四川省成都市2022_2023学年高一下期期末适应性考试化学试卷(解析版)

这是一份四川省成都市2022_2023学年高一下期期末适应性考试化学试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了考生使用答题卡作答，可能用到的相对原子质量， 化学反应伴随着能量变化， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.考生使用答题卡作答。
2.在作答前，考生务必将自已的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将答题卡收回。
3.选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。
6.可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
本卷共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是（ ）
A. 火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料
B. 奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素
C. 场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐
D. 场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烷燃烧，产物为和，不污染环境，是一种清洁燃料，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，B错误；
C．水泥与石沙组成的混凝土，主要成分是硅酸盐，C正确；
D．碲化镉太阳能发电玻璃，可将吸收光能，使之转化为电能，D正确；
故选B。
2. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A错误；
B．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风，B错误；
C．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误；
D．此反应不需要用电，D正确；
故选D。
3. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 异戊烷的结构简式
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电子式： ，A错误；
B．镁原子的结构示意图： ，失去2个电子后的结构示意图： ，B正确；
C．氯原子的半径大于碳原子半径，C错误；
D．异戊烷的结构简式： ，D错误；
故选B。
4. 煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法错误的是（ ）
A. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化
B. 天然气是生产甲醇的原料之一
C. 石油经分馏获得的煤油属于纯净物
D. 石油裂化获得的汽油可使溴水褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的干馏、气化、液化均为生成新物质的变化，属于化学变化，A正确；
B．天然气主要成分为甲烷，甲烷是工业生产甲醇的原料之一，B正确；
C．煤油中含有多种成分，属于混合物，C错误；
D．石油裂化获得的汽油中含有多种不饱和烃，可使溴水褪色，D正确；
故选C。
5. 豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。
下列说法错误的是（ ）
A. “过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质
B. 稀豆浆具有丁达尔效应
C. “煮浆”可使某些微生物杂菌失活
D. “点卤”使用的硫酸钙是电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．豆浆中含有植物蛋白、多种微量元素、可溶性膳食纤维、异黄酮等多种营养物质，A错误；
B．豆浆中的分散质颗粒大小介于1-100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；
C．微生物杂菌也是蛋白质，加热煮沸可使其失去生理活性，C正确；
D．硫酸钙是盐，属于电解质，D正确；
故选A。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 羟基(-OH)中含有的电子数为
B. 标准状况下，环丙烷中含有的非极性键数目为
C. 常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为
D. 溶液与足量Na反应，产生数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．羟基的电子式为，羟基(-OH)中含有的电子数为，A错误；
B．标准状况下，环丙烷物质的量为0.05ml，含有的非极性键数目为，B错误；
C．常温常压下，与CO组成的混合气体物质的量为0.5ml，含有的原子数目为，C正确；
D．溶液与足量Na反应时，水也参加反应，故无法计算产生数目，D错误；
故选C。
7. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）

A. Fe与S反应B. C与反应
C. 与反应D. 与反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与S反应放热反应，与图相符，A正确；
B．C与CO2反应为吸热反应，与图不符，B错误；
C．与反应的过程为吸热，与图不符，C错误；
D．与反应为吸热反应，与图不符，D错误；
故选A。
8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氟酸与反应：
B. 与反应：
C. 溶液与氨水混合：
D. 向溶液中通入过量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氟酸难电离，与反应：，A错误；
B．与反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂：，B错误；
C．溶液与氨水混合：，C错误；
D．向溶液中通入过量生成碳酸氢钠和氢氧化铝：，D正确；
答案选D。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化与氢氧化钙加热制备，A错误；
B．海水中水的沸点较低，可选图中蒸馏装置制蒸馏水，B正确；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度小，打开止水夹，挤压胶头滴管不能引发喷泉，C错误；
D．甲烷与氯气在光照下发生反应，铝箔套遮光，不能发生反应，D错误；
故选B。
10. 关于如图所示装置的叙述确的是（ ）

A. 两装置均能将化学能转化为电能
B. 两装置中锌片均发生还原反应
C. 图2溶液中向铜片迁移
D 图2中溶解锌时转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．图2装置形成原电池，能将化学能转化为电能，但图1装置没有形成原电池，不能化学能转化为电能，A错误；
B．锌比铜活泼，两装置中锌片均发生氧化反应生成硫酸锌，B错误；
C．图2装置形成原电池，锌作负极，铜作正极，原电池工作时，阴离子移向负极，即溶液中向锌片迁移，C错误；
D．图2装置形成原电池，锌作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，n(e-)=2n(Zn)=2×=0.2ml，D正确；
故选D。
11. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．向沉淀中滴加溶液，沉淀溶解，则证明具有酸性，A正确；
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，火焰呈黄色，溶液中一定含有，要证明是否含有，需要透过蓝色的钴玻璃片，观察石油有紫色，B错误；
C．检验溶液中是否含有，应先向待测液中滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，观察是否产生白色沉淀，C错误；
D．向淀粉水解液中先加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制悬浊液并加热，观察是否产生砖红色沉淀，证明淀粉是否水解，但不能证明是否完全水解，D错误；
故选A。
12. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。
下列说法正确的是（ ）
A. 阿司匹林的分子式为
B. 乙酸酐分子中所有原子一定共平面
C. 乙酸酐与乙酸互为同系物
D. 水杨酸能发生氧化、水解、酯化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，阿司匹林分子含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，其分子式为C9H8O4，故A正确；
B．碳氧双键及其连接的原子共平面，由于单键可以旋转，2个平面不一定共平面，乙酸酐分子中所有原子不一定共平面，故B错误；
C．乙酸酐与乙酸含有的官能团不同，二者不互为同系物，故C错误；
D．水杨酸含有碳碳双键、酚羟基，可以发生氧化反应，含有羧基，可以发生酯化反应，不能发生水解反应，故D错误；
故选：A。
13. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径的大小：X>Y
B. 气态氢化物的稳定性：Y>W
C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，W的单质是黄色固体，W为S元素，Y为O元素，X为C元素，Q为Cl元素。
【详解】A．X为C元素，Y为O元素，原子半径，A正确；
B．W为S元素，Y为O元素，非金属性：，气态氢化物的稳定性：，B正确；
C．Q为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为强酸，C正确；
D．Z为Al元素，Q为Cl元素，工业上冶炼金属Al不是电解，而是电解，D错误；
故选D。
14. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是（ ）

A. 前的平均反应速率为
B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60％
C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．前X的平均反应速率为，M的平均反应速率为：，A正确；
B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确；
C．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误；
D．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确；
故选C。
15. 下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。

下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质
B. ①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸
C. ①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等
D. ②③④的主要目的是富集溴元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠常被用作增味剂，又可以作为食品添加剂，防止食品腐败变质，A正确；
B．①中试剂添加顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸，依次发生Ba2+ += BaSO4↓、Ca2++= CaCO3↓、Ba2++= BaCO3↓、Mg2++2=Mg(OH)2↓、+H+=H2O、+2H+=H2O+CO2↑，B正确；
C．①中经过过滤、蒸发结晶得到精盐，过滤使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发结晶使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，不需要坩埚，C错误；
D．②③④的过程发生了，主要目的是富集溴元素，D正确；
故选C。
16. 以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。
下列说法错误的是（ ）
A. 溶液褪至无色所需时间：
B. 实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C. 实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中
D. 将更换为溶液，对实验结果无影响
【答案】B
【解析】
【详解】A．由实验①②可知，实验①加入4mLH2C2O4溶液，水的体积为0，实验②加入2mL H2C2O4溶液和2mL的水，则实验①的反应速率比实验②的大，所用时间减少，故溶液褪至无色所需时间t1< t2，A正确；
B．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，B错误；
C．为了减小实验误差，确保实验数据的可靠性，实验①②③均应先将酸性KMnO4溶液置于相应温度的水浴中，C正确；
D．K2SO4溶液不与酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，加入K2SO4溶液相当于加水稀释，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
本卷共4个小题。
17. “价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。

回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是___________。液态a可用作制冷剂的原因是___________。
（2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)，判断理由是___________(用离子方程式表示)。
（3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。

（4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。
A. 镁B. 铝C. 铜D. 铂
（5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为___________。
（6）是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子___________ml。
【答案】（1）①. 第二周期第ⅤA族 ②. 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低
（2）①. ②. 或(其他合理答案均可)
（3）试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处
（4）B
（5）
（6）4
【解析】根据“价类二维图”，可知a为NH3，b为，c为NO，d为NO2，e为N2O5，f为硝酸，h为硝酸盐。
（1）氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。由于液氨易气化，而气化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。
（2）酸性氧化物是能与碱反应 (非氧化还原反应)生成盐和水的氧化物，NO难溶于水，不与水和碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者不符合酸性氧化物的定义，N2O5是酸性氧化物，判断理由为N2O5 +2NaOH=2NaNO3 +H2O。
（3）d为NO2气体，与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2为红棕色，NO为无色，所以管内红棕色变淡至无色，而原本充满NO2的试管，在NO2与水反应后，水位应上升，但是由于又产生了NO，导致水不能充满试管。
（4）f的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸会使金属铝钝化，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，而不能继续与其反应，所以工业盛装大量f的浓溶液，可选择铝作为罐体材料；
故选B。
（5）铜在酸性条件下被过氧化氢氧化，离子方程式为：。
（6）NH4NO3中，硝酸根中的氮元素显-3价，转化为N2O中+1价的氮元素，升高4个价态，所以每生成1mlN2O转移4ml电子。
18. 某同学设计实验制备并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.制备
（1）用铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为___________。
（2）图1装置中用可抽动的铜丝的优点是___________。玻璃管的作用是___________。

Ⅱ.探究的化学性质
（3）设计图2装置依次探究的漂白性、氧化性和还原性。

①按气流从左至右，接口连接顺序为：_______
a→b→___________→___________→___________→___________。
②B中溶液可用___________(填序号)代替。
a．溶液 b．碘水 c．浓硫酸 d．溶液
③C装置中的实验现象为___________。
（4）计图3装置验证酸性比强。

①选择合适试剂完成实验(试剂不重复，填序号)：X为___________，Y为___________，Z为___________。
a．饱和溶液 b．饱和溶液
c．品红溶液 d．酸性溶液
②能证明酸性比强的实验现象是___________。
【答案】（1）(浓)
（2）①. 便于控制反应的发生和停止 ②. 平衡气压，防止倒吸
（3）①. fecd ②. ab ③. 溶液变浑浊(生成淡黄色沉淀、生成乳白色沉淀均可)
（4）①. a ②. d ③. c ④. 品红溶液不褪色，石灰水变浑浊
【解析】（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜二氧化硫和水，则化学方程式为：(浓)。
（2）图1装置中用可抽动的铜丝的优点是：便于控制反应的发生和停止。二氧化硫易溶于水，玻璃管的作用是：平衡气压，防止倒吸。
（3）①图2装置依次探究SO2的漂白性、氧化性和还原性，通过品红溶液，品红溶液褪色，是探究SO2的漂白性；通过Na2S溶液，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，是探究SO2的氧化性；通过氯化铁溶液，二氧化硫具有还原性，铁离子被还原为亚铁离子，溶液变为浅绿色，是探究SO2的还原性。
②a．二氧化硫和水反应生成亚硫酸提供酸性条件，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能探究SO2的还原性，a正确；
b．碘水具有氧化性，能探究SO2的还原性，b正确；
c．浓硫酸不与二氧化硫反应，c错误；
d．溶液不与二氧化硫反应，d错误；
故选ab。
③二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，溶液生成淡黄色沉淀，则实验现象为：生成淡黄色沉淀。
（4）①验证H2SO3酸性比H2CO3强，先将二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过酸性高酸钾溶液吸收多余的二氧化硫，接着通过品红溶液检验二氧化硫是否吸收完全，最后通入澄清石灰水。②若品红溶液不褪色，石灰水变浑浊，则证明H2SO3酸性比H2CO3强。
19. 乙酸乙酯是重要的化工原料，一种制备流程如下。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。B中所含官能团的名称为___________。
（2）C→D的化学方程式为___________。
（3）F存在多种同分异构体，其中与E互为同系物结构简式为___________。
（4）实验室制取乙酸乙酯的装置如图。
①仪器a的名称为___________。
②制取乙酸乙酯的化学方程式为___________。
③若乙醇和乙酸反应制得乙酸乙酯，产率为___________％。(产物产率=×100％，计算结果保留3位有效数字)。
【答案】（1）①. 纤维素 ②. 羟基、醛基
（2）
（3）、
（4）①. 分液漏斗 ②. ③. 85.5
【解析】甘蔗渣处理后得到A为纤维素，纤维素水解得到B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶条件下得到C为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3。据此解答。
（1）甘蔗渣处理后得到A，A的名称为纤维素；B是葡萄糖，B中所含官能团的名称为羟基、醛基，故答案为：纤维素；羟基、醛基；
（2）C→D是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为；
（3）F是乙酸乙酯，E是乙酸，F的同分异构体与E互为同系物，F的同分异构体含有羧基，符合条件的F的同分异构体为、；
（4）①由仪器结构特征，可知仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②制取乙酸乙酯的化学方程式为；
③由方程式可知，46.0g乙醇完全反应需要消耗60g乙酸，大于48.0g，故乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯为g=70.4g，而反应制得乙酸乙酯60.2g，则产率为≈85.5%，故答案为：85.5。
20. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。
（2）沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。
a．溶液 b．溶液 c．溶液
（3）由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
（5）反应②需要在稀有气体氛围中进行原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。
（6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。
【答案】（1）石灰乳原料丰富，成本低
（2）c
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）
（5）①. 防止镁、钛被空气氧化 ②. 1000℃ ③. 30min(28min～32min均合理)
（6）、、Mg(任意答对2个物质即可)
【解析】海水中含有，加入石灰乳得到沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸，奥溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在分为中加热得到无水，电解熔融状态下的制得Mg单质和，和、焦炭在高温下反应生成，和Mg单质在高温下反应得到Ti单质。
（1）高温煅烧石灰石可以得到生石灰，向生石灰中加水即得石灰乳，所以原料丰富，成本低，试剂①通常选石灰乳而不用；
（2）除去沉淀中混有少量，为了不引入新的杂质，可向溶液中加入溶液，发生反应：，过滤得到较纯的沉淀；
（3）由溶液制备的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）反应①和、焦炭在高温下反应生成，除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：；
（5）为了防止镁、钛被空气氧化，反应②需要在稀有气体氛围中进行；根据图像信息，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为：1000℃，30min左右，Mg的提取率较高，若温度太高，Mg的提取率增大幅度不大，反应消耗更多的能量，增加成本；
（6）根据流程，该工艺流程中可以循环使用的物质有、、Mg。




A．护目镜
B．排风
C．洗手
D．用电




磨豆
过滤
煮浆
点卤
选项
A
B
C
D
实验目的
制取氨气
海水制蒸馏水
喷泉实验
甲烷和氯气反应
实验方案



选项
操作
现象
结论
A
向沉淀中滴加溶液
沉淀溶解
具有酸性
B
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
火焰呈黄色
溶液中一定不含
C
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
D
向淀粉水解液中加入新制悬浊液并加热
生成砖红色沉淀
淀粉完全水解
X
Y
W
实验序号
实验温度/℃
酸性溶液
溶液
溶液褪至无色所需时间/s
①
20
2
0.02
4
01
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
③
45
2
002
2
0.1
2