人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质精品教学课件ppt

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1.通过课前预习和课堂总结巩固和加深对金属颜色、硬度、导电性等物理性质以及金属与酸、金属与化合物溶液的反应等化学性质的认识。通过对铝制易拉罐和铁制易拉罐的探究实验，初步形成基本的化学实验技能和设计实验方案的能力。2.通过实验探究以及对金属性质的认识，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用化学语言表达有关信息。3.通过实验探究合作学习逐步形成认真细致、勤于动手的学习态度，初步感受科学探究的方法和对知识建构的重要意义，培养学生的环保理念。
实验目的：1.巩固和加深对金属性质的认识。2.进一步提高实验设计能力。实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品:铜丝、铁丝等。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
检查实验桌上的仪器用品是否齐全？
探究性实验1：金属的物理性质
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
现象:镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。
采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
现象:铝片表面有划痕;铜片表面有划痕。结论:铝的硬度比铜小;铜的硬度比黄铜(白铜)小; 合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情 况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。
请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
①导电性设计实验:按右图分别换用不同金属片连接电路。
实验现象:电路中灯泡亮。结论: 金属具有导电性。
②导热性:设计实验:剪一段金属，加热一端。
实验现象:另一端也能感受到变热。结论: 金属具有导热性。
③延展性:设计实验: 将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉。
实验现象: 铁丝明显拉长。结论: 金属具有延展性。
易拉罐饮料,有的易拉罐是铝制的，有的是铁制的,请你用物理性质区分它们。
探究性实验2：金属的化学性质
实验现象:紫红色的铜片变黑。结论:铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。
用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。
结论:镁、铝、锌、铁、铜五种金属活动性顺序Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu Cu不能与酸反应置换出氢。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Al+6HCl= 2AICl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。
金属活动性:Fe>Cu
金属活动性:Cu>Ag
1.归纳常见金属的主要物理性质和化学性质，与同学交流。
2.归纳比较金属活动性的实验设计原理，与同学交流。
1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
2.将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液 中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是( )A. Fe B. Cu C. Ag D.无法确定
3.能发生置换反应的是（ ）　　A.Na与CuSO4溶液 B.Cu与Hg(NO3)2溶液　　C.Fe与AgCl D.Cu与FeCl2溶液
判断：（1）活动性最强的金属是_______（2）活动性最弱的金属是_______（3）反应不再发生时，一定消耗完的一种物质是_________
4.等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：
实验活动5常见金属的物理性质和化学性质
金属物理性：金属都有光泽，大部分金属呈银白色，铜呈紫红色。金属都具有导电性、延展性、导热性。
金属化学性质：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。金属活动顺序表。排在前面的金属能够把后边的金属从化合物的溶液中置换出来。
总结实验中遇到的问题并写出解决方案。