2022年甘肃省金昌11高二化学上学期期中试题无答案新人教版

这是一份2022年甘肃省金昌11高二化学上学期期中试题无答案新人教版，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

试卷满分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137 N-14 Al-27[
一、选择题(本题有 小题，每小题2分，共 28 分。每小题只有1个选项符合题意，多选、错选均不给分)
1、氮气的化学性质比较稳定的原因是( )
A、分子中两个氮原子间以其共价结合 B、分子中两个氮原子间键能很大
C、分子是直线型的 D、 氮原子失电子比较难
2、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比是
A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:1
3、下列物质属于弱电解质的是（ ）
A、NaOH B、 CaO C、 CH3COOH D、 NH4Cl
4、 下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A、 含H+的溶液 B、加酚酞显无色的溶液
C、PH＜ 7的溶液 D、［OH-］＜［H+］的溶液
5、下列电离方程式中，正确的是（ ）
A 、 Ca（OH）2 Ca2++2OH - B、NaHCO3 Na++ HCO3 -
C、 NH3·H2O NH4+ + OH - D、H2CO3 = 2 H+ + CO3 2-
6、已知4 NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别由V（NH3），V（O2），
V（NO），V（H2O）（ml/l.s）表示，则正确的关系是（ ）
A、 4 /5 V（NH3）=V（O2） B、 5 /6V（O2）= V（H2O）
C、 2/3 V（NH3）=V（H2O） D、4 /5V（O2）=V（NO）
7、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放试管中，然后（ ）
A、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之
B、加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C、加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D、加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之
8.电解质溶液导电能力的强弱决定于( )
A.溶液中离子的浓度
9．既能与强酸（H+）反应，又能与强碱（OH-）反应的是
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2CO3 ⑥CaCO3
A．②B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤
10.将c(H+)=1×10-2ml/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A.a＞b B.a＜b C.a=b
11、HClO 的酸性比碳酸还弱，氯水中反应 Cl2+ H2O HCl+HClO ，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入（ ）
A 、H2O B、 HCl C、CaCO3（s） D、NaOH（s）
12、在1L1ml·L-1的氨水中（ ）
A、含有NH3分子 B、含NH3和NH4+之和为1ml
C、含NH3·H2O1ml D、含NH3、NH4+ NH3·H2O之和为1ml
13、下列能够说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
14、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A、CO32- + H2OHCO3- + OH - B、HCO3- + OH - H 2O+CO32-
C、 CO2+H 2OH2CO3 D、H2O+H 2O H3O++OH -
二、选择题(本题有9小题，每小题2分，共 18 分。每小题只有1至2个选项符合题意，多选、错选均不给分)
15、可逆反应 A + B（g）C ，达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）
A 、 A 为固体，C为气体，正反应为放热反应
B、 A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
C、 A为气体，C为固体，正反应为放热反应
D、 A、C 均为气体，正反应为吸热反应
16、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气，由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（ ）[
A、 NaCl （s） B、 NaOH （s） C、Na2CO3 （s） D、CH3COONa （s）
17.用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D OH-的物质的量浓度
18．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
A 醋酸的电离平衡向右移动 B 溶液的pH减小
C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小
19．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
20．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3
21、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
22、下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1ml/L的盐酸；③0.01ml/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的C（H+）之比依次为（ ）
A 0︰1︰12︰11 B 14︰13︰12︰11 C 14︰13︰2︰3 D 1︰10︰100︰1000
23．现有100mL 3ml·L-1的NaOH溶液和100mL 1ml·L-1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象是
A．现象相同，沉淀质量不等B．现象相同，沉淀质量也相等
C．现象不同，沉淀质量相等D．现象不同，沉淀质量不等
第II卷（非选择题 共54分）
三、填空题（21分）
24. (6分)写出下列化学方程式或离子方程式：
（1）硝酸的不稳定性
（2）醋酸钠的水解
（3）铜在稀硝酸中溶解
（4） 氨的催化氧化
（5）硫酸铵加入水中
（6）硫酸铁水解
25．(4分)配平下列化学(或离子)方程式：
（1）__FeCl2 + __KNO3 + __HCl —— __FeCl3 + __KCl + __NO + __H2O
（2）__SO3+__MnO4+__H —— __Mn+__SO4+__H2O
26.(3分)金属能导电，是因为存在 ，电解质溶液导电是因为存在 ，液态氯化氢不导电原因是 。
27．（4分）pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8．
（1）反应生成正盐的化学式为 ．
（2 ）该盐中 离子能水解，其水解的离子方程式 ．
28．（2分）相同物质的量浓度的下列物质的溶液①②③其pH值由大到小的顺序正确的是________________________．（填序号）
29．（2分）某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后，
pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系为V（碱）=_______ V（酸）．
四、实验题（共20分）
30．（6分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，
然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
（1）该学生的操作方法是否正确？_________________________________．
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定会产生误差？

（3）若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的pH，结果会怎样？
__________________________________________________________________．
31、（14分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管
刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”
刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
③在G操作中如何确定终点？ 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。
五．计算题（15分）
32（5分）水的电离平衡如右图所示．（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 ．
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为多少？（写出计算过程）
33．(5分)在稀硫酸和稀盐酸的混和液50mL中加入Ba(OH)2粉未，充分反应后，沉淀经干燥为，所得滤液的pH为13，则原混和液中SO42-与Cl－两种离子的物质的量的浓度各是多少？（写出计算过程）
34. (5分)将50mL4ml/L的AlCl3溶液与4ml/L的NaOH溶液反应后得沉淀,所消耗NaOH溶液的体积为多少mL? （写出计算过程）