化学第3节 化学方程式的书写与应用教学课件ppt

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学生能够正确书写常见的化学方程式，理解化学方程式的含义和书写规则；
通过练习和实践，培养学生分析问题和解决问题的能力，提高化学方程式书写的准确性和规范性。
激发学生学习化学的兴趣，体会化学方程式在化学研究和实际生产中的重要作用，培养学生严谨的科学态度。
一氧化碳燃烧生成二氧化碳
创设问题情境，引入新课
文字表达式无法体现出物质在化学反应中的质量关系。怎样才能更简便、更完整地描述和记录化学反应中各物质质量的变化？
模块一 化学方程式的书写
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
铁 + 氧气 四氧化三铁
下列方式都能表示铁在氧气中的燃烧。哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？
定义：用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。
怎样依据化学反应事实正确书写化学方程式？
书写化学方程式应遵循的原则：（1）以客观事实为依据；必须真实反映化学反应中反应物、生成物和反应条件的实际情况，不能随意臆造不存在的物质和化学反应。（2）符合质量守恒定律；化学方程式要配平，使得方程式两边各原子的种类和数目相等，以保证化学反应前后原子的质量和种类不变。
在化学式的左边写出反应物右边写出生成物，并在左右两边之间画一条短线。
计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使化学式前后各种元素的原子个数相等，并将短线改成“=”，这个过程称为化学方程式的配平。
1.如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。2.加热用“ ”表示，且加热≠点燃≠高温。3.高温：≥600℃4.通电≠电解
沉淀：CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
1.检查化学式是否正确（反应物、生成物和反应条件）；2.化学方程式是否配平（等号两遍原子数和原子种类）；3.反应条件和生成物状态标注是否准确。
口诀一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
1. 观察法2. 最小公倍数法3. 奇数配偶法4.分数配平法
注意：1.  配平时只能改动化学计量数，不得更改化学式下标；2. 配平要保证方程式两边每种元素的原子总数相等，且电荷守恒（如果是离子方程式）。3.配平过程中要注意标注反应条件和生成物的状态（如气体“↑”、沉淀“↓”）。4.检查配平结果时，要重新核对一遍原子种类和数目是否相等。5.对于一些复杂的化学方程式，需要多种配平方法结合使用。
例1、（1）木炭在空气中不完全燃烧。 （2）过氧化氢和二氧化锰制氧气。 （3） 铝在空气中与氧气反应生成氧化铝。 （4）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水。
模块二 依据化学方程式的计算
新知导入在生产生活与科学研究中，人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系，以便更好地认识、控制和应用化学反应。依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的质量关系。
化学方程式不仅表示化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后各物质之间的质量关系。根据化学方程式进行计算是定量研究的重要手段。利用化学方程式可以方便地计算反应中反应物和生成物的质量。
解答思路1. 按题意设未知量；2. 写出题中反应的化学方程式；3. 找出相关反应物和生成物的质量关系；4. 建立含有未知量的比例关系；5. 求得未知量，并作答。
例：实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气 3.2 g，理论上需要高锰酸钾多少克？
以质量守恒定律为基础，我们可以正确书写化学方程式；利用化学方程式中已知物质的质量与待求物质的质量之间建立起比例关系，可以计算待求物质的质量。在完全反应中，反应物与生成物之间的质量比是成比例关系。
比较两种计算方法的依据有何不同，在计算过程中各有什么须注意的问题？
例2、6g碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少克？
故标况下生成氢气体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L，答：标况下生成氢气体积为2.24L。
例4、下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是()A.必须遵守质量守恒定律B.凡是气体物质应标上“↑“C.凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替D.因配平需要可改动化学式中右下角的数字
【答案】A【解析】 A.化学方程式的书写必须遵守质量守恒定律，故A正确；B.当反应物中有气体，生成气体不需要标注“↑“，故B错误；C.在注明反应条件时,“点燃”只能用点燃二字，而“加热”可以用“△”符号代替，故C错误;D.在化学方程式配平的过程中，不能改动物质的化学式，否则违背了客观事实，故D错误;
【答案】B【解析】 从氧原子开始配平，在水的化学式前面添加2，然后在硫化氢的前面添加2、二氧化硫的前面添加1，硫的前面添加3，即可。故选B。
例6、温度高于 200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，该反应的化学方程式__________________。
3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，计算稀盐酸中溶质质量。