初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构复习练习题

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二．原子中各类微粒的数值关系（共4小题）
三．原子结构示意图含义及应用（共5小题）
四．核外电子排布规律的理解及应用（共3小题）
五．最外层电子在化学变化中的作用（共4小题）
六．离子中各类微粒间数值关系（共4小题）
七．离子的概念及形成（共5小题）
八．物质化学性质的决定因素（共4小题）
九．离子符号的含义及书写（共5小题）
十．相对原子质量的概念及有关计算（共5小题）
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一．原子结构（共4小题）
1．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．钠原子和钠离子的质量几乎相等B．同种原子可以构成不同种分子
C．相对原子质量越大的原子质量越大D．原子核都由质子和中子构成
【答案】D
【详解】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确；
B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确；
C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确；
D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。
故选：D。
2．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多D．金原子质量与氦核质量相当
【答案】C
【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误；
B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误；
C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。
故选：C。
3．下列关于分子和原子的说法，错误的是
A．同种原子可以构成不同种分子
B．分子可再分，原子不能再分
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．纯净物不一定由同种分子构成
【答案】B
【详解】A、同种原子可以构成不同的分子，比如氧气与臭氧都是由氧原子构成的，该选项说法正确；
B、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分，不限制化学变化，原子可以再分为原子核和核外电子，该选项说法错误；
C、电子的质量远远小于质子和中子，故原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确；
D、由原子构成的物质，纯净物不是由分子构成的，由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，该选项说法正确；
故选B。
4．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)原子质量主要集中在 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)不带电的粒子是 。
(4)质量最小的粒子是 。
【答案】(1)原子核
(2)原子、分子
(3)分子、原子、中子
(4)电子
【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，由于电子的质量非常小，则原子的质量主要集中在原子核上；
（2）分子和原子都能保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质；
（3）分子、原子、中子是不显电性的粒子；
（4）质量最小的粒子是电子。
二．原子中各类微粒的数值关系（共4小题）
5．2023年8月24日，不顾全世界人民的反对，日本将福岛核电站污水排入太平洋，污水中含有60多种放射性元素，其中包含碘-129，该原子中含有53个质子和76个中子，该原子中含有的电子数为
A．129B．53C．76D．23
【答案】B
【详解】原子的核外电子数等于质子数，根据题目信息，碘-129原子中含有53个质子，所以该原子中含有的电子数为53，故选：B。
6．医学中，¹⁴C主要用作“¹⁴C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。¹⁴C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是
A．该碳原子的核外电子数是6B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的质量主要集中在原子核上D．该碳原子的核电荷数是8
【答案】D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核外电子数为6，故A说法正确；
B、一般来说，相对原子质量≈质子数+中子数=6+8=14，故B说法正确；
C、电子的质量微乎其微，碳原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；
D、在原子中，质子数=核电荷数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核电荷数是6，故D说法不正确；
故选：D。
7．科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是
A．其原子核内中子数和质子数的差是112
B．其原子中所含粒子总数为277
C．其原子质量是碳12原子质量的277倍
D．其原子质量与碳12原子质量之比277:12
【答案】D
【详解】A、中子数=相对原子质量-质子数=277-112=165，中子数和质子数的差=165-112=53，错误；
B、相对原子质量=中子数+-质子数=277，原子中存在中子、质子和电子等，其原子中所含粒子总数大于277，错误；
C、相对原子质量是以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，其原子的相对原子质量为277，说明原子质量是碳12原子质量的277倍，错误；
D、相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与原子质量之比为277:12，正确.。
故选D。
8．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上（每题只有一个正确选项）.
(1)能直接构成纯净物的是①和 ；
(2)能保持物质水的化学性质的是水 ；
(3)化学变化中的最小粒子是 ；
(4)带正电荷的是③和 ；
(5)带负电荷的是 ；
(6)不显电性的是①②和 ；
(7)质量最小的是 ；
(8)在同一原子中数目相等的是⑥和 。
【答案】(1)②
(2)①
(3)②
(4)④
(5)⑥
(6)⑤
(7)⑥
(8)④
【详解】（1）分子和原子可以直接构成物质，故选②；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以能保持物质水的化学性质的是水分子，故选①；
（3）化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故选②；
（4）质子带正电，中子不带电，原子核由质子和中子组成，所以原子核也带正电，故原子核和质子是带正电的微粒，故选④；
（5）电子带负电，故选⑥；
（6）分子和原子不显电性，中子也不显电性，故选⑤；
（7）电子是质量最小的微粒，故选⑥；
（8）在同一原子中，质子数=核外电子数，故选④。
三．原子结构示意图含义及应用（共5小题）
9．根据微观粒子结构示意图，判断化学性质相似的元素是
A．①⑤B．②③C．①②D．③④⑤
【答案】A
【详解】A、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图⑤有三个电子层，最外层有8个电子，属于相对稳定结构，所以①⑤化学性质相似，故选项符合题意；
B、②③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项不符合题意；
C、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图②原子容易失去最外层2个电子，化学性质较活泼，所以①和②的化学性质不相似，故选项不符合题意；
D、③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，④核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，⑤核内质子数与核外电子数相等，属于原子，③④⑤的化学性质不相似，故选项不符合题意；
故选：A。
10．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．②是稳定结构，③不是B．③表示的微粒符号为Mg+
C．①在形成离子时，容易失去电子D．①可用来表示氧原子
【答案】D
【详解】A、最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，选项错误；
B、③圆圈里是12 ，是12号元素镁元素，核外有10个电子，故该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，选项错误；
C、①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，选项错误；
D、①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，选项正确；
故选：D。
11．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．表示原子的是①③④B．表示阴离子的是②⑤
C．具有相对稳定结构的是②③⑤D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【分析】根据粒子结构示意图
①是17号元素，质子数是17，核外电子数是17，质子数=核外电子数，故①是氯原子；
②是12号元素，质子数是12，核外电子数是10，质子数>核外电子数，故②是镁离子；
③是18号元素，质子数是18，核外电子数是18，质子数=核外电子数，故③是氩原子；
④是11号元素，质子数是11，核外电子数是11，质子数=核外电子数，故④是钠原子；
⑤是17号元素，质子数是17，核外电子数是18，质子数核外电子数，属于阳离子；
原子中，质子数=核外电子数，则m=16-2-8=6。
（2）原子中，质子数=原子序数，13号元素为铝元素，且C粒子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝离子的符号为Al3+。
（3）最外层电子数是8(只有一个电子层时为2)的结构为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B。
七．离子的概念及形成（共5小题）
25．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
【答案】D
【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，故A选项说法正确，不符合题意；
B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，故B选项说法正确，不符合题意；
C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C选项说法正确，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，故D选项说法不正确，符合题意。
故选D。
26．下列物质中含有氢分子的是
A．H2OB．H2O2C．H2D．H2CO3
【答案】C
【详解】A、水由水分子构成，不含氢分子，不符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氢分子，不符合题意；
C、氢气由氢分子构成，含氢分子，符合题意；
D、碳酸由碳酸分子构成，不含氢分子，不符合题意。
故选C。
27．下列关于分子和原子的说法，正确的是
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．分子是由原子构成的，因此分子一定比原子大
C．分子可以分裂成原子，而原子不能再分
D．热胀冷缩是因为构成物质微粒的大小随温度的改变而改变
【答案】A
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确；
B、分子是由原子构成，则分子一定比构成其的原子大，但不一定比其它原子大，该选项说法不正确；
C、分子可分裂成原子，在化学变化中，原子不可再分，不限制化学变化，原子还能分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；
D、热胀冷缩过程中，微粒大小不变，微粒间的间隔随温度改变而改变，该选项说法不正确。
故选A。
28．如图为四种粒子的结构示意图，请回答：
(1)表示阳离子是 。（填序号）
(2)写出④的化学符号： 。
【答案】(1)②
(2)C1-
【详解】（1）②质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子；
（2）④质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。
29．如图是某粒子结构示意图，回答下列问题：
(1)当x=12 时，该粒子不显电性，则y=
(2)当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，则y=
(3)当y=1 时，该粒子易 电子，变成带 电荷的 （写化学符号）。
【答案】(1)2
(2)8
(3) 失去 一个单位
【详解】（1）当x=12 时，该粒子不显电性，说明表示的是原子结构示意图，在原子中电子数等于质子数，所以y=12-2-8=2。
（2）当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，说明得到一个电子，所以y=7+1=8。
（3）当y=1 时，最外层电子数小于4，容易失去最外层的一个电子，变成带一个单位正电荷的阳离子。当y=1 时，则x=11，属于钠元素，所以钠离子的符号为。
八．物质化学性质的决定因素（共4小题）
30．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列有关微粒的叙述中，正确的是
A．酒精溶液很稳定，是因为溶液中的分子静止不动
B．品红溶于水说明分子间有间隔
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．保持铁的性质的最小粒子是铁原子
【答案】B
【详解】A、分子始终在不断运动，故说法错误；
B、品红溶于水是品红分子运动到水分之间间隔中去了，有的水分子运动到品红分子之间间隔中去了，说明分子间有间隔，故说法正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法错误；
D、保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，故说法错误。
故选B。
31．在抢救危重肺炎患者时，常常需要用到下列药剂和物质，其中由离子构成的是
A．生理食盐水中的氯化钠（NaCl）
B．口罩上的铝制金属条（Al）
C．输入病人的氧气（）
D．配制葡萄糖注射液的蒸馏水（）
【答案】A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由阴、阳离子构成的，故选项正确；
B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误；
C、氧气是由氧分子构成的，故选项错误；
D、水是由水分子构成的，故选项错误。
故选A。
32．分类是学习化学常用的方法。根据物质的构成，将以下几种物质进行分类：
①氢气；②氯化钠；③二氧化碳；④氦气；⑤硫酸铜；⑥汞
(1)选出的一组物质为 （填序号）。
(2)该组物质归为一类的依据是 。
【答案】(1)①③/②⑤/④⑥
(2)构成物质的粒子为分子/构成物质的粒子为离子/构成物质的粒子为原子
【详解】（1）①氢气是由氢分子构成的；
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
③二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的；
④氦气是由氦原子直接构成的；
⑤硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；
⑥汞是由汞原子直接构成的；
（2）构成物质的粒子为分子的有：①③；构成物质的粒子为原子的有：④⑥；构成物质的粒子为离子的有：②⑤。
33．如图所示，甲、乙分别是水蒸气液化、氢气在氧气中燃烧生成水的微观变化示意图。请回答问题。
(1)从微观角度解释图甲、图乙变化的本质区别是 。
(2)图乙反应前、后的物质均是由 （填“分子”或“原子”）构成的。
(3)有人说：“要计算每一勺水里分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是 。保持水的化学性质的最小微粒符号是 。
【答案】(1)分子种类是否改变
(2)分子
(3) 分子的质量和体积都很小 H2O
【详解】（1）由图可知，图甲中只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，图乙中，有新物质生成，分子的种类发生了改变，故图甲、图乙变化的本质区别是：分子种类是否改变；
（2）图乙反应前物质是氢气和氧气，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，反应后物质是水，水由水分子构成，故均是由分子构成；
（3）有人说：“要计算每一勺水里分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是：分子的质量和体积都很小；
水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。
九．离子符号的含义及书写（共5小题）
34．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是
A．是一种单质
B．1个共含有35个质子
C．1个带一个单位的负电荷
D．1个共含有36个电子
【答案】A
【详解】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误；
B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确；
C.根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确；
D.已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。
故选A。
35．下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

A．①表示的是氧离子B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．③表示的元素是非金属元素D．④的离子符号为Mg2-
【答案】B
【详解】A、微粒①的核电荷数8，核外电子数也是8，所以微粒①表示的是氧原子，故选项说法错误；
B、②中微粒的最外层电子数为2，小于4个易失去，所以其元素在化合物中常显+2价，故选项说法正确；
C、③表示的元素原子核电荷数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误；
D、④中微粒的质子数均为12，其核外电子数为10，即为带两个正电荷的镁离子，所以其符号应为Mg2+，故选项说法错误；
故选：B。
36．按要求回答下列问题：
(1)写出下列符号的含义和画原子结构示意图。
①Mg2+： 。
②画出氧原子结构示意图： 。
(2)用化学符号回答下列问题：
①氯化钠的构成微粒是 和 。
②保持氮气化学性质的最小粒子是 。
【答案】(1) 1个镁离子
(2) Na+ Cl- N2
【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Mg2+表示一个镁离子；
②氧原子的核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，所以氧原子结构示意图为；
（2）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的；
②氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2。
37．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观(“见著知微”)。
①氯化钠是由 和 (填写微粒的符号，下同)构成，空气中含量最高的成分是 由构成的；
②50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为： 。
(2)从微观知宏观(“见微知著”)
微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同)，属于同一种元素的是 ，属于非金属元素的是 ，属于阳离子的是 。
【答案】(1) Na+ Cl- N2 分子之间有间隔
(2) B CE/EC AB/BA C
【详解】（1）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，微粒符号表示为Na+、Cl-；
空气中含量最高的成分是氮气（约占空气总体积的78%），氮气是由氮分子构成的，氮分子表示为N2；
②50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合时，一部分水分子和乙醇分子相互占据了间隔，所以溶液体积小于100mL；
（2）微粒A、B、C、D、E中，B质子数=核外电子数=10，表示氖原子，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，C最外层虽然为8，但图示为镁离子的结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，对应的单质化学性质活泼；
元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，C、E的质子数相同，属于同一种元素；
在原子中，质子数=原子序数，A、B的质子数分别是9、10，属于氟元素、氖元素，都属于非金属元素，CE质子数都是12，表示镁元素，带有金字旁，属于金属元素，D质子数为11，表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素；
在C中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。
38．根据下列粒子结构示意图完成下列问题：
(1)上述粒子中属于阳离子的是 ，属于同种元素的粒子是 。(填字母)
(2)上述A、B、C、D、E粒子中原子有 。(填字母)
(3)写出E所表示的化学元素的符号 。
(4)若如图所示的原子中y=4，则x= 。
【答案】(1) C C和D
(2)A、B、D
(3)S2-
(4)14
【详解】（1）A、B、D的质子数=核外电子数，则为原子，C中质子数>核外电子数，属于阳离子，E的质子数