2022年甘肃省兰州市兰炼11高二化学上学期期中考试试题理旧人教版会员独享

这是一份2022年甘肃省兰州市兰炼11高二化学上学期期中考试试题理旧人教版会员独享，共9页。试卷主要包含了关于溶液的酸碱性说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

选择题：每道题3分，共75分。只有一个正确答案，请将答案填在答题卡的表格中。
1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）。
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
2．锌片与1 ml·L－1稀硫酸反应开始时，反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是（ ）。
A．再加入少量锌片 B．将溶液加热
C．再加入2 ml·L－1的硫酸 D．加入少量CuCl2溶液
3．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1 ml Fe3O4,则被还原的硝酸是（ ）。
A．1/2 ml B．1/3 ml C．3 ml D．9 ml
4．将0.05ml/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（ ）
A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B CH3COOH-浓度减小，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动
C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少
D 醋酸电离程度增大，CH3COOH-浓度也增大了
5．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性
的是（ ）
A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6
6．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（ ）
A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能
7．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
8．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中C(H+)一定是乙溶液中 C(H+ )的( )
命题人：张伟
D.无法确定
9．常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B很可能 为( )
A．强酸、强碱 B．弱酸、强碱
C．强酸、弱碱 D．无法确定
10．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是( )
A.均为Al(OH)3 2O3,后者得NaAlO2
2O3 3,后者得NaAlO2
11．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）。
12．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1ml/L的盐酸；③0.01ml/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的C(H+)之比依次为（ ）
A 0︰1︰12︰11 B 14︰13︰12︰11
C 14︰13︰2︰3 D 1︰10︰100︰1000
13．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH等于7，则以下叙述正确的是（ ）
A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B 酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度
C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
D 两种溶液的物质的量浓度相等
14．同时对农作物施用含Ｎ，Ｐ，Ｋ的三种化肥，给定下列化肥：
①Ｋ2ＣＯ3，②ＫＣｌ，③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2，④（ＮＨ4）2ＳＯ4，
⑤ＮＨ3·Ｈ2Ｏ，其中最合理的组合方式是（ ）。
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
15．中和V1L pH＝4的醋酸和中和V2LpH＝3的醋酸所用的1ml/L的NaOH溶液体积相同，可推知（ ）
A V1＝V2 B V1＞10V2 C 10V1＜V2 D V2＜10V1
16．100 mL 6ml/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫酸钠（aq） D．硫酸钾（s）
17．用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）
A、溴水 B、FeCl3
C、Fe（NO3）3 D、BaCl2
18．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是 （ ）
A. 反应中，甲原子失去电子比乙多
B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C. 与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多
D. 将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极
19．电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO+ H2O, Ag2O+ H2O +2e- = 2Ag + 2OH-,下说法不正确的是（ ）
A. Zn为正极，Ag2O为负极 B.电子由锌经外电路流入Ag2O极
C. Zn为负极，Ag2O为正极 D.工作一段时间后，Zn质量减少
20．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为（ ）
A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+ B.全部为Al(OH)3
C.一部分为Al(OH)3, 一部分为AlO2- D.全部为AlO2-
21. 下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是（ ）
A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O
C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al(OH)3 + 3OH-= AlO2- + 3H2O
22．4Cl溶液，等体积混合后，离子浓
度大小正确的是( )
A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-] D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
23．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有( )
A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－
B． pH值为11的溶液：S2－、SO32－、AlO2-、Na＋
C ．水电离出来的[H＋]＝10－13ml/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D ．加入Al可产生氢气的溶液：K＋、SiO32-、NO3－、Al3＋
24．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是( )
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
25． 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）
A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②
= 2 \* ROMAN II卷（26～29题）
26．（第4小题3分，其余每空2分，共13分）
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H+ + HB– HB–H+ + B2–
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显________ （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 ml/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。
A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 ml/L
B．c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– )
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
（3）已知0.1 ml/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 ml/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 ml/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
____________________________________________________________。
（4）0.1 ml/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______________________________________________________。
27．（每空2分，共12分）
（1）对下列仪器回答下列问题：
A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯
F、蒸发皿 G、分液漏斗
①标有“0”刻度的有 （填序号）；
②使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）；
③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有 （填序号）；
（2）现用物质的量的浓度为a ml / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
滴定前 滴定后
c(NaOH)＝ ；
③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会 。（填偏高、不变、偏低）
28．（第2小题3分，其余每空2分，共11分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________； 在电化
学腐蚀中，负极反应是___________ ____；
正极反应是__________ _____________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是
_______________________________________________ (答两种方法)
29．（第3、4小题每空2分，其余每空1分，共9分）合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。
请回答下列问题：
（1）合金A由哪4种单质组成（写出化学式）：_________、_________、_________、_________。
（2）写出黑色固体H生成气体F的化学方程式___________________________。
（3）写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________________________ __。
（4）写出向无色溶液C中通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：____________________________________________________________________ ______。
参考答案
选择题：每道题3分，共75分。
26. （第4小题3分，其余每空2分，共13分）
（1）碱性，B2-+H2OHB-+OH- (2) CD
(3) < H2B第一级电离产生的H+抑制HB_的电离
（4）c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
27. （每空2分，共12分）
（1）① C （1分），② A C G （3分），③ B E （2分）
（2）① 用标准盐酸润洗滴定管2－3次 （2分），
② a(V2－V1)／V ml / L （2分）
③ 偏高 （2分）
28. （第2小题3分，其余每空2分，共11分）
（1）3、4、5、6 2Fe－4e－ = 2Fe2＋ 2H2O＋O2＋4e－ = 4OH－
（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在（答对三个就给满分）
（3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层、牺牲阳极的阴极保护
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
B
A
B
D
C
D
B
B
A
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
B
B
D
A
D
D
B
B
A
C