2022年广东省广州东莞五校11高一化学上学期期中试卷联考

这是一份2022年广东省广州东莞五校11高一化学上学期期中试卷联考，共8页。试卷主要包含了5 Cu-64，01×1023个SO2分子等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题：（每小题只有一个答案，每小题2分， 15题共30分）
1、化学实验中的安全意识是重要的科学素养。在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是：
A．制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要吸收尾气
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用水灭火
2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志（如下图所示），氢氧化钠溶液应选用的标志是
3、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是
10 乳酸脱氢酶 161 U／L 114—240
11 磷酸肌酸激酶 56 U／L 25—200
12 甘油三酯 0.52 mml／L 0—1.71
—
送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17
A.质量分数 B.物质的量浓度 C.摩尔质量 D. 物质的量
4、将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是
A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰
5、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是
A．NaOH溶液 [Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
B．KOH溶液 [K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
C．NaCl溶液 [Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
D．HNO3溶液 [HCl]：用AgNO3溶液
6、1 ml NO和1 ml NO2具有相同的
①分子数 ②原子数 ③氮原子数 ④氧原子数
A．①③B．②④C．①④D．①②③
7、胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．分散质粒子直径大小 B．是否有丁达尔效应
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
8、下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A．1.5 ml O2 B．56g N2
C．Cl2（标准状况） D．3.01×1023个SO2分子
9、下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝 B．NaCl溶液 C．熔融的MgCl2D．蔗糖
10、在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是
11、下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
D．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
14、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
15、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
A．1ml/L B．0.1ml/L D．10ml/L
二、双项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，少选且正确得2分，错选、多选不得分）
16、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的Na2SO4
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
17、下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是
A．FeCl3 B．CuSO4
C．H2SO4 D．Ca(NO3)2
18、下列反应属于离子反应的是
A．NaOH+HCl = NaCl+H2O
B．Fe2O3+3CO eq \(\s\up 5(高温),\s\d 2(══)) 2Fe+3CO2
C．Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
19、下列溶液中，Cl－ 的物质的量浓度与50 mL 1 ml/L AlCl3 溶液中 Cl－ 物质的量浓度相等是
A．150 mL 3ml/L KCl溶液 B．75 MgCl2溶液
C．100 mL 1ml/L NaCl溶液 D．25 mL 2ml/L AlCl3溶液
20、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，46 g NO2 气体中含有原子数为3NA
B．物质的量浓度为2溶液，含有Cl－离子数为NA
C．1L 1ml/L盐酸溶液中分子总数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2 中含氢原子数为2NA
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（本大题共3小题，共30分。）
21.（7分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

（1）上图所示的分类方法属于 （填序号）
（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：
。
22．（9分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2ml/L的Ba(OH)2 溶液进行中和反应。
（1）根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 ，
（4）根据化学反应方程式 ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) = ,所以n[Ba(OH)2]为 ml，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为 。
23．（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④
。
四、实验题（本大题共2小题，共20分。）
24．（6分）海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2）
（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是 ，步骤③需要的主要仪器是 （填序号）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有 。
A．四氯化碳 B．醋酸 C．酒精 D．苯
25．（14分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质
为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论？

2010--2011学年度第一学期期中考试五校联考参考答案
1～15题每小题2分， 15题共30分；16～20题，每小题4分，共20分。
21．（7分）（1）B（1分） （2）（各1分）
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4 +2H2O（或2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O，其他合理答案均给分）（2分）
22．（9分）各1分
(1)n=V/Vm
(4) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 1:2 0.2 100ml
23．（14分） （1） Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4 ， NaCl （各1分，共4分）
（2）（各2分，共10分）
① Ba2++CO32－＝BaCO3 ↓
② BaCO3+2H+＝Ba2++CO2 ↑ +H2O
③ Ba2++SO42－＝BaSO4↓
④ 2Ag+ +CO32－＝Ag2CO3↓ Ag++Cl－ ＝AgCl↓
24．（6分）（1） ② （1分） ， ③ （1分） 。
（2） Cl2+2I-=I2+2Cl- (2分) 。 （3） A、D （2分） 。
25．（14分）
（1）CaO+H2O== Ca(OH)2, Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2 NaOH （各1分，共2分）
（2）NaOH NaCl（2分）
(3)表格内填写内容每空1分，共9分
若实验①检验出有Ca(OH)2，则肯定没有Na2CO3的存在。（1分）物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
滤液中含
滤液中无
②另取少量滤液，滴加

滤液中含
滤液中无
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
B
C
A
A
B
C
C
D
B
A
C
B
AC
BC
AC
AB
AD
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
H2SO4
或HNO3
Ba（OH）2
或KOH
BaSO4、Ba（NO3）2、
KNO3、K2SO4（任写一种）
H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
不出现白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②另取少量滤液，滴入适量盐酸
产生气泡
滤液中含Na2CO3
不产生气泡
滤液中无Na2CO3