2025届高三化学二轮复习- --沉淀溶解平衡 讲义与练习

这是一份2025届高三化学二轮复习- --沉淀溶解平衡 讲义与练习，共26页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2024高三上·广西桂林·阶段练习）难溶盐 可溶于盐酸。常温下，用 调节 浊液的 ，测得体系中−lgc(F−)或−lgc(Ca2+)与 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．随着盐酸的加入，不断溶解
B．代表−lgc(F−)与 的变化曲线
C．难溶盐 的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.0×10−7.4
D．点溶液中存在lgc(Ca2+)—2=—4.2
2．（2024·江苏·一模）室温下用0.1mlL﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.0×10﹣2，Ka2=1.0×10﹣7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.0×10﹣7、Ka2=5.0×10﹣11，Ksp(CaCO3)=3×10﹣9，Ksp(CaSO3)=3×10﹣7，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是
A．0.1mlL﹣1 Na2SO3溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c()+c(H2SO3)
B．NaHSO3溶液中：c()C．“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2+)c()D．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+=CaSO3+
3．（2024·贵州贵阳·一模）已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．常温下，
B．溶液中水的电离程度：
C．c点溶液中
D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
4．（2024·四川成都·二模）常温下，向A(NO3)2、B(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。
已知pM=-1gc(M)，c(M代表c(A2+)、c(B2+)或；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。
下列叙述正确的是
A．X、Z分别代表-1gc (A2+)、-1g与pH的关系
B．的平衡常数
C．当溶液的pH=7时，溶液中存在
D．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R-)5．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．图中L2代表，L3代表Zn2＋
B．同时产生两种沉淀时，
C．的平衡常数
D．室温下，的数量级为
6．（2024高三下·江西吉安·阶段练习）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下Ksp(CaSO4)=9×10-6.下列说法正确的是
A．升高温度曲线会往左下方移动
B．b点加水可以变到b'，且此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6
C．d点表示CaSO4的过饱和溶液
D．加入Na2SO4(s)，可以使溶液由c点变到a点
7．（2024高三上·重庆·期末）下列实验事实引出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2024·天津河西·一模）秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和PbI2在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线
B．的数量级为
C．X点时溶液中会产生沉淀
D．由转化为较由转化为的反应进行得更容易
9．（2024·福建福州·二模）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有、和Pb．从铅膏中回收流程如下。
【已知：性质类似】
下列说法错误的是
A．“脱硫”是把转化为将硫除去
B．“酸浸”发生的反应有
C．“酸浸”中会分解，应适当过量
D．“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢氧化钠
10．（2024高三上·浙江杭州·阶段练习）下列有关实验操作、结论说法不正确的是
A．将2mL0.5ml/LCuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O是吸热过程
B．向盛有2mL0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1ml/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI)C．标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色为止
D．将盛放在烧杯中的40mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体
11．（2024·四川成都·二模）MX是一种难溶弱酸盐，离子不水解，某温度下，水溶液中pM与pH关系如下图。若代表，，，。下列说法错误的是
A．无外加酸碱时，MX溶液中存在
B．
C．加入HX可实现由甲到乙
D．
12．（2024·山西·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2024·湖南邵阳·一模）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得体系中或与的关系如图。下列说法错误的是
A．随着盐酸的加入，溶液中和均逐渐增大
B．与的关系对应图中曲线M
C．常温下，难溶盐的数量级为
D．Y点的溶液中存在
14．（2024·安徽·二模）常温下可通过调节使和形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中[为或的物质的量浓度，单位为]与的关系如下图所示，已知，下列说法正确的是
A．线代表
B．溶度积常数
C．“净化”过程中反应的平衡常数
D．当时，
15．（2024·浙江宁波·二模）常温下，往0.35 ml/LCa(ClO)2溶液中通入CO2。
已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
下列说法不正确的是
A．通入一定量CO2后溶液pH=7，未出现CaCO3沉淀
B．往Ca(ClO)2溶液中加盐酸酸化，将有Cl2生成
C．通入一定量CO2后溶液中c(HClO)=c(C1O-)，滴入酚酞试剂，溶液一直呈无色
D．已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c()
二、非选择题
16．（2024高三下·上海静安·期中）NH4Fe(SO4)2·12H2O(铁铵矾)、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁、硫酸铁是实验室常用的铁盐。
实验室可利用下列反应：Fe3++AgFe2++Ag+，用含Fe3+的溶液洗涤银镜反应后的试管。
(1)用0.1ml·L−1的FeCl3溶液和0.05ml·L−1 Fe2(SO4)3溶液溶解银镜，哪种溶液除银效果更好 ，从化学平衡的角度说明理由 。
(2)某同学用0.1ml·L−1的Fe(NO3)3溶液溶解银镜，发现银镜溶解速度比0.1ml·L−1的FeCl3溶液快得多，他猜测是酸性条件下NO氧化了银，于是进行了下列操作验证猜测：
①测pH：测得0.1ml·L−1的Fe(NO3)3的pH=2。
②配制溶液：该同学配制的溶液是 。
③验证猜测是否正确。
(3)下列有关0.2ml·L−1 NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是___________。
A．室温下，其溶液中c(Fe3+)比0.1ml·L−1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)小
B．向其中滴加HBr，生成Br2
C．向其中加入铜粉，发生的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀的离子方程式为：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓
17．（2024·陕西安康·模拟预测）锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的、、和等)提取锑白的工艺流程如图所示：
已知：①浸取液中的主要微粒为、、、、、、；
②，。
回答下列问题：
(1)粉碎辉锑矿的目的是 。
(2)滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、 (填化学式)。在“浸取”时发生反应的离子方程式为 。
(3)“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (P转化为最高价态)。
(4)若浸取液、浓度均为， 才能使二者完全沉淀(当离子浓度时认为沉淀完全)，此时 。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：
“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为 ；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为 。
18．（2024高三下·上海嘉定·阶段练习）烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由正、负离子组成）作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。
已知25℃时，几种酸的电离常数：
(1)下列物质不属于电解质的是________。
A．B．C．D．
(2)传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是________。
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：
D．烟气与海水中的反应：
(3)请运用相关化学用语解释溶液呈现碱性的原因： 。
研究发现：乳酸和乙醇胺（作用得到的离子液体—乙醇胺乳酸盐（），既可脱硫，也可吸收。
(4)液态时的导电性： 乳酸（填“>”、“<”或“=”"），原因是 *。
(5)常温下，水电离的相同的三种溶液：①②③，其浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
(6)溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________。
A．B．C．D．
(7)向中逐滴加入过程中，变化如图所示。下列说法不正确的是________。
A．A、C两点水的电离程度：
B．B点溶液中：
C．若点为恰好完全中和的点，则溶液中：
D．溶液时，
(8)在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数为。钡离子是有毒的重金属离子，当体内钡离子浓度达到时，就会对健康产生危害。请计算并从沉淀溶解平衡的角度说明使用硫酸钡而不使用碳酸钡作为“钡餐”的主要成分的原因： 。
19．（2024高三下·全国·专题练习）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)=5.04 mg·L-1、c(Mn2＋)=1.65 mg·L-1。
(1)加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)=0.56 mg·L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3＋ (填“能”或“不能”)生成沉淀。
(2)若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2＋和Mn2＋，需加入 g KMnO4。
选项
事实
结论
A
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间
当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B
向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅
铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl3与KSCN的反应
C
往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取出少量铁附近的溶液，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
出现蓝色沉淀
铁被腐蚀
C
向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
D
分别用计测定浓度均为的和溶液的
前者小于后者
水解常数
酸
（乳酸）
HCN
电离常数
参考答案：
1．C
【分析】由电离常数可知，溶液中=，则溶液中增大时，溶液中的氟离子浓度减小、钙离子浓度增大，则M代表−lgc(F−)与 的变化曲线、N代表−lgc(Ca2+)与 的变化曲线；由图可知，X点溶液中为10、氟离子浓度为10-4.2ml/L，则氢氟酸的电离常数为10×10-4.2=10-3.2，W点溶液中为0、钙离子浓度为10-4.2ml/L，则溶液中氟离子浓度为10-3.2ml/L，氟化钙的溶度积为10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6。
【详解】A．氟化钙在溶液中存在如下平衡：CaF2(s)Ca2+ (aq)+2F− (aq)，加入盐酸调节溶液pH时，加入的氢离子与溶液中的氟离子反应生成氢氟酸，溶解平衡向右移动，氟化钙溶解，故A正确；
B．由分析可知，M代表−lgc(F−)与 的变化曲线、N代表−lgc(Ca2+)与 的变化曲线，故B正确；
C．由分析可知，氟化钙的溶度积为10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6，故C错误；
D．由图可知，Z点溶液中为10、氟离子浓度为10-4.2ml/L，则溶液中钙离子浓度为=10-2.2ml/L，则溶液中lgc(Ca2+)-2=-4.2，故D正确；
故选C。
2．D
【分析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，生成NaHSO3，由于H2SO3的Ka2=1.0×10﹣7小于H2CO3的Ka1=4.0×10﹣7，所以CaCO3与NaHSO3反应只能生成和CaSO3，CaSO3被通入的氧气氧化生成CaSO4，从而获得石膏，据此回答。
【详解】A．由质子守恒得，0.1mlL﹣1 Na2SO3溶液中：，A错误；
B．H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.0×10﹣2，Ka2=1.0×10﹣7，电离常数为Ka2=1.0×10﹣7，的水解常数为，由于，电离强于水解，故NaHSO3溶液中，B错误；
C．“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSO3的饱和溶液，则c(Ca2+)c()=Ksp(CaSO3)，C错误；
D．由分析知H2SO3的Ka2=1.0×10﹣7小于H2CO3的Ka1=4.0×10﹣7，所以CaCO3与NaHSO3反应只能生成和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+=CaSO3+，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．图中b点时AgNO3和NaCl恰好反应，c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.87ml/L，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=(10-4.87)2=1.0×10-9.74，故A错误；
B．由图可知，c(Ag+)：a＞b＞c,Ag+促进水的电离，并且c(Ag+)越大，促进作用越强，则液中水的电离程度：a＞b＞c，故B错误；
C．c点溶液中c(Cl-)=×0.1ml•L-1=0.02ml/L，Ksp(AgCl)=1.0×10-9.74，则c点溶液中c(Ag+)=ml/L=5×10-8.74ml/L，故C正确；
D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液恰好反应时消耗V(NaI)=10mL，但，则恰好反应时pAg较大，所以图像变为曲线Ⅰ，故D错误。
答案选C。
4．C
【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液中减小，增大，由二者溶度积常数大小可知，曲线X、Y、Z分别代表、、，由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中、，、。
【详解】A．根据分析，曲线X代表，A错误；
B．的平衡常数，B错误；
C．常温下，溶液pH为7时，且溶液中，可理解为其已沉淀完全，则溶液中剩余成分根据电荷守恒：，即，C正确；
D．a点对应溶液的pH为6.5时，溶液中即溶液中，D错误；
答案选C。
5．C
【分析】分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大，HNO2溶液中c()逐渐增大、且起始时pH＜pOH，即随着NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐渐增大，pOH和p逐渐减小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，则图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，结合图中a点数值计算K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，结合c点数值计算Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，A正确；
B．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.15，则同时产生两种沉淀时，===103.45，B正确；
C．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反应Mn(OH)2+2HNO2⇌Mn(NO2)2+2H2O的平衡常数K===Ksp[Mn(OH)2]×= Ksp[Mn(OH)2]×==108.7，C错误；
D．由分析可知，室温下Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，数量级为10-13，D正确；
故答案为：C。
6．B
【详解】A．升高温度CaSO4的溶解度会增大，曲线应该往右上方移动，A项错误；
B．b点为CaSO4的过饱和溶液，加水可使其与如图的沉淀溶解平衡曲线重合，但Ksp只与温度有关，此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6，B项正确；
C．d点c(Ca2+)小于饱和溶液中的，表示CaSO4的不饱和溶液，C项错误；
D．加入Na2SO4(s)增大c(SO)，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，可使溶液由a点变到c点，D项错误；
故选B。
7．B
【详解】A．2支试管中都发生，在其他条件相同情况下，只改变硫酸浓度，反应物浓度大，析出沉淀需要时间短，能说明反应速率快，A正确；
B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，发生反应然后加入少量铁粉，红色变浅，因为发生，导致浓度减小， 平衡逆向移动导致颜色变浅，B错误；
C．往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中含有，难溶物存在沉淀溶解平衡,C正确；
D．A、B两支试管中都发生温度、浓度相同条件下，B使用催化剂产生气泡快，能说明催化剂改变化学反应速率，D正确；
故选B。
8．C
【分析】
由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。
【详解】
A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误；
B．由点可知，[或由点可知，]，B错误；
C．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，其中X点Pb2+离子浓度比饱和溶液中的浓度大，则X点时溶液中会产生沉淀，C正确；
D．由点[或点]可知，，则反应的平衡常数，(s)转化为(s)的反应趋势很大，则由PbCO3(s)转化为Pbl2(s)较由Pbl2(s)转化为PbCO3(s)的反应进行得更困难，D错误；
故选C。
9．D
【分析】从主要含PbSO4、PbO2废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅资源，通过如图流程可知“脱硫”时利用了沉淀转化原理，将PbSO4转化为PbCO3，便于后面的酸浸，在“酸浸”时H2O2将PbO2还原，最终铅元素全部转化为可溶性的Pb(Ac)2，“沉铅”时将Pb(Ac)2转化为Pb(OH)2，最后Pb(OH)2加热得到PbO。
【详解】A．在“脱硫”工艺中，PbSO4与 Na2CO3溶液反应生成更难溶的PbCO3，同时生成Na2SO4留在滤液中将硫除去，A正确；
B．“酸浸”中PbO2通过和H2O2、HAc反应转化为Pb(Ac)2，同时“脱硫”工艺中生成的PbCO3与醋酸反应也生成Pb(Ac)2，故发生的反应有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2↑+H2O，B正确；
C．H2O2本身易分解，故“酸浸”中H2O2会分解，为保证PbO2反应彻底，H2O2应适当过量，C正确；
D．“沉铅”时生成Pb(OH)2，由于Pb(OH)2性质类似Al(OH)3，若氢氧化钠过量，会导致溶解，反而不利于“沉铅”，故D错误；
故答案选D。
10．C
【详解】A．将2mL0.5ml•L-1CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O的平衡正向进行，反应是吸热过程，故A正确；
B．硝酸银溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象可知，不能说明Ksp(AgI)C．标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，滴定终点时颜色变化应是粉红色变为无色，且半分钟内不变色，故C错误；
D．制备Fe(OH)3胶体：将烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，停止加热，故D正确。
答案选C。
11．C
【详解】A．MX是一种难溶弱酸盐，离子不水解，说明离子会水解，则MX溶液中存在，故A正确；
B．纵坐标，说明从下往上在减小，到达甲点时最小，可以计算出Ksp，由图可知甲点时，，则，，故B正确；
C．加入HX，溶液中增大，根据可知，减小，纵坐标从下往上在减小，甲到乙是在增大，应该是乙到甲，故C错误；
D．，，根据乙点可知，pH=0，，pM=-0.5，带入可得，故D正确；
故答案选C。
12．C
【详解】A．未用碱中和硫酸，醛基的检验应该在碱性环境下，错误；
B．因为是破损的镀锌铁片，所以是锌作负极，不会出现蓝色沉淀，错误；
C．向含有相同浓度溶液中逐滴加入溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，溶解度小的先沉淀，由于构型相同，则证明物质的溶度积常数：，C正确；
D．中水解，会消耗水解生成的，测定相同浓度的和溶液的，后者大于前者，不能说明，D错误。
故选C。
13．B
【分析】已知HF的Ka=， ，则越大，c(F-)越小，-lgc(F-)越大，即-lgc(F-)随着的增大而增大，Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)•c2(F-)，c(F-)越小，c(Ca2+)越大，-lgc(Ca2+)越小，即-lgc(Ca2+)随着的增大而减小，所以曲线N表示-lgc(Ca2+)与的变化关系，M表示-lgc(F-)与的变化关系，据此分析解答。
【详解】A．随着盐酸的加入，溶液的酸性增强，CaF2和HCl生成HF，则溶液中c(H+)和c(HF)均逐渐增大，故A正确；
B．由上述分析可知，曲线N表示-lgc(Ca2+)与的变化关系，M表示-lgc(F-)与的变化关系，故B错误；
C．X点时 =1，-lgc(F-)=4.2，Ka==10×10-4.2=10-3.2，W点时 =0，则c(F-)=10-3.2ml/L，-lgc(Ca2+)=4.2，所以Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)•c2(F-)=10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6，数量级为10-11，故C正确；
D．由图可知，Y点时c(Ca2+)=c(F-)，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒关系为2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒关系c(F-)+c(HF)=2c(Ca2+)，即c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，c(Ca2+)=c(HF)，所以c(Cl-)＞c(Ca2+)=c(HF)，故D正确；
故选：B。
14．C
【分析】由电离常数可知，溶液中=，则溶液中越大，溶液中氟离子浓度越大，钙离子、锰离子的浓度越小，氟化锰的溶度积大于氟化钙，则l3代表lgc(F—) 与的关系、l1、l2分别代表lgc(Ca2+)、lgc(Mn2+)与的关系。
【详解】A．由分析可知，l3代表lgc(F—) 与的关系，故A错误；
B．由图可知，溶液中=1时，溶液中氟离子浓度为10—2.2ml/L、钙离子浓度为10—5.9ml/L，则氟化钙的溶度积为(10—2.2)2×10—5.9=10—10.3，故B错误；
C．由图可知，溶液中=1时，溶液中锰离子浓度为102.1ml/L、钙离子浓度为10—5.9ml/L，则由方程式可知，反应的平衡常数K===108，故C正确；
D．由图可知，溶液中=1时，溶液中氟离子浓度为10—2.2ml/L，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2后溶液pH=7，c(H+)=10-7 ml/L，由于Ka(HClO)=4.0×10-8，=4.0×10-8，==0.4，根据Ca(ClO)2溶液浓度为0.35 ml/L，则c(ClO-)+c(HClO)=0.35 ml/L×2=0.70 ml/L，两式联立，解得c(ClO-)=0.2 ml/L；c(HClO)=0.5 ml/L；溶液pH=7，溶液显中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(C1O-)+2c()+c()，故有2c(Ca2+)=c(C1O-)+2c()+c()；0.35 ml/LCa(ClO)2溶液中，c(Ca2+)=0.35 ml/L，0.35 ml/L×2=0.2 ml/L+2c()+c()，所以2c()+c()=0.5 ml/L，H2CO3的二级电离平衡常数Ka2==4.7×10-11，pH=7，c(H+)=10-7 ml/L，所以==4.7×10-4，结合等式2c()+c()=0.5 ml/L，可知c()≈0.5 ml/L，c()=0.5 ml/L×4.7×10-4=2.35×10-4 ml/L，c(Ca2+)·c()=0.35×2.35×10-4=8.225×10-5＞Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，因此溶液中会出现CaCO3沉淀，A错误；
B．加入盐酸酸化，次氯酸钙具有强氧化性，HCl具有还原性，会发生归中反应，将其氧化为氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，B正确；
C．Ka(HClO)==4.0×10-8，若c(ClO-)=c(HClO)，则c(H+)=4.0×10-8 ml/L，pH=8-lg4=7.4<8，而酚酞的变色范围是8.2-10，所以酚酞并未变红，C正确；
D．碳酸在溶液中存在两步电离平衡，主要是来自于第一步电离，H+两步电离均会生成，故c(H+)＞c()；主要是部分电离得到，而且电离程度十分微弱，H2CO3电离出的程度大于电离产生的程度，故c()和c(OH-)要小于c()；Kb1==2.13×10-4，溶液pH=5.6，c(H+)=10-5.6 ml/L，c(OH-)=10-8.4 ml/L，c()≈c(H+)=10-5.6 ml/L，带入Kb1==2.13×10-4，可得c()=4.7×10-11 ml/L，小于c(OH-)=10-8.4 ml/L，故离子浓度大小关系为：c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c()，D正确；
故选A。
16．(1) FeCl3溶液 氯化铁、硫酸铁和金属银反应生成的氯化银、硫酸银，因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动
(2)含0.01 ml·L−1HNO3和0.29ml·L−1NaNO3的混合溶液
(3)D
【详解】（1）氯化铁、硫酸铁和金属银反应生成的氯化银、硫酸银，因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利降低溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，故溶液除银效果更好的是FeCl3溶液。
（2）该同学的猜测是酸性条件下NO氧化了银，则所配制的溶液中H+、的浓度与0.1ml·L−1的Fe(NO3)3均相同，则进行实验：①测pH：测得0.1ml·L−1的Fe(NO3)3的pH=2；故②配制溶液：该同学配制的溶液pH=2，即用0.01 ml·L−1HNO3，同时的总浓度应该0.3 ml·L−1，则含需要0.29ml·L−1，故配制的溶液应为含0.01 ml·L−1HNO3和0.29ml·L−1NaNO3的混合溶液。
（3）A. 室温下，NH4Fe(SO4)2溶液中铵根离子抑制铁离子水解，则0.2ml·L−1 NH4Fe(SO4)2溶液中c(Fe3+)比0.1ml·L−1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)大，错误；
B. 氧化性：Br2＞Fe3+，则向其中滴加HBr，不能生成Br2，错误；
C. 电荷不守恒，得失电子不守恒，正确离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+，错误；
D. 假设NH4Fe(SO4)2物质的量为1ml，向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀，则加入Ba(OH)2为2ml，则1ml和1ml Fe3+恰好消耗4mlOH-，离子方程式正确，正确；
故选D。
17．(1)增大接触面积，加快浸取速率
(2) SiO2
(3)4：5
(4)
(5) 温度升高，氨水分解挥发
【详解】（1）粉碎辉锑矿的目的是增大接触面积，加快浸取速率．
（2）是酸性氧化物不溶于盐酸；将中的-2价硫氧化成单质硫
（3）“除砷”时砷元素由+5价降低为0价，磷元素由+1价升高到+5价，根据电子转移守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）因为CuS的更小，优先沉淀，当沉淀完全时已经沉淀完全，
．
（5）根据流程信息，“中和脱氯”时发生反应的化学方程式为；“中和脱氯”过程中是加入氨水进行中和，因为氨水受热分解挥发，造成脱氯率下降．
18．(1)A
(2)C
(3)HCO会水解，HCO + H2OH2CO3 + OH−，HCO同时会电离，HCOH++CO，电离的程度小于水解的程度，所以溶液显碱性
(4) > 乙醇胺乳酸盐([MEA]L)是离子液体，说明[MEA]L 是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性。而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性
(5)①>②>③
(6)BD
(7)AD
(8)由BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)，c(Ba2+)=1.0×10−5ml·L−1＜2×10−3ml·L−1，胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。因BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO (aq)，由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与CO反应生成二氧化碳和水，使CO的浓度降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒
【详解】（1）A．CO2是非金属氧化物，属于非电解质，故A符合题意；
B．HCl是酸，属于电解质，故B不符合题意；
C．是碱，属于电解质，故C不符合题意；
D．是盐，属于电解质，故D不符合题意；
答案选A。
（2）A．烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，故A错误；
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4⋅2H2O+2CO2，故B错误；
C．烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，离子方程式为：，故C正确；
D．由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中HC的反应生成亚硫酸氢根离子和二氧化碳，其反应的离子方程式为：SO2+＝+CO2，故D错误。
答案为C；
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO会水解，HCO + H2OH2CO3 + OH−，HCO同时会电离，HCOH++CO，电离的程度小于水解的程度，所以溶液显碱性；
（4）乳酸和乙醇胺作用得到的离子液体-乙醇胺乳酸盐([MEA]L)，说明[MEA]L是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性；
（5）由于Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力＞CN-＞CH3COO-，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；则pH相同时，浓度顺序为：CH3COONa＞NaCN＞Na2CO3，即①>②>③；
（6）A．稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)变小，故A错误；
B．稀释过程中温度不变，则电离平衡常数不变，c(CH3COO-)减小，则=变大，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，则Kw=不变，故C错误；
D．稀释过程中，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，所以变大，故D正确；
答案为BD；
（7）A．A点是醋酸溶液，水的电离被抑制，C点接近完全中和，A、C两点水的电离程度：，故A错误；
B．根据电荷守恒，B点溶液存在，故B正确；
C．若点为恰好完全中和的点，此时溶液刚好为CH3COONa，根据物料守恒，则溶液中：，故C正确；
D．溶液时，醋酸还有少量剩余，故，故D错误；
答案为AD；
（8）根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)，c(Ba2+)==ml•L-1，小于2×10-3 ml•L-1，而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，所以BaSO4可用做“钡餐”； 因BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO (aq)，由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与CO反应生成二氧化碳和水，使CO的浓度降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
19．(1)不能
(2)7.9
【详解】（1）c(Fe3＋)= =1.0×10-5 ml·L-1，此时溶液中c(OH-)=1.0×10-11 ml·L-1，c(Fe3＋)·c3(OH-)=1.0×10-38（2）加入KMnO4将Fe2＋和Mn2＋分别氧化为Fe3＋和MnO2，而KMnO4被还原为MnO2，根据得失电子守恒可知，加入KMnO4的质量为×158 g·ml-1=7.9 g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
C
B
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
15





答案
C
C
B
C
A