四川省广安友谊中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。
1. 研究化学反应需要关注反应快慢、历程、趋势和限度，下列关于这些问题的说法正确的是
A. 对活化能为零的反应升高温度，能提高活化分子百分数，反应速率明显提高
B. 其他条件不变，改变温度，平衡常数改变，化学平衡一定发生移动
C. 其他条件不变，改变压强一定能够改变有气体参加的反应的最大限度
D. 加入合适的催化剂能改变反应自由能和活化能，实现反应的自发进行和完成
【答案】B
【解析】
【详解】A．活化能为零的反应，分子基本都是活化分子，升高温度，活化分子百分数没有明显增多，因此反应速率也无明显提高，A项错误；
B．任何化学反应都伴随能量的变化，因此改变温度，平衡常数会发生改变，化学平衡发生移动，B项正确；
C．反应达到最大限度即反应达到平衡，对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，反应的最大限度不变，C项错误；
D．加入合适的催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的自由能，因此无法改变反应是否自发进行，D项错误。
答案选B。
2. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。
下列推论错误的是
A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B. 退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率
C. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D. 染色环节：升高体系温度加快化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A正确；
B．催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确；
C．加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C错误；
D．升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确；
故选C。
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A 晒自来水养小金鱼
B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有HCl
C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D. 一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5ml/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．自来水使用氯气消毒，氯气和水生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致平衡：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．二氧化碳和水生成碳酸，碳酸存在电离：，而饱和碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度较大，会抑制二氧化碳的电离，使得二氧化碳溶解度较小，故能用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．煤气中毒病人血液中存在平衡CO(g)+Hb(O2)O2 (g)+Hb(CO)，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．反应为气体分子数不变的反应，将容器缩小为原来体积的一半，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故选D。
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. X与Y可形成化合物X2Y3
B. 简单氢化物的沸点：Y>W
C. 工业上电解熔融XZ3制备X
D. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】
【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．X与Y可形成化合物Al2S3，A正确；
B．W为O元素，Y为S元素，简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间有氢键沸点高，简单氢化物的沸点：Yc且正反应为吸热反应
B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>b
C. 物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点v(逆)T2，P2>P1，说明升高温度C的百分含量减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，增大压强，C的百分含量增大，平衡正向移动，a+b>c，故A错误；
B．由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但p1和p2的大小关系不确定，则不能确定a、b关系，故B错误；
C．曲线l上的点都是平衡点，E点反应未达到平衡，且A的百分含量要下降，平衡正向移动，可知E点v(逆)0B. v逆乙>v逆丙>v逆丁
C. 容器丙中当前状态是平衡状态D. 容器甲中氢气转化率为40%
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，升高温度，减小，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，H丙>丁，则v逆乙>v逆丙>v逆丁，B正确；
C．反应温度：乙>丙，丙点反应速率小于乙，乙点醋酸甲酯的物质的量小于丙，则乙点醋酸甲酯的转化率大于丙，说明容器丙中不是平衡状态，C错误；
D．容器甲中n(CH3COOCH3)=0.4ml，则容器甲中氢气转化率为=60%，D错误；
故选B。
14. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中投入E和M发生反应：E(g)+M(g)F(g)2G(g)。已知反应初始n0(E)=n0(M)=0.20ml，测得0-t2时间段部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A. X为c(F)随t的变化曲线
B. 0~t1内，v(G)=ml⋅L−1⋅s−1
C. 若t2时扩大容器的体积，n(F)变小
D. 若t2时升温，物质浓度变化如虚线所示，则反应的活化能：①0。
工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应IV)。
（1）①反应①___________(填“高温”或“低温”)自发，反应IV的热化学方程式：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ∆H4=___________。(用上述反应的∆H表示)。
②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应IV达到平衡的是___________(填字母)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变
D．混合气体的平均摩尔质量不变
（2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。
①下列说法正确是___________。
A．P1p2>p3，A错误；
B．催化剂仅影响反应速率，不改变平衡转化率，B错误；
C．据图可知，温度越低，二氧化碳平衡转化率增大，甲醇的平衡产率越大，增大压强也是如此，故选择低温高压，C正确；
D．催化剂具有选择性，选择合适的催化剂，可提高甲醇的选择性，D正确；
故答案选CD。
②由于I为放热反应，升温平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低，反应II吸热，升高一定温度后以反应II为主，二氧化碳转化率又升高，故某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对该平衡移动无影响。
【小问3详解】
①设恒容刚性容器的体积为V，；根据三段式，，x=0.4，若反应达到平衡时再投入CO2、H2、CO和H2O各1ml，，平衡逆向移动，此时v正＜v逆；
②设初始浓度为，则根据三段式
，其中，，已知，，则，当反应达到平衡时，，则,故。
【小问4详解】
该装置中甲醇失去电子生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极；氧气得到电子生成水分子，发生还原反应，则为正极，故电极的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O。
18. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取3 ml·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。
①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。
②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________ml·L-1·min-1。
（2）实验二：探究C2+、C3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：
①配制的溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。
a． b． c． d．
②实验I表明___________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为___________。
③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。
【答案】（1） ①. 温度 ②. 10 ③. 0.1
（2） ①. bd ②. 不能 ③. ④. O2、CO2
【解析】
【分析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，通常情况下如果“增强”这些影响因素，则反应速率将“加快”，据此分析解答。
【小问1详解】
①对比实验1、2中的变量，发现只有温度不同，说明研究的是温度对反应速率的影响；②根据控制变量的原则，1、2组实验溶液的总体积都为20mL，要保持体积一致，则a=10mL；根据反应：，标准状况下收集到11.2 mL即，则，。
【小问2详解】
①配制物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器主要有：配制规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，根据题目仪器，需要使用的有b、d；
②实验I中无明显变化说明未对双氧水的分解起催化作用；实验II中溶液变为红色（），伴有气泡（）产生，则发生反应的离子方程式为：；
③实验III溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体（双氧水分解产生的），结合实验II，还应该同时有产生。A．测定锌与稀硫酸反应的速率
B．研究浓度对反应速率的影响
C．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
D．探究温度对化学平衡的影响
甲：
乙：
aA(g)+bB(g)⇌cC(g)
L(s)+aG(g)⇌bR(g)
丙：
丁：
aA+bB⇌cC
A+2B⇌2C+3D
离子
Fe2+
Fe3+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
8.3
9.6
完全沉淀的pH
9.6
3.7
9.7
11.1
酸
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
HClO
Ka
1.8×10-5
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=2×10-2
Ka2=5.0×10-8
2.0×10-8
实验序号
V/mL(H2O2溶液)
V/mL (FeCl3溶液)
MnO2质量/g
反应温度/℃
V(水)/mL
1
10
2
0
50
8
2
10
2
0
30
8
3
10
0
1
30
a
实验I
实验II
实验III
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体