四川省德阳市2023_2024学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份四川省德阳市2023_2024学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共21页。试卷主要包含了68变为4， 25℃时，在①0，01ml⋅L−1的盐酸中c=0， 已知， 反应的能量变化示意图如图所示等内容，欢迎下载使用。
A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理
C. 纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好
D. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体具有吸附性，明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，其反应，故B正确；
C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性的原因是，水解为吸热反应，加热水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，除去油污效果更好，故C正确；
D．水解与类似，水解呈碱性，，溶液pH增大，某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，pH变小，是因为溶液中二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化形成硫酸，溶液酸性变强，故D错误；
故选D。
2. 25℃时，在①0.01ml/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01ml/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是
A. ②＞①＞④＞③ B. ①=②=③=④ C. ②=③＞①=④ D. ②＜①＜③＜④
【答案】B
【解析】
【详解】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，
①0.01ml⋅L−1的盐酸中c(H+)=0.01ml⋅L−1，c(H+)水=c(OH−)= ，
②pH=2的醋酸中c(H+)=0.01ml⋅L−1，c(H+)水=c(OH−)水=，
③pH=12的氨水中c(OH−)=0.01ml⋅L−1，c(H+)水=，
④0.01ml⋅L−1的NaOH溶液中c(OH−)=0.01ml⋅L−1，c(H+)水=，
则由水电离出的c(H+)大小关系①=②=③=④，
故选B。
【点睛】水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25 ℃时)
（1）中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1；
（2）酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)10－7 ml·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；
B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；
C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；
D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；
综上所述答案B。
12. 下列说法正确的是
A. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小
B. 一定温度下，反应的△H>0、△S>0
C. 500℃、30MPa下，将0.5ml 和1.5ml 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式
D. 在其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可提高尾气的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，会导致热量损失较多，测定的中和热数值误差更大，A错误；
B．该分解反应是吸热反应，即>0，反应中有气体生成，是熵增反应，即，B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，其热化学方程式的 kJ/ml，C错误；
D．催化剂只能改变反应的反应速率，不能改变反应的反应方向，D错误；
故答案为：B。
13. 浓度均为0.10 ml·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D. ROH的电离程度：b点大于a点
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，MOH溶液的体积每增大十倍，其pH减小1，说明MOH为强电解质，完全电离，而ROH溶液体积稀释至10000倍，pH减小值小于3，说明其为弱电解质，稀释过程中电离程度增大。
【详解】A．MOH为强电解质而ROH为弱电解质，浓度相同的情况下，MOH的碱性强于ROH，A正确；
B．当=2，即溶液体积稀释至原来的100倍，此时两溶液同时升温，c(M+)无变化，而ROH为弱电解质，升温促进其电离，c(R+)增大，则减小，B错误；
C．若两溶液无限稀释，则两溶液的pH均无限接近于7，它们的c(OH-)也相等，C正确；
D．ROH为弱电解质，b点在a点的基础上进行了稀释，则ROH的电离程度增大，b点的电离程度大于a点，D正确；
故答案选B。
14. 利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa 条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2 时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
A. B点处NO2的转化率为3%
B. E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小
C. E、H两点对应的正反应速率大小为vH＜vE
D. B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据阿伏加德罗定律，温度、体积不变时，压强之比等于物质的量之比，设起始时NO2的物质的量为n，反应的物质的量为2x，列出三段式：，气体物质的量之比等于压强之比，则，，NO2的转化率为，故A错误；
B． t2时刻移动了活塞，压强迅速增大，说明针筒体积减小，保持活塞位置不变后，此时体系因体积减小而压强增大，平衡将向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，使得压强逐渐减小，直至达到平衡状态，F点后，压强减小，则平衡向逆反应方向移动，直至达到平衡状态，所以E点到H点是NO2的物质的量先减小后增大的过程，故B错误；
C．压强影响气体的化学反应速率，压强增大，化学反应速率加快，H点的压强大于E点的压强，则E、H两点对应的正反应速率大小为，故C错误；
D．t1时刻移动了活塞，压强迅速减小，说明针筒体积增大，保持活塞位置不变后，此时体系因体积增大而压强减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，混合气的物质的量逐渐增大，根据可知，混合气体的平均分子质量减小，则MB＞ME，故D正确；
答案选D。
二、非选择题(共4题，总计58分)
15. 请回答下列问题：
室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥，回答下列问题：
（1）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_____(用序号填写)
（2）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_____7(填“>”、“”、“
（3）7；
【小问3详解】
将等物质的量浓度的①HCl、⑤氨水等体积混合后，两者若完全反应生成NH4Cl，会发生水解：，使溶液显酸性，若溶液显中性，则还有氨水剩余，氨水体积大于盐酸体积，故消耗两溶液的体积①