四川省宜宾市第三中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求)
1. 我国载人航天技术世界瞩目。下列说法正确的是
A. 飞船所用燃料的燃烧是放热反应
B. 飞船外层使用隔热瓦，目的是防止热量散失
C. 空间站中携带的供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物
D. 空间站使用太阳能电池将化学能转变为电能
2. 下列反应在任何温度下一定能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列有关热化学反应的描述，正确的是
A. 甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•ml-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76kJ•ml-1
B. 已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g) △H=+1196kJ•ml-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s) △H=-598kJ•ml-1
C. 稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•ml-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•ml-1
D. 已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g) △H=-8kJ•ml-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g)
4. 在670℃时，反应的平衡常数为，若、的起始浓度均为，则在此条件下的转化率约为
A. 71.43%B. 64.00%C. 4.57%D. 2.86%
5. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. a表示存在时反应过程的能量变化
B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了
C. 决定反应速率的是基元反应①
D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
6. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，已知NO(g)、H2(g)、N2(g)、H2O(g)的起始浓度分别为0.2ml•L-1、0.6ml•L-1、0.1ml•L-1、0.2ml•L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
A. c(NO)=0.38ml•L-1B. c(H2O)=0.3ml•L-1
C. c(H2)+c(NO)=0.75ml•L-1D. =1.8
7. 下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)
A. 验证温度对反应平衡移动影响
B. 验证不同催化剂对反应速率的影响
C. 验证该反应为放热反应
D. 测定中和反应时温度的变化
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将标准状况下与足量混合并光照，生成的分子数为
B. 和的混合气体中所含氧原于数为
C. 50g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D. ，当反应放热akJ时，产生的分子数小于
9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是
A. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
B. 高温、高压均能缩短反应达到平衡所需时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
C. 通过液化分离的方式不断移除产品，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行
D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒
10. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)十nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)： v(D)=m：n：p：q ⑥qv正(A)= mv逆(D)
A. ②③④⑥B. ①③⑥C. ①③④⑥D. ①②③④⑤
11. 一定条件下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.80ml/L。下列说法正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的浓度减少D. C的体积分数减小
12. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·ml-1)如图所示，下列说法错误的是

A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH
D. 生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O
13. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是
A B. C. D.
14. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. ΔH