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重庆市万州第三中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）
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(满分100分，考试时间75分钟)
一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰
B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH
C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢”
D. 白磷在260℃时转化为红磷
【答案】A
【解析】
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
【详解】A．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，A符合题意；
B．利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意；
C．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，C不合题意；
D．同素异形体之间的转化为化学变化，故白磷在260℃时转化为红磷属于化学变化，D不合题意；
故答案为：A。
2. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 可以使用过滤的方法除去胶体中的杂质离子
B. 将FeCl3饱和溶液煮沸可以制得Fe(OH)3胶体
C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
D. 胶体是混合物，可用丁达尔效应区别胶体和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间，能透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中混有的杂质离子，应用渗析的方法，A错误；
B．将FeCl3饱和溶液加入至沸水中继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液煮沸，不能制备Fe(OH)3胶体，B错误；
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是单质，属于纯净物，而胶体属于混合物，所以“纳米铜”不属于胶体，C错误；
D．胶体是一种分散系，属于混合物，胶体能够产生丁达尔效应而溶液不能，故可用丁达尔效应区别胶体和溶液，D正确；
故选D。
3. 下列物质在给定条件下能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；
B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；
故答案选C。
4. 下列实验过程不涉及氧化还原反应的是
A. 向溶液中加入锌粉，溶液蓝色变浅
B. 用治疗胃酸过多
C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红棕色物质
D. 用黄铜矿作原料炼制铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌比铜活泼，能将Cu置换出来，其离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．红棕色物质为Fe2O3，钢铁中铁以单质形式存在，露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红棕色物质，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用黄铜矿作原料炼制铜，反应方程式可以是8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，黄铜矿中Cu显+2价，根据反应方程式可知，铜元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为B。
5. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是
A. 具有还原性，可用于冶炼铁
B. (明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水
C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂
D. 易潮解，可用于的尾气吸收
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO具有还原性，能将铁还原为铁单质，可用于冶炼铁，A正确；
B．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质沉淀达到净水目的，B正确；
C．CaO具有吸水性，可用于制作一些物质 干燥剂，C正确；
D．氢氧化钠可以和二氧化硫反应，用于二氧化硫的尾气吸收，和易潮解无关，D错误；
故选D。
6. 下列表格中各项分类都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物只含有水，是纯净物，故A错误；
B．各物质归类正确，故B正确；
C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．CaO和不是单质，不是同素异形体，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选B。
7. A、B、C为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系)。下列有关推断正确的
A. 若A为，B为Fe，则C可以为
B. 若A为，B为CaO，则C可以为
C. 若B为，C为，则A可以为酸、碱、氧化物
D. 若A为，B为，B→C一定发生置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铁与CO、H2、Al等物质共热发生氧化还原反应，得到铁单质，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但氧化铁不能直接一步生成硫酸亚铁，故A不符合题意；
B．碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合转化关系，故B符合题意；
C．若B为CO2，A不能是碱，因为二氧化碳为酸性氧化物，不符合转化关系，故C不符合题意；
D．若A为硫酸，B为硫酸铜，符合转化关系时，C可以为硫酸钡，B→C可以是硫酸铜与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡和氯化铜，故D不符合题意；
答案为B。
8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 碱性溶液中：、、、
D. 无色透明溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H+与能够发生反应不能大量共存，A不合题意；
B．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，OH-与、、、均不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与、均能反应而不能大量共存，C不合题意；
D．无色透明溶液中不可能含有大量的，且与将发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用稀硫酸清洗铁锈：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D. 用氯化铁溶液氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故离子方程式为，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故离子方程式为：，B正确；
C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故大理石与醋酸反应产生二氧化碳离子方程式为：，C错误；
D．原离子方程式电荷不守恒，故用氯化铁溶液氧化KI的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D错误；
故答案为：B。
10. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗析法，A错误；
B．氨水的碱性太强，能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，应选用蒸馏水，B错误；
C．白磷燃烧消耗氧气，导致压强减小，可根据有刻度的管上升液面进而测定氧气的含量，C正确；
D．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，该仪器为量筒，用于量取一定体积的溶液，D错误；
故选：C。
11. 已知反应：。下列说法正确的是
A. HCl在反应中只体现还原性B. 被氧化，发生氧化反应
C. 还原性：D. 是还原产物
【答案】D
【解析】
【分析】反应：中部分HCl的Cl的化合价由-1价升高到0价生成Cl2，故HCl被氧化，HCl为还原剂，Cl2是氧化产物，同时还有部分Cl的化合价没有改变，体现其酸性，C2O3中C的化合价由+3价降低到+2价，故C2O3是氧化剂，CCl2是还原产物，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，HCl在反应中部分Cl的化合价升高，部分化合价未改变，故HCl体现还原性和酸性，A错误；
B．由分析可知，Cl2是被氧化而得到的产物，是氧化产物，即Cl2未被氧化，B错误；
C．由分析可知，反应中HCl为还原剂，CCl2为还原产物，故还原性：HCl＞CCl2，C错误；
D．由分析可知，CCl2为还原产物，D正确；
故答案为：D。
12. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和等，都是有的大气污染物，可用在催化剂加热条件下消除其污染，反应为。下列说法正确的是
A. 该反应中发生氧化反应
B. 该反应中是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中NO2中N与元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．反应物中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故B错误；
C．该反应中，碳元素由-4价升高到+4价，升高了8价，电子转移为8，每生成1个水分子转移4个电子，故C正确；
D．由上述分析可知，NO2是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为2∶1，故D错误；
答案选C。
13. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用
B. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
C. 总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2= 2CaSO4+2H2O
D. 过程Ⅱ中，1个O2参加反应时可还原2个Na2SO3
【答案】D
【解析】
【分析】过程Ⅰ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH。
【详解】A．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，A正确；
B．过程Ⅰ中，SO2与碱反应，生成盐和水，则表现出酸性氧化物的性质，B正确；
C．将过程Ⅰ、Ⅱ的反应加和，便可得到总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C正确；
D．过程Ⅱ中，O2中O元素由0价降低到-2价，O2作氧化剂，1个O2参加反应时可氧化2个Na2SO3，D不正确；
故选D。
14. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
二、填空题(本大题共4个小题，共58分)
15. 现有下列10种物质：①铁；②蔗糖固体；③盐酸；④熔融CaO；⑤NaHCO3溶液；⑥NH3；⑦淀粉溶液；⑧氢氧化铁胶体；⑨NaHSO4溶液；⑩Ba(OH)2固体；
（1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。能发生丁达尔效应的是有___________，①～⑤物质在上述状态下可导电的有___________。
（2）⑨在水溶液中的电离方程式___________。
（3）胃液中含有③，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的⑤，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________。
（4）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示
滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是___________(填标号)。
A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. NaHSO4
【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ②⑥ ③. ⑦⑧ ④. ①③④⑤
（2）NaHSO4=Na++H++
（3）+H+=H2O+CO2↑ （4）B
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物属于电解质，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故：
①铁是金属单质，有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖固体其熔融状态和水溶液均不能导电，属于非电解质；
③盐酸有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④熔融CaO有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；
⑤NaHCO3溶液有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥NH3的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，故属于非电解质；
⑦淀粉溶液没有自由移动的离子，不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氢氧化铁胶体有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨NaHSO4溶液有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Ba(OH)2固体属于碱，其水溶液或熔融状态均能导电，属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；
综上分析可知，上述物质属于电解质的有④⑩，属于非电解质的有②⑥，①～⑤物质，在上述状态下可导电的有①③④⑤，能发生丁达尔效应的是有⑦⑧，故答案为：④⑩；②⑥；①③④⑤；⑦⑧；
【小问2详解】
⑨即NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
【小问3详解】
胃液中含有③，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的⑤，能治疗胃酸过多，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，故其反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；
【小问4详解】
滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，即离子浓度几乎为0，则溶液A中含有的溶质可能是H2SO4，恰好完全反应时，即为水，导电能力几乎为0，据此解题：
A．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O的离子方程式为：H++OH-=H2O，故恰好完全反应时，导电能力不可能为0，A不合题意；
B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故恰好完全反应时，导电能力几乎为0，B符合题意；
C．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH故恰好完全反应时，导电能力不可能0，C不合题意；
D．2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O故恰好完全反应时，导电能力不可能为0，D不合题意；
故答案为：B。
16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(方程式未配平)。回答下列问题：
（1）上述反应中的中铁元素化合价为___________。
（2）上述反应中氧化剂为___________；氧化产物是___________。
（3）由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：___________。
（4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种具有强氧化性的物质，可用于高铁列车杀菌消毒，生活中常见的KMnO4也具有强氧化性，酸性KMnO4可将溶液中的氧化为。同时生成，则该反应的离子方程式为___________。
（6）现有以下反应：①；②；③；某溶液中含有、、、四种阴离子。当向溶液中缓缓通入时，最先被氧化的离子是___________，结合题意，写出该离子方程式为___________。
【答案】（1）+6 （2） ①. ClO- ②.
（3） ①. ＞ ②. ＜
（4） （5）
（6） ①. S2- ②. S2-+Cl2=S↓+2Cl-
【解析】
小问1详解】
已知中O为-2价，根据化合价代数和为-2可知，上述反应中的中铁元素化合价为+6，故答案为：+6；
【小问2详解】
上述反应中ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，化合价降低被还原，则氧化剂为ClO-，Fe的化合价由+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，则氧化产物是，故答案为：ClO-；；
【小问3详解】
已知在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由上述反应可知，ClO-为氧化剂，为氧化产物，故氧化性强弱：＞；Cl-为还原产物，Fe3+为还原剂，则还原性强弱：＜，故答案为：＞；＜；
【小问4详解】
根据氧化还原反应配平可得该反应方程式，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况表示为：，故答案为：；
小问5详解】
酸性KMnO4可将溶液中的氧化为，同时生成Mn2+，即N的化合价升高了2，Mn的化合价降低了5，根据氧化还原反应配平规则可知，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问6详解】
现有以下反应：①说明还原性Br-＞Cl-；②说明还原性I-＞Br-；③说明还原性S2-＞I-，故四种微粒还原性强弱为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故溶液中含有Cl-、Br-、I-、S2-四种阴离子，当向溶液中缓缓通入Cl2时，最先被氧化的离子是S2-，结合题意，则该离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案为：S2-；S2-+Cl2=S↓+2Cl-。
17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题：
（1）现提供下列实验装置：
①写出B装置中仪器甲的名称___________。
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是___________(填标号)。
③以高锰酸钾为原料制备氧气，还原产物是___________(填名称)。该反应的化学方程式为___________。
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是___________。
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．
（2）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴___________，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. K2MnO4和MnO2 ④. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑤. D
（2） ①. FeCl3饱和溶液 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. B
【解析】
【小问1详解】
①由题干实验装置图可知，B装置中仪器甲的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂，常温下与水反应制取氧气，即固体和液体不加热来制备气体，且Na2O2为粉末状固体，故选择的发生装置是B，故答案为：B；
③以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中Mn的化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，故还原产物是K2MnO4和MnO2，故答案为：K2MnO4和MnO2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，根据同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的强，据此分析解题：
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+反应中Fe3+作氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+＞Cu2+，与题干一致，该反应能够发生，A不合题意；
B．反应中是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性＞Cl2，与题干一致，该反应能够发生，B不合题意；
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+，与题干一致，该反应能够发生，C不合题意；
D．反应中是氧化剂，PbO2是氧化产物，氧化性＞PbO2，与题干不一致，该反应不能发生，D符合题意；
故答案为：D；
【小问2详解】
①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故答案为：FeCl3饱和溶液；
②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：B。
18. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X___________，B___________，C___________。
（2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：___________。
（3）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. NaHSO4 ③. Ba(OH)2
（2）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O
（3）2H++=H2O+CO2↑
【解析】
【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此分析解题。
【小问1详解】
由上述分析可知，X为CO2，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，故答案为：CO2；NaHSO4；Ba(OH)2；
【小问2详解】
C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O；
【小问3详解】
NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气泡，该反应的离子反应方程式：2H++=H2O+CO2↑，故答案为：2H++=H2O+CO2↑。类别选项
同素异形体
混合物
电解质
非电解质
A
和
冰水混合物
乙醇
B
红磷和白磷
海水
冰醋酸
甲烷
C
金刚石和石墨
铝合金
D
CaO和
空气
氨水
三氧化硫
A
B
C
D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液
制备氢氧化铁胶体
测定空气中氧气含量
稀释浓硫酸
阳离子
阴离子
(满分100分，考试时间75分钟)
一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰
B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH
C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢”
D. 白磷在260℃时转化为红磷
【答案】A
【解析】
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
【详解】A．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，A符合题意；
B．利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意；
C．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，C不合题意；
D．同素异形体之间的转化为化学变化，故白磷在260℃时转化为红磷属于化学变化，D不合题意；
故答案为：A。
2. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 可以使用过滤的方法除去胶体中的杂质离子
B. 将FeCl3饱和溶液煮沸可以制得Fe(OH)3胶体
C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
D. 胶体是混合物，可用丁达尔效应区别胶体和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间，能透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中混有的杂质离子，应用渗析的方法，A错误；
B．将FeCl3饱和溶液加入至沸水中继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液煮沸，不能制备Fe(OH)3胶体，B错误；
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是单质，属于纯净物，而胶体属于混合物，所以“纳米铜”不属于胶体，C错误；
D．胶体是一种分散系，属于混合物，胶体能够产生丁达尔效应而溶液不能，故可用丁达尔效应区别胶体和溶液，D正确；
故选D。
3. 下列物质在给定条件下能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；
B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；
故答案选C。
4. 下列实验过程不涉及氧化还原反应的是
A. 向溶液中加入锌粉，溶液蓝色变浅
B. 用治疗胃酸过多
C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红棕色物质
D. 用黄铜矿作原料炼制铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌比铜活泼，能将Cu置换出来，其离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．红棕色物质为Fe2O3，钢铁中铁以单质形式存在，露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红棕色物质，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用黄铜矿作原料炼制铜，反应方程式可以是8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，黄铜矿中Cu显+2价，根据反应方程式可知，铜元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为B。
5. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是
A. 具有还原性，可用于冶炼铁
B. (明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水
C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂
D. 易潮解，可用于的尾气吸收
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO具有还原性，能将铁还原为铁单质，可用于冶炼铁，A正确；
B．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质沉淀达到净水目的，B正确；
C．CaO具有吸水性，可用于制作一些物质 干燥剂，C正确；
D．氢氧化钠可以和二氧化硫反应，用于二氧化硫的尾气吸收，和易潮解无关，D错误；
故选D。
6. 下列表格中各项分类都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物只含有水，是纯净物，故A错误；
B．各物质归类正确，故B正确；
C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．CaO和不是单质，不是同素异形体，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选B。
7. A、B、C为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系)。下列有关推断正确的
A. 若A为，B为Fe，则C可以为
B. 若A为，B为CaO，则C可以为
C. 若B为，C为，则A可以为酸、碱、氧化物
D. 若A为，B为，B→C一定发生置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铁与CO、H2、Al等物质共热发生氧化还原反应，得到铁单质，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但氧化铁不能直接一步生成硫酸亚铁，故A不符合题意；
B．碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合转化关系，故B符合题意；
C．若B为CO2，A不能是碱，因为二氧化碳为酸性氧化物，不符合转化关系，故C不符合题意；
D．若A为硫酸，B为硫酸铜，符合转化关系时，C可以为硫酸钡，B→C可以是硫酸铜与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡和氯化铜，故D不符合题意；
答案为B。
8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 碱性溶液中：、、、
D. 无色透明溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H+与能够发生反应不能大量共存，A不合题意；
B．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，OH-与、、、均不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与、均能反应而不能大量共存，C不合题意；
D．无色透明溶液中不可能含有大量的，且与将发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用稀硫酸清洗铁锈：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D. 用氯化铁溶液氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故离子方程式为，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故离子方程式为：，B正确；
C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故大理石与醋酸反应产生二氧化碳离子方程式为：，C错误；
D．原离子方程式电荷不守恒，故用氯化铁溶液氧化KI的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D错误；
故答案为：B。
10. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗析法，A错误；
B．氨水的碱性太强，能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，应选用蒸馏水，B错误；
C．白磷燃烧消耗氧气，导致压强减小，可根据有刻度的管上升液面进而测定氧气的含量，C正确；
D．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，该仪器为量筒，用于量取一定体积的溶液，D错误；
故选：C。
11. 已知反应：。下列说法正确的是
A. HCl在反应中只体现还原性B. 被氧化，发生氧化反应
C. 还原性：D. 是还原产物
【答案】D
【解析】
【分析】反应：中部分HCl的Cl的化合价由-1价升高到0价生成Cl2，故HCl被氧化，HCl为还原剂，Cl2是氧化产物，同时还有部分Cl的化合价没有改变，体现其酸性，C2O3中C的化合价由+3价降低到+2价，故C2O3是氧化剂，CCl2是还原产物，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，HCl在反应中部分Cl的化合价升高，部分化合价未改变，故HCl体现还原性和酸性，A错误；
B．由分析可知，Cl2是被氧化而得到的产物，是氧化产物，即Cl2未被氧化，B错误；
C．由分析可知，反应中HCl为还原剂，CCl2为还原产物，故还原性：HCl＞CCl2，C错误；
D．由分析可知，CCl2为还原产物，D正确；
故答案为：D。
12. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和等，都是有的大气污染物，可用在催化剂加热条件下消除其污染，反应为。下列说法正确的是
A. 该反应中发生氧化反应
B. 该反应中是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中NO2中N与元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．反应物中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故B错误；
C．该反应中，碳元素由-4价升高到+4价，升高了8价，电子转移为8，每生成1个水分子转移4个电子，故C正确；
D．由上述分析可知，NO2是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为2∶1，故D错误；
答案选C。
13. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用
B. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
C. 总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2= 2CaSO4+2H2O
D. 过程Ⅱ中，1个O2参加反应时可还原2个Na2SO3
【答案】D
【解析】
【分析】过程Ⅰ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH。
【详解】A．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，A正确；
B．过程Ⅰ中，SO2与碱反应，生成盐和水，则表现出酸性氧化物的性质，B正确；
C．将过程Ⅰ、Ⅱ的反应加和，便可得到总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C正确；
D．过程Ⅱ中，O2中O元素由0价降低到-2价，O2作氧化剂，1个O2参加反应时可氧化2个Na2SO3，D不正确；
故选D。
14. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
二、填空题(本大题共4个小题，共58分)
15. 现有下列10种物质：①铁；②蔗糖固体；③盐酸；④熔融CaO；⑤NaHCO3溶液；⑥NH3；⑦淀粉溶液；⑧氢氧化铁胶体；⑨NaHSO4溶液；⑩Ba(OH)2固体；
（1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。能发生丁达尔效应的是有___________，①～⑤物质在上述状态下可导电的有___________。
（2）⑨在水溶液中的电离方程式___________。
（3）胃液中含有③，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的⑤，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________。
（4）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示
滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是___________(填标号)。
A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. NaHSO4
【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ②⑥ ③. ⑦⑧ ④. ①③④⑤
（2）NaHSO4=Na++H++
（3）+H+=H2O+CO2↑ （4）B
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物属于电解质，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故：
①铁是金属单质，有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖固体其熔融状态和水溶液均不能导电，属于非电解质；
③盐酸有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④熔融CaO有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；
⑤NaHCO3溶液有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥NH3的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，故属于非电解质；
⑦淀粉溶液没有自由移动的离子，不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氢氧化铁胶体有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨NaHSO4溶液有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Ba(OH)2固体属于碱，其水溶液或熔融状态均能导电，属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；
综上分析可知，上述物质属于电解质的有④⑩，属于非电解质的有②⑥，①～⑤物质，在上述状态下可导电的有①③④⑤，能发生丁达尔效应的是有⑦⑧，故答案为：④⑩；②⑥；①③④⑤；⑦⑧；
【小问2详解】
⑨即NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
【小问3详解】
胃液中含有③，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的⑤，能治疗胃酸过多，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，故其反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；
【小问4详解】
滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，即离子浓度几乎为0，则溶液A中含有的溶质可能是H2SO4，恰好完全反应时，即为水，导电能力几乎为0，据此解题：
A．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O的离子方程式为：H++OH-=H2O，故恰好完全反应时，导电能力不可能为0，A不合题意；
B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故恰好完全反应时，导电能力几乎为0，B符合题意；
C．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH故恰好完全反应时，导电能力不可能0，C不合题意；
D．2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O故恰好完全反应时，导电能力不可能为0，D不合题意；
故答案为：B。
16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(方程式未配平)。回答下列问题：
（1）上述反应中的中铁元素化合价为___________。
（2）上述反应中氧化剂为___________；氧化产物是___________。
（3）由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：___________。
（4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种具有强氧化性的物质，可用于高铁列车杀菌消毒，生活中常见的KMnO4也具有强氧化性，酸性KMnO4可将溶液中的氧化为。同时生成，则该反应的离子方程式为___________。
（6）现有以下反应：①；②；③；某溶液中含有、、、四种阴离子。当向溶液中缓缓通入时，最先被氧化的离子是___________，结合题意，写出该离子方程式为___________。
【答案】（1）+6 （2） ①. ClO- ②.
（3） ①. ＞ ②. ＜
（4） （5）
（6） ①. S2- ②. S2-+Cl2=S↓+2Cl-
【解析】
小问1详解】
已知中O为-2价，根据化合价代数和为-2可知，上述反应中的中铁元素化合价为+6，故答案为：+6；
【小问2详解】
上述反应中ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，化合价降低被还原，则氧化剂为ClO-，Fe的化合价由+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，则氧化产物是，故答案为：ClO-；；
【小问3详解】
已知在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由上述反应可知，ClO-为氧化剂，为氧化产物，故氧化性强弱：＞；Cl-为还原产物，Fe3+为还原剂，则还原性强弱：＜，故答案为：＞；＜；
【小问4详解】
根据氧化还原反应配平可得该反应方程式，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况表示为：，故答案为：；
小问5详解】
酸性KMnO4可将溶液中的氧化为，同时生成Mn2+，即N的化合价升高了2，Mn的化合价降低了5，根据氧化还原反应配平规则可知，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问6详解】
现有以下反应：①说明还原性Br-＞Cl-；②说明还原性I-＞Br-；③说明还原性S2-＞I-，故四种微粒还原性强弱为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故溶液中含有Cl-、Br-、I-、S2-四种阴离子，当向溶液中缓缓通入Cl2时，最先被氧化的离子是S2-，结合题意，则该离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案为：S2-；S2-+Cl2=S↓+2Cl-。
17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题：
（1）现提供下列实验装置：
①写出B装置中仪器甲的名称___________。
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是___________(填标号)。
③以高锰酸钾为原料制备氧气，还原产物是___________(填名称)。该反应的化学方程式为___________。
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是___________。
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．
（2）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴___________，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. K2MnO4和MnO2 ④. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑤. D
（2） ①. FeCl3饱和溶液 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. B
【解析】
【小问1详解】
①由题干实验装置图可知，B装置中仪器甲的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂，常温下与水反应制取氧气，即固体和液体不加热来制备气体，且Na2O2为粉末状固体，故选择的发生装置是B，故答案为：B；
③以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中Mn的化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，故还原产物是K2MnO4和MnO2，故答案为：K2MnO4和MnO2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，根据同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的强，据此分析解题：
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+反应中Fe3+作氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+＞Cu2+，与题干一致，该反应能够发生，A不合题意；
B．反应中是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性＞Cl2，与题干一致，该反应能够发生，B不合题意；
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+，与题干一致，该反应能够发生，C不合题意；
D．反应中是氧化剂，PbO2是氧化产物，氧化性＞PbO2，与题干不一致，该反应不能发生，D符合题意；
故答案为：D；
【小问2详解】
①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故答案为：FeCl3饱和溶液；
②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：B。
18. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X___________，B___________，C___________。
（2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：___________。
（3）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. NaHSO4 ③. Ba(OH)2
（2）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O
（3）2H++=H2O+CO2↑
【解析】
【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此分析解题。
【小问1详解】
由上述分析可知，X为CO2，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，故答案为：CO2；NaHSO4；Ba(OH)2；
【小问2详解】
C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O；
【小问3详解】
NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气泡，该反应的离子反应方程式：2H++=H2O+CO2↑，故答案为：2H++=H2O+CO2↑。类别选项
同素异形体
混合物
电解质
非电解质
A
和
冰水混合物
乙醇
B
红磷和白磷
海水
冰醋酸
甲烷
C
金刚石和石墨
铝合金
D
CaO和
空气
氨水
三氧化硫
A
B
C
D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液
制备氢氧化铁胶体
测定空气中氧气含量
稀释浓硫酸
阳离子
阴离子
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