2022年福建省龙海港尾高三化学上学期期中试题苏教版会员独享

这是一份2022年福建省龙海港尾高三化学上学期期中试题苏教版会员独享，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C
第I卷
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）
1、上海世博园已落下帷幕，上海世博园内的一砖一瓦，一车一灯，节能减排等新技术的应用可谓无处不在，但低碳、和谐、可持续发展等一直都是全球性的难题，下列有关做法与此相符的是（ ）
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
C．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
2、下列化学用语书写正确的是（ ）
A．N2的结构式： B．CO2的分子模型：
C．四氯化碳的电子式： D．氧离子结构示意图：
3、下列叙述正确的是（ ）
A．l ml H2O的质量为18 g／ml B．×1023个SO2分子的质量为32 g
C．CH4的摩尔质量为16 g D．标准状况下，1 ml任何物质体积均为22.4 L
4、在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Ag+、PO43—、Cl— B．Fe3+、H+、I—、HCO3—
C．K+、Na+、NO3—、MnO4— D．Al3+、Mg2+ 、SO42— 、Cl—
5、下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32—+ 2H+ = H2O +CO2 ↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32—+ 2H+ = H2O +CO2 ↑
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH— =H2O
6、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．若考虑物质的组成，则NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
B．若考虑元素原子最外层电子数的多少，则元素可分为金属元素和非金属元素
C．若考虑即能与酸又能与碱反应，则Al2O3、SiO2、NaHCO3可归为一类
D．若考虑同一种物质组成的物质，则CuSO4·5H2O、水玻璃、冰醋酸为纯净物
7、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色
8、2010年甘肃舟曲特大泥石流，急需高效多功能水处理剂，某高效净水剂是由Fe (OH)SO4聚合得到的。工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备，用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑，对此反应下列说法中错误的是（ ）
A．Na2SO4是氧化产物 B．Fe(OH)SO4中Fe的化合价为+3
C．NaNO2在反应中是氧化剂 D．2ml FeSO4发生反应时，反应中共有2ml电子转移
9、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
10、自来水用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（ ）
A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3
11、下列实验一定能证明有SO2存在的是 （ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使蓝色石蕊试纸变红色 ③能使品红溶液褪色
④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤ D．④
12、从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是（ ）
13、下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ）
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
D．铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
14、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
15、2010年广州亚运会形象是运动时尚的五只羊，现五只羊代表H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，图中每连线两端的“羊”物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是（ ）
A．蓝色一定为H2SO4 B．黑色一定为FeSO4
C．红色一定为BaCl2 D．黄色一定为K2CO3
16、下列叙述正确的是（ ）
A． 和 的质量数相同，中子数不同
B． 和 的质子数相同，是同一种核素
C．Na和K属于I A族元素，Na的金属性比K强
D．Cl和Br属于VII A族元素，两原子核外电子数之差为8
17、X、Y 、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．Y X2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
18、2010年10月1日国庆节发射 “嫦娥二号”的火箭采用“长三丙”，“长三丙”的第三级火箭使用的是高能低温推进剂，即以液氢为燃烧剂，以液氧为氧化剂，己知：
(1)H2(g)＋ O2(g) = H2O(l) ΔH1 = — kJ·ml－1
(2)H2(g)= H2(l) ΔH2 =— kJ·ml－11 (3) O2(g) = O2 (l) ΔH3 =—kJ·ml－1
(4) H2O(g) = H2O(g) (l) ΔH4 = —44 kJ·ml－1
则“长三丙”的第三级火箭H2(l)＋ O2(l) = H2O(g)的反应热ΔH为（ ）
A．— kJ·ml－1 B．— kJ·ml－1
C．— kJ·ml－1 D．— kJ·ml－1
19、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．样品中含有少量NaCl杂质 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出[
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
20、将一定质量的金属钠放入100ml 0.5 ml·L-1 的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是 （ ）
A. 克 B. 3.45 克 C. 1.15 克 D.
第II卷
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21、（10分）一些元素的信息如下表。请根据信息回答下列问题。
（1）A、B、C的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。
（2）A单质与B最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：

（3）D的氧化物化学式是 ，常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（4）与A、B同周期的金属置换出与D同主族的短周期元素的化学方程式：

（5）E元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程，

22、（10分）“嫦娥二号”的运载火箭长三丙应用“非对称性”的布置了两个助推器，A由三种元素组成，在一定条件下发生如下“非对称性”所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的会形成酸雨大气污染物，I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题：
（1）A的三种组成元素分别是 、 、 ；
（2）组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是
（填分子式） ；
（3）将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为 ；
（4）若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；
（5）写出M→N的化学方程式 ；
23、（12分）化学兴趣小组为探究新制氯水的性质和HClO的不稳定性，按下图所示装置进行实验。
请到答下列问题：
（1）装置A中甲的仪器名称是 ，装置A发生反应的化学方程式为
；
（2）装置B、C的作用是 ；实验过程中，装置D、E中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明新制氯水具有的性质是酸性、氧化性、漂白性。
（3）装置F的目的之一是探究HClO的不稳定性，请写出实验操作及现象
；
（4）有同学认为装置F后应再连接一个装置F，其目的是 ，离子方程式表示为 。
24、（8分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，现有硫酸工业流程如下所示：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区。
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）流程图中催化反应室发生反应的化学方程式是： 。
（3）每160g SO3 气体与 H2O (l) 化合放出 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是
。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是： 。
2010-2011届港尾中学高三（上）化学期中质量检测
参考答案
第I卷
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）
第II卷
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21、（10分）
（1）O2- ＞Na+＞ Al3+ (2分)
（2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ (2分)
（3）SiO2 光导纤维 (2分)
（4）2Mg+CO22MgO + C (2分)
（5）2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2(OH)2CO3 (2分)
22、（10分
（1）Cu、Fe、S (3分)
（2）H2O (1分)
（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ (2分)
（4）先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液 (2分)
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (2分)
23、（12分）
（1）长颈漏斗(1分) MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (2分)
（2）得到纯净的氯气，避免对探究新制氯水具有的性质产生干扰 (2分)
不褪色(1分) 先变红后褪色 (1分)
（3）夹住E、F之间的橡胶管，光照F装置，有气泡产生说明HClO光照下能分解。(2分)
（4）吸收尾气(1分) Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O (2分)
24、（8分）
（1）C（2分）
（3）SO3 (g) ＋ H2O (l) ＝ H2SO4 (l) ；△H kJ/ml（2分）
（4）得到较高浓度的SO2 ，原料循环再利用（2分）元素编号
元素特征信息
A
第三周期元素的简单离子中半径最小
B
与A同周期，A的最外层电子数是B的最外层电子数3倍
C
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
D
次外层电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数是内层电子数的2倍
E
单质是一种常见金属，具有良好的导电性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
D
A
C
C
A
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
C
D
A
D
C
D
A