红色溶液，不符合无色的要求，B错误；
C．红色酚酞溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能共存，C正确；
D．Ba(OH)2溶液含OH-，OH-与反应生成一水合氨，不能共存，D错误；
故选C。
8. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．的电子式为，既含离子键又含共价键，选项A正确；
B．H2O2的电子式为，只含共价键，选项B错误；
C．的电子式为，只含共价键，选项C错误；
D．MgCl2的电子式为，只含离子键，选项D错误；
答案选A。
9. 把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）
A. a＞c＞b＞dB. a＞c＞d＞bC. b＞d＞c＞a D. a＞b＞c＞d
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极，说明金属活动性：a＞b；若c、d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性；c＞d；若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性：a＞c；若b，d相连，b为正极，则金属活动性：d＞b，故四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。
10. 少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（ ）
①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸
A. ③⑤B. ②③C. ①⑤D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①适当升高温度，反应速率加快，生成氢气总量不变，则①符合题意；②再加入的稀盐酸，浓度不变，速率不快，故②不符合题意；③滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Fe−Cu−盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，故③不符合题意；④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故④不符合题意；⑤加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故⑤符合题意；因此①⑤方法可行，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
11. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误；
B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误；
C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误；
D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确；
故合理选项是D。
12. 某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是（ ）
A. 实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C. 实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响
D. 由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验①和②，变量为H2O2溶液浓度，可探究浓度对反应速率的影响，A正确；
B．实验①和③，变量为温度，可探究温度对反应速率的影响，B正确；
C．实验①和④相比，实验中加入的FeCl3溶液导致两组中H2O2的浓度略有差别，且二者温度不同，不能探究催化剂对反应速率的影响，C错误；
D．通过实验数据及前面的分析可知，增大浓度、升高温度、加入合适的催化剂都能加快反应速率，D正确。
故选C。
13. 下列条件的改变对反应的影响说法不正确的是（ ）
A. 升高温度能加快化学反应速率
B. 增大H2的浓度能加快化学反应速率
C. 达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3
D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A正确；
B．增大H2的浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数之间，分子之间的有效碰撞次数增加，因而能加快化学反应速率，B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，N2达到该条件下的最大转化率，但也不能全部转化为NH3，C错误；
D．增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，因而加快该反应的化学反应速率，D正确；
故合理选项是C。
14. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. HClB. Cl2C. NH4NO3D. SO2
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子。
【详解】A．氯化氢为电解质，故A不选；
B．氯气是单质，不是非电解质，故B不选；
C．NH4NO3是电解质，故C不选；
D．SO2为非电解质，溶于水，与水反应生成电解质亚硫酸，电离产生自由移动的离子能导电，故D选；
故选：D。
15. 以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 发生还原反应B. 是还原产物
C. 是氧化剂D. 得到电子
【答案】D
【解析】
【分析】反应中I元素化合价由-1价升高到0价，失去电子发生氧化反应，KI为还原剂，I2为氧化产物；H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，H2O2为氧化剂，H2O为还原产物，据此判断。
【详解】A．发生氧化反应，A错误；
B．既不是氧化产物又不是还原产物，B错误；
C．既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；
D．H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，D正确；
故选D。
16. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液变成蓝色
B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A项错误；
B．原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B项正确；
C．如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C项错误；
D．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，D项错误；
故选B。
17. 下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是（ ）
A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
B. 常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大
C. 与足量盐酸反应得到等量的 CO2时，消耗 NaHCO3的质量比 Na2CO3大
D. 将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，故A错误；
B．常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大，故B正确；
C．NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑ ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑，由方程式可知，假设NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应得到xmlCO2时，消耗的质量为84xg，消耗的质量为106xg，故与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗 NaHCO3的质量比Na2CO3少，故C错误；
D．将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中会产生CaCO3白色沉淀，故D错误；
故选B。
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B. 铁片与稀硫酸反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 氯气与水反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钡、硫酸钠都是易溶于水的强电解质，应写离子符号，生成的难溶于水，应写化学式，A正确；
B．铁片与稀硫酸反应，应生成，正确离子方程式为，B错误；
C．碳酸钙难溶于水，应写化学式，不能写离子符号，正确离子方程式为，C错误；
D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应写化学式，不能写离子符号，正确离子方程式为，D错误；
答案选A。
19. 下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，但溶于强酸或强碱，Al(OH)3为弱碱，故A错误；
B．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液红色更深，故B错误；
C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，NaCl的乙醇溶液为胶体，故C正确；
D．该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，溶液中含有或Ag+，故D错误；
故选：C。
20. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A. 用①装置除去KCl中的B. 用②装置从食盐水中获得食盐
C. 用③装置用自来水制取蒸馏水D. 用④装置分离苯和水
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钾和硝酸钾都是可溶性盐不能用过滤分离，故A错误；
B．从食盐水中蒸发可以得到氯化钠晶体，故B正确；
C．用蒸馏的方式即可获得蒸馏水，将自来水水加热至沸腾即可，可以不用温度计，故C正确；
D．苯和水互不相容可以用分液的方式分离，故D正确；
故选A。
21. 工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键
B. ②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量
C. ③→④形成了新的化学键，涉及电子转移
D. 使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂吸附 ，没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是化学键，故A错误；
B．破坏共价键要吸热，所以②→③是形成N原子和H原子的过程是吸热过程，故B错误；
C．③→④形成了N-H新的化学键，氮元素、氢元素的化合价发生了变化，涉及电子转移，故C正确；
D．使用催化剂加快化学反应的速率，但化学平衡不移动，故D错误；
故选：C。
22. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A. X元素位于第二周期VIA族
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C. Y与Z形成的化合物只有一种
D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na元素。
A．X是C元素，元素核外电子排布是2、4，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系。可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误；
B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，即简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，B错误；
C．Y是O，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y与Z形成的化合物不仅只有一种，C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D正确；
故合理选项是D。
23. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是（ ）
A. 过程①发生复分解反应
B. 整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+
C. 过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
D. 过程中n(Fe3+)增多，当有1ml硫生成时，消耗0.5mlO2
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓，据此分析解答。
【详解】A．过程①中反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，故A正确；
B．由②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，起催化剂作用，Fe2+只是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C．过程②中CuS中的S2-与Fe3+发生氧化还原反应生成S和Fe2+，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．整个过程中，Fe3+作催化剂，n(Fe3+)不变，总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，则有1mlS生成时，消耗0.5mlO2，故D错误；
故选：A。
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
二、填空题：(本大题共3小题，计31分。不需要写出解答过程，请把答案写在答题纸的指定位置上。)
24. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
（1）甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ_____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ_____II(>、<或=)；
（2）乙同学用如图乙装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为_____，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____。
（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简图丙中，电极a为_____极(填“正”或“负”)，若原料气H2中混有CO，单位体积原料气合成氨气的物质的量不变，只是在电极b附近需增设排气口，排出气体主要含有_____。
（4）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为_____，正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。
【答案】（1）①. < ②. >
（2）①. Zn-2e-=Zn2+ ②. 0.03ml
（3）①. 正 ②. CO2
（4）①. Cu ②. C(石墨)(或活动性比Cu弱的金属) ③. FeCl3溶液 ④. Cu-2e-=Cu2+
【解析】（1）Ⅰ为Zn与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，H+在正极上得电子生成氢气，原电池结构有助于加速化学反应，故产生气体的速率Ⅰ<Ⅱ。装置Ⅰ中Zn与稀硫酸反应放热，化学能主要转化为热能，Ⅱ中化学能主要转化为电能，放热量少，因此温度计的示数Ⅰ>Ⅱ。
（2）从图示装置可知，b电极上生成气体，则b电极为正极，a电极为负极，a电极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应为Zn-2e-=Zn2+。量筒中收集到336mL气体时，生成氢气=0.015ml，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.015ml氢气转移电子数为0.03ml。
（3）电极a上氮气得电子生成氨气，则电极a为正极。电极b为负极，负极上H2失电子转化为氢离子，H2-2e-=2H+，氢气中混有CO，CO失电子转化为CO2，排出的气体主要含有CO2。
（4）反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu价态升高失电子，Cu作负极，该原电池负极的电极材料为Cu，正极的电极材料为C(石墨)(或活动性比Cu弱的金属)；电解质溶液为FeCl3溶液，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。
25. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____。
（2）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。
①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤
A. ①②⑤B. ①③④C. ②③④D. ③④⑤
【答案】（1）①. X+3Y2Z ②. 0.05ml/(L·min) （2）B
【解析】（1）由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~2min内△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.1ml：0.3ml：0.2ml=1：3：2，则反应的化学方程式为X+3Y2Z，反应开始至2min，Z的平均反应速率为=0.05ml/(L·min)；
（2）①因为该反应是反应前后气体分子数变化的反应，所以恒容容器内，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应已经处于平衡状态，故①正确；
②因为该反应在固定容器中进行，体积不变，而气体质量守恒，混合气体的密度为定值，所以混合气体的密度不再随时间的变化而变化时，不能说明反应已经处于平衡状态，故②错误；
③X的百分含量不再变化，组成不变，说明反应已经处于平衡状态，故③正确；
④反应前后气体的体积不等，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，反应已经处于平衡状态，混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应已经处于平衡状态，故④正确；
⑤未知反应速率的方向，不能根据判断是否达到平衡状态，故⑤错误；
故答案为B。
26. 填空
（1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
反应I的热化学方程式为_____。反应III为_____(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
（3）已知拆开1mlH-H键，1mlN-H键，1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____。
【答案】（1）①. Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-210kJ·ml-1 ②. 吸热
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-362.88kJ/ml
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/ml
【解析】（1）反应Ⅰ为放热反应，由图1可知，热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ/ml；反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
（2）甲烷的燃烧热为1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由在25℃、101kPa下，1g甲烷物质的量为，燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6kJ可知，甲烷的燃烧热ΔH═-kJ/ml═-890.4kJ/ml,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-362.88kJ/ml；
（3）反应热ΔH=断键吸收的热量-成键放出的热量，所以氮气与氢气反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=946kJ⋅ml-1+3×436kJ⋅ml-1-6×391kJ⋅ml-1=-92kJ⋅ml-1，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/ml。
A．木材燃烧
B．谷物酿酒
C．干冰升华
D．鞭炮燃放
溶液
温度
时间(收集50mLO2)
①
10mL15%H2O2溶液
25℃
160s
②
10mL30%H2O2溶液
25℃
120s
③
10mL15%H2O2溶液
50℃
50s
④
10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液
50℃
20s
选项
实验操作和现象
结论
A
向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成白色沉淀，且沉淀不溶解
Al(OH)3为强碱
B
鉴别等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液
分别滴加几滴无色酚酞溶液，溶液均变红且有一溶液红色更深
红色更深的是NaHCO3溶液
C
用一束光照射NaCl的乙醇溶液，侧面看到光亮通路
NaCl的乙醇溶液是胶体
D
向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，
再加入盐酸，沉淀不溶解
该溶液中含有
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
第Ⅰ卷 (选择题 共69分)
一、单项选择题：(本大题共23个小题，每小题3分，共69分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。)
1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；
B．谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合；
C．干冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合；
D．鞭炮燃放过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项D不符合；
答案选C。
2. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是（ ）
A. 黑火药中含有两种单质B. 爆炸时吸收热量
C. 为氧化物D. 反应为置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．黑火药中含有C、S两种单质，故A正确；
B．爆炸时会放出大量热量，故B错误；
C．为盐类，不是氧化物，故C错误；
D．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，所以该反应不是置换反应，故D错误；
故选A。
3. 反应CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的原理。下列说法正确的是（ ）
A. H2O的电子式为：
B. CO2的空间填充模型：
C. 中子数为20的氯原子：
D. 的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A． H2O是共价化合物，只含共价键，电子式为，故A错误；
B．CO2空间构型为直线形，碳原子的半径大于氧原子，即二氧化碳的填充模型为，故B正确；
C．中子数为20氯原子的质量数为17+20=37，该核素为，故C错误；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；
故选：B。
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 热的Na2CO3溶液具有较强碱性，可用于去除油污
B. Na具有强还原性，可用于制作充有钠蒸气的高压钠灯
C. BaCO3不溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂“钡餐”
D. SO2具有还原性，适量的SO2可用于糖汁熏制脱色
【答案】A
【解析】
【详解】A．热碳酸钠溶液呈碱性，油污是酯类物质，在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，故A正确；
B．钠的焰色试验是黄色，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故B错误；
C．BaCO3能与胃酸中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钡，造成重金属中毒，硫酸钡难溶于酸，不容易被X射线透过，可用作检查肠胃的内服药剂，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，所以与其还原性无关，故D错误；
故选：A。
5. 下列常见物质的俗名与化学式对应的是（ ）
A. 漂白粉：NaClOB. 生石膏：CaSO4·2H2O
C. 苏打：NaHCO3D. 明矾：KAl(SO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；
B．生石膏为含有2个结晶水的硫酸钙，其化学式为：CaSO4•2H2O，故B正确；
C．小苏打的化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗名，故C错误；
D．十二水硫酸铝钾的俗称是明矾，化学式为KAl(SO4)2•12H2O，故D错误；
故选：B。
6. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是（ ）
A. ml⋅L⋅sB. ml⋅L⋅s
C. ml⋅L⋅sD. ml⋅L⋅min
【答案】A
【解析】
【分析】将选项中的速率都转化为用A物质表示的反应速率且统一单位。
【详解】A．v(A)=0.3ml·L-1·s-1；
B．v(B)=0.4ml·L-1·s-1，此时v(A)=v(B)≈0.133ml·L-1·s-1；
C．v(C)=0.5ml•L-1•s-1，此时v(A)=v(C)=0.25 ml·L-1·s-1；
D．v(D)=0.8ml•L-1•min-1，此时v(A)=v(D)=0.4ml•L-1•min-1≈0.0067ml•L-1•s-1；
综上所述，反应速率最大的为0.3ml·L-1·s-1，故选A。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液：K+、Mg2+、、
B. 无色溶液中：、、、
C. 红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
D. 0.1ml/LBa(OH)2溶液：、、Cl-、
【答案】C
【解析】
【详解】A． pH=1的溶液含大量H+，H+、、发生氧化还原反应不能共存，A错误；
B．含是紫红色溶液，不符合无色的要求，B错误；
C．红色酚酞溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能共存，C正确；
D．Ba(OH)2溶液含OH-，OH-与反应生成一水合氨，不能共存，D错误；
故选C。
8. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．的电子式为，既含离子键又含共价键，选项A正确；
B．H2O2的电子式为，只含共价键，选项B错误；
C．的电子式为，只含共价键，选项C错误；
D．MgCl2的电子式为，只含离子键，选项D错误；
答案选A。
9. 把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）
A. a＞c＞b＞dB. a＞c＞d＞bC. b＞d＞c＞a D. a＞b＞c＞d
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极，说明金属活动性：a＞b；若c、d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性；c＞d；若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性：a＞c；若b，d相连，b为正极，则金属活动性：d＞b，故四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。
10. 少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（ ）
①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸
A. ③⑤B. ②③C. ①⑤D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①适当升高温度，反应速率加快，生成氢气总量不变，则①符合题意；②再加入的稀盐酸，浓度不变，速率不快，故②不符合题意；③滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Fe−Cu−盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，故③不符合题意；④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故④不符合题意；⑤加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故⑤符合题意；因此①⑤方法可行，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
11. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误；
B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误；
C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误；
D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确；
故合理选项是D。
12. 某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是（ ）
A. 实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C. 实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响
D. 由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验①和②，变量为H2O2溶液浓度，可探究浓度对反应速率的影响，A正确；
B．实验①和③，变量为温度，可探究温度对反应速率的影响，B正确；
C．实验①和④相比，实验中加入的FeCl3溶液导致两组中H2O2的浓度略有差别，且二者温度不同，不能探究催化剂对反应速率的影响，C错误；
D．通过实验数据及前面的分析可知，增大浓度、升高温度、加入合适的催化剂都能加快反应速率，D正确。
故选C。
13. 下列条件的改变对反应的影响说法不正确的是（ ）
A. 升高温度能加快化学反应速率
B. 增大H2的浓度能加快化学反应速率
C. 达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3
D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A正确；
B．增大H2的浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数之间，分子之间的有效碰撞次数增加，因而能加快化学反应速率，B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，N2达到该条件下的最大转化率，但也不能全部转化为NH3，C错误；
D．增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，因而加快该反应的化学反应速率，D正确；
故合理选项是C。
14. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. HClB. Cl2C. NH4NO3D. SO2
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子。
【详解】A．氯化氢为电解质，故A不选；
B．氯气是单质，不是非电解质，故B不选；
C．NH4NO3是电解质，故C不选；
D．SO2为非电解质，溶于水，与水反应生成电解质亚硫酸，电离产生自由移动的离子能导电，故D选；
故选：D。
15. 以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 发生还原反应B. 是还原产物
C. 是氧化剂D. 得到电子
【答案】D
【解析】
【分析】反应中I元素化合价由-1价升高到0价，失去电子发生氧化反应，KI为还原剂，I2为氧化产物；H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，H2O2为氧化剂，H2O为还原产物，据此判断。
【详解】A．发生氧化反应，A错误；
B．既不是氧化产物又不是还原产物，B错误；
C．既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；
D．H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，D正确；
故选D。
16. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液变成蓝色
B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A项错误；
B．原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B项正确；
C．如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C项错误；
D．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，D项错误；
故选B。
17. 下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是（ ）
A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
B. 常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大
C. 与足量盐酸反应得到等量的 CO2时，消耗 NaHCO3的质量比 Na2CO3大
D. 将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，故A错误；
B．常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大，故B正确；
C．NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑ ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑，由方程式可知，假设NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应得到xmlCO2时，消耗的质量为84xg，消耗的质量为106xg，故与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗 NaHCO3的质量比Na2CO3少，故C错误；
D．将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中会产生CaCO3白色沉淀，故D错误；
故选B。
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B. 铁片与稀硫酸反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 氯气与水反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钡、硫酸钠都是易溶于水的强电解质，应写离子符号，生成的难溶于水，应写化学式，A正确；
B．铁片与稀硫酸反应，应生成，正确离子方程式为，B错误；
C．碳酸钙难溶于水，应写化学式，不能写离子符号，正确离子方程式为，C错误；
D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应写化学式，不能写离子符号，正确离子方程式为，D错误；
答案选A。
19. 下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，但溶于强酸或强碱，Al(OH)3为弱碱，故A错误；
B．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液红色更深，故B错误；
C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，NaCl的乙醇溶液为胶体，故C正确；
D．该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，溶液中含有或Ag+，故D错误；
故选：C。
20. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A. 用①装置除去KCl中的B. 用②装置从食盐水中获得食盐
C. 用③装置用自来水制取蒸馏水D. 用④装置分离苯和水
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钾和硝酸钾都是可溶性盐不能用过滤分离，故A错误；
B．从食盐水中蒸发可以得到氯化钠晶体，故B正确；
C．用蒸馏的方式即可获得蒸馏水，将自来水水加热至沸腾即可，可以不用温度计，故C正确；
D．苯和水互不相容可以用分液的方式分离，故D正确；
故选A。
21. 工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键
B. ②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量
C. ③→④形成了新的化学键，涉及电子转移
D. 使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂吸附 ，没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是化学键，故A错误；
B．破坏共价键要吸热，所以②→③是形成N原子和H原子的过程是吸热过程，故B错误；
C．③→④形成了N-H新的化学键，氮元素、氢元素的化合价发生了变化，涉及电子转移，故C正确；
D．使用催化剂加快化学反应的速率，但化学平衡不移动，故D错误；
故选：C。
22. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A. X元素位于第二周期VIA族
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C. Y与Z形成的化合物只有一种
D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na元素。
A．X是C元素，元素核外电子排布是2、4，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系。可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误；
B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，即简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，B错误；
C．Y是O，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y与Z形成的化合物不仅只有一种，C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D正确；
故合理选项是D。
23. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是（ ）
A. 过程①发生复分解反应
B. 整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+
C. 过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
D. 过程中n(Fe3+)增多，当有1ml硫生成时，消耗0.5mlO2
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓，据此分析解答。
【详解】A．过程①中反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，故A正确；
B．由②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，起催化剂作用，Fe2+只是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C．过程②中CuS中的S2-与Fe3+发生氧化还原反应生成S和Fe2+，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．整个过程中，Fe3+作催化剂，n(Fe3+)不变，总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，则有1mlS生成时，消耗0.5mlO2，故D错误；
故选：A。
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
二、填空题：(本大题共3小题，计31分。不需要写出解答过程，请把答案写在答题纸的指定位置上。)
24. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
（1）甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ_____Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ_____II(>、<或=)；
（2）乙同学用如图乙装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为_____，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____。
（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简图丙中，电极a为_____极(填“正”或“负”)，若原料气H2中混有CO，单位体积原料气合成氨气的物质的量不变，只是在电极b附近需增设排气口，排出气体主要含有_____。
（4）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为_____，正极的电极材料为_____，电解质溶液为_____，负极的电极反应式为_____。
【答案】（1）①. < ②. >
（2）①. Zn-2e-=Zn2+ ②. 0.03ml
（3）①. 正 ②. CO2
（4）①. Cu ②. C(石墨)(或活动性比Cu弱的金属) ③. FeCl3溶液 ④. Cu-2e-=Cu2+
【解析】（1）Ⅰ为Zn与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，H+在正极上得电子生成氢气，原电池结构有助于加速化学反应，故产生气体的速率Ⅰ<Ⅱ。装置Ⅰ中Zn与稀硫酸反应放热，化学能主要转化为热能，Ⅱ中化学能主要转化为电能，放热量少，因此温度计的示数Ⅰ>Ⅱ。
（2）从图示装置可知，b电极上生成气体，则b电极为正极，a电极为负极，a电极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应为Zn-2e-=Zn2+。量筒中收集到336mL气体时，生成氢气=0.015ml，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.015ml氢气转移电子数为0.03ml。
（3）电极a上氮气得电子生成氨气，则电极a为正极。电极b为负极，负极上H2失电子转化为氢离子，H2-2e-=2H+，氢气中混有CO，CO失电子转化为CO2，排出的气体主要含有CO2。
（4）反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu价态升高失电子，Cu作负极，该原电池负极的电极材料为Cu，正极的电极材料为C(石墨)(或活动性比Cu弱的金属)；电解质溶液为FeCl3溶液，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。
25. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____。
（2）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。
①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤
A. ①②⑤B. ①③④C. ②③④D. ③④⑤
【答案】（1）①. X+3Y2Z ②. 0.05ml/(L·min) （2）B
【解析】（1）由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~2min内△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.1ml：0.3ml：0.2ml=1：3：2，则反应的化学方程式为X+3Y2Z，反应开始至2min，Z的平均反应速率为=0.05ml/(L·min)；
（2）①因为该反应是反应前后气体分子数变化的反应，所以恒容容器内，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应已经处于平衡状态，故①正确；
②因为该反应在固定容器中进行，体积不变，而气体质量守恒，混合气体的密度为定值，所以混合气体的密度不再随时间的变化而变化时，不能说明反应已经处于平衡状态，故②错误；
③X的百分含量不再变化，组成不变，说明反应已经处于平衡状态，故③正确；
④反应前后气体的体积不等，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，反应已经处于平衡状态，混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应已经处于平衡状态，故④正确；
⑤未知反应速率的方向，不能根据判断是否达到平衡状态，故⑤错误；
故答案为B。
26. 填空
（1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
反应I的热化学方程式为_____。反应III为_____(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
（3）已知拆开1mlH-H键，1mlN-H键，1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____。
【答案】（1）①. Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-210kJ·ml-1 ②. 吸热
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-362.88kJ/ml
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/ml
【解析】（1）反应Ⅰ为放热反应，由图1可知，热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ/ml；反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
（2）甲烷的燃烧热为1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由在25℃、101kPa下，1g甲烷物质的量为，燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6kJ可知，甲烷的燃烧热ΔH═-kJ/ml═-890.4kJ/ml,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-362.88kJ/ml；
（3）反应热ΔH=断键吸收的热量-成键放出的热量，所以氮气与氢气反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=946kJ⋅ml-1+3×436kJ⋅ml-1-6×391kJ⋅ml-1=-92kJ⋅ml-1，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/ml。
A．木材燃烧
B．谷物酿酒
C．干冰升华
D．鞭炮燃放
溶液
温度
时间(收集50mLO2)
①
10mL15%H2O2溶液
25℃
160s
②
10mL30%H2O2溶液
25℃
120s
③
10mL15%H2O2溶液
50℃
50s
④
10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液
50℃
20s
选项
实验操作和现象
结论
A
向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成白色沉淀，且沉淀不溶解
Al(OH)3为强碱
B
鉴别等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液
分别滴加几滴无色酚酞溶液，溶液均变红且有一溶液红色更深
红色更深的是NaHCO3溶液
C
用一束光照射NaCl的乙醇溶液，侧面看到光亮通路
NaCl的乙醇溶液是胶体
D
向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，
再加入盐酸，沉淀不溶解
该溶液中含有
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