2022年福建高三化学上学期期中考试试题苏教版会员独享

这是一份2022年福建高三化学上学期期中考试试题苏教版会员独享，共10页。试卷主要包含了考试时间，Cu2O或二者混合物等内容，欢迎下载使用。
1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56
一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A．物质的种类B．原子总数
C．分子总数 D．物质所具有的总能量
26
26
26
2．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45Fe原子，有关45Fe的说法正确的是（ ）
A．它是一种新元素 B．45Fe与56Fe 互为同素异形体
C．它是一种新原子 D．45Fe的中子数是26
3．下列各项中表达正确的是（ ）
A．Si的原子结构示意图：
B．聚乙烯的结构简式
C．NH3的电子式：
D．HCl的电子式：
4．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（ ）
A．固态氯化钠 B．熔融状态的氯化镁
C．氨水 D．冰醋酸
5．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）
A．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
C．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
D．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
6．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）
A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3
7．工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
A．空气 B．氩气 C．氧气 D．氮气
8．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯
D．可用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物
9．下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（ ）
A．稀硝酸和Fe B．NaAlO2溶液和盐酸
C．AlCl3溶液和氨水 D．CO2通入NaOH溶液
10．考查以下涉及H2O2的反应（未配平）：
①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl
②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O
③H2O2H2O＋O2↑
④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O
判断下列说法正确的是（ ）
A．都是氧化还原反应 B．反应④中还原性:H2O > Cr2（SO4）3
C．发生还原反应的元素相同 D．H2O2既有氧化性，又有还原性
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．乙醇具有同分异构体
B．糖类、蛋白质都能发生水解反应
C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性
D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物
12．实验室配制500mL 0．5ml·L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）
A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中
C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体
13．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属元素之间不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物
B．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低
C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
D．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
14．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Ca2+、OH-、Na+、Cl－
C．Al3+、K+、NO3-、 HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、Cl－
15．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B．离子半径：T2－＞X2+
C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X
D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T
17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42-+ Ba2++2OH－ Cu（OH）2↓+ BaSO4↓
B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+ CO2↑＋H2O
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+H2O
D．将金属Al加入强碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑
18．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1ml·L－1的FeCl 3溶液中含有NA个Fe3+
B．3．4g NH3中含N—H键数目为0．6NA
C．2．24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0．1 NA
D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA
沉淀的物质的量
V(NaOH)
单位L
19．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中
Al3+与Mg2+的物质的量之比为（ ）
A．1 ：2 B．1 ：1
C．2 ：1D．3 ：1
20．下列叙述不正确的是 （ ）
A．相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C．标准状况下CH4和CO2混合物22．4L，含有的分子数为6．02×1023
D．等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等
21．某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm3，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（ ）
A．1．5ml B．1．32mlC．0．66ml D．0．33ml
22．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是（ ）
A．肯定没有NH4＋、CO32－、MnO4－ B．可能有K＋、Cl－
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D．可能有K＋、Cl－、CO32－
二、填空题：（共56分）
23．（11分）市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。（填序号）
a．MnO2 b．KMnO4溶液c．稀盐酸 d．Na2SO3溶液
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
HClO2 —— ClO2↑＋ H＋ ＋ Cl－＋ H2O
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为： 。若有标准状况下11．2 L的ClO2生成，则转移的电子数是 。
（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1，并在H2SO4存在的条件下加热制得，则X为 , 请写出相应的离子方程式 。
24．（10分）A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
（1）E元素在元素周期表中的位置为 。
（2）B与D形成化合物的电子式是 。
（3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式
是 。
（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：
。
（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
。
25．（12分）Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？ 。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是 ，写出相关反应的离子方程式：
。
1,3,5
26．（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是
。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是 。
分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
。
27．（10分） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。
（2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是 。
（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是 （选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（5）“滤液3”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。
参考答案
1B2C3A4B5A6C7B8C9C10D11A12B13D14A15C16B17B18B19C20D21C22D
4e-
23．（1）b（2）（5,4,1,1,2）；1:4；3．01×1023：5HClO2；
（3） ClO2 , 2ClO3-+ SO32-+2H+△2ClO2↑+ SO42-+2H2O
点燃
..
..
24．（1）第三周期第ⅥA族（2）Mg2+[：O：]2-（3）2Mg＋CO2 == 2MgO＋C
（4）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （或可能的答案）；（5）Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O
25．（1）溶液变为血红色（2）不合理，Cu能将Fe3+还原为Fe2+
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+
26．[方案一]
（1）2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2）保证NaHCO3分解完全
［方案二］
（1）烧杯
（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
［方案三］
（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能
（2）70．4%
（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）
27．（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）2Fe2++ H2O2+2H+ === 2H2O +2Fe3+
（3）FeO（OH）（或其它合理答案）
（4）b或（b和d）；d
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
选项
A
B
C
D
a
Fe
Na
Al（OH）3
Cu
b
FeCl3
NaOH
NaAlO2
CuSO4
c
FeCl2
NaCl
Al2O3
CuCl2
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0．160
0．080
0．102
0．143
0．074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
序号
元素
结构或性质
①
A
生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5
②
B
原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③
C
形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
④
D
地壳中含量最多的元素
⑤
E
与D同主族
⑥
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数