2025届高三化学二轮复习 -- -沉淀溶解平衡 讲义与练习

这是一份2025届高三化学二轮复习 -- -沉淀溶解平衡 讲义与练习，共24页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2024高三下·浙江杭州·阶段练习）在水中存在平衡：；，在25℃时，关系如图所示，表示或度的负对数。下列说法不正确的是
A．曲线甲代表与pH的关系
B．曲线乙经过点
C．的
D．向溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素主要以存在
2．（2024·吉林·模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024·江苏泰州·模拟预测）利用氨石灰水法吸收燃煤烟气中的过程如图所示。室温下，用1.0ml/L氨水溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。已知电离常数；电离常数，。下列说法正确的是
A．“吸收”时，的溶液中：
B．的吸收液中：
C．“转化”时，通入后的溶液增大
D．“再生”后的溶液中：
4．（2024·陕西安康·模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2024·辽宁·三模）硼氢化锰是有潜力的储氢材料。以富锰渣(主要为MnO，还含有、、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应
B．试剂1可用，试剂2可用
C．还原能力：
D．能与稀盐酸反应生成，化学方程式为：
6．（2024·江西·模拟预测）常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是
A．图中L2代表，L3代表Mn2+
B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13
C．同时产生两种沉淀时，
D．的平衡常数K=105.8
7．（2024·浙江·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。
实验I：用pH试纸测定0.1ml•L-1NH4HA溶液的pH，测得pH约为4.5。
实验II：将0.1ml•L-1NH4HA溶液和0.1ml•L-1NaOH溶液等体积混合，无气体产生。
实验III：向实验II所得溶液中滴加一定量0.1ml•L-1NaOH溶液，加热，使气体完全逸出
实验IV：将等体积0.1ml•L-1NH4HA溶液与0.05ml•L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA沉淀
(已知H2A的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5)
下列有关说法正确的是
A．由实验1可知，0.1ml/LNH4HA溶液中由水电离出的c(H+)＞10-7ml•L-1
B．实验2所得溶液中存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＞c(NH)+c(NH3•H2O)
C．实验3所得溶液中一定含有Na2A，故反应过程中一定有c(Na+)＞c(A2-)+c(HA-)
D．由实验4可知Ksp(ZnA)＞1.25×10-3
8．（2024高三下·江西宜春·阶段练习）已知室温时： 。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）。
下列说法错误的是
A．
B．25℃时，的L溶液pH≈5
C．增大pH有利于的生成
D．的溶液中，
9．（2024·广东东莞·三模）下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2024·河北衡水·模拟预测）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究．现有含的溶液和含的溶液，以及含的溶液和含的溶液．在一定pH范围内（固体足量），四种溶液中随pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是
A．
B．由图可知，pH越小，越不利于转化为
C．曲线①代表含的溶液的变化曲线
D．将状态下的②、④两物料等体积混合后，溶液中pM等于5.5
11．（2024·广西贵港·模拟预测）下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2024·山西太原·三模）向含金属离子的溶液中通入并维持饱和（0.1），通过调整溶液pH即可对某些金属离子进行分步沉淀[可认为M离子沉淀完全]。A～F是电荷不超过＋3的金属离子，其中A为＋3价离子，它们对应的硫化物在上述体系中达到沉淀溶解平衡时的pM－pH关系如下图（）。已知：，。以下说法错误的是
A．A的硫化物
B．B、C的硫化物大小关系：B＜C
C．初始浓度均为1的E与D可以分步沉淀，E与F不能分步沉淀
D．E、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸
13．（2024·广东·二模）室温下，用溶液吸收的过程如图所示。
已知：，。
下列说法正确的是
A．吸收烟气后的溶液中：
B．用0.100的溶液吸收，当溶液的pH＝7时，溶液中：
C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化
D．“沉淀”操作得到的上层清液中：
14．（2024·天津滨海新·三模）用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是
A．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率
B．流程中可用代替
C．时，
D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
二、非选择题
15．（2024高三上·黑龙江鹤岗·期末）氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。
Ⅰ.回答下列问题：
(1)常温下，0.01ml/L的氨水中，则该溶液的pH= ；将pH=4的盐酸V1L与0.01ml/L氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1 V2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
0.1ml/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)向浓度均为0.1ml/L的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 。[已知：，]
Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石[]是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因： 。
(5)常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。溶液显酸性。下列有关分析正确的是 。
a．溶液中
b．的电离程度大于其水解程度
c．
d．溶液中水的电离程度比纯水大
16．（2024高三上·河南南阳·阶段练习）化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。
(1)在25℃下，将0.2ml/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH= 。
(2)在25℃下，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水= ；pH=8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)水= 。
(3)现有浓度均为0.1ml/L的几种溶液：①NH3·H2O②NH4Cl③CH3COONH4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4⑥(NH4)2Fe(SO4)2，以上溶液中c(NH)由大到小的顺序 (填序号)。
(4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是 (请用反应的离子方程式表示)。
(5)25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，请回答：
①25℃时Ksp(CuS)= 。
②25℃时向50mL的Cu2+、Sn2+浓度均为0.01ml/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到50mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为 。(忽略溶液混合时的体积变化)
17．（2024高三上·河南·期末）铬(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr3+、或。
(1)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO4，含Cr2O332%~38%，其中铁元素的化合价为 。
(2)含有的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式为 。
(3)若要使废水中的c()降至，应调溶液的pH= 。(已知：)
(4)已知铬酸钠(Na2CrO4)中，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铬酸(H2CrO4)第二步电离的电离常数Ka2= 。
18．（2024高三上·山东·期中）雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。可转化为治疗白血病的亚砷酸()。
(1)向中滴加溶液反应，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①溶液呈 (填酸性、碱性或中性)。
②25℃时，的第一电离平衡常数的值为 。
③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
④下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.M点对应的溶液中：
b.N点，
c.在溶液中，
d.时，溶液中：
⑤将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至12.8时发生反应的离子方程式是 。
(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)25℃，在的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、的挥发)。某溶液含、，当溶液 时，开始沉淀[已知]。
实验操作
现象
结论
A
已知可与络合生成(红棕色)，也可与发生氧化还原反应。将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快
B
验证某红棕色气体是否为，将气体通入淀粉-KI溶液中
溶液变蓝
说明该气体为
C
将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉-KI溶液
溶液变蓝
海带灰中含有碘元素
D
向2mL1ml/L的溶液中滴入2滴0.1ml/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液
先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
B
向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色
铁锈中含，且具有还原性
选项
方案设计
现象和结论
A
室温下，用pH计测定0.1ml/L的、两种溶液的pH
溶液的pH较大，则电负性：F>Cl
B
向盛有0.2ml/L溶液的试管中加入0.1ml/L的溶液
试管口出现红棕色气体，则被还原为
C
将注射器充满气体，再往里推活塞压缩体积
气体颜色加深，则加压平衡向生成气体的方向移动
D
2mL0.1ml·L⁻¹的溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液,再滴加4滴同浓度的
白色沉淀转化为红褐色沉淀，则
选项
实验方案
实验目的
A
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液，观察现象
证明溶解度
B
向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象
证明浓度对化学平衡的影响
C
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，再滴加2滴硫氰化钾溶液，观察现象
证明的存在
D
室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出
证明室温下固体在水中的溶解度：
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka=5.1×10-4
Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12
参考答案：
1．B
【详解】A．当溶液酸性较强时，溶液中Al3+浓度较大，故曲线甲代表与pH的关系，A项正确；
B．曲线乙代表与pH的关系，当pH=10时，，则的平衡常数为，若曲线乙经过点，则用该点计算的平衡常数为，B项错误；
C．通过曲线甲上点(5，6)可计算的，则的，C项正确；
D．由图像可知，当pH＝6时，Al3+和的浓度都很小，此时Al元素主要以存在，D项正确；
故选B。
2．A
【详解】A．已知呈红棕色，将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，证明与先发生络合反应，再发生氧化还原反应，从而推出与络合反应速率比氧化还原反应速率快，故A正确；
B．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉-KI溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为，还可能为溴蒸气，故B错误；
C．新制氯水中的能与反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自于海带灰，也可能来自于淀粉-KI溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，故C错误；
D．溶液过量，滴入的溶液与硫酸铜反应生成CuS黑色沉淀，不能说明氢氧化铜转化为硫化铜，无法判断Ksp大小，故D错误；
故选：A。
3．B
【详解】A．由题干信息可知，用1.0ml/L氨水“吸收”SO2时，当即含氮微粒浓度之和等于含硫微粒浓度之和的2倍，该溶液的溶质为(NH4)2SO3，又由于水解Kh=小于的水解Kh1=，即该溶液呈碱性，则有：，A错误；
B．已知H2SO3的Ka1Ka2=，则的吸收液中：=远大于1，即，B正确；
C． 由题干流程图可知，“转化”时，通入后将(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4，结合A项分析可知，溶液由碱性转化为酸性，故溶液减小，C错误；
D．由题干流程图可知，“再生”发生的反应为：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3•H2O，此过程中生成了CaSO4沉淀，故溶液中：，D错误；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，项正确；
B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，项错误；
C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀，说明项错误；
D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有项错误。
答案选A。
5．A
【分析】由流程可知，加入盐酸酸浸，过滤分离出滤渣1为SiO2，滤液1含Mn2+、Fe2+、Al3+等，向滤液1中加入试剂1，根据不引入新的杂质原则可知，可以为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，加入试剂2调节pH，过滤分离出滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，根据不引入新的杂质原则可知，可以为碳酸锰，滤液2经过系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化锰，最后与NaBH4反应生成Mn(BH4)2，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，滤渣1为SiO2，属于酸性氧化物，能与NaOH反应，滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，Al(OH)3可与NaOH溶液反应，但Fe(OH)3不能与NaOH溶液反应，A错误；
B．由分析可知，试剂1可用，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，试剂2可用，调节pH，过滤分离出滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，B正确；
C．已知B的电负性大于Al，则中共用电子对偏向H的程度比中更大，即中H显的负电性比中更多，且Al的原子半径比B大，导致Al-H的极性比B-H的强，Al-H比B-H更容易断裂，故还原能力：，C正确；
D．Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为Mn(BH4)2+2HCl+6H2O=MnCl2+8H2↑+2H3BO3，D正确；
故答案为：A。
6．D
【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，则L1代表OH-，L3、L4两条线平行，说明代表Mn2+、Zn2+，则L2代表；根据a、c、d点坐标可知，Ka(CH3COOH)=10-4.75，c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+，L4代表Mn2+，然后根据问题分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：L2代表与溶液pH关系，A错误；
B．根据图示可知：c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+与溶液pH关系，L4代表Mn2+与溶液pH关系。d点Ksp=10-16.15，可知Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17，B错误；
C．同时产生两种沉淀时，，C错误；
D．的离子反应为，则其平衡常数，D正确；
故合理选项是D。
7．C
【详解】A．由实验1可知，溶液pH约为4.5，呈酸性，说明电离大于水解，电离出的抑制水的电离程度大于水解和铵根离子水解对水的电离的促进作用，故该溶液中由水电离出的，A错误；
B．根据物料守恒可知，实验2所得溶液中存在：，B错误；
C．向实验2所得溶液中继续滴加一定量溶液，加热，使产生的气体完全逸出，故实验3所得溶液中一定含有，已知实验2中溶液中有物料守恒：，故反应过程中一定有：，C正确；
D．实验4中，，根据可知，溶液中，故由实验4可知，D错误；
本题选C。
8．B
【详解】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A项正确；
B．的，当c(L)=0.1ml时，，即，，故B项错误；
C．增大pH，平衡逆向移动，c（L）增大，使得平衡正向移动，有利于的生成，故C项正确；
D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D项正确；
故本题选B。
9．D
【详解】A．因为F的电负性大于Cl，F对电子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易电离，pH较小，故A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，生成铁离子和NO，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，试管口出现红棕色气体，溶液中的被Fe2+还原为NO，故B错误；
C．将活塞往里推压缩体积，浓度增大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，故C错误；
D．2mL0.1ml·L⁻¹的溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液过量，再滴加2滴0.1ml/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明氢氧化镁转化成了氢氧化铁，则则，故D正确。
答案选D。
10．D
【分析】温度不变时，Ksp(SrCO3)=c(Sr2+)c()和Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()不变；Na2CO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，随着pH的增大，溶液中的浓度增大，溶液中Sr2+的浓度减小，pM增大，pH相同时1.0ml/LNa2CO3溶液中的浓度大于0.1ml/LNa2CO3溶液中的浓度，故曲线①代表含SrCO3(s)的1.0ml/LNa2CO3溶液的变化曲线，曲线②代表含SrCO3(s)的0.1ml/LNa2CO3溶液的变化曲线；Na2SO4属于强酸强碱盐，随着pH的增大，溶液中的浓度不变，浓度越大、Sr2+的浓度越小、pM越大，故曲线③代表含SrSO4(s)的1.0ml/LNa2SO4溶液的变化曲线，④代表含SrSO4(s)的0.1ml/LNa2SO4溶液的变化曲线，由曲线④的数据可计算Ksp(SrSO4)=10-5.5×0.1=10-6.5。
【详解】A．温度不变，溶度积Ksp(SrSO4)不变，根据分析，曲线③上c(Sr2+)=ml/L=10-6.5ml/L，pM=-lg10-6.5=6.5，即a=6.5，A项正确；
B．由图可知，溶液的pH越小，SrSO4饱和溶液中Sr2+的浓度不变，而形成SrCO3需要的Sr2+的浓度越大，故越不利于SrSO4转化为SrCO3[或SrSO4转化为SrCO3的反应SrSO4(s)+(aq)SrCO3(s)+(aq)，溶液pH越小，浓度减小，平衡逆向移动，越不利于SrSO4转化为SrCO3]，B项正确；
C．根据分析，曲线①代表含SrCO3(s)的1.0ml/LNa2CO3溶液的变化曲线，C项正确；
D．将pH=6.8状态下的②、④两物料等体积混合后，相当于稀释，瞬间Sr2+的浓度不变，但、的浓度减小，故固体溶解，Sr2+浓度增大，pM减小，即pM＜5.5，D项错误；
答案选D。
11．D
【详解】A．向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，且将银离子消耗完全，再滴加几滴溶液，生成黑色沉淀，发生了沉淀的转化，证明溶解度，A项不符合题意；
B．向溶液滴加溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，氢氧根浓度增大，氢离子浓度减小，平衡左移，氢离子浓度增大，平衡右移，B项不符合题意；
C．溶液不变红色，说明溶液中无，溶液中存在，C项不符合题意；
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明的溶解度比的大，D项符合题意；
选D。
12．B
【详解】A．根据图像可知pH＝1时c(A3+)＝10－20ml/L，根据硫化氢的电离平衡常数可知Ka1×Ka2＝＝10－20，解得c(S2－)＝10－19ml/L，因此A的硫化物，A正确；
B．根据图像可知pH相等时B离子浓度小于C离子浓度，但二者所带电荷不同，因此不能比较B、C的硫化物大小关系，B错误；
C．根据图像可知当金属离子浓度均是10－5ml/L时D和E的pH相差较大，E和F的pH相差较小，因此初始浓度均为1的E与D可以分步沉淀，E与F不能分步沉淀，C正确；
D．根据图像可知当pH为1时，E、F的离子浓度均大于1ml/L，B、C的离子浓度均远小于10－5ml/L，所以E、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸，D正确；
答案选B。
13．A
【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。
【详解】A．Na2SO3溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，吸收烟气的过程中会转化为（反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3），Na+物质的量不变，含S粒子物质的量增大，则，A正确；
B．用0.100的溶液吸收，当溶液的pH＝7时，根据电荷守恒可知，由于，则，故溶液中，B错误；
C．首先需排除亚硫酸根离子的干扰，先加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化，C错误；
D．有沉淀产生，说明上层清液为饱和溶液，则，D错误；
故选A。
14．A
【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，“溶解”后的溶液中含Fe2+、Cu2+，加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体，据此分析解题。
【详解】A．“溶解”时浸出速率与时间长短无关，故A错误；
B．流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，故B正确；
C．常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)D．胆矾晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确；
故选A。
15．(1) 10 ＞
(2)c(Na+)＞c(HN2O)＞c(OH-)＞c(H+)＞C(N2O)
(3)150
(4)可乐中的酸性物质能中和OH-，c(OH-)减小，平衡正向移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
(5)bc
【详解】（1）常温下，0.01ml/L的氨水中，即， ，则该溶液的pH=10；氨水是弱碱，pH=4的盐酸与0.01ml/L氨水等体积混合，溶液呈碱性，将pH=4的盐酸V1L与0.01ml/L氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1>V2。
（2）0.1ml/LNaHN2O2溶液中，HN2O的水解常数是，水解大于电离，溶液呈碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HN2O)＞c(OH-)＞c(H+)＞C(N2O)；
（3）向浓度均为0.1ml/L的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中；
（4）可乐中的酸性物质能中和OH-，c(OH-)减小，平衡正向移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿；
（5）a．溶液显酸性，溶液中，故a错误；
b．电离出氢离子，水解出氢氧根离子，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，故b正确；
c．根据电荷守，，故c正确；
d．溶液显酸性，电离出氢离子的氢离子抑制水电离，溶液中水的电离程度比纯水小，故d错误；
选bc。
16．(1)13
(2) 10-8ml/L 10-6ml/L
(3)⑥>⑤>④>②>③>①
(4)3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓
(5) 1.0×10-35 5.0×10-13
【解析】（1）
将0.2ml/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，所以溶质为=0.1ml/L的NaOH，溶液中c(OH-)=10-1ml/L，则c(H+)==ml/L=10-13ml/L，所以pH=13；
（2）
pH=8的NaOH溶液中，c(H+)=10-8ml/L，氢离子全部由水电离，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，所以c(OH-)水=10-8ml/L；pH=8的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-8ml/L，c(OH-)==ml/L=10-6ml/L，氢氧根全部由水电离，所以c(OH-)水=10-6ml/L；
（3）
④⑤⑥均可以电离出两个铵根，水解是微弱的，所以④⑤⑥中c(NH)大于②③，①为弱电解质，所以①中最小，③中醋酸根的水解促进铵根的水解，所以②＞③；④中碳酸根的水解促进铵根水解，⑥中Fe2+的水解抑制铵根的水解，所以⑥＞⑤＞④，综上所述各溶液中c(NH)由大到小的顺序为⑥>⑤>④>②>③>①；
（4）
ClO-水解使溶液显碱性，Al3+水解使溶液显酸性，二者混合后发生彻底双水解反应，离子方程式为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；
（5）
①据图可知当溶液中lgc(S2-)=-10时，即c(S2-)=10-10ml/L时，lgc(Cu2+)=-25，即c(Cu2+)=10-25ml/L，所以Ksp(CuS)= c(S2-)×c(Cu2+)=10-10×10-25=1.0×10-35；
②当Na2S溶液加到50mL时，此时溶液中c(Sn2+)==0.005ml/L，据图可知Ksp(SnS)=1.0×10-25，所以此时溶液中c(S2-)=ml/L=2×10-23ml/L，则c(Cu2+)=ml/L=5.0×10-13ml/L。
17．(1)+2
(2)
(3)5
(4)10-6.4
【解析】（1）
FeCrAlO4中，Cr元素为+3价，Al元素为+3价，氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，则铁元素的化合价为+2。
（2）
绿矾为FeSO4•7H2O，废水中加入绿矾，得到Cr3+和Fe3+，作氧化剂，Fe2+作还原剂，根据化合价升降法进行配平，反应的离子方程式为。
（3）
常温下，要使处理后废水中的降至，则，解得，。
（4）
铬酸(H2CrO4)第二步电离为，在M点，，，，。
18．(1) 碱性 10-9 b
(2)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
(3)5
【分析】向H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，随着pH的增大，H3AsO3逐渐减小，先增加后减少，M、N、O点所在曲线代表；先增加后减少，虚线所在曲线代表，最后逐渐增加，O、P点所在曲线代表；据此分析作答。
【详解】（1）①NaH2AsO3溶液中既存在的水解平衡、又存在的电离平衡，溶液中含砷元素的微粒浓度最大的为，根据图象可知最大时溶液呈碱性；答案为：碱性。
②根据图可知M点H3AsO3和浓度相等，此时pH=9，溶液中c(H+)=10-9ml/L，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1==10-9；答案为：10-9。
③人体血液的pH在7.35~7.45之间，根据图可知pH在7.35~7.45之间时含砷元素的微粒浓度最大的为H3AsO3，即用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3；答案为：H3AsO3。
④a．向1L0.1ml/LH3AsO3溶液中加入NaOH溶液后溶液的体积大于1L，含砷元素微粒的总浓度应小于0.1ml/L，且根据图可知，M点对应的溶液中不存在、，a错误；
b．根据图可知，N点溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c()+2c()+3c()=c(Na+)+c(H+)，N点溶液中c()=c()，则c(OH-)+3c()+3c()=c(Na+)+c(H+)，b正确；
c．Na3AsO3溶液中存在的分步水解平衡，溶液呈碱性，且第一步水解大于第二步，第二步大于第三步，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c()＞c(OH-)＞c()＞c()，c错误；
d．pH=12的溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c()+2c()+3c()=c(Na+)+c(H+)，根据图可知pH=12时溶液中H3AsO3浓度为0，c(OH-)=10-2ml/L，故c()+2c()+3c()+c(H3AsO3)＜c(Na+)+c(H+)，d错误；
答案选b。
⑤根据图知，将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时发生反应的离子方程式为+OH-=+H2O；答案为：+OH-=+H2O。
（2）0.10ml/LH3PO3溶液的pH=1.6，说明H3PO3为弱酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3属于正盐，Na2HPO3溶液中存在的分步水解平衡：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H3PO3+OH-，第一步水解大于第二步水解，故0.1ml/LNa2HPO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。
（3）Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-)，Mn2+开始沉淀时所需S2-的最小浓度为==1.4×10-11ml/L，根据图可知当c(S2-)=1.4×10-11ml/L时，溶液的pH=5，故当溶液pH=5时Mn2+开始沉淀；答案为：5。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
A
D
C
B
D
D
题号
11
12
13
14






答案
D
B
A
A