2022年高中化学第四章非金属及其化合物第四节第一课时练习新人教版必修1

这是一份2022年高中化学第四章非金属及其化合物第四节第一课时练习新人教版必修1，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列有关氨的叙述中，正确的是( )
①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 ②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】 D
【点拨】 常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
2．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
( )
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
【答案】 C
【点拨】 气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成压强减小，即能满足条件。此题D项是学生易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低。A项，NH3溶于水造成瓶内压强降低，气球可以鼓起；B项，
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，也能造成瓶内压强降低；C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不行；D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。
3．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是( )
A．NH3 B．NH3·H2O
C．NHeq \\al(＋,4) D．OH－
【答案】 B
【点拨】 溶于水的氨大部分与水结合生成
NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为NHeq \\al(＋,4)和OH－。所以除水分子外，NH3·H2O最多。
4．氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占8/9，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为(标准状况下)( )
D．1ml/L
【答案】 B
【点拨】 氨气只能用向下排空气法收集，烧瓶没有充满，说明收集的氨气中混有空气，溶解的氨气体积和溶液体积相等，所以氨水的物质的量浓度为eq \f(1,22.4)ml·L－1。
5．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是( )
A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2＋3H2 2NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
【答案】 C
【点拨】 A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在实验室中是不能实现的， C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5不能干燥氨气。
6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是( )
A．2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7())3Cu＋N2＋3H2O
B．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
C．4NH3＋6NO 5N2＋6H2O
D．NH3＋HCl===NH4Cl
【答案】 B
【点拨】 物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。据此对比题给4个反应逐一分析，看是否同时有铵盐和价态高于－3价的含氮物质生成(该物质要有来自NH3中的氮，且氮的价态高于－3价)。选项A中NH3→N2，无铵盐生成；选项B中2NH3→N2,6NH3→NH4Cl；选项C中4NH3→2N2，无盐生成；选项D中NH3→NH4Cl，无氮元素价态升高的物质生成。
7．下列说法中正确的是( )
①所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
③NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋OH－ NH3↑＋H2O
④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】 B
【点拨】 有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NHeq \\al(＋,4)中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
8．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A．0.045ml·L－1 B．1ml·L－1
C．0.029ml·L－1 D．不能确定
【答案】 A
【点拨】 氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积为VL，溶质的物质的量为eq \f(V,22.4)ml，故所得溶液的物质的量浓度为eq \f(V/22.4,V)＝0.045ml·L－1
9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨的催化氧化反应
C．铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
【答案】 C
10．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bml烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cml BaCl2，则原溶液中c(NOeq \\al(－,3))为( )
A.eq \f(b－2c,a)ml·L－1 B.eq \f(2b－4,a)ml·L－1
C.eq \f(2b－c,a)ml·L－1 D.eq \f(b－2c,2a)ml·L－1
【答案】 B
11．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( )
【答案】 C
12．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
【答案】 D
【点拨】 检验铵盐的方法是将待检物与强碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。
13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 ml；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。L根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 ml COeq \\al(2－,3)
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【解析】 本题考查NHeq \\al(＋,4)的特性及离子的共存问题。
【答案】 AC
二、非选择题
14．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________________________________________。
【解析】 解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出(说明该物质不稳定)，可能是溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者在加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。
【答案】 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
【点拨】 本题考查能用学过的化学知识对观察到的现象作出合理解释的能力。
15．下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
(1)选用A装置可制取的气体有______，选用B装置可制取的气体有________________________________________________________________________。
(2)写出利用上述有关药品制取氨的化学方程式：__________________。若要制得干燥的氨，可选用下列干燥剂中的______(填序号)。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷
【答案】 (1)NH3 H2、CO2
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O A
16．利用如下图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是________________________________________________________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)先打开a，b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a，b活塞)
(2)导管口处产生白烟
(3)先打开a，b活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)片刻后，关闭a活塞，然后打开c活塞
17．(2009·全国理综2卷，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是__________________________，发生反应的化学方程式是__________________________；
(2)B中加入的物质是________________，其作用是
______________________________________；
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________；
(4)实验时在D中观察到的现象是______________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是__________________________。
【答案】 (1)固体NH4Cl和Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也给分)
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水汽
(3)黑色粉末部分逐渐变为红色
2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
(4)出现无色液体 氨水
用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
【点拨】 由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。B装置是干燥装置，除去NH3中的水汽，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的是氨水，因为氨水极易溶于水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。