山东省实验中学2023届高三上学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 In 115
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A. “风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互同分异构体
B. 石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性
C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应
D. 《新修本草》中，关于“青矾”()的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为
2. 下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
3. 在氢氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列说法错误的是
A. 钠失去最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1
B. CO2结构式可表示为O=C=O
C. 冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键
D. HF在水中电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F-
4. 下列实验设计所得结论可靠的是
A. 将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成
B. 取蔗糖水解液少许，加入新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解
C. 将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成
D. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成
5. 可降解塑料的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 可用饱和溴水鉴别A和B
B. 发生的是氧化反应
C. D到是缩聚反应
D. D和均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物
6. 茉莉醛()是一种合成香料、制备苯莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②茉莉醛易被浓硫酸氧化
A. 乙醇的主要作用是作溶剂
B. 干燥剂可选用无水
C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”
D. 不可以采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物
7. 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A. SiCl4的空间构型为正四面体
B. 1个M2+中含有42个σ键
C. H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H
D. N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
8. 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X>Y>W
B. Y的氢化物只含有极性键
C. Q、X、Y只能形成共价化合物
D. W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
9. 甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是
A. 该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率
B. 吸附在催化剂Pd表面而发生反应
C. 和均为该反应过程的中间产物
D. 上述甲烷化过程总反应可表示为
10. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是
A. 甲装置可检验溶液中是否有B. 乙装置可验证浓硫酸的脱水性
C. 丙装置可制备无水D. 丁装置可制取并收集干燥、纯净的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是
A. 制备铁华粉的主要反应为
B 气体X中含有醋酸蒸气
C. 向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性
D. 由上述实验可知，结合的能力大于
12. 双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。用双极膜电解制备金属钴，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a接电源的正极
B. 电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜向左移动
C. 当电路中转移2ml电子时，阳极产生22.4L(标准状况)
D. 电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小
13. 25℃时，的二元酸溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，。下列说法正确的是
A. 曲线①表示随pOH的变化
B. 浓度均为的和溶液等体积混合，混合溶液的pOH为10
C. 的平衡常数
D. 的溶液中：
14. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A. AB. BC. CD. D
15. 体复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)标注原子位置，如图1为面心立方晶胞的投影。已知某硅的硫化物晶胞的投影如图2所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm-3.下列说法正确的是
A. 该硅硫化物化学式为SiS2
B. Si与S原子的最近距离为nm
C. 与Si紧邻的4个S原子呈四面体构型
D. 阿伏加德罗常数可表示为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：
回答下列问题：
（1）X试剂的名称为___________，C中采用多孔球泡的目的是___________。
（2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是___________。
（3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式___________。
（4）产品纯度测定(的摩尔质量为)。
①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；
②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸、25mL碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
17. 硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_______。
（2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填序号)。
a.N2H4和AlH3 b.C3H6和C2H6 c.B2H6和HCN
（3）氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是_______。
（4）太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。

①C处S原子坐标为_______；
②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有_______个；
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______g·cm-3。
18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后转化为；②；③的近似为；
④有关物质的溶解度(g/100g)如表所示：
回答下列问题：
（1）写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数)
（3）“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为___________。
（4）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。
（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
（6）研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________。
19. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ、(格林试剂)X=Cl、Br、I
Ⅱ、
Ⅲ、
（1）A→B的反应方程式为___________。
（2）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。
（3）L中的官能团有___________(填名称)，M的结构简式为___________。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(只写一种)。
（5）已知：。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线(其他试剂任选)___________。
20. 的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
Ⅰ.和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示。
已知：的△H计算如下：。
（1）和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为______。
（2）和反应制备，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为50kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，则的初始压强应大于______kPa。
Ⅱ.和制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：
ⅰ．
ⅱ．
将和按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如图所示。
已知：
（3）在上述条件下合成甲醇的工业条件是______。
A. 210℃B. 230℃C. 催化CZTD. 催化剂CZ(Zr-1)T
（4）230℃以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是______。
（5）230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：
实验
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯
蒸馏水、新制氯水、CCl4
B
乙醛的银镜反应
烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
乙醛溶液、银氨溶液
C
氨气的喷泉实验
烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管
氨气、蒸馏水
D
制备无水乙醇
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
95%乙醇
温度/℃
20
40
60
80
100
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
0.95
0.92
0.90
0.90