陕西省汉中市高2025届高三上学期10月第一次校际联考+化学试题

这是一份陕西省汉中市高2025届高三上学期10月第一次校际联考+化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1 ．本试卷共 8 页，满分 100 分，时间75 分钟。
2 ．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3 ．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。
4 ．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，计 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 ．商朝青铜器双羊尊是中国青铜器的代表作品。下列说法正确的是( )
A ．青铜的熔点比纯铜高
B ．青铜、黄铜和紫铜都是铜的同素异形体 C ．青铜与稀硝酸共热，会产生 NO 气体
D ．青铜表面的铜绿的主要成分是碳酸铜
2 ．下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是( )
A ．工业制玻璃 B ．海水提溴 C ．明矾净水 D ．钟乳石的形成
3 ．芯片是人类智慧的结晶。晶体硅广泛用于制造芯片，Si 暴露在空气中表面会形成SiO2 薄膜。下列说法
错误的是( )
A ．Si 晶体属于单质 B ．SiO2 属于氧化物
C ．Si 晶体属于共价晶体 D ．SiO2 属于半导体
4 ．三氯化六氨合钴 C (NH3 )6 7」Cl3 是一种重要的化工产品，实验室可用反应
2CCl2 +10NH3 + 2NH4 Cl + H2 O2 = 2 C (NH3 )6 7」Cl3 + 2H2 O 制备。下列说法正确的是( )
A ．H2 O 的 VSEPR 模型为
B ．NH3 的电子式为
C ．基态 Cl 原子的价电子轨道表示式为
D ．1ml 中含有 18ml 共价键
5 ．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A ．0.1ml 乙醇中含有极性共价键的数目为0.7NA
133
55
B．“铯原子钟”中的铯原子为
Cs ，则 0.2ml3Cs 含有的中子数目为11NA
C ．常温常压下，46gN2 O4 和NO2 的混合物中含有的原子总数为 6NA
D ．标准状况下，2.24LNH3 含有的孤电子对数目为0.4NA
6 ．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A ．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B ．SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物
C ．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D ．Na2 SO3 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 Cl2
7 ．下列实验的对应操作中，不合理的是( )
B ．用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液
A ．分离 I2 和铁粉
D ．收集 Cl2
C ．测量 O2 体积
8 ．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaCl 和 NaOH。下列用来解释事实的离子方程式错误 的是( )
A ．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2 O
B ．该消毒液加白醋会生成 HClO，可增强漂白作用：H+ + ClO- = HClO
C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用会产生有毒的 Cl2 : 2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 ↑ +H2 O
D ．HClO 的酸性弱于H2 CO3 : ClO- + H2 O + CO2 = HClO + HCO3-
9 ．鸢尾酮具有一种柔和的甜香，属于高级香料。α - 鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是 ( )
A . α — 鸢尾酮存在顺反异构
B . α — 鸢尾酮不能发生银镜反应
C ．1mlα — 鸢尾酮最多可与2mlH2 加成
D . α — 鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为
10 ．金属铍晶体属于六方晶系，部分结构如图所示。已知：NA 为阿伏加德罗常数的值，底边边长为 a nm，高为 2a nm。下列叙述错误的是( )
A ．基态 Be 原子电子云轮廓图为球形
B ．铍晶体只含阳离子，不含阴离子
C ．BeCl2 分子是直线形非极性分子
D ．铍晶体的密度为 × 1023 g . cm—3
11 ． 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A ．充电时，需连接K1 、K2 ，且 B 极为阴极
B ．外电路每通过 1ml e — 时，通过隔膜的 Li+ 质量为 7g
C ．放电时，电子流向为 A 极→用电器→B 极→ 电解质溶液→A 极
D ．放电时，A 极发生的反应为xLi+ + 6C + xe — = Lix C6
12 ．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
13 ．X 、Y 、Z 、W 、Q 五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，
R、T 分别为其中两种元素对应的单质，T 为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特 殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是( )
A ．原子半径：X < Y < Z < W B ．电负性： W > Z > Y > X
C ．第一电离能： Z > W > Y D ．Q 位于元素周期表的 ds 区
14 ．25℃时，某混合溶液中c (HCN) + c (CN—) = 0. 1ml . L—1 ，lg c (HCN) 、lg c (CN—) 、lg c (H+ )和 lg c (OH—)随 pH 变化的关系如图所示，Ka 为 HCN 的电离常数，下列说法错误的是( )
A ．N 点时，
B ．N → P 点过程中，水的电离程度逐渐增大
C ．P 点时，若溶液为 HCN 与 NaCN 的混合溶液，则此时c (Na+ ) < c (HCN)
选项
探究目的
实验方案
A
证明Fe2+ 具有还原性
向较浓 的 FeCl2 溶液 中滴入少量酸性 KMnO4 溶液 ，观察 KMnO4 溶液紫色是否褪去
B
制备少量乙酸乙酯
向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用 NaOH 溶液收集乙酸乙 酯，除去乙醇和乙酸
C
证明Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)
向 5mL0. 1ml . L—1AgNO3 溶液 中依次滴加 5 滴 0. 1ml . L—1 的 NaCl 溶液和 KI 溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化
D
证明Br2 的氧化性强于 I2
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液 颜色变化
D ．该溶液中 ml . L—1
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题（本大题共 4 小题，计 58 分）
15 ．（14 分）铋酸钠(NaBiO3, Mr = 280 gml) 是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。
某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ. 制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的Bi(OH)3 在 NaOH 溶液中，充分搅拌的情况下与 Cl2 反应制备NaBiO3 ，实验装置 如下图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：NaBiO3 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
（1）仪器 m 的名称是______。
（2）B 装置中盛放的试剂是______。
（3）C 中发生反应的化学方程式为______。
（4）当观察到 C 中白色固体消失时，应关闭K3 和K1 ，并停止对 A 加热，原因是______。
（5）反应结束后，为从装置 C 中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是______、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开 K2 ，向 A 中加入 NaOH 溶液的主要作用是______。
Ⅱ. 产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的 NaBiO3 产品xg ，加入足量稀硫酸和 MnSO4 稀溶液使其完全反应（已知：
5NaBiO3 + 2Mn2+ +14H+ = 5Bi3+ + 2MnO4— + 5Na+ + 7H2 O ），再用 0. 1ml/L 的H2 C2 O4 标准溶液滴 定生成的MnO4— ，当达到滴定终点时，消耗 ymL 标准溶液。计算该产品的纯度为 。
16 ．（15 分）钨酸(H2 WO4 ) 是一种重要的化工原料，可用作媒染剂、催化剂，制造防火材料等。一种以 黑钨矿（主要成分是FeWO4 和MnWO4 ，还含有 Si 、P 、As 等元素的杂质）为原料制备钨酸的工艺流程 如下图所示：
已知：①滤渣 1 的成分是Mn3O4 和Fe2 O3 。
②“水浸”后滤液中的主要阴离子为 WO- 、PO- 、AsO- 、AsO- 、SiO- 。
④当溶液中的离子浓度小于或等于10-5 ml/L 时，可认为已沉淀完全。 回答下列问题：
（1）基态 Fe2+ 的价电子排布式为______。
（2）MnWO4 在“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。
（3）滤渣 2 的主要成分的化学式是______，加入盐酸“调节 pH ”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的
是 。
（4）“除磷、砷”过程中 P 、As 元素以Mg3 (PO4 )2 和Mg3 (AsO4 )2 形式沉淀，则“氧化”过程中加入 NaClO 溶液的目的是 。
（5）当“滤液 1”中c (Mg2+ ) = 0.001mlL 时，此时AsO- （填“已经”或“还未”）沉淀完
全。
（6）“酸解”时，反应生成钨酸(H2 WO4 ) 沉淀的离子方程式为______。
（7）钨酸根的结构式为，该离子中 σ 键和 τ 键的个数比是_____。
17 ．（15 分）以 A 和芳香烃 E 为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 中所含官能团的名称为 。E 的化学名称为 。
（2）B →C 的反应类型为________。
（3）根据下列化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）D + H → I 的化学方程式为________。
（5）关于路线中各物质的说法正确的是________（填字母）。
A ．H 中不存在手性碳原子
B ．E 中所有碳原子共平面，均为sp2 杂化
C ．C →D 的反应中有sp3 — sσ 键的断裂和sp3 — pσ 键的形成
D ．G 易溶于水是因为 G 与H2 O 均为极性分子，满足“相似相溶”原理
（6）B 的同分异构体中，满足下列条件的结构共有________种（不考虑立体异构）。
①含有苯环；
②与FeCl3 溶液发生显色反应；
③含有 2 个甲基，且连在同一个碳原子上。
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 6 : 2 : 2 :1的结构简式为 。
18 ．（14 分）甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气（主要成分为CO 、CO2 和H2 ）在催化剂作 用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
Ⅰ. CO(g ) + 2H2 (g ) ≈ CH3OH(g ) △H1 = —99kJ . ml—1
Ⅱ. CO2 (g ) + H2 (g ) ≈ CO(g ) + H2 O (g ) △H2 = +41kJ . ml—1
Ⅲ. CO2 (g ) + 3H2 (g ) ≈ CH3OH(g ) + H2 O (g ) △H3 回答下列问题：
（1） △H3 = ________ kJ . ml—1 。
（2）一定温度下，按起始比 在一密闭容器中进行反应Ⅰ,保持总压为 2.1MPa 不变，达平衡时
CO 的平衡转化率为 ，则该条件下的平衡常数 Kp = （结果精确至 0.01，用平衡分压代替平衡浓度
计算，分压 = 总压× 物质的量分数）。
（3）将 CO2 和H2 按物质的量之比1:1投料发生反应Ⅱ,下列不能说明反应Ⅱ已达平衡的是 （填字 母）。
A ．CO 的浓度保持不变
化合物
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
E
取代反应
G
________
________
加成反应
B ．CO2 和H2 的转化率相等
C ．混合气体中CO2 的百分含量不再发生变化
D ．单位时间内体系中减少1mlH2 的同时有1mlH2 O 增加
（4）一定温度下，在一体积为 2L 的恒容密闭容器中充入2mlCO2 和 6mlH2 进行反应Ⅲ,测得CO2 的 物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
反应进行的前 5min 内，v (H2 ) = ml . L—1 . min—1 ；10min 时改变外界条件，15min 时反应再次达 到平衡，10～15min 内，H2 的平衡转化率为 。
（5）下图为一定比例的CO2 + H2 、CO + H2 、CO/CO2 + H2 条件下甲醇生成速率与温度的关系图。
①490K 时，根据曲线 a 、c 判断合成甲醇的机理是 （填“甲”或“乙”）。
H
2 ←H2O
H O
甲：CO ---2一 CO
2
乙： --一- CO2
2H
2 一
←---
3H
---
2 一
←---
CH3OH
CH3OH + H2 O
②490K 时，曲线 a 和曲线 b 比较，CO 的存在使甲醇的生成速率增大，从平衡角度，结合反应Ⅱ、Ⅲ分析 其原因 。
2025 届高三第一次校际联考
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，计 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 ．C 2 ．B 3 ．D 4 ．C 5 ．A 6 ．D 7 ．A 8 ．B 9 ．C 10 ．D
11 ．B 12 ．D 13 ．A 14 ．C
二、非选择题（本大题共 4 小题，计 58 分）
15 ．（14 分）（1）三颈烧瓶
（2）饱和食盐水
（3）Bi(OH)3 + 3NaOH + Cl2 = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2 O
（4）防止 Cl2 过量使 C 中溶液呈酸性，导致NaBiO3 分解
（5）在冰水（冷水）中冷却结晶或冷却结晶
（6）除去 A 中残留的 Cl2
（7） × 100% 或% （每空 2 分）
16 ．（15 分）（1）3d6 （1 分）
焙烧
（3）H2 SiO3 将生成的硅酸胶体聚沉，使其充分沉淀
（4）将 AsO— 转化为AsO— ，便于生成沉淀除去
（5）已经
（6）CaWO4 + 2H+ = H2 WO4 + Ca2+
（7）2 :1（其余每空 2 分）
17 ．（15 分）（1）（酮）羰基、碳氯键或（酮）羰基、氯原子 邻二甲苯或 1 ，2-二甲苯
（2）消去反应
（3）FeBr3 、液溴
（合理即可，两空对应即可）
H2 Ni ，加热
（4）
（2分）
（5）AC（2 分）
（6）13（2 分） （2 分）（其余每空 1 分）
18 ．（14 分）（1） —58 （2）0.23 （3）BD （4）0.24 40%
（5）①乙
②CO 促进反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，促进反应Ⅲ正向移动，有利于
甲醇的生成（每空 2 分）