2022年广东省广州东莞五校11高二化学上学期期中联考试卷新人教版

这是一份2022年广东省广州东莞五校11高二化学上学期期中联考试卷新人教版，共8页。试卷主要包含了5 Ca-40，0 kJ/ml， 和强氧化剂液态双氧水，4，请结合，75，7%等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（共 65分）
一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
１．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D．用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数
2．下列变化属于放热反应的是
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/ml
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/ml
C．形成化学键时放出能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
3．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2 2SO3
B．C(s)+O2(g)==CO2
C．1/2H2(g)+1/2Cl2
D．H+(aq)+OH-(aq)==H2
4、下列说法或表示方法正确的是
A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C、由石墨比金刚石稳定可知：
D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出
5．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（1） △H= Q1kJ／ml
H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H= Q2kJ／ml
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H= Q3kJ／ml
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·ml-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·ml-1
B．已知4P（红磷，s）== P4（白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定
C．含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·ml-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
7．下列说法中正确的是
A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0
H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0 则△H1>△H2
B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
8、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A、保持体积不变，加入CO气体 B、将C(s)粉碎成细小粉末
C、保持体积不变，充入氩气 D、降低反应体系温度
9、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3ml降为1.8ml，则前20s的平均反应速度为
A、v(B)=0.03ml/(L·s) B、v(B)=0.045ml/(L·s)
C、v(C)=0.03ml/(L·s) D、v(C)=0.06ml/(L·s)
10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C、氨水应密闭保存放置于低温处 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
11、向容积为2 L的密闭容器中充入2 ml A气体和1 ml B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 ml·L－1。下列说法中正确的是
① 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 ml·L－1·s－1
② 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 ml·L－1·s－1
③ 平衡时物质A与B的转化率相等
④ 平衡时物质B的浓度为0.2 ml·L－1
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③④
12、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．每消耗１mlO2的同时生成１mlSO3
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
13、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·ml－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是
A．增大压强B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度
14、在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是
A．水由高处流向低处 B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/ml C．墨水滴在水中会扩散到整个水体 D．－10℃的液态水自动结冰成为固态
15、如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是
A. a B. b C. c D. d
二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。漏选2分，错选0分）
16．下列反应不属于吸热反应的是
A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解
C．中和反应 D．碳和水蒸气在高温下反应
17．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
18．已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
A. 正反应放热 B. 正反应吸热
C. D.
19．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响
C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动
20．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），在一定温度下发生下列反应：① Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO3)=0.4ml/L，c (SO2)=0.1ml/L，则下列叙述中不正确的是
A．容器里气体的密度为40g/L
B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05ml/(L·min)
C．反应②中SO3的分解率为20% D．此温度下反应①的平衡常数为4
增城中学2010~2011学年度第一学期期中考试
高二级理科（化学）（第II卷 共35分）
21.（15分）用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）要重复进行三次实验的目的是 。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______ 。
（5）如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g·℃），则实验测得的中和热为 。
22. （10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4ml液态肼和0.8ml H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/ml。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3