湖北省武昌实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：2024年10月11日 下午14：30-15：45
可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Fe与水蒸气反应时，增加水蒸气的用量
B. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C. 溶液与溶液反应时，增大压强
D. 大理石与盐酸反应制取时，增加大理石用量
2. 下列有关说法正确的是
A. 已知，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量
B. ，该热化学方程式能正确表示的燃烧热
C. 一定条件下，，则
D. 含稀溶液与稀盐酸完全中和放热，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式：
3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
4. 消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一。甲烷可催化还原，其反应原理如下：。向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是
A. 气体的总压强不随时间变化B. 气体的密度不随时间变化
C. 的体积分数不随时间变化D. 气体的平均相对分子质量不随时间变化
5. 已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：ΔH和ΔS随温度变化很小
A. 反应①的ΔS＞0
B. 反应②在600℃时能自发进行
C. 在一定温度范围内，反应①②均能自发
D. 反应②的ΔH＞0
6. 已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是
A. HF溶液的小于溶液的
B. 若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则
C. 25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多
D. 25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小
7. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4ml•L-1•s-1
8. 在容积为的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(正反应为放热反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A. 时改变的条件可能是升高温度
B. 内的反应速率
C. 时的物质的量为
D. 时改变的条件可能是通入更多氧气
9. 是一种新型硝化剂，在恒温恒容条件下发生下列反应：温度下的部分实验数据如下：
下列说法不正确的是
A. 内分解速率为
B. 温度下的平衡常数为，1000s时的转化率为
C. 其他条件不变，温度下反应到时测得浓度为，则
D. 时，再充入，重新达到平衡后的转化率减小
10. 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
I.
II.
反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为。反应I的平衡常数为(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
A. B. C. D.
11. 催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为，下列说法不正确的是
A. 由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径
B. 过程放热
C. 图乙表示反应历程中，决速步骤为
D. 该反应的总反应式为
12. 某反应的平衡常数与温度的关系如下图所示，又知其速率方程，当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
下列说法错误的是
A. B.
C. 该反应在低温下可自发进行D. 增加A或B的浓度，均可加块反应速率
13. 甲醇—水催化重整可获得，其主要反应为：
反应I：
反应II：
在Pa、时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。已知：CO的选择性=
下列说法正确的是
A. 反应的=＋90.6kJ/ml
B. 平衡时的转化率一定大于的转化率
C. 图中曲线①表示平衡时产率随温度变化
D. 升高温度和增大压强均能提高反应I中的平衡转化率
14. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是
A. 处与处反应①的平衡常数不相等
B. 反应②的焓变
C. 处的的体积分数小于处
D. 混合气从起始到通过处，的生成速率大于的生成速率
15. 硼酸是一元弱酸。常温下，在硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系数{例如，}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线代表与pH的关系
B. 的数量级为
C. 的溶液中：
D. 的平衡常数
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16. 已知：25℃时，、、，的电离平衡常数如表所示，。
请回答下列问题。
（1）下列四种离子结合质子()的能力由大到小的顺序是_______；(填编号)
A. B. C. D.
（2）将溶液逐滴滴入溶液中，现象为_______，写出相应反应的离子方程式_______。
（3）若将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为_______。
（4）25℃时，取溶液
①的电离度约为_______%(结果均保留三位有效数字)，_______；()
②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______；
A. B.
C. D.
17. 实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题：
I．某实验小组用0.55ml/LNaOH溶液和0.25ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）配制0.55ml/LNaOH溶液，若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________g。
（2）测定中和热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为___________。
（3）已知：学习小组用50mL0.55ml/LNaOH溶液和50mL0.25ml/L硫酸溶液进行中和反应，测得中和热为56.1kJ/ml，写出该反应表示中和热的热化学方程式：___________。
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b．配制0.25ml/L硫酸溶液，定容时俯视
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．记录混合液的最高温度作为终止温度
II．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A：(慢)
反应B：(快)
（5）该“碘钟实验”的总反应是___________。
（6）已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验I(溶液浓度均为0.01ml/L)。
①表中___________。
②通过数据计算得知：m=___________，n=___________。
18. I.下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间(秒)
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_______、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。
II.分析的催化分解原理
催化分解的原理分为两步，总反应可表示为：。若第一步反应为H2O2aq+I−aq=IO−aq+H2Ol ΔH>0 慢反应
（2）则第二步反应为_______ 快反应
III.高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。
（3）已知下列反应的热化学方程式：
i. ；
ii. ；
反应iii：的_______，平衡常数_______(用、表示)。
（4）研究表明，合成气体在、起始时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性]：
①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是_______。
②700K时，反应i的_______(列出计算式即可)。
（5）关于上述反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 提高投料比，的平衡转化率减小
B. 使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数
C. 若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡
D. 体系内比值不变反应达到平衡状态
19. 利用、为原料合成的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______。
②生成的最佳条件是_______(填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
（3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。
②223°C时，的平均反应速率_______。实验编号
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
温度/℃
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
40
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
t/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
组号
(1)
(2)
(3)
(4)
0.25
0.25
0.50
1.00
0.25
0.50
0.50
1.00
物质
电离平衡常数
实验序号
试剂体积V/mL
显色时间t/s
溶液
KI溶液
水
溶液
淀粉溶液
①
10
10
0
4
1
27.0
②
5
10
4
1
54.0
③
2.5
10
7.5
4
1
108.0
④
10
5
5
4
1
54.0
30%
15%
10%
5%
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360s
480s
540s
720s
催化剂、加热
10s
25s
60s
120s