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云南湿远市2023_2024学年高一化学上学期12月月考试题
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这是一份云南湿远市2023_2024学年高一化学上学期12月月考试题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题（每小题3分，16题共48分。每小题均只有一个选项符合题意）
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体
D. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“炒”为氧化除碳过程
2．分类法是学习化学的重要方法．下列物质或变化所属类别正确的是（ ）
3．下列对焰色试验操作的说明中，正确的是（）
①检验钠中是否含少量钾，要透过蓝色钴玻璃片观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铜丝代替
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①②③⑤
4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：称取一定质量的NaOH固体
B．装置乙：验证和的热稳定性
C．装置丙：验证与水反应放热
D．装置丁：证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大
5．已知有下列三个反应：①Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2；②；
③，下列有关说法不正确的是（）
A．反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2
B．可以推理得到Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－ + 2Fe3+
C．根据以上方程式可以得到氧化性：C2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．在反应③中有2mlCl2生成时，被还原的HCl为4ml
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．过氧化钠与水反应：2+ 2H2O =4OH- + O2↑
B．将金属钠投入硫酸铜溶液中：Na + Cu2+ = Na+ + Cu
C．实验室制备氢氧化铝：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4＋
D．盐酸与氢氧化镁中和：H+ + OH- = H2O
7．下列除杂方案错误的是（）
8．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是（）
A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B．通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4
C．从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C
D．从元素价态来看，Fe2+既具有氧化性也具有还原性
9. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）
A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋
B. 碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl-、OH-
C. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、
D. 澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-
10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 NA
B. 2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2 NA
C. 物质的量浓度为0.5 ml·L-1Al2(SO4)3溶液中，含有SO数目为1.5 NA
D. 2.3 g Na完全与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，失去的电子数为0.1 NA
11．下列结论正确的是（）
①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3
③单质氧化性：Cl2＞S＞Si ④酸性：H2SO4＞HClO
⑤碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．仅①③④B．仅⑤C．仅②③④⑤D．仅①③
12．下列有关化学用语的表示中正确的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M原子符号：
13、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（）
14、CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是（）
A．该过程中，H2分子中极性键发生断裂
B．CO2的电子式为
催化剂
C．该反应中CO2作还原剂
D．该反应的化学方程式为CO2 + 4H2 ======CH4 + 2H2O
15．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（）
16. 某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 ml·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A. 水样中c():c()=1:2
B. 水样中一定存在K+，且c(K+)≤0.6ml·L-1
C. 水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-
D. bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（4题共52分。除特殊说明外，每空2分。）
17．（13分）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100mL 1.5ml/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。
(2)经计算，配制100mL 1.5ml·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5 ml·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。（3分）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（4）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为___________。
（5）相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为___________。
（6）若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L-1，X原子最外层有___________个电子。
18、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。
（1）元素①和⑦形成的化合物的化学式为。
（2）元素⑥的过氧化物的电子式，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。（4分）
（3）元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是（填化学式）。
（4）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是（填序号）。
a．与水反应比钠反应更剧烈 b．单质具有很强的氧化性
c．Rb2O在空气中不会吸收水和二氧化碳 d．Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱
19．（13分）
作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂．已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：．下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品已省略）．其中E用于除去中的未反应的．
（1）仪器P的名称是（1分）
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
（3）B装置中所盛试剂是
（4）F为收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）．
（5）的另一种制备方法是用氯酸钠（）与浓盐酸反应，同时生成．
①请写出该反应的化学方程式：。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
20、（12分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO，制备流程图如下：
已知反应：①
②
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中的分离操作名称是，溶液A中的溶质有（填化学式）
（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。
（4）步骤Ⅵ的主要操作是。
开远市第一中学校2023年秋季学期高一年级
12月月考考试化学参考答案
选择题
非选择题
17、（1）100mL容量瓶、玻璃棒
（2） 8.2
（3） ACE（3分）
（4）28
（5）32
（6）5
18、
(1)MgH2
（2）Na2O2的电子式略 离子键和共价键（4分）
（3）S2->Cl->Na+>Mg2+ HF （4）bce
19、
（1）分液漏斗（1分）
（2）
（3）饱和NaCl溶液
（4）② d
（5）①②B
20、
（1）过滤
（2）
（3）（胶体）
（4）灼烧（写“加热”亦可）
开远市2023年秋季学期高一年级
12月月考考试
化 学
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
3、本卷命题范围：必修一
选项
物质或变化
所属类别
A
胆矾、氨水、漂白粉
混合物
B
、CO、
碱性氧化物
C
、金刚石、石墨
同素异形体
D
钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成
氧化还原反应
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Mg(s)
Al(s)
足量NaOH溶液
过滤
B
FeCl2
FeCl3
足量铁粉
过滤
C
Cl2
HCl
NaOH溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
A
B
C
D
氯水的pH随时间的变化
溶液中氯离子浓度随时间的变化
氯水的电导率随时间的变化
液面上方氧气体积分数随时间的变化
A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点：Z＞X
D．非金属性：Y＞X
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
A
D
C
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
D
D
D
D
D
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题（每小题3分，16题共48分。每小题均只有一个选项符合题意）
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体
D. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“炒”为氧化除碳过程
2．分类法是学习化学的重要方法．下列物质或变化所属类别正确的是（ ）
3．下列对焰色试验操作的说明中，正确的是（）
①检验钠中是否含少量钾，要透过蓝色钴玻璃片观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铜丝代替
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①②③⑤
4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：称取一定质量的NaOH固体
B．装置乙：验证和的热稳定性
C．装置丙：验证与水反应放热
D．装置丁：证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大
5．已知有下列三个反应：①Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2；②；
③，下列有关说法不正确的是（）
A．反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2
B．可以推理得到Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－ + 2Fe3+
C．根据以上方程式可以得到氧化性：C2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．在反应③中有2mlCl2生成时，被还原的HCl为4ml
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．过氧化钠与水反应：2+ 2H2O =4OH- + O2↑
B．将金属钠投入硫酸铜溶液中：Na + Cu2+ = Na+ + Cu
C．实验室制备氢氧化铝：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4＋
D．盐酸与氢氧化镁中和：H+ + OH- = H2O
7．下列除杂方案错误的是（）
8．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是（）
A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B．通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4
C．从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C
D．从元素价态来看，Fe2+既具有氧化性也具有还原性
9. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）
A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋
B. 碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl-、OH-
C. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、
D. 澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-
10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 NA
B. 2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2 NA
C. 物质的量浓度为0.5 ml·L-1Al2(SO4)3溶液中，含有SO数目为1.5 NA
D. 2.3 g Na完全与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，失去的电子数为0.1 NA
11．下列结论正确的是（）
①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3
③单质氧化性：Cl2＞S＞Si ④酸性：H2SO4＞HClO
⑤碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．仅①③④B．仅⑤C．仅②③④⑤D．仅①③
12．下列有关化学用语的表示中正确的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M原子符号：
13、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（）
14、CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是（）
A．该过程中，H2分子中极性键发生断裂
B．CO2的电子式为
催化剂
C．该反应中CO2作还原剂
D．该反应的化学方程式为CO2 + 4H2 ======CH4 + 2H2O
15．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（）
16. 某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 ml·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A. 水样中c():c()=1:2
B. 水样中一定存在K+，且c(K+)≤0.6ml·L-1
C. 水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-
D. bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（4题共52分。除特殊说明外，每空2分。）
17．（13分）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100mL 1.5ml/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。
(2)经计算，配制100mL 1.5ml·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5 ml·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。（3分）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（4）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为___________。
（5）相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为___________。
（6）若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L-1，X原子最外层有___________个电子。
18、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。
（1）元素①和⑦形成的化合物的化学式为。
（2）元素⑥的过氧化物的电子式，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。（4分）
（3）元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是（填化学式）。
（4）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是（填序号）。
a．与水反应比钠反应更剧烈 b．单质具有很强的氧化性
c．Rb2O在空气中不会吸收水和二氧化碳 d．Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱
19．（13分）
作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂．已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：．下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品已省略）．其中E用于除去中的未反应的．
（1）仪器P的名称是（1分）
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
（3）B装置中所盛试剂是
（4）F为收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）．
（5）的另一种制备方法是用氯酸钠（）与浓盐酸反应，同时生成．
①请写出该反应的化学方程式：。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
20、（12分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO，制备流程图如下：
已知反应：①
②
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中的分离操作名称是，溶液A中的溶质有（填化学式）
（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。
（4）步骤Ⅵ的主要操作是。
开远市第一中学校2023年秋季学期高一年级
12月月考考试化学参考答案
选择题
非选择题
17、（1）100mL容量瓶、玻璃棒
（2） 8.2
（3） ACE（3分）
（4）28
（5）32
（6）5
18、
(1)MgH2
（2）Na2O2的电子式略 离子键和共价键（4分）
（3）S2->Cl->Na+>Mg2+ HF （4）bce
19、
（1）分液漏斗（1分）
（2）
（3）饱和NaCl溶液
（4）② d
（5）①②B
20、
（1）过滤
（2）
（3）（胶体）
（4）灼烧（写“加热”亦可）
开远市2023年秋季学期高一年级
12月月考考试
化 学
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
3、本卷命题范围：必修一
选项
物质或变化
所属类别
A
胆矾、氨水、漂白粉
混合物
B
、CO、
碱性氧化物
C
、金刚石、石墨
同素异形体
D
钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成
氧化还原反应
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Mg(s)
Al(s)
足量NaOH溶液
过滤
B
FeCl2
FeCl3
足量铁粉
过滤
C
Cl2
HCl
NaOH溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
A
B
C
D
氯水的pH随时间的变化
溶液中氯离子浓度随时间的变化
氯水的电导率随时间的变化
液面上方氧气体积分数随时间的变化
A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点：Z＞X
D．非金属性：Y＞X
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
A
D
C
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
D
D
D
D
D
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