黑龙江省大庆市肇源县2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省大庆市肇源县2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙的溶解度高
B. 在t1℃时，甲溶液和乙溶液溶质质量分数相等
C. 在t1℃时，100g甲物质饱和溶液中溶质的质量是25g
D. 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法
【答案】D
【解析】
【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
【详解】A、 溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度大小；
B、 在t1℃时，甲、乙溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等；
C、 在t1℃时，甲的溶解度为25g,在100g水里形成甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g；
D、 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液比其饱和溶液溶质的质量分数小，将其变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法；
故选D。
2. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
A. 蒸发水B. 加食盐
C. 给溶液降温D. 给溶液升温
【答案】B
【解析】
【详解】食盐水溶解度随温度升高而增大，但变化不大。把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是加食盐，简单容易操作；蒸发水也可，但操作麻烦。故选B。
3. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。即20℃时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和，因此20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，选项A正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。假设20℃时，氯化钠的质量是36g，对应的饱和溶液质量是136g，选项B不正确；
C、因为溶解度是溶解在100g溶剂里的溶质质量， 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对应的饱和溶液中水和氯化钠的质量之比为：100∶36，选项C正确；
D、根据溶解度的含义，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，选项D正确。故选B。
4. 用硫酸铜进行如下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A. 三个溶液中溶质溶解度一样
B. ②溶液是不饱和溶液
C. ③溶液颜色最深
D. 温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】影响溶解度的因素有：温度，溶质、溶剂的种类。
【详解】A、由于三者所处温度并不完全一样，所以溶解度不会相同。错误；
B、由于①②温度相同，但是①中硫酸铜有剩余，说明饱和，而②中水为40mL但是硫酸铜无剩余，但是此时是否饱和无法下结论，也可以饱和，也可能不饱和。错误；
C、①③溶剂质量相等，但是①中固体有剩余③固体无剩余，所以③中质量分数大；②③都没有固体剩余，但是由于②溶剂多，所以③的质量分数比②大，所以③质量分数最大，颜色也就是最深。正确；
D、①③溶剂质量相等，但是①中固体有剩余③固体物剩余，所以③中质量分数大。能比较。错误；
故选：C。
5. 对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐
B. 200g水中溶解了20g食盐
C. 将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液
D. 将食盐和水按1∶9的质量比配制成的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，而10：100=1：10，故A正确；
B，10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而20：220=1：11，故B错误；
C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而10：90=1：9，故C正确；
D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而1：9=1：9，故D正确；
故选：B。
6. 下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A. 稀溶液一定是不饱和溶液
B. 饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液
C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，选项错误；
B、饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液，选项错误；
C、有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧和钙，选项错误；
D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量如氢氧化钠溶于水放热，有的吸收热量，如硝酸铵溶于水吸热，选项正确；
故选：D。
7. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 饱和石灰水一定是浓溶液B. 无色的液体一定是溶液
C. 溶液一定是均一、稳定的D. 溶液一定是固体溶于水形成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰在室温时的溶解度很小，所以饱和石灰水不是浓溶液，故A错误；
B、无色的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，不是溶液，故B错误；
C、溶液一定是均一、稳定的，故C正确；
D、溶液不一定是固体溶于水形成的，例如酒精溶于水，酒精就是液体，故D错误；
故选C。
8. 影响固体物质溶解度的因素有（ ）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥温度
A. 全部B. ②④⑥
C. ②④⑤⑥D. ②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】不同固体物质在相同条件下溶解度不同，相同的固体物质在不同温度下、不同溶剂中的溶解度不同，故影响固体物质溶解度的因素有：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
故选B。
9. 将80g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A. 480gB. 400gC. 320gD. 80g
【答案】B
【解析】
【详解】解：设需要加水的质量为x
稀释前后溶液中溶质质量不变
x=400g
故选B。
10. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度等于乙的溶解度
B. 将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，其中溶液中溶质的质量分数变大
C. 30℃时，向20g甲固体中加入50g水，充分搅拌后得到70g溶液
D. 甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、要比较溶解度必需指明温度，否则无意义，故A错误；
B、将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂没变，故溶液中溶质的质量分数不变，故B错误；
C、30℃时，甲的溶解度为30g，50g水中只能溶解15g甲固体，溶液的量为65g，故C错误；
D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度的影响变化不大。所以，冷却热的饱和溶液可从甲、乙混合物中分离出甲，故D正确。
故选D。
11. 现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A. 仍为饱和溶液
B. 硝酸钾的溶解度发生了变化
C. 降温前后溶液的质量不变
D. 降温前后溶剂的质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且原来的溶液就是饱和溶液，所以降温后仍然是饱和溶液，故正确；
B、因为溶解度与温度有关，即只要温度发生改变溶解度就发生改变，故正确；
C、降温后一部分溶质要析出，所以溶液质量要减小，故错误；
D、降温后会有一部分溶质析出，所以只是溶质的质量减少了，而溶剂的质量并未发生改变，故正确。
故选C。
12. 饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ）
A. 溶质的质量
B. 溶剂的质量
C. 溶液的质量
D. 溶质与溶剂的质量比
【答案】A
【解析】
【详解】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；
B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；
C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；
D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。
故选A。
13. 20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（ ）
A. 难溶B. 微溶C. 可溶D. 易溶
【答案】C
【解析】
【详解】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。故选C。
14. 向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A. 12. 5％B. 20.0%C. 22.5％D. 25％
【答案】B
【解析】
【详解】所得溶液中溶质质量分数=(100g×10%+12.5g )/(100g+12.5g0 ×100%=20%，故选B
15. 已知20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向100g蒸馏水中加入40g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 28.6％
B. 26.5％
C. 25.7％
D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】因为20℃时，食盐的溶解度为36g，所以100g蒸馏水中最多能溶解36g食盐，此时溶液中溶质的质量分数为：。故选B。
16. 用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是（ ）
A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒
B. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒
C. 托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒
D. 托盘天平、烧杯、100 mL量筒
【答案】B
【解析】
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钠溶液，需硝酸钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为100g-5g=95g（合95mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100mL量筒量取95mL水；托盘天平用于称取固体硝酸钠、100mL的量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。
【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100mL量筒量取95mL水，不能使用10mL量筒，错误；B、配制100g 5%的硝酸钠溶液，可使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒，正确；C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台，不能使用10mL量筒，错误；D、配制溶液的过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒搅拌时能加速溶解，选项中缺少玻璃棒，错误。故选B。
17. 本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A. R物质是氯化铵
B. 溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C. 若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D. 烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误;
B、由图甲可知，t1℃时，KNO3的溶解度大于40g。t1℃时, 200g水中加入60g KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B选项正确；
C、因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误；
D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。
故选B。
18. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙的溶解度高
B. 在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等
C. 在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
D. 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法
【答案】D
【解析】
【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
【详解】A、 溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度大小；
B、 在t1℃时，甲、乙溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等；
C、 在t1℃时，甲的溶解度为25g,在100g水里形成甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g；
D、 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液比其饱和溶液溶质的质量分数小，将其变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法；
故选D。
19. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ）

A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；
故选：C。
20. 小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。
(锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质)
使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓，则锥形瓶中的物质，滴管中的液体物质可能为（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水
A. ①②B. ①②④C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
【分析】如图A气球变鼓，说明装置内的气压变小，如气体被消耗或物质作用后吸热降温，据此分析。
【详解】①石灰石和稀盐酸会反应生成二氧化碳气体，使气压变大，不符合题意；
②镁和稀盐酸 ，会生成氢气且放热，使气压变大，不符合题意；
③硝酸铵和水 ，吸热降温，使气压减少，符合题意；
④氢氧化钠和水后放热，使气压增大，不符合题意；
故选：C。
二、填空题。(每空2分共44分)
21. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是__ __。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。
a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。
【答案】（1）30℃时，甲物质溶解度为60g；
（2）加入溶质或降低温度；降温结晶；
（3）37.5%；bc；
（4）甲物质的溶解度受温度的影响较大等
【解析】
【详解】试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，（1）P点的含义是30℃时，甲物质的溶解度为60g；（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为其溶解度随温度的升高而增大，故可采用的加入溶质或降低温度；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。（3）因为在该温度下40g得甲物质溶解不完，故溶液的溶质的质量分数为饱和溶液的溶质的质量分数数值为60g/160g×100%=37.5%；因为有不溶物，升高温度，溶质会进一步的溶解，造成溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；（4）有溶解度曲线的含义可知甲物质的溶解度受温度的影响较大等。
22. 下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。

(1)请找出上图中的错误：① ______________ ② ______________ ③ ______________
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：① _______________ ② ______________ ③ _________________
【答案】①. 广口瓶瓶塞放反了 ②. 砝码和药物放反了 ③. 温度计用来搅拌 ④. 计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了。 ⑤. 称量氯化钠时操作错误：③天平读数有误；④氯化钠和砝码位置放反了；⑤左盘放了纸片而右盘未放纸片；⑥天平未调零。 ⑥. 用量筒量取水时错误如：⑦水量多了(或取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水。
【解析】
【详解】从图中可得知试剂瓶瓶塞正放错误，砝码和药品位置颠倒，量筒中的水倒入烧杯时没有沿烧杯内壁倒入．配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9％，主要原因有两个：一是水的质量多；二是NaCl的质量少．然后逐一分析多和少的原因即可．
23. 实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________ g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________mL（计算结果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ．
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________g．
【答案】（1） 920 （2） 21.7 （3）玻璃棒 （4）＞ （5） 102.2
【解析】
【详解】（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，则浓硫酸不会吸收空气中的水分，故瓶内溶液的质量为500mL×1.84g/mL=920g；
（2）溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有98%×x=400g×9.8%，解得x=40g，需要浓硫酸的体积＝≈21.7mL；
（3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，会放出大量的热，为了防止局部过热，造成液体飞溅，故需要用玻璃棒不断搅拌；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大，配制的溶液溶质质量分数>9.8%；
（5）100g稀硫酸中溶质的质量＝100g×9.8%＝9.8g，设生成氢气的质量为x，需要镁的质量为y，则

则有，解得，
故所得溶液的质量为。
24. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______________；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是______________，所得溶液中溶质质量分数最小的是________ ；50℃时，30g乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是__________________ g。
【答案】①. 乙＞甲＞丙 ②. 加入丙物质或升温 ③. 甲 ④. 丙 ⑤. 70
【解析】
【详解】由溶解度曲线可知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；丙的溶解度随温度升高而降低，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是加入丙物质或升温；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲物质，因为其溶解度受温度的影响大；50℃时丙的溶解度最小，降温丙的溶解度增大，但溶质溶剂质量不变，故所得溶液中溶质质量分数最小的是丙物质；50℃时，乙的溶解度为40g，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，不能溶解完全，在50g水中只能溶解20g乙物质，故所得溶液的质量是70g。
三、实验题。(22题每空2分23题6分)
25. 某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管，向试管中分别注入水，测得水的初温为，再分别向三支试管中各加入、、固体，振荡．
“振荡”试管的目的是________．
用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于的是________溶液，这是因______．
装有溶液的试管外壁有水珠产生，原因是________．
由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化．
【答案】（1）加速固体的溶解
（2） 氢氧化钠固体溶于水放热
（3）硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠
（4）氯化钠
【解析】
【详解】（1）振荡可以加速固体的溶解。
（2）氢氧化钠溶于水温度升高，故温度高于20℃的是氢氧化钠。
（3）硝酸铵溶于水温度降低，试管外部的温度降低，使空气中的水蒸气预冷液化为小水珠。
（4）氯化钠溶液水温度几乎不变。
26. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量_____；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】（1） 20g （2）11.1%
【解析】
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
【详解】（1）25g大理石中碳酸钙的质量为
（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，



恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。